广东省深圳市2026届高三下学期第二次调研考试化学

2026年深圳市高三年级第二次调研考试本试卷共10页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，留存试卷，交回答题卡。一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“合禽(yuè)为合(gě),十合(gě)为升”,量器是劳动人民智慧的结晶。下列量器主要由无机非金属材料制成的是A.石合B.竹升C.木斗A.“东方超环”核聚变装置创造世界纪录：核3.劳动是创造价值的源泉。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A以油脂为原料生产肥皂甘油的沸点远高于丙烷的沸点B用碘水检验淀粉是否完全水解淀粉遇I₂变蓝C加入膨松剂(主要成分为NaHCO₃)蒸馒头NaHCO₃可中和酸并受热分解D将锌块镶嵌在船体上利用牺牲阳极法保护正极金属使其不被腐蚀5.实验室以AlCl₃粗品(含有少量FeCl₃)为原料，经溶解、萃取[萃取剂仅与Fe(II)结合，P幸取剂≤P水]、分液后，制得无水AlCl₃。下列操作不能达到实验目的的是AICl粗品盐酸含AI(II)的水相溶液溶液,水相A.溶解粗品C.检验Fe³+是否除净D.制得无水AlCl₃6.一种以乙醇为原料合成顺丁橡胶的路线如下(反应条件略),反应①可表示为：ZZ7.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是选项陈述I陈述ⅡA石油经分馏后可获得汽油石油分馏的过程中发生了化学变化B苯酚与浓溴水反应生成2,4,6-三溴苯酚羟基对与其相连的苯环的活性有影响C向CuSO₄溶液中通入H₂S气体，无明显现象H₂S的酸性弱于H₂SO₄的酸性D金属钠应保存在煤油中钠质软，能用刀切割C.用稀硫酸回收定影液(含Na₂S₂O₃)中的硫：9.下列有关物质性质差异的主要原因的描述错误的是选项性质差异主要原因A熔点：CCl4>CH₄B酸性：CF₃COOH>CCl₃COOH电负性：F>ClC硬度：金刚石>晶体硅原子半径：Si>CD在水中的溶解度：O₃>O₂K₂水水酸浓硝酸阳离子交换膜阳离子交换膜NH₃H₂OPt二、非选择题(本题共4小题，共56分)17.(14分)(1)利用如图所示装置制备Cl₂并得到氯水。浓盐酸浓盐酸NaOH溶液(2)检验新制氯水的部分微粒。取(1)中装置C内氯水进行下表实验。实验操作实验现象实验结论取2mL紫色石蕊溶液于试管中，再滴加几滴氯水氯水中存在H+、HCIO取2mL氯水于试管中，再加入2mLCCl4,充分振荡后静置分层，下层油状液体呈浅黄绿色(3)探究Cl₂溶于水的影响因素(忽略溶液混合时体积的变化)。用浓度为5mol-L-¹H₂SO₄溶液配制系列不同浓度的H₂SO₄溶液各10mL,分别中的溶解不产生影响)。序号112①配制实验ii中H₂SO₄溶液时，需5mol-L-¹H₂SO₄溶液mL。2026年深圳市高三年级第二次调研考试化学试题第5页共10页提出猜想小组同学认为同时增加c(H⁴)和c(Cl),可进一步降低Cl₂在水中的最大溶解量。实验验证用浓度为5mol·L-¹盐酸配制系列不同浓度的盐酸各10mL,分别向其中通入Cl₂,测得Cl₂的最大溶解量，记录数据如表。序号溶解氯的总浓度/(mol-L-¹)V1234发现问题实验结果与猜想不一致。查阅资料氯水中还存在反应Ⅱ:Cl₂+Cl→Cl₃理论解析②同时增大溶液中c(H+)和c(CT),(填“反应I”或“反应Ⅱ”)的平衡移动起主导作用。实验讨论根据上述实验，甲同学认为Cl₂在含有一定浓度CI-的溶液中的最大溶解量随③乙同学认为实验v~viii不足以支撑甲同学的观点，其理由是Q实验补充为进一步验证甲同学的观点，乙同学用饱和NaCl溶液、5mol-L-¹H₂SO₄溶液、蒸馏水配制成10mL系列溶液，分别向其中通入Cl,测得Cl₂的最大溶解量，记录数据如表。序号V(饱和NaCl溶液)溶解氯的总浓度613X622631640④结合实验ix~xii,甲同学观点成立的依据是o教师指导可能是H+与Cl₃的某种协同作用，促进了Cl₂的溶解。(4)该小组尝试验证HC1O的酸性强于苯酚的酸性。①丙同学认为不能通过HCIO溶液与苯酚钠溶液反应的方法比较，其原因是口②小组讨论后，选用NaCIO溶液、苯酚钠溶液进行实验并得以验证。简述该方案并给出判断依据2026年深圳市高三年级第二次调研考试化学试题第6页共10页18.(14分)钨(W)、钼(Mo)是战略性稀有金属。一种从钨钼矿(主要成分为CaWO₄,还含有Mo、Fe、P、As、Si等元素)中提取W、Mo的工艺如图所示。W钨钼矿焙烧碱浸调pH=9除磷砷调pH离子交换已知：常温下，pKsp[Mg₃(PO4)2]=25.2,pKsp[Mg₃(AsO4)₂]=191357W (1)基态砷原子价层电子的轨道表示式为◎ (2)“碱浸”时，CaWO₄发生反应的化学方程式为(3)常温下，“除磷砷”时：①除砷反应的离子方程式为： ②磷、砷完全沉淀(c≤10-moloL-¹)后，溶液中c(Mg²+)至少为mol·L-¹(已(4)W、Mo原子半径相近，可通过离子交换法实现两者的分离。离子交换树脂骨架上的可交换离子与溶液中带相同电荷的目标离子发生交换，目标离子进入树脂骨架。D308阴离子交换树脂更容易交换所带电荷多、半径大的目标离子。结合表中信息分析：①选用D308阴离子交换树脂实现W、Mo分离时的最佳pH为o②从工艺成本角度分析，相比阳离子交换法，选用D308阴离子交换树脂实现W、Mo分离的优点是(5)一种含钨、钼、钽(Ta)元素的合金的立方晶胞结构如图所示，W与Mo的最小间距大于W与Ta的最小间距。①W、Mo、Ta的原子个数比为,若Mo与Ta之间的最小间距为anm,则晶胞的边长为nm。②晶面对晶体的生长、成型等有重要影响。米勒指数可用于标记晶面，是指晶面分别与x、y、z三轴截距的倒数，通过求比化为最简的三个整数。图中，实线所示晶面与x、y、z三轴截距的倒数为(1,1,1),因此该晶面可标记为(111);则虚线所示晶面可标记为019.(14分)工业合成氨是20世纪人类的伟大发明之一。以N₂、H₂O与CO为原料合成NH₃,直EE△S<0,该反应在(填“高温”或“低温”)下能正向(2)已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△键能为391kJomol-¹;1molN₂(g)与3molH₂((3)当体系达到平衡时，下列说法正确的有0A.使用合适的催化剂可以提高NH₃的平衡产率C.增大体系压强，副反应的平衡逆向移动D.再次通入H₂O(g),CO的平衡转化率增大衡转化率[a(CO)]与随温度(T)的变②计算250℃时副反应的平衡常数(写出计算过程)。(5)时空产率是衡量催化剂活性的物理量，用单位时间内单位质量的催化剂催化产生的生成物的物质的量表示，其单位为μmoleg-¹·恒温恒压下，向均含有30mg催化剂的密闭容器中，分别通入足量H₂O(g)。保持CO分或保持P(N₂)为0.23MPa,改变P(CO)。分别测定反应2h时NH₃的产量，得到NH₃产量随气体分压的变化曲线如图所示。已知：一般情况下，催化剂对气体的吸附能力越强，时空产率受该气体分压影响越大。①由图可知，催化剂对(填“N₂”或“CO”)的吸附能力更强。②若N₂分压为0.23MPa,CO分压为1.5MPa,则该条件下，NH₃的时空产率为20.(14分)光催化四组分反应是一种高效且环保的合成策略，能够制备多样化的有机产品。利用光催化合成化合物5a的四组分反应如下(反应条件略)。(1)化合物1a中含氧官能团的名称为0(2)①化合物4a的分子式为②4a的同分异构体中，同时满足如下条件的共有种(不考虑立体异构);其中，含有手性碳的结构简式为,该有机物核磁共振氢谱图上有组峰。条件：i.含有苯环ii.能发生银镜反应iii.只含有一个甲基(3)下列说法正确的有B.2a分子中有大π键，且2a分子间能形成氢键D.2a和5a均能与