化学01（云南、贵州、广西、甘肃专用）（考试版及全解全析）-2026年高考考前预测卷

/2026年高考考前预测卷高三化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Na23Al27K39Mn55一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．【传统文化】中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是A．名画《千里江山图》中青绿色的颜料绿松石是无机盐B．《本草衍义》中“磁石，色轻紫，石上破涩，可吸连针铁”，“磁石”指氧化铁C．定窑烧制出的“明如镜，薄如纸，声如磬”的瓷器，其主要原料为硅单质D．谚语“水滴石穿，绳锯木断”不包含化学变化2．【改编】下列化学用语正确的是A．的VSEPR模型：B．的形成过程：C．基态Fe原子的价层电子轨道表示式：D．邻羟基苯甲醛形成的分子内氢键：3．【改编】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．中含有键的数目为B．标准状况下的分子数为C．常温下，27g铝片与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为3NAD．足量和含有的浓盐酸反应，生成分子数为4．【改编】下列实验的对应操作中，不能达到实验目的的是A．从提纯后的NaCl溶液中获得NaCl晶体B．除去SiO2中的NH4ClC．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液D．蒸馏石油A．A B．B C．C D．D5．有机物N和Q的结构简式如下图所示，下列关于这两种分子的说法正确的是A．N中碳原子都是杂化B．Q中含手性碳原子C．N、Q均能发生加成反应、水解反应D．可用溴的四氯化碳溶液鉴别N和Q6．【改编】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，Y的金属性是短周期元素中最强的。下列说法正确的是A．简单氢化物的还原性：W＜XB．简单离子半径：X>Y>ZC．Y、Z形成的化合物中一定含离子键D．W的氧化物对应的水化物均为强酸7．【改编】能正确表示反应事实的离子方程式是A．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：B．将足量通入溶液中：C．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：Cu2++S2-=CuS↓D．用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3OH-=Fe(OH)3(胶体)8．工业上以软锰矿(主要成分为)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如下。下列说法错误的是A．“锰酸钾歧化”可以用HCl代替B．该流程中可循环使用的物质是C．“结晶”操作与从NaCl溶液中获得NaCl晶体的操作不相同D．“熔融氧化”应在铁坩埚中进行，陶瓷坩埚或坩埚均不行9．【新情境】在催化剂X或催化剂Y作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为

，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。下列说法错误的是A．B．①转化为②的进程中，决速步骤为C．被催化剂X吸附得到的吸附态更稳定D．催化剂Y作用下丙烯的产率更高10．一种以Ni-CuO作为电催化剂的Al-新型电池如图所示，放电时可将污水中的转化为。下列说法错误的是A．充电时，电极Ⅱ为阳极B．放电时，负极区溶液中pH逐渐减小C．放电时，理论上每消耗4molAl最多可处理62g的D．充电时，电解池的总反应为11．【改编】根据实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是实验目的实验操作及现象结论A检验FeCl3溶液中是否混有将待测溶液滴入酸性KMnO4溶液中存在FeB检验溶液中是否含有CO向待测溶液中滴加稀盐酸，产生无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有COC比较和的水解常数用pH计分别测定相同浓度的KCN和KClO溶液的pH，前者大于后者D比较在水中与乙醇中的溶解度向蓝色水溶液中加入95%乙醇，析出深蓝色晶体在不同溶剂中的溶解度：A．A B．B C．C D．D12．【新情境】催化加氢制甲醇发生的反应有：i．

ii．

iii．

将和按通入密闭容器中发生反应，测得不同压强下的平衡转化率以及相同压强下和CO选择性[选择性：]随温度变化如图所示。下列说法正确的是A．相同压强下，从到，的平衡产率先降低后逐渐增大B．的选择性曲线为bC．由大到小的顺序为D．三条曲线接近重合的原因是催化剂失去活性13．【新考法】在中燃烧生成某化合物，晶胞结构如下图。已知：晶胞底面是边长为的菱形；2号和3号均处于正三角形的中心。下列说法中错误的是A．该化合物的化学式为B．底面上的之间的最小距离为C．该晶体为离子晶体D．底面上的配位数为3，棱上的配位数为214．【新情境】常温下，向0.1mol/L的二元弱酸溶液中加入NaOH固体，忽略溶液体积变化，溶液中、和的分布系数（如的分布系数）随溶液pH的变化如图。下列说法错误的是A．NaHX溶液中B．M、N、Q三点中水的电离程度：C．时，D．反应的平衡常数二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15．（14分）亚硝基过硫酸钾，又被称为弗氏盐（,摩尔质量为536g/mol），易分解(碱性条件下分解较慢)，需在-20℃下低温储存，难溶于乙醇，是酚类的重要氧化剂。Ⅰ．制备原理：Ⅱ．实验装置(夹持仪器已略)：Ⅲ．实验步骤：①向三口烧瓶中加入和碎冰，置于冰盐浴中，在磁力搅拌下加入足量的溶液，再加入适量冰乙酸，反应15分钟；②滴加氨水使溶液呈碱性(pH>10)，再缓慢滴加适量溶液，滴加完毕后，反应1小时；③通过减压过滤除去等杂质，将得到的滤液置于冰浴槽内的烧杯中，缓慢加入饱和KCl溶液，搅拌至析出橙黄色晶体；④过滤、洗涤、干燥，得到粗品。回答下列问题：(1)实验装置图中，盛装氨水的仪器的名称为___________。(2)pH测定仪的作用是___________。(3)步骤②中，滴加溶液时，需要保持温度为0℃左右，其原因是___________，发生反应的离子方程式为___________。(4)步骤③中，加入饱和KCl溶液的作用是___________。(5)步骤④中洗涤两次用到的试剂依次为___________，粗品纯化的方法是___________。(6)若测得产品中含，则本实验的产率为___________%(结果精确到0.1%)。16．（14分）我国每年产生的钢渣约有1.6亿吨，钢渣中富含、、、和少量MnO等，将钢渣综合利用可变废为宝。以钢渣为原料制取锂电池正极材料四氧化三锰()的工艺流程如图所示。已知：、、。回答下列问题：(1)为提高“酸浸”速率和金属浸出率，可采取的措施有___________(写两条)。(2)滤渣1的成分除外，还有___________(填化学式)；试剂X可以选用___________(填标号)。A．FeO

B．铁粉

C．MnO(3)加入的目的是___________。(4)当溶液中离子浓度时认为该离子已沉淀完全，“调pH”时，需使溶液___________(保留两位有效数字，)。(5)“沉锰、氧化”时，反应的离子方程式为___________。(6)“沉锰、氧化”过程中，测得锰的沉淀率与温度、氨锰比的关系如图所示。“沉锰、氧化”时，最佳温度和氨锰比分别为___________、___________。(7)锰的一种氧化物的四方晶胞如图所示，设代表阿伏加德罗常数的值。基态Mn原子的价层电子轨道表示式为___________；该晶体的密度为___________。17．（15分）甲烷脱硝废气处理的有关反应如下：反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

回答下列问题：(1)已知反应Ⅲ：

，则的________，该反应的________(填“”“”或“”)0。中元素电负性：C________(填“”“”或“”)H，NO在配合物中作为配体时优先提供孤电子对的原子是________。(2)对于反应Ⅰ，的平衡转化率与碳氮比[]及压强()随温度变化的关系分别如图甲和图乙所示。图甲中碳氮比m从大到小的顺序为________。图乙中压强从大到小的顺序为________，反应从起始到达平衡点M和N的时间大小关系为t(M)________(填“>”“<”或“=”)t(N)。(3)在压强为6.2MPa条件下，将和通入装有催化剂的反应器中发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得混合气体中、NO和的物质的量随温度的变化如图丙所示。①曲线________(填“P”“Q”或“K”)表示的物质的量随温度变化的曲线。②时，反应Ⅱ的压强平衡常数________(用分数表示)。③温度低于800℃时，曲线Q代表的物质的物质的量随温度升高而减小的原因是________。18．（15分）【改编】有机物G是合成免疫抑制剂药物霉酚酸的中间体，可由如下路径合成：(1)有机物A→G中均含有的官能团名称为_______。(2)反应②的反应类型为_______，除C外另一种生成物名称为___________。(3)步骤④可得到副产品有机物J，有机物J和有机物E互为同分异构体，写出有机物J的结构简式_______。(4)反应⑥除生成G外还生成HBr，则试剂X的结构简式为_______。(5)芳香化合物H是F的同分异构体，符合下列要求的H共有_______种。①遇NaHCO3溶液产生CO2气体；②1molH与足量银氨溶液反应生成2molAg；③遇氯化铁溶液发生显色反应；④苯环最多三个侧链。其中含有手性碳原子，且苯环上只有2种不同化学环境的氢原子的结构简式为_______。(6)已知：直接与苯环相连的卤素原子难与NaOH溶液发生取代反应。参照上述合成路线，设计以为原料制备的合成路线(其他试剂任选)：_______。

2026年高考考前预测卷高三化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Na23Al27K39Mn55一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．【传统文化】中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是A．名画《千里江山图》中青绿色的颜料绿松石是无机盐B．《本草衍义》中“磁石，色轻紫，石上破涩，可吸连针铁”，“磁石”指氧化铁C．定窑烧制出的“明如镜，薄如纸，声如磬”的瓷器，其主要原料为硅单质D．谚语“水滴石穿，绳锯木断”不包含化学变化【答案】A【详解】A．绿松石是由金属阳离子和磷酸根离子、氢氧根构成，属于带结晶水的碱式无机盐，A正确；B．“磁石”能吸引铁，主要成分是四氧化三铁，氧化铁无磁性，不是磁石的主要成分，B错误；C．瓷器的主要原料是黏土，主要成分是硅酸盐，不是硅单质，C错误；D．水滴石穿过程中，水中溶解的二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性碳酸氢钙，有新物质生成，包含化学变化，D错误；故选A。2．【改编】下列化学用语正确的是A．的VSEPR模型：B．的形成过程：C．基态Fe原子的价层电子轨道表示式：D．邻羟基苯甲醛形成的分子内氢键：【答案】C【详解】A．中心的价层电子对数=键+孤电子对数，键数为，孤电子对数，总价层电子对数为，因此VSEPR模型为平面三角形，不存在孤电子对，A错误；B．离子化合物电子式书写规则中，阴离子需要加方括号，将最外层电子和电荷括在括号内。该式中未加方括号，正确的电子式表示的形成过程为，B错误；C．基态原子序数为26，核外电子排布为，价层电子排布式为，价层电子轨道表示式为，符合洪特规则和泡利原理，C正确；D．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键是羟基上的H与羰基上的O之间形成的，表示为，D错误；故选C。3．【改编】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．中含有键的数目为B．标准状况下的分子数为C．常温下，27g铝片与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为3NAD．足量和含有的浓盐酸反应，生成分子数为【答案】B【详解】A．一个CH3CHO分子中有6个σ键（4个C-Hσ键、1个C-Cσ键、1个碳氧双键中的σ键）；4.4g乙醛的物质的量为0.1mol，则σ键总数为0.6NA，A错误；B．标准状况下，CH3Cl为气体，44.8LCH3Cl的物质的量为2mol，分子数为2NA，B正确；C．常温下铝与浓硝酸发生钝化，反应被阻止，无法充分进行，因此转移电子数目远小于3ND．只能与浓盐酸反应，方程式为，随着反应进行浓盐酸变稀后反应停止，溶液中共含有不能完全反应，因此生成的物质的量小于，分子数小于，D错误；故选B。4．【改编】下列实验的对应操作中，不能达到实验目的的是A．从提纯后的NaCl溶液中获得NaCl晶体B．除去SiO2中的NH4ClC．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液D．蒸馏石油A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．从溶液中获得晶体，需要蒸发结晶操作。图示使用蒸发皿、酒精灯加热，玻璃棒搅拌，操作正确，能达到实验目的，A正确；B．受热易分解为和，分解生成的气体遇冷会重新化合为，而热稳定性强、不发生变化，该装置可以通过加热-凝华分离提纯，能达到实验目的，B正确；C．用标准溶液滴定溶液时：①是酸性溶液，必须用酸式滴定管盛放，图示滴定管正确；②滴定过程中，眼睛应该注视锥形瓶内溶液颜色变化判断滴定终点，图示正确，C正确；D．蒸馏石油时温度计用于测蒸气的温度，应置于蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝水应下进上出，操作错误，D错误；故选D。5．有机物N和Q的结构简式如下图所示，下列关于这两种分子的说法正确的是A．N中碳原子都是杂化B．Q中含手性碳原子C．N、Q均能发生加成反应、水解反应D．可用溴的四氯化碳溶液鉴别N和Q【答案】D【详解】A．N中含有醛基-CHO，醛基的碳原子形成碳氧双键，为杂化，A错误；B．Q中杂化的碳原子均未连接4个不同基团，其余碳原子都是杂化，B错误；C．N中含有醛基、羟基，没有酯基、卤原子等可水解的官能团，不能发生水解反应，C错误；D．N含醛基和羟基，Q含碳碳双键和酯基，溴的四氯化碳溶液与N不反应，与Q中碳碳双键发生加成反应而褪色，可鉴别，D正确；故选D。6．【改编】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，Y的金属性是短周期元素中最强的。下列说法正确的是A．简单氢化物的还原性：W＜XB．简单离子半径：X>Y>ZC．Y、Z形成的化合物中一定含离子键D．W的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】C【分析】短周期中金属性最强的元素为，故为；与同主族，、、、原子序数依次增大，与相邻，设最外层电子数为，为，为，则，解得，故为、为O、为S，据此分析。【详解】A．W为N、X为O，非金属性N＜O，非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，因此简单氢化物还原性，即，A错误；B．X为O、Y为Na、Z为S，电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，故半径，即，B错误；C．Y、Z形成的化合物为Na2S，属于离子化合物，一定含有离子键，C正确；D．的氧化物对应的水化物中，为弱酸，并非均为强酸，D错误；故选C。7．【改编】能正确表示反应事实的离子方程式是A．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：B．将足量通入溶液中：C．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：Cu2++S2-=CuS↓D．用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3OH-=Fe(OH)3(胶体)【答案】B【详解】A．硫酸镁与氢氧化钡反应时，除生成沉淀外，还会生成沉淀，正确离子方程式为，A错误；B．足量通入溶液时，具有强氧化性的将氧化为，生成的与结合生成沉淀，被还原为，该式子符合电子守恒、电荷守恒和原子守恒，B正确；C．H2S是弱电解质，离子方程式中不能拆分为S2-，正确反应为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，C错误；D．制备Fe(OH)3胶体的反应物是FeCl3和H2O，H2O是弱电解质不能拆为OH-，正确反应为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，D错误；故选B。8．工业上以软锰矿(主要成分为)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如下。下列说法错误的是A．“锰酸钾歧化”可以用HCl代替B．该流程中可循环使用的物质是C．“结晶”操作与从NaCl溶液中获得NaCl晶体的操作不相同D．“熔融氧化”应在铁坩埚中进行，陶瓷坩埚或坩埚均不行【答案】A【分析】将软锰矿（主要成分为）与KOH和熔融氧化可得，该反应方程式为：，加入蒸馏水浸取可得含有，KCl等溶质的混合溶液。向溶液中通入，发生歧化反应，该反应方程式为，将混合物抽滤后加热浓缩、冷却结晶后过滤可得，据此作答。【详解】A．歧化过程生成会和HCl发生反应，生成和，影响反应收率，因此不能用HCl代替，A错误；B．由分析可知，在锰酸钾歧化过程中会生成，可以回到“熔融氧化”过程中循环使用，B正确；C．要从NaCl溶液中获得NaCl晶体可直接蒸发结晶。该流程中，要获得需浓缩混合溶液至表面出现晶膜，之后冷却浓缩液获得结晶，避免长时间加热造成分解，二者操作不同，C正确；D．“熔融氧化”过程中存在KOH，会腐蚀陶瓷和氧化铝，因此该操作应该在铁坩埚中进行，不能使用陶瓷坩埚或氧化铝坩埚，D正确；故选A。9．【新情境】在催化剂X或催化剂Y作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为

，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。下列说法错误的是A．B．①转化为②的进程中，决速步骤为C．被催化剂X吸附得到的吸附态更稳定D．催化剂Y作用下丙烯的产率更高【答案】D【详解】A．由图可知，生成物的总相对能量高于反应物，说明正反应吸热，，A正确；B．决速步骤由活化能最大（反应速率最慢）的步骤决定，①（）转化为②（）的过程中，步骤的活化能远大于第一步，因此该步骤是决速步骤，B正确；C．能量越低物质越稳定，丙烷被催化剂X吸附后得到的吸附态相对能量低于催化剂Y吸附后的吸附态，因此X吸附得到的吸附态更稳定，C正确；D．催化剂只改变反应速率，不改变反应的始态和终态，不影响化学平衡，因此不能改变平衡产率，两种催化剂下丙烯的平衡产率相同，D错误；故选D。10．一种以Ni-CuO作为电催化剂的Al-新型电池如图所示，放电时可将污水中的转化为。下列说法错误的是A．充电时，电极Ⅱ为阳极B．放电时，负极区溶液中pH逐渐减小C．放电时，理论上每消耗4molAl最多可处理62g的D．充电时，电解池的总反应为【答案】C【分析】放电时，负极铝失去电子和氢氧根离子结合生成四羟基合铝酸根，电极反应式为，电极Ni-CuO为正极，被还原为NH3，正极发生反应为，充电时，金属铝为阴极，电极反应与原电池相反，电极Ni-CuO为阳极，阳极反应式为，据此解答。【详解】A．放电时电极Ⅱ为正极，充电时正极连接电源正极作阳极，A正确；B．放电时负极反应为，消耗，负极区浓度降低，pH逐渐减小，B正确；C．1molAl反应失去3mol电子，4molAl共失去12mol电子；转化为时N元素从+5价变为-3价，1mol得到8mol电子，故可处理的物质的量为，质量为，C错误；D．充电时阴极得电子生成Al，阳极失电子生成，配平总反应为，D正确；故选C。11．【改编】根据实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是实验目的实验操作及现象结论A检验FeCl3溶液中是否混有将待测溶液滴入酸性KMnO4溶液中存在FeB检验溶液中是否含有CO向待测溶液中滴加稀盐酸，产生无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有COC比较和的水解常数用pH计分别测定相同浓度的KCN和KClO溶液的pH，前者大于后者D比较在水中与乙醇中的溶解度向蓝色水溶液中加入95%乙醇，析出深蓝色晶体在不同溶剂中的溶解度：A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．检验Fe2+时，酸性KMnO4褪色可能是高锰酸钾和Fe2+B．滴加稀盐酸产生气体使石灰水变浑浊，可能是碳酸根离子或碳酸氢根离子，不能说明该溶液中一定含有CO3C．相同浓度的强碱弱酸盐溶液，阴离子水解程度越大，溶液pH越大，对应水解常数越大，KCN溶液pH大于同浓度KClO溶液，可得出，C正确；D．加入乙醇后析出深蓝色晶体，说明在乙醇中溶解度更小，在不同溶剂中的溶解度，D错误；故选C。12．【新情境】催化加氢制甲醇发生的反应有：i．

ii．

iii．

将和按通入密闭容器中发生反应，测得不同压强下的平衡转化率以及相同压强下和CO选择性[选择性：]随温度变化如图所示。下列说法正确的是A．相同压强下，从到，的平衡产率先降低后逐渐增大B．的选择性曲线为bC．由大到小的顺序为D．三条曲线接近重合的原因是催化剂失去活性【答案】A【分析】反应i为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇的选择性减小，则表明甲醇选择性的曲线为a，则b表示一氧化碳的选择性，据此解答。【详解】A．反应i和ii均生成H2O，每消耗1molCO2对应生成1molH2O，低温时放热的反应i为主，升高温度平衡逆移，CO2转化率降低，H2O产率降低；高温时吸热的反应ii为主，升高温度平衡正移，CO2转化率升高，H2O产率增大，故H2O(g)的平衡产率先降低后逐渐增大，A正确；B．生成CH3OH的反应i、iii均为放热反应，升高温度平衡逆移，CH3OH选择性随温度升高而降低，对应曲线为a，B错误；C．反应i为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大，反应ii是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，二氧化碳的转化率不变，反应iii为气体体积减小的反应，则增大压强，二氧化碳的转化率增大，由图可知，条件下二氧化碳的转化率依次减小，则压强由大到小的顺序为：，C错误；D．高温时体系以反应ii为主，反应ii前后气体分子数相等，压强改变对平衡几乎无影响，故三条曲线接近重合，与催化剂失活无关，D错误；故选A。13．【新考法】在中燃烧生成某化合物，晶胞结构如下图。已知：晶胞底面是边长为的菱形；2号和3号均处于正三角形的中心。下列说法中错误的是A．该化合物的化学式为B．底面上的之间的最小距离为C．该晶体为离子晶体D．底面上的配位数为3，棱上的配位数为2【答案】B【详解】A．在晶胞中，N3-位于晶胞的顶点，则晶胞中含有N3-的数目为，位于面上和棱上，则晶胞中含有的数目为，则和N3-的个数比为3∶1，故化学式为，A正确；B．2号和3号Li+均处于底面正三角形的中心，则底面上的Li+之间的最小距离是从一个正三角形中心到另一个正三角形中心的距离，由于底面是边长为apm的菱形，且内角为60°，底面上Li+之间的最小距离为，而不是，B错误；C．Li是活泼金属，N是非金属，形成离子键，是典型的离子晶体，C正确；D．2号和3号Li+均处于正三角形的中心，所以底面上Li+的配位数为3，棱上Li+与同一条棱上的2个N3-距离最近且相等，所以棱上Li+配位数为2，D正确；故选B。14．【新情境】常温下，向0.1mol/L的二元弱酸溶液中加入NaOH固体，忽略溶液体积变化，溶液中、和的分布系数（如的分布系数）随溶液pH的变化如图。下列说法错误的是A．NaHX溶液中B．M、N、Q三点中水的电离程度：C．时，D．反应的平衡常数【答案】D【分析】首先明确分布系数规律：二元弱酸H2X随pH升高，δ(H2X)逐渐减小，δ(HX–)先增后减，δ(X2–)逐渐增大。因此M点：c(H2X)=c(HX–)，可得Ka1=cH+cHX−cH2【详解】A．NaHX溶液中，HX–的水解常数Kh(HX−)=KwKa1=10−1410−6.8=10−7.2，HX–的电离常数Ka2B．pH越小，H+浓度越大，对水的电离抑制越强；随NaOH加入，pH升高，酸逐渐被中和为盐，X2–增多，盐的水解促进水的电离，因此水的电离程度随pH升高而增大，B正确；C．电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+c(HX–)+2c(X2–)，pH=7时c(H+)=c(OH–)，因此c(Na+)=c(HX–)+2c(X2–)。物料守恒（原溶液H2X总浓度为0.1mol/L，体积不变）：c(H2X)+c(HX–)+c(X2–)=0.1mol/L，即c(X2–)=0.1–c(H2X)–c(HX–)，代入得：c(Na+)=c(HX–)+2[0.1–c(H2X)–c(HX–)]=0.2–2c(H2X)–c(HX–)，C正确；D．反应H2X+故选D。二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15．（14分）亚硝基过硫酸钾，又被称为弗氏盐（,摩尔质量为536g/mol），易分解(碱性条件下分解较慢)，需在-20℃下低温储存，难溶于乙醇，是酚类的重要氧化剂。Ⅰ．制备原理：Ⅱ．实验装置(夹持仪器已略)：Ⅲ．实验步骤：①向三口烧瓶中加入和碎冰，置于冰盐浴中，在磁力搅拌下加入足量的溶液，再加入适量冰乙酸，反应15分钟；②滴加氨水使溶液呈碱性(pH>10)，再缓慢滴加适量溶液，滴加完毕后，反应1小时；③通过减压过滤除去等杂质，将得到的滤液置于冰浴槽内的烧杯中，缓慢加入饱和KCl溶液，搅拌至析出橙黄色晶体；④过滤、洗涤、干燥，得到粗品。回答下列问题：(1)实验装置图中，盛装氨水的仪器的名称为___________。(2)pH测定仪的作用是___________。(3)步骤②中，滴加溶液时，需要保持温度为0℃左右，其原因是___________，发生反应的离子方程式为___________。(4)步骤③中，加入饱和KCl溶液的作用是___________。(5)步骤④中洗涤两次用到的试剂依次为___________，粗品纯化的方法是___________。(6)若测得产品中含，则本实验的产率为___________%(结果精确到0.1%)。【答案】(1)恒压滴液漏斗(2)实时监测溶液的，保证溶液的(3)温度过低，反应过慢，温度高于0℃较多时，产物易分解(4)增大浓度，有利于结晶析出(5)KOH溶液、无水乙醇重结晶(6)80.8【详解】（1）盛装氨水的仪器为恒压滴液漏斗，答案为恒压滴液漏斗；（2）因实验步骤②要滴加氨水使溶液呈碱性(pH>10)，故pH测定仪的作用为实时监测溶液的，保证溶液的；（3）滴加温度过高，受热易分解，温度过低(0℃以下)反应速率太慢，故答案为温度过低，反应过慢，温度高于0℃较多时，产物易分解；因步骤③需要减压过滤除去等杂质，故还原产物为，再根据题示的制备原理，故离子方程式为；（4）加入饱和KCl溶液，是利用同离子效应，降低的溶解度，加快析出，故答案为增大浓度，有利于结晶析出；（5）因亚硝基过硫酸钾碱性条件下分解较慢，难溶于乙醇，故先加入KOH溶液洗涤晶体表面吸附杂质和溶剂，再用无水乙醇洗去晶体表面的KOH；通过结晶法得到的产品，多用重结晶来提纯，故答案为KOH溶液、无水乙醇；重结晶；（6）根据；理论上可生成的质量为，本实验的产率为，故答案为80.8；16．（14分）我国每年产生的钢渣约有1.6亿吨，钢渣中富含、、、和少量MnO等，将钢渣综合利用可变废为宝。以钢渣为原料制取锂电池正极材料四氧化三锰()的工艺流程如图所示。已知：、、。回答下列问题：(1)为提高“酸浸”速率和金属浸出率，可采取的措施有___________(写一条)。(2)滤渣1的成分除外，还有___________(填化学式)；试剂X可以选用___________(填标号)。A．FeO

B．铁粉

C．MnO(3)加入的目的是___________。(4)当溶液中离子浓度时认为该离子已沉淀完全，“调pH”时，需使溶液___________(保留两位有效数字，)。(5)“沉锰、氧化”时，反应的离子方程式为___________。(6)“沉锰、氧化”过程中，测得锰的沉淀率与温度、氨锰比的关系如图所示。“沉锰、氧化”时，最佳温度和氨锰比分别为___________、___________。(7)锰的一种氧化物的四方晶胞如图所示，设代表阿伏加德罗常数的值。基态Mn原子的价层电子轨道表示式为___________；该晶体的密度为___________。【答案】(1)将钢渣粉碎（增大接触面积）、适当升高温度、适当提高稀硫酸浓度（任选一条）(2)CaSO4(3)将Fe2+氧化为Fe(4)2.5(5)6(6)80℃2.1(7)174×10【分析】钢渣含CaO、FeO、Fe2O3、SiO2、MnO，酸浸时，金属氧化物与稀硫酸反应生成可溶性硫酸盐，SiO2与微溶的CaSO4形成滤渣1，氧化阶段，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+：2Fe【详解】（1）为提高“酸浸”速率和金属浸出率，可采取的措施有：将钢渣粉碎（增大接触面积）、适当升高温度、适当提高稀硫酸浓度（任选一条）；（2）滤渣1的成分除SiO2外，还有微溶的CaSO4；试剂X需调节pH使Fe3+沉淀且不引入新杂质，MnO能与H+（3）加入H2O2的目的是将Fe2+（4）已知Fe3+沉淀完全时浓度c(Fe3+)≤1.0×10−5 mol⋅L−1，Fe(OH)3的溶度积K（5）“沉锰、氧化”时，Mn2+与NH3·H2（6）由曲线可知，温度为80℃时锰沉淀率最高；由氨锰比-锰沉淀率曲线可知，氨锰比为2.1时锰沉淀率最高且趋于稳定；（7）基态Mn原子的核电荷数为25，价层电子排布为3d54s2，轨道表示式为；晶胞中Mn原子数：8×18+1=2，O17．（15分）甲烷脱硝废气处理的有关反应如下：反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

回答下列问题：(1)已知反应Ⅲ：

，则的________，该反应的________(填“”“”或“”)0。中元素电负性：C________(填“”“”或“”)H，NO在配合物中作为配体时优先提供孤电子对的原子是________。(2)对于反应Ⅰ，的平衡转化率与碳氮比[]及压强()随温度变化的关系分别如图甲和图乙所示。图甲中碳氮比m从大到小的顺序为________。图乙中压强从大到小的顺序为________，反应从起始到达平衡点M和N的时间大小关系为t(M)________(填“>”“<”或“=”)t(N)。(3)在压强为6.2MPa条件下，将和通入装有催化剂的反应器中发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得混合气体中、NO和的物质的量随温度的变化如图丙所示。①曲线________(填“P”“Q”或“K”)表示的物质的量随温度变化的曲线。②时，反应Ⅱ的压强平衡常数________(用分数表示)。③温度低于800℃时，曲线Q代表的物质的物质的量随温度升高而减小的原因是________。【答案】(1)>>N(2)<(3)①P②③升高温度反应Ⅰ和Ⅱ均向逆反应方向移动，且以反应Ⅰ为主【详解】（1）由盖斯定律可知，反应Ⅰ-反应Ⅱ-反应Ⅲ×2可得反应，故，该反应是一个气体体积增大的反应，故。中C为负价，H为正价，C原子吸引电子能力强，所以电负性。NO中O的电负性大于N，吸引电子的能力强，不易给出电子，故NO在配合物中作为配体时