山东省德州市高三下4月学习质量综合评估德州二模化学试卷

化学试题化学试题PAGE1页8页保密★启用并使用完毕前4月学习质量综合评估化学注意事项答卷前,考生务必将自己的姓名考生号等填写在答题卡和试卷指定位置回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回本试卷考试时间为90分钟100分相对原子质量:C- O- S- Ca- Zn- Zr-一选择题本题共10小题每小题2分共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1下列诗句中不涉及氧化还原反应的是A.试玉要烧三日满,辨材须待七年 B.露从今夜白,夜是故乡C.何意百炼钢,化为绕指柔 D.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干2.下列化学用语或图示表达正确的是 的系统命名:2-甲基乙 B.CaO2电子式物质性质决定用途,下列两者对应关系错误的是AClO2用作饮用水消毒剂ClO2的强氧化性BHCHOHCHO的还原性C.小苏打用作食品膨松剂体现了小苏打受热易分解的性质D.放久的地瓜比新买的甜体现了多糖能水解的性质下列与实验有关的说法,正确的是实验时可将未用完的白磷放回原试剂瓶中B.碘单质保存在细口棕色玻璃试剂瓶中可将钠与水反应的废液直接倒入下水道中在切割钠时手指被刺伤可用饱和NaCl溶液进行消毒处理5.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是ClMnO+4HCl浓)△Mn2+Cl2Cl+2H Na2SO3溶液中滴入少量溴水3SO2+Br2+H2O=2HSO+2BrNa2CO3溶液中通入过量CO2CO2+CO2+H2一种多效化学缓释肥料AL6ZY3]3L的结构如图所示,QXZYA为前四周期元素原子序数依次增大基态原子的未成对电子数Q<X=Y<Z<A中心A离子的配位数为6且M层电子有13个。下列说法正确的是AAL6ZY3]3的溶液中所含化学键为共价键配位键A的价层电子对数为5C.氢化物沸点Y>Z>XD1molAL6ZY3]3的阳离子中含σCu2+HCHO+OH→CuHCOO+H2O+H2未配平可以在某些材料上镀铜下列说法正确的是A.C=O键键长BHCHOH-C-H120°O上的孤电子对对成键电子对的排斥力大镀铜时加入适量EDTA乙二胺四乙酸可使镀层更均匀致密利用上述方法可以在聚亚酰胺树脂)上镀铜8.下列装置省略部分夹持装置或操作正确的是B.D.9.维达列汀是一种口服抗糖尿病药用来治疗2型糖尿病下列说法正确的是A分子中有两种含氮官能团B.分子中含有3个不对称碳原子D.C上的H被取代时有10种一氯取代产物不考虑立体异构)10ZnSiCl4Si该过程主要存在如下化学反应:体系压强与温度的关系如图。Kx为物质的量分数平衡常数。下列说法正确的是x1<x2<xB点移向C点可以升温或降低投料比C点x2=70SiCl4g的转化率为80%时,Kx=25二选择题本题共5小题每小题4分共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求全部选对得4分选对但不全的得2分有选错的得0分。由下述实验操作和现象可以得出相关结论的是选项实验操作及现象实验结论将新制银氨溶液平均分为两等份置于两支试管中,分别向两支试管中滴加等量的含0.l·—1-和0.l·—I-的溶液,一支无明显现象,一支有黄色沉淀生成证明溶度积Ksp(AgI)<Ksp(恒压条件下2NO2g⇌N2O4g达平衡后通入少Ar观察到气体颜色先变浅后变深减小压强平衡向气体分子数增大的方向移动Ca(ClO2溶液中通入少量CO2溶液漂白性增强2mL01mol·L—1NaHCO溶液中滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体非金属性为克服传统锌—空气电池充电电压高且能量效率低的局限我国科学家提出了一种锌—乙醇/空气电池该体系在充电时战略性地用具有较低热力学电位的乙醇氧化反应替代了氧析出反应。下列说法正确的是放电时负极反应为Zn-2e-=Zn2放电时65gZn正极上消耗的O2112LC.充电时阳极附近溶液pH减小D理论上每完成一次彻底的充放电CH3CH2OHO2的物质的量之比为菱锰矿的主要成分为MnCO3CaCO3MgOSiO2等杂质MnCO3的一种工艺流程如下:已知:MnCO3的分解反应为吸热反应;MnO易被空气氧化且能溶于高浓度氨水生成[Mn(NH3)4]2下列说法正确的是MnCO3产率的情况下N2CO2氛围更节约能耗“浸锰”MnO+4NH3·H2O=Mn(NH34]2+2OH+3H2“沉锰”时浸取液在85℃下反应比在40℃反应更有利于MnCO3的生成流程中产生的气体经相互反应并处理后能导入“浸锰”操作单元中循环利用某实验小组探究不同pH对MnO2催化H2O2分解反应的影响进行如下实验已知H2O2在碱性条件下分解H2O2溶液时添加适量磷酸MnO2为棕黑色固体Mn2通常显浅粉色Mn(OH2为白色沉淀。下列说法错误的是Ⅱ中解释“固体消失”MnO2+H2O2+2H=Mn2+O2↑+2H2B实验Ⅱ表明强酸性条件下MnO2H2O2反应时仅表现氧化性C.实验Ⅳ中产生气体的速率明显加快主要是由溶液的碱性增强引起的D碱性条件下MnO2氧化性减弱H2O2反应时作为催化剂H2A是一种二元酸MA是一种难溶盐M2+不水解。图中曲线分别表示室温下含足量MA ) —]

c(HA-的0.1molL1H2A溶液在不同pH下cM2 H2c(A2- ]与pH的关系。已知:Ksp[M(OH)2]=6×10-16,10-0.3≈0.5下列说法错误的是向水中加入NaHA固体,水的电离程度增大Ksp(MA的数量级为10pH4时cHA-cA2-cM2+c(OH)pH=7时MA可以部分转化为M(OH三非选择题本题共5小题共60分6金属锆(r)被称为原子能时代的第一金属,氮化锆()氧化锆(r22)等化合物在多个高端制造领域都有着不可替代的作用。回答下列问题(1)基态Zr原子(原子序数40)的价电子排布式为 ;元素位于元素周期表的 区。(2)Zr可形成配离子[ZrCl6]2-,该配离子中心原子参与杂化的轨道来自两个能层,参与杂化轨道所在能级为 ;Zr4+核外有 种运动状态不同的电子化合物ZrN可看作“类金刚石结构”,其中Zr原子的配位数为 ;ZrN的熔点高于原因是 立方相二氧化锆ZrO2)晶胞属于萤石型结构阳离子Zr4+和阴离子O2-的独立分数坐标分别为Zr4+:(0,0,0);O2-:(1,1,1)。单个O2-紧邻且等距的Zr4+构成的空间构型为 晶胞参数为apmZrO2摩尔质量为Mg·mol-1阿伏加德罗常数为NA,晶体密度表达式 工业上常用掺杂Y2O3的ZrO2固体电解质。某掺杂晶体中,每15个Zr4+被15个Y3+替换,为保持电荷平衡,晶体中会产生氧空位。则该晶体中氧空位占原O2-总数的比例为 17镍钼矿是战略性稀有金属矿产NiSMoS2SiO2CuFeS2Al2O3等杂质。上采用湿法冶金工艺制备MoO3·2H2ONiSO4溶液部分工艺流程如下已知①焙烧时金属元素转化为氧化物:NiSMoS2CuFeS2NiOMoO3CuOFe2O3②萃取原理:Ni2水相+2HA有机相⇌NiA2有机相+2H+水相回答下列问题“焙烧”时MoS2生成MoO3的化学方程式为 “碱浸”时1molMoO3消耗2molNaOH,反应的离子方程式为 ;滤渣1的主要成分 (写化学式)“沉铝”时,pH不宜过低,原因是 “除铜”步骤中,试剂X最佳选择为 (填标号),理由是 A.Fe B.Ni C.NaOH D.NH3·H2O“反萃取”使Ni2+重新进入水相,应加入的试剂Y为 (填化学式),其原理是 (6)流程中可循环利用的物质有 (写1种)。18、四氯化锗(GeCl4)是制备高纯锗、光纤材料的核心前驱体常温下为无色液体熔点49.5沸点84极易水解实验室以金属锗与干燥Cl2为原料制备GeCl4装置如图所示(加热及夹持装置略)。回答下列问题实验前检查装置气密性,加入Ge粉后先通N2至排尽装置内空气,其目的是 ;装B中试剂的作用是 待观察到 (填写现象)后加热管式炉;装置G中碱石灰的双重作用是 (3)制备结束后,冷却至室温,停止通Cl2,下列后续操作的正确顺序为 (填标号)。①通N2至装置完全冷 ②关闭冷凝 ③密封收集产 ④拆卸装光纤级高纯GeCl4是制备光纤预制棒红外光学器件的核心原料,其纯度测定步骤如下GeCl4固体样品样品质量m=66025g;②加入过量浓NaOH溶液低温振荡使样品完全溶解将水解产物转化为可溶性锗酸盐③缓慢滴加稀硫酸进行酸化严格控制体系酸度加入足量次亚磷酸钠溶液,15水浴恒温将溶液中全部GeⅣ定量还原为GeⅡ;④持续加热煮沸溶液10min除去过量的次亚磷酸钠冷却至室温并将溶液定容为100mL⑤的碘酸钾标准溶液避光滴定至终点重复滴定4次⑥同步开展空白对照实验重复4次已知:①二价锗具有较强的还原性,长时间露置于空气中会被氧化③四次滴定消耗标准溶液体积如下表所示实验内容滴定实验20.20.20.空白实验0.0.0.0.为实现避光滴定,操作方法是 样品中GeCl4质量分数的计算式:ω(GeCl4)= (6)下列操作会导致测定结果偏大的是 a.第④步煮沸时间过长b.滴定管未用标准液润洗c.滴定前尖嘴有气泡滴定后消失d滴定终点俯视读数左乙拉西坦是临床常用抗癫痫药物,其关键中间体H的合成路线如下已知 CHCH

回答下列问题A的化学名称为 ;B中含氧官能团的名称为 C→D的化学方程式为 E→F的反应类型为 ;F分子是否具有旋光性 (填“是”或“否”)满足下列条件的C的同分异构体有 种;其中核磁共振氢谱有6组峰且峰面积比为22221的结构简式为 (写出一种即可)。①含苯环且苯环上只有2个取代基②该物质能与NaNaOHNaHCO3反应,1mol该物质最多能消耗上述试剂的物质的量分别参照已知信息结合高中有机反应规律HCHOCH2COOH2CH3NH2为原料合CH2(OHCH(CH3CONHCH3写出合成路线无机试剂任选工业上常用CaSO4s消除废气中的CO发生的反应如下 反应Ⅱ.CaO(s)+CO2(g)⇌CaCO3( 反应Ⅲ.CaO(s)+SO2(g)⇌CaSO3( 反应Ⅳ.4CO(g)+2SO2(g)⇌4CO2(g)+S2( 回答下列问题反应4CaSO4(s)+S2(g)⇌4CaO(s)+6SO2(g)的焓变ΔH= 数式表示)。2L恒容密闭容器中加入5molCOg1molCaSO4s在T℃下若只发生反应I测得容器中气体密度(ρ与时间(t的关系曲线如图所示:①0→t1min内,用SO2(g)表示的平均反应速率为 (填标号)恒容容器中加入5molCOg)和一定量的CaSO4