化学01（陕晋青宁卷）（考试版A4及全解全析）-2026年高考考前预测卷

/2026年高考考前预测卷高三化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．【科技热点】现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是A．“歼-20”飞机：隐身涂层材料之一为石墨烯，它属于有机高分子材料B．复兴号列车：所用铝合金比其成分金属硬度更大、熔点更高C．首颗火星探测器：所用太阳能电池帆板的材料成分主要是二氧化硅D．神舟二十号：使用的锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．标准状况下，4.0g由H218O与D216O组成的物质中所含中子数为2NAB．46g由NO2和N2O4组成的混合气体中，氮原子总数为NAC．常温下，1LpH=12的NaOH溶液中由水电离出的OH-数为10-12NAD．用电解的方法将酸性废水中的转化为Cr3+而除去，阴极为石墨，阳极为铁，理论上电路中每通过6mol电子，就有NA个被还原3．【新素材】铑()膦络合物常用作催化剂，某催化剂的结构如图所示(其中Ph代表苯基)。下列叙述错误的是A．配位原子为P和CB．P原子的杂化方式为C．Rh位于元素周期表的d区D．基态原子的未成对电子数：4．四环素是一种广谱抗生素，常用于治疗多种细菌感染，其结构简式如图所示。下列关于该分子的说法正确的是A．该分子中最多有15个原子共平面B．该分子中氮原子碱性比较：C．1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗D．分子中杂化和杂化的碳原子数目之比为5．下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是A．用溶液吸收气体：B．澄清石灰水中加入过量：C．向溶液中滴入过量氨水：D．向NaClO溶液中通入过量：6．实验可以深化对知识的理解。根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是选项实验操作及现象结论A向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中含有B将单质Ag投入HI的水溶液中，有黄色固体和无色无味气体生成Ag和酸反应均能生成C取一定量钠在氧气中燃烧所得的固体粉末加入2~3mL蒸馏水中，有气体生成该固体粉末只含D向溶液中加入铁粉，有红色固体析出的氧化性强于的氧化性7．实验室用苯胺和乙酸在105℃制备乙酰苯胺的实验装置如图所示(省略夹持及加热装置)。已知：苯胺易被氧化变质；锌粉几乎不与纯乙酸反应；用重结晶法纯化乙酰苯胺的粗品。制备的化学方程式为：下列说法错误的是A．制备时加入锌粉可有效减少苯胺被氧化 B．若及时分离出水可提高乙酰苯胺的产率C．为了更好的控制温度，可采用水浴加热 D．纯化乙酰苯胺不会用到分液漏斗、坩埚8．下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A的合金是生活中使用最广泛的金属材料；B常温下是黄绿色气体；纯净的单质C在B中安静燃烧，发出苍白色火焰；在适当的条件下，它们可以按下面框图进行反应。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LB与水反应，转移电子数为B．A与足量D溶液充分反应，生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2C．1L0.1mol/LF溶液中，含有的阴、阳离子总数为0.3D．在D溶液中通入少量E，D的水解平衡正向移动9．氧化铈常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示。已知：的填充率下列说法不正确的是A．若图中点坐标为(0，0，0)，则点坐标为B．晶胞沿体对角线方向的投影图为(不区分离子)C．晶胞中的配位数为8D．化学式中，且该晶胞中的填充率为10．化合物Q是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，X、W位于同一周期，M原子的核外电子只有一种运动状态，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A．简单离子半径：B．第一电离能：C．由X、Y、Z元素组成的盐只有两种D．M、Z均可与X形成两种化合物，且这四种化合物中的化学键种类相同11．乙烷催化氧化为乙醛在有机合成方面具有重要意义。以乙烷为原料合成乙醛的反应机理如图所示。下列说法错误的是A．X为，Y为B．反应②的原子利用率为100%C．一定不能改变乙烷氧化成乙醛的转化率D．主反应的总反应为12．金属镍常用于制造储氢合金、加氢反应催化剂和记忆合金等。以废镍渣(含NiO、、FeO、等)为原料回收镍的工艺流程如图所示。已知：RH为萃取剂，“萃取”时发生反应：；在空气中“焙烧”渣的主要成分是硫酸盐。下列说法错误的是A．“碱浸”后的滤液中含有B．“焙烧”时FeO发生反应：C．“溶解”时加入“热水”的目的是加速溶解，促进水解D．“反萃取”时加入的“X溶液”为溶液13．利用温室气体实现有机物转化是环境治理和提高产能的重要研究。现有光电转化装置如图甲所示，在不同电压下进行光照电解实验，不同有机产物的法拉第效率（）随电压变化如图乙所示。已知：，其中，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。下列说法错误的是A．N极电势高于M极B．装置中的交换膜为质子交换膜C．的电极反应式为D．在电压为条件下，生成的和的物质的量之比为，则生成的法拉第效率m为14．室温下，调节、混合溶液的pH，随pH的变化如图，其中M代表、或，且。下列说法正确的是A．线Ⅰ代表－随pH的变化关系B．点的pH为10.6C．的数量级为 D．室温下，的二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（15分）苯胺（有机碱，常温下为无色油状液体，易被氧化）在染料、医药、农药、香料等领域有广泛的应用。实验室以硝基苯为原料制备苯胺，反应原理如下：相关信息列表如下：物质相对分子质量沸点密度g/mL溶解性硝基苯123210.91.23不溶于水，易溶于乙醇、乙醚苯胺93184.41.02微溶于水，易溶于乙醇、乙醚甲苯92110.60.872略实验步骤：①组装好实验装置（如图，部分夹持仪器已略去），并检查装置气密性。②向三颈烧瓶中依次加入沸石及10mL硝基苯。③打开止水夹，先通入一段时间。④使三颈烧瓶内溶液保持，充分反应。⑤反应结束后，关闭止水夹，向三颈烧瓶中加入无水硫酸镁。⑥继续加热，收集182~186℃馏分，将所得馏分进行二次纯化，最终得到较纯苯胺。（1）仪器c的名称是______。（2）装置B中水槽应加入____（填“水”或“油”）作为热传导介质。（3）装置A优点是通过控制止水夹K，实现控制反应的发生与停止，此装置还适用于实验室制备的气体是_____（填序号）。a．

b．

c．若步骤③和④的顺序颠倒，则实验中可能产生的不良后果是_________________。（4）步骤⑤中加入无水硫酸镁的作用：______________。（5）二次纯化并测定产率：蒸馏所得苯胺中混有少量硝基苯杂质，可以采用如下方案除杂提纯：加入试剂X后发生反应的离子方程式为___________，“液相”是____（填“水层”或“有机层”）。（6）苯胺与甲苯相对分子质量相近，但沸点相差较大，试从物质结构的角度说明原因：_______________。（7）本实验的产率为_____。（保留一位小数）16．（15分）高纯碳酸锶主要用于电子元件工业领域。以某冶炼厂中含锶阳极泥（主要成分为，还含等杂质）为原料制备并提纯碳酸锶的工艺流程如图所示：已知：①向含锶阳极泥中加入溶液后，可能发生的反应及反应的如下表所示：反应方程式380.00②25℃时，。回答下列问题：（1）锶元素在元素周期表中的位置是_______，基态锶原子核外电子排布式为_______。（2）“转化”时，加入的主要目的为_______，“滤渣1”的主要成分为_______（填化学式）。（3）“转化”时，在65℃、碳酸钠的添加量与硫酸锶的物质的量之比为1:1的条件下，分别研究了阳极泥反应时间与阳极泥的液固比对Sr转化率的影响，结果如图所示，则最佳反应时间为_______h，最适液固比为_________。（4）25℃时，“酸浸Ⅲ”操作中，若溶液中，当开始沉淀时，的去除率为_______（溶液体积变化忽略不计，去除率）。（5）“萃取”时，D2EHPA萃取体系对的最高单次萃取率为85%，欲使萃余液中含量更低，需进行的操作为_______。（6）制备高纯碳酸锶的工艺中，传统除钙方法为加入NaOH溶液后趁热过滤，或高温浸取CaO，而本工艺除钙采用D2EHPA萃取法，其优点是_______（答一点）。（7）“碳化”时，发生反应的离子方程式为_______，操作时最适温度为60℃，温度不宜过低或过高的原因是_______。17．（15分）2025年政府工作报告提出：积极稳妥推进“碳达峰”“碳中和”。从空气中捕集并将其转化为燃料或高附加值的化学品，对实现“碳中和”可持续发展具有重要意义。（1）催化加氢制甲醇是一种的转化方法，其过程中发生的反应如下：反应ⅰ：

反应ⅱ：

反应ⅲ：

①计算反应的_______。该反应_______(填标号)A．高温自发

B．低温自发

C．高温低温均自发

D．高温低温均不自发②在催化剂的作用下，由加氢制甲醇的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注)该反应过程中决定反应速率步骤的活化能为_______eV，该过程中得到相对较多的副产物是_______(填“CO”或“”)③某工厂使用与来合成甲醇，发生如下反应：主反应：副反应：在一密闭恒容容器中，和的分压分别为、、加入催化剂并在一定温度下发生以上反应，达到平衡后测得体系压强是起始时的0.8倍，且甲醚的选择性是甲醇选择性的4倍(甲醇选择性)。则主反应的压强平衡常数_______(只列式不计算)。（2）与环氧化合物反应可以转化为有价值的有机物。转化过程如图所示。X的分子式是，是一种五元环状化合物。X的结构简式为_______；N原子上的孤电子对主要进攻甲基环氧乙烷上的碳原子a，而不是碳原子b，原因是_______。（3）利用电化学法将转化为有机物，如图所示，利用电解装置将转化为，电解反应前后浓度基本保持不变。阴极生成的电极反应式为_______。18．（14分）地瑞那韦通过特异性结合HIV蛋白酶活性位点阻断病毒复制，主要用于治疗艾滋病，其中间体J的合成路线如下。已知：；(R3、R4为吸电子基团)。回答下列问题：（1）B中含氧官能团有羟基、___________。(填名称)（2）A→B中加入试剂CH3COCH3的目的是___________。（3）C→D经历了两步反应，第一步为加成反应，则第二步为___________(填反应类型)，第二步反应的化学方程式为___________。（4）D→E，从物质结构角度解释产物为E而非的原因：___________。（5）G的结构简式为___________。（6）下列说法错误的是___________(填标号)。a．CH3COCH3的核磁共振氢谱只有一组峰b．B→C中须将NaClO溶液逐滴加入反应混合物中c．E→F中HCl的作用只是脱保护d．得到的J可能为混合物（7）已知：①；②；③。利用已知信息，参照题干合成路线，写出以和HO(CH2)3OH为原料制备的合成路线的流程图___________(无机试剂和有机溶剂任选)。

2026年高考考前预测卷高三化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．【科技热点】现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是A．“歼-20”飞机：隐身涂层材料之一为石墨烯，它属于有机高分子材料B．复兴号列车：所用铝合金比其成分金属硬度更大、熔点更高C．首颗火星探测器：所用太阳能电池帆板的材料成分主要是二氧化硅D．神舟二十号：使用的锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点【答案】D【解析】A．石墨烯是碳元素组成的单质，不属于有机高分子材料，A错误；B．合金的硬度一般大于其成分金属，熔点低于其成分金属，因此铝合金硬度比成分金属大，但熔点比成分金属更低，B错误；C．太阳能电池帆板的主要材料是单质硅，光导纤维的主要成分是高纯二氧化硅，C错误；D．锂离子电池是常用的新型高能电池，具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点，D正确；故答案为：D。2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．标准状况下，4.0g由H218O与D216O组成的物质中所含中子数为2NAB．46g由NO2和N2O4组成的混合气体中，氮原子总数为NAC．常温下，1LpH=12的NaOH溶液中由水电离出的OH-数为10-12NAD．用电解的方法将酸性废水中的转化为Cr3+而除去，阴极为石墨，阳极为铁，理论上电路中每通过6mol电子，就有NA个被还原【答案】D【解析】A．与的摩尔质量均为20g/mol，4.0g该混合物的物质的量为0.2mol，两种分子中每个分子均含10个中子，因此所含中子数为，A正确；B．和的最简式均为，46g混合气体中含单元的物质的量为1mol，因此氮原子总数为，B正确；C．常温下pH=12的NaOH溶液中，，NaOH溶液中H+全部由水电离产生，且水电离出的OH-数目与水电离出的H+数目相等，因此1L该溶液中由水电离出的OH-数为，C正确；D．阳极为活性电极铁，阳极反应为，与Fe2+的反应为，可得关系式：，因此转移6mol电子时，只有个被还原，D错误；故选D。3．【新素材】铑()膦络合物常用作催化剂，某催化剂的结构如图所示(其中Ph代表苯基)。下列叙述错误的是A．配位原子为P和CB．P原子的杂化方式为C．Rh位于元素周期表的d区D．基态原子的未成对电子数：【答案】D【解析】A．该络合物中，Rh为中心原子，配体为PPh3和CO。PPh3中P原子提供孤电子对与Rh配位，CO中C原子提供孤电子对与Rh配位，故配位原子为P和C，A正确；B．PPh3中P原子形成3个P-Cσ键，且有1对孤电子对，价层电子对数为4，杂化方式为sp3，B正确；C．Rh为45号元素，位于第五周期第Ⅷ族，属于元素周期表的d区，C正确；D．基态C原子电子排布为1s22s22p2，未成对电子数为2；基态O原子电子排布为1s22s22p4，未成对电子数为2；基态P原子电子排布为1s22s22p63s23p3，未成对电子数为3。故未成对电子数：P>O=C，D错误；故选D。4．四环素是一种广谱抗生素，常用于治疗多种细菌感染，其结构简式如图所示。下列关于该分子的说法正确的是A．该分子中最多有15个原子共平面B．该分子中氮原子碱性比较：C．1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗D．分子中杂化和杂化的碳原子数目之比为【答案】B【解析】A．苯环、碳碳双键、碳氧双键均为平面结构，双键之间以单键连接，单键可以旋转，所以该分子中共平面的原子大于15，故A错误；B．甲基为推电子基团，a中N原子电子云密度大；酰胺基中氮原子孤对电子参与共轭导致b碱性减弱，所以该分子中氮原子碱性比较：，故B正确；C．1mol该物质最多消耗4molBr2，1mol酚羟基邻对位发生取代反应消耗2molBr2，2mol碳碳双键发生加成反应消耗2molBr2，故C错误；D．苯环、碳碳双键、碳氧双键中碳原子采用杂化，单键碳采用杂化，分子中杂化和杂化的碳原子数目之比为13:9，故D错误；选B。5．下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是A．用溶液吸收气体：B．澄清石灰水中加入过量：C．向溶液中滴入过量氨水：D．向NaClO溶液中通入过量：【答案】C【解析】A．用CuSO4溶液吸收H2S气体时，H2S是弱酸，在溶液中主要以H2S分子形式存在，，A错误；B．澄清石灰水中加入过量NaHCO3，碳酸氢钠过量，钙离子、氢氧根离子、碳酸氢根离子以1:2:2反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，反应为，B错误；C．向FeCl3溶液中滴入过量氨水，反应生成Fe(OH)3沉淀，C正确；D．向NaClO溶液中通入过量SO2，ClO-具有氧化性，SO2具有还原性，发生氧化还原反应生成Cl-和硫酸根离子，，D错误；故选C。6．实验可以深化对知识的理解。根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是选项实验操作及现象结论A向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中含有B将单质Ag投入HI的水溶液中，有黄色固体和无色无味气体生成Ag和酸反应均能生成C取一定量钠在氧气中燃烧所得的固体粉末加入2~3mL蒸馏水中，有气体生成该固体粉末只含D向溶液中加入铁粉，有红色固体析出的氧化性强于的氧化性【答案】D【解析】A．但若原溶液已含Fe3+，直接加KSCN也会变红，因此现象不能确定含有Fe2+，结论错误，A错误；B．Ag与HI反应生成黄色AgI沉淀和H2气体，但Ag不与所有酸反应，如稀HCl不反应，B错误；C．钠燃烧产物加水有气体生成，证明含Na2O2，因Na2O2与水反应生成O2，但可能还含Na2O或其他成分，C错误；D．铁粉置换Cu2+生成红色Cu固体，说明Cu2+得电子能力强于Fe2+，即Cu2+氧化性强于Fe2+的氧化性，结论正确，D正确；答案选D。7．实验室用苯胺和乙酸在105℃制备乙酰苯胺的实验装置如图所示(省略夹持及加热装置)。已知：苯胺易被氧化变质；锌粉几乎不与纯乙酸反应；用重结晶法纯化乙酰苯胺的粗品。制备的化学方程式为：下列说法错误的是A．制备时加入锌粉可有效减少苯胺被氧化 B．若及时分离出水可提高乙酰苯胺的产率C．为了更好的控制温度，可采用水浴加热 D．纯化乙酰苯胺不会用到分液漏斗、坩埚【答案】C【解析】A．苯胺具有较强的还原性，容易被氧化变质，锌粉作为还原剂，可消耗体系中的氧气，从而有效防止苯胺被氧化，A正确；B．苯胺与乙酸生成乙酰苯胺的反应是可逆反应，根据勒夏特列原理，及时分离出生成物水，平衡会向正反应方向移动，从而提高乙酰苯胺的产率，B正确；C．实验要求的反应温度是105℃，而水浴加热的温度最高只能达到约100℃，无法满足该实验的温度需求，若要更好地控制温度，应采用油浴或电热套直接加热的方式，C错误；D．纯化乙酰苯胺采用的是重结晶法，主要操作包括溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤洗涤等，这些操作仅需烧杯、玻璃棒、漏斗等玻璃仪器，不需要用到分液漏斗和坩埚，D正确；故选C。8．下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A的合金是生活中使用最广泛的金属材料；B常温下是黄绿色气体；纯净的单质C在B中安静燃烧，发出苍白色火焰；在适当的条件下，它们可以按下面框图进行反应。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LB与水反应，转移电子数为B．A与足量D溶液充分反应，生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2C．1L0.1mol/LF溶液中，含有的阴、阳离子总数为0.3D．在D溶液中通入少量E，D的水解平衡正向移动【答案】B【分析】A的合金是生活中应用最广的金属，A为；B常温下为黄绿色气体，B为；单质C在B中安静燃烧发出苍白色火焰，C为；结合框图反应：，故D为，，故E为；盐酸与反应生成和，被氧化为，故F为。【解析】A．氯气与水反应可逆，转移电子数小于，A错误；B．与足量反应的离子方程式为：，由方程式知，1mol（还原剂）被氧化，可认为生成了1mol氧化产物()；2mol（氧化剂）被还原，可认为生成了2mol还原产物()，因此生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2，B正确；C．溶液中，会水解产生更多，阳离子总数大于，阴、阳离子总数大于0.3，C错误；D．的水解平衡为，通入少量，溶液中浓度增大，水解平衡逆向移动，D错误；故选B。9．氧化铈常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示。已知：的填充率下列说法不正确的是A．若图中点坐标为(0，0，0)，则点坐标为B．晶胞沿体对角线方向的投影图为(不区分离子)C．晶胞中的配位数为8D．化学式中，且该晶胞中的填充率为【答案】D【解析】A．若图中M点坐标为(0，0，0)，则点坐标为，A正确；B．沿晶胞体对角线投影，晶胞顶点的Ce4+可构成一个有中心的六边形，原面心上的6个Ce4+投影后可构成一个小六边形，B正确；C．由晶胞结构可知，晶胞中位于面心的阳离子与位于体内的阴离子距离最近，则晶体中与阳离子中心原子最近且等距离的阴离子有8个，C正确；D．由题干晶胞可知，一个晶胞含有和的个数为，和氧空位的总个数为8；Ce为+4价，Y为+3价，O为-2价，根据化学式中的电荷守恒：，解得，即3个阳离子对应5个氧离子，则掺杂后晶胞中个阳离子对应个氧离子，故该晶胞中的填充率为，D错误；故答案为D。10．化合物Q是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，X、W位于同一周期，M原子的核外电子只有一种运动状态，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A．简单离子半径：B．第一电离能：C．由X、Y、Z元素组成的盐只有两种D．M、Z均可与X形成两种化合物，且这四种化合物中的化学键种类相同【答案】B【分析】X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，根据结构式，X形成2个键、Y形成6个键，则X是O元素、Y是S元素；X、W位于同一周期，W形成4个共价键，W是C元素；，M原子的核外电子只有一种运动状态，M是H元素；Z是短周期中金属性最强的元素，Z是Na元素；【解析】A．电子层数越多，简单离子的半径越大；电子层构型相同，质子数越多，简单离子的半径越小，简单离子的半径大小关系为S2->>，故A错误；B．H的核外电子排布为1s1，是半满稳定结构，C的核外电子排布为1s22s22p2，未达到半满或全满稳定结构，Na是活泼金属，容易失去电子，故第一电离能：H>C>Na，故B正确；C．由O、S、Na元素组成的盐有硫酸钠、亚硫酸钠以及硫代硫酸钠等，故C错误；D．H与O形成H2O、H2O2等共价化合物，只有共价键；Na与O形成Na2O、Na2O2等离子化合物，一定含有离子键，Na2O2还含有共价键，则四种物质的化学键种类不同，故D错误；选B。11．乙烷催化氧化为乙醛在有机合成方面具有重要意义。以乙烷为原料合成乙醛的反应机理如图所示。下列说法错误的是A．X为，Y为B．反应②的原子利用率为100%C．一定不能改变乙烷氧化成乙醛的转化率D．主反应的总反应为【答案】C【解析】A．根据反应机理③、④中原子、电荷守恒可以推出X为，Y为，A正确；B．由图知，反应②是，反应物中所有原子都转化成了生成物，原子利用率为100%，B正确；C．由图可知，催化乙烷氧化成乙醛的过程中存在副反应，改变了乙烷氧化成乙醛的转化率，C错误；D．由图可知，通过各步反应的加和，主反应的总反应为，D正确；故选C。12．金属镍常用于制造储氢合金、加氢反应催化剂和记忆合金等。以废镍渣(含NiO、、FeO、等)为原料回收镍的工艺流程如图所示。已知：RH为萃取剂，“萃取”时发生反应：；在空气中“焙烧”渣的主要成分是硫酸盐。下列说法错误的是A．“碱浸”后的滤液中含有B．“焙烧”时FeO发生反应：C．“溶解”时加入“热水”的目的是加速溶解，促进水解D．“反萃取”时加入的“X溶液”为溶液【答案】B【解析】A．废镍渣中含有NiO、、FeO、等，加入NaOH溶液“碱浸”时只有参加反应，生成，A正确；B．根据信息，“焙烧”渣的主要成分是硫酸盐，工业上“焙烧”时反应物会与空气接触，所以“焙烧”时FeO最终会变成，B错误；C．由流程可知，溶解’时加入‘热水’的目的是加速溶解，并为后续‘调pH’时促进水解沉淀做准备，C正确；D．根据信息，RH为萃取剂，“萃取”时发生反应：，“反萃取”后得到溶液，所以加入的“X溶液”为溶液，D正确；故选B。13．利用温室气体实现有机物转化是环境治理和提高产能的重要研究。现有光电转化装置如图甲所示，在不同电压下进行光照电解实验，不同有机产物的法拉第效率（）随电压变化如图乙所示。已知：，其中，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。下列说法错误的是A．N极电势高于M极B．装置中的交换膜为质子交换膜C．的电极反应式为D．在电压为条件下，生成的和的物质的量之比为，则生成的法拉第效率m为【答案】C【解析】A．电源的正极电势高于负极，由图可知，右侧电极O的化合价升高，发生氧化反应，做阳极，阳极与电源的正极相连，所以为正极、为负极，A正确；B．阳极的经过反应生成了，电极反应式为。阴极的生成物中含有甲酸，需要从阳极移向阴极，交换膜为质子交换膜，B正确；C．根据选项B的分析可知，正确电极反应为，C错误；D．生成时从价变为价，每生成转移；生成时从价变为价，每生成转移。已知，则转移电子的物质的量之比为。法拉第效率与转移电子量成正比，时生成的法拉第效率为，因此，得，D正确；答案选C。14．室温下，调节、混合溶液的pH，随pH的变化如图，其中M代表、或，且。下列说法正确的是A．线Ⅰ代表－随pH的变化关系B．点的pH为10.6C．的数量级为D．室温下，的【答案】C【分析】根据题干信息判断曲线对应物质：pH越大，越大，对于、，越小，越大，因此上升的曲线Ⅰ、Ⅱ对应金属阳离子；pH很大时转化为，随pH增大而增大，减小，因此下降的曲线Ⅲ对应；已知，因此曲线Ⅰ为，曲线Ⅱ为。据此分析解答。【解析】A．线Ⅰ代表的变化，不是，A错误；B．由图像可知，a点在曲线II上，对于，取曲线Ⅱ的点，，即，，则。a点，即，则，，B错误。C．对于，取曲线Ⅰ的点，，即，，则，数量级为，C正确；D．反应的平衡常数。时，，，代入得，D错误。答案选C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（15分）苯胺（有机碱，常温下为无色油状液体，易被氧化）在染料、医药、农药、香料等领域有广泛的应用。实验室以硝基苯为原料制备苯胺，反应原理如下：相关信息列表如下：物质相对分子质量沸点密度g/mL溶解性硝基苯123210.91.23不溶于水，易溶于乙醇、乙醚苯胺93184.41.02微溶于水，易溶于乙醇、乙醚甲苯92110.60.872略实验步骤：①组装好实验装置（如图，部分夹持仪器已略去），并检查装置气密性。②向三颈烧瓶中依次加入沸石及10mL硝基苯。③打开止水夹，先通入一段时间。④使三颈烧瓶内溶液保持，充分反应。⑤反应结束后，关闭止水夹，向三颈烧瓶中加入无水硫酸镁。⑥继续加热，收集182~186℃馏分，将所得馏分进行二次纯化，最终得到较纯苯胺。（1）仪器c的名称是______。（2）装置B中水槽应加入____（填“水”或“油”）作为热传导介质。（3）装置A优点是通过控制止水夹K，实现控制反应的发生与停止，此装置还适用于实验室制备的气体是_____（填序号）。a．

b．

c．若步骤③和④的顺序颠倒，则实验中可能产生的不良后果是_________________。（4）步骤⑤中加入无水硫酸镁的作用：______________。（5）二次纯化并测定产率：蒸馏所得苯胺中混有少量硝基苯杂质，可以采用如下方案除杂提纯：加入试剂X后发生反应的离子方程式为___________，“液相”是____（填“水层”或“有机层”）。（6）苯胺与甲苯相对分子质量相近，但沸点相差较大，试从物质结构的角度说明原因：_______________。（7）本实验的产率为_____。（保留一位小数）【答案】（除标明外，每空2分）（1）恒压滴液漏斗（1分）（2）油（1分）（3）a（1分）加热时和混合会发生爆炸，生成的苯胺会被残留的空气氧化（4）吸收反应生成的水（5）+H+

有机层（1分）（6）苯胺中含有氨基，能形成分子间氢键，而甲苯不能形成分子间氢键（7）60.0%【分析】结合制备原理，按题干所描述的步骤制备苯胺，第（5）小问中苯胺含有硝基苯，先加盐酸与苯胺反应生成，继续与NaOH反应生成苯胺，用有机物进行萃取，苯胺进入有机层，最后加干燥剂，过滤得到较纯净的苯胺，据此分析解答：【解析】（1）仪器c为恒压滴液漏斗；（2）该反应需要控制反应温度为140℃，常压下水的沸点仅为100℃，无法达到反应所需的140℃，而油的沸点高于140℃，可以满足油浴加热控温的要求，因此选择油作为热传导介质；（3）装置A是类似启普发生器的简易随开随停制气装置，要求反应满足块状固体试剂与液体常温反应，反应不放大量热，a．是用块状大理石和稀盐酸常温反应制备，a符合该装置要求；b．通常是用亚硫酸钠粉末制备，亚硫酸钠是粉末易溶于水，无法隔离固液，不能实现随开随停，且二氧化硫有毒，不能使用长颈漏斗，b不符合；c．是用生石灰和浓氨水制备，生石灰遇水会放热且逐渐粉化，无法满足装置要求，且氨气有毒，不能使用长颈漏斗，c不符合；答案是a，步骤③的作用是通入排出装置内的空气，如果先加热再通，装置内残留空气，可燃性的氢气与空气混合加热会引发爆炸，且氧气会氧化产物苯胺，导致产品不纯、产率降低；（4）由反应原理可知，硝基苯还原生成苯胺的同时会生成水，无水硫酸镁是常用的中性干燥剂，可以吸收有机物体系中的水分，起到干燥作用，除去产物中的水，方便后续蒸馏得到纯净苯胺；（5）据上述分析可知，X是盐酸，与苯胺反应的离子方程式为+H+，液相是有机层；（6）苯胺中含有氨基，能形成分子间氢键，而甲苯不能形成分子间氢键，故苯胺沸点高于甲苯；（7）10mL硝基苯的质量为，物质的量为，根据题干方程式，理论上可得苯胺的物质的量为0.1mol，质量为9.3g，故苯胺的产率为。16．（15分）高纯碳酸锶主要用于电子元件工业领域。以某冶炼厂中含锶阳极泥（主要成分为，还含等杂质）为原料制备并提纯碳酸锶的工艺流程如图所示：已知：①向含锶阳极泥中加入溶液后，可能发生的反应及反应的如下表所示：反应方程式380.00②25℃时，。回答下列问题：（1）锶元素在元素周期表中的位置是_______，基态锶原子核外电子排布式为_______。（2）“转化”时，加入的主要目的为_______，“滤渣1”的主要成分为_______（填化学式）。（3）“转化”时，在65℃、碳酸钠的添加量与硫酸锶的物质的量之比为1:1的条件下，分别研究了阳极泥反应时间与阳极泥的液固比对Sr转化率的影响，结果如图所示，则最佳反应时间为_______h，最适液固比为_________。（4）25℃时，“酸浸Ⅲ”操作中，若溶液中，当开始沉淀时，的去除率为_______（溶液体积变化忽略不计，去除率）。（5）“萃取”时，D2EHPA萃取体系对的最高单次萃取率为85%，欲使萃余液中含量更低，需进行的操作为_______。（6）制备高纯碳酸锶的工艺中，传统除钙方法为加入NaOH溶液后趁热过滤，或高温浸取CaO，而本工艺除钙采用D2EHPA萃取法，其优点是_______（答一点）。（7）“碳化”时，发生反应的离子方程式为_______，操作时最适温度为60℃，温度不宜过低或过高的原因是_______。【答案】（除标明外，每空2分）（1）第五周期第ⅡA族（1分）（或）（1分）（2）将转化为（合理即可）（1分）（1分）（3）3（1分）30（1分）（4）99%（5）连续多次萃取（合理即可）（1分）（6）避免了其他原料的使用与能源的消耗，节省成本，操作简便（合理即可，答1点即可）（7）温度过低，反应速率较慢或不利于的电离；温度过高，易分解【分析】含锶阳极泥加入碳酸钠溶液，、、转化为相应碳酸盐，不反应，加入盐酸，二氧化锰不反应成为滤渣Ⅰ，碳酸盐转化为相应盐酸盐，加入碳酸钠过滤分离出粗碳酸锶沉淀，沉淀加入盐酸酸浸，再加入稀硫酸使得钡离子转化为硫酸钡沉淀得到滤渣Ⅱ，滤液加入萃取剂分离出含锶的水相，加入碳酸氢铵得到高纯碳酸锶；【解析】（1）锶元素为38号元素，锶元素位于第五周期第ⅡA族。基态锶原子核外电子排布式为或。（2）根据已知信息①，可知除外，均可转化为其对应的碳酸盐形式，故该步骤可使Sr、Ba、Ca元素从硫酸盐转化为碳酸盐；稀盐酸可与碳酸盐反应，使Sr、Ba、Ca元素进入滤液中，而不与反应，故滤渣I为。（3）由左图可知，延长反应时间能够提高锶的转化率，但随着反应时间不断增加，锶的转化率逐渐趋于稳定，在综合考虑反应效率和成本的基础上，选择3作为最佳反应时间。由右图可知，随着液固比的增加，锶的转化率呈先上升后下降的趋势，当液固比为时，锶的转化率达到最大值，进一步增加液固比，锶的转化率下降，表明液固比的增加有利于阳极泥中锶离子的转化，但同时也引起了锶与其他元素沉淀转化的竞争反应，例如阳极泥中硫酸钙和硫酸钡会与碳酸根反应生成碳酸钙和碳酸钡，因此，反应的最佳液固比为。（4）25℃时，原溶液中，当开始沉淀时，溶液中，此时溶液中剩余，而原溶液中，根据已知信息，去除率。（5）由于对的最高单次萃取率为85%，欲使萃余液中含量更低，需连续多次萃取。（6）用D2EHPA萃取法除钙，避免了其他原料的使用或能源的消耗，节省了费用；传统除钙方法，需要加入NaOH溶液后趁热过滤或高温浸取，要消耗一定的原料或能源，并需要进行固液分离，操作麻烦，而溶剂萃取法，是通过物质在有机相和水相之间分配比的差别，达到分离的效果，分离操作方便，在操作成本上占有较大优势。（7）“碳化”时，发生反应为锶离子和碳酸氢根离子生成碳酸锶沉淀，同时生成水和二氧化碳，离子方程式为。在操作时最适温度为60℃，温度过低，导致反应速率较慢，效率低：温度过高，易使分解造成试剂的损失，增大生产成本。17．（15分）2025年政府工作报告提出：积极稳妥推进“碳达峰”“碳中和”。从空气中捕集并将其转化为燃料或高附加值的化学品，对实现“碳中和”可持续发展具有重要意义。（1）催化加氢制甲醇是一种的转化方法，其过程中发生的反应如下：反应ⅰ：

反应ⅱ：

反应ⅲ：

①计算反应的_______。该反应_______(填标号)A．高温自发

B．低温自发

C．高温低温均自发

D．高温低温均不自发②在催化剂的作用下，由加氢制甲醇的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注)该反应过程中决定反应速率步骤的活化能为_______eV，该过程中得到相对较多的副产物是_______(填“CO”或“”)③某工厂使用与来合成甲醇，发生如下反应：主反应：副反应：在一密闭恒容容器中，和的分压分别为、、加入催化剂并在一定温度下发生以上反应，达到平衡后测得体系压强是起始时的0.8倍，且甲醚的选择性是甲醇选择性的4倍(甲醇选择性)。则主反应的压强平衡常数_______(只列式不计算)。（2）与环氧化合物反应可以转化为有价值的有机物。转化过程如图所示。X的分子式是，是一种五元环状化合物。X的结构简式为_______；N原子上的孤电子对主要进攻甲基环氧乙烷上的碳原子a，而不是碳原子b，原因是_______。（3）利用电化学法将转化为有机物，如图所示，利用电解装置将转化为，电解反应前后浓度基本保持不变。阴极生成的电极反应式为_______。【答案】（除标明外，每空2分）（1）①B②1.36CO（1分）③（2）

甲基是推电子基团，“CH”中碳带正电荷较少，因此孤电子对更容易进攻“CH2”中的碳原子a（3）【分析】（3）该电解装置中，通入的电极为阴极，在此被还原为，电极反应为：，左侧石墨电极为阳极，水被氧化为，反应为：，生成的与通过阴离子交换膜迁移来的反应：，使浓度基本保持不变，据此分析。【解析】（1）①根据盖斯定律，目标反应可由反应ⅱ反应ⅰ反应ⅲ得到，故。该反应，，根据，低温下，反应自发，高温下，反应不自发，B符合题意；②反应速率由活化能最大的步骤决定，由能垒图可知，从过渡态到产物的能垒差最大为，故决速步活化能为；生成的能垒低于生成的能垒，故相对较多的副产