化学02（浙江卷）（考试版）-2026年高考考前预测卷

1/12026年高考考前预测卷高三化学(考试时间：90分钟试卷满分：100分)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．【改编】下列物质属于分子晶体的酸性氧化物是()A．干冰B．石英C．氧化钠D．乙酸2．【改编】下列关于SO2的说法正确的是()A．SO2的价层电子对互斥模型：B．检验SO2气体的方法是将气体通入品红溶液，若溶液褪色，则该气体为SO2C．工业脱硫常用石灰石-石膏法，反应原理为：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2D．SO2有还原性，因此不能用浓硫酸干燥3．【原创】下列化学用语表示不正确的是()A．固体HF中的链状结构：B．的名称：2-甲基-3-乙基戊烷C．SO32-的VSEPR模型：D．基态的简化电子排布式：4．【新考法】“硝酸钠法”制备NaSbO3的反应方程式为4NaNO3+4Sb+3O2NaSbO3+2NO+2NO2。下列说法不正确的是()A．NaSbO3中Sb元素的化合价为+5B．NO3-中原子的杂化类型为sp2杂化C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：7D．反应中消耗3molO2，转移20mole-5．根据元素周期律，下列说法不正确的是()A．第一电离能：Be<B B．碱性：Mg(OH)2<Ca(OH)2C．化合物中键的极性：H3C-Cl>H3C-Br D．化合物中离子键百分数：Na2S>MgS6．下列物质的性质能说明其用途的是()A．SO2具有氧化性，因此加入葡萄酒中起杀菌和抗氧化作用B．NaClO溶液水解呈酸性，因此可作漂白剂C．植物油可通过催化加氢提高饱和度，因此可用于制取肥皂D．木糖醇()不属于糖类，但甜味与蔗糖相当，因此可用作糖尿病患者适用的甜味剂7．【实验安全】关于实验室安全，下列说法不正确的是()A．实验中取出但未用完的高锰酸钾可配成溶液再进行常规处理B．滴定管、容量瓶和分液漏斗使用前都需要检查是否漏水C．与钠的燃烧实验有关的图标包含：D．不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸8．【原创】下列方程式正确的是()A．Cu(OH)2溶于氨水中：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-B．Cl2通入足量碳酸钠溶液中：Cl2+CO32-+H2O=HCO3-+Cl-+HClOC．溴水与足量乙醛反应：Br2+CH3CHO+H2O=CH3COO-+3H++2Br-D．滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：CO32--+2H+═H2O+CO2↑9．二氧化碳基聚碳酸酯是通过环氧化物和二氧化碳共聚得到的一种绿色高分子材料，一种聚碳酸酯M的合成方法如下。下列说法错误的是()A．K和M中均含有手性碳原子B．依据M的合成原理，可推测合成M的过程中会产生含六元环的副产物C．该材料性能优良，但不耐强酸和强碱D．生成1molM参加反应的CO2的物质的量为(m+n)mol10．【改编】利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是()A．证明乙炔可使溴水褪色B．实验室快速制备和收集满氨气C．用已称取的2.4g固体NaOH配制60mL左右浓度约的NaOH溶液D．蒸馏时的接收装置11．氟氢化钾(KHF2)，晶体结构与类似，工业上可用于制氟气，下列说法不正确的是()A．KHF2晶体中每个K+紧邻的K+有6个B．KHF2中阴阳离子个数比是C．电解熔融KHF2制F2：2KHF22KF2+H2↑+F2↑D．KHF2中的作用力有离子键、氢键、共价键12．常温下，通过电解使CO2转化为甲酸的装置如图所示，催化剂为掺杂Bi纳米片。极的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑＋4H＋。下列说法正确的是()A．极与外接电源的负极相连B．“交换膜”只允许阴离子通过C．极的电极反应式主要为CO2+2H＋＋2e-=HCOOHD．产生1molO2时，极得到4molCO13．【新考法】2-巯基烟酸(X)与V₂O₅在一定条件下可生成2-巯基烟酸氧钒(Y)，其结构变化如图所示。下列说法错误的是()A．基态V原子的价电子排布式为3d34s2，属于d区元素B．第一电离能：N＞O＞S，电负性：O＞N＞SC．基态O原子的电子有5种不同的空间运动状态D．基态S原子的核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上共有4个电子14．苯甲酸甲酯，又名安息香酸甲酯，可用作食品保鲜剂。制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(部分生成物已略去)所示。下列说法错误的是()A．物质2可降低总反应的活化能B．化合物4→5过程中，体现了化合物4的氧化性C．该机理中涉及非极性共价键的断裂和形成D．总反应可表示为15．25℃时，NH3·H2O(可看作NH3+H2O)的Kb=1.8×10－5，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=8.5×10－17，[Ag(NH3)2]++I-AgI+2NH3的解离常数Kd=6.0×10－8。下列说法不正确的是()A．AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]++Cl-，B．[Ag(NH3)2]++2H+Ag++2NH4+，C．向c(Cl－)、c(I－)均为0.1mol·L-1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液至过量，最终D．向10mL0.1mol·L-1AgNO3和10mL0.2mol·L-1NH3·H2O的混合溶液中加入过量KI固体，仍有AgI生成16．以硫酸厂矿渣(含Fe2O3、α-Al2O3、SiO2等)为原料制备铁黄[FeO(OH)]的工艺流程如图所示：资料：i.α-Al2O3化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱，不溶于水，可溶于强酸或强碱。ii.；iii.沉铁过程主要生成FeCO3下列说法不正确的是()A．取“酸浸”后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红，发生的反应是Fe.3++3SCN-Fe(SCN)3B．“滤渣”中主要成分为SiO2、铁粉C．“沉铁”过程中有副产物Fe(OH)2生成，可能原因是HCO3-促进了Fe2＋的水解D．若用CaCO3“沉铁”，则无副产物Fe(OH)2产生，当反应完成时，溶液中二、非选择题(本题共4小题，共52分)17．(16分)硫、氮是非常重要的非金属元素。请回答：(1)有关ⅥA族元素及化合物的结构与性质，下列说法正确的是______。A．基态Se原子的简化的电子排布式为[Ar]4s24p4B．基态S原子有9种不同能量的电子C．S和Cr原子价电子数相同，Cr处于周期表的d区D．H2O和H2S键角大小：(2)CuS2是一种低温超导材料，具有较大研究价值。其晶胞结构如图：①Cu2+的配位数(紧邻的阴离子数)为。②已知CuS2固体在足量的高压氧气下，完全溶于足量的氨水，该反应的离子方程式是。③S元素还可形成S2O62-，其结构是A(填“a”或“b”)。(3)三聚氰胺生产时产生大量含氨和CO2的尾气，工业以此为原料，采用氨基磺酸水溶液吸收，联产精细化工中间体——氨基磺酸铵H2NSO3NH4。转化如下图：已知：三聚氰胺结构简式为，与苯环类似，分子为平面结构，存在大π键。①溶液A中阴离子有H2NCOO-、OH-和、。②下列说法正确的是。A．三聚氰胺是极性分子B．步骤Ⅰ中，若硫酸浓度低，易形成(NH4)2SO4副产物C．步骤Ⅲ中，水从上喷淋吸收尾气效率更高D．步骤Ⅳ中，若反应液浓缩后，加入足量的乙醇不能使氨基磺酸铵结晶析出③已知：制备氨基磺酸的另一种方法：NH3+→H2NSO3Ha.氨基磺酸可在足量的热NaOH溶液中水解，其化学方程式是。b.设计实验方案检验氨基磺酸中的N元素。c.NH3与SO3以1:2比例反应生成HN(SO3H)2，HN(SO3H)2可继续消耗NH3生HN(SO3NH4)2，HN(SO3NH4)2可继续消耗NH3生成(NH4)N(SO3NH4)2，从结构度分析最后一步转化能发生的原因。18．【新考法】(14分)研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。请回答：(1)25℃，雨水中含有来自大气的CO2，发生如下反应：反应Ⅰ

CO2(g)CO2(aq)

，表示CO2的分压反应Ⅱ

CO2(aq)+H2O(l)H2CO3(aq)

①反应Ⅰ能自发进行的条件是。②若反应Ⅱ的反应速率表示为：，，计算=。③25℃时，某1L密闭容器中，t=0时将CO2通入10Mlh2中，保持体系温度和不变发生上述反应(不考虑H2CO3的电离)，t1时达到平衡，t2时溶液体积变为20mL(加10mLH2O)，t3时再达到平衡。画出t1~t3时，浓度与时间t关系图[已知]。(2)H2CO3(aq)中存在下列平衡：CO2(aq)+H2O(l)H2CO3(aq)

H2CO3(aq)HCO3-(aq)+H+(aq)HCO3(aq)CO32-(aq)+H+(aq)

K①CO2(aq)+H2O(l)HCO3-(aq)+H+(aq)的K，K=(用、表示)。②相同条件下，Na2CO3和NaHCO3在水中溶解度大小：Na2CO3NaHCO3(用“＞”、“＜”或“＝”表示)，从微粒间作用力角度解释原因。(3)碳酸酐酶(EZn)催化下H2O与CO2反应(途径a)、无催化下H2O与CO2反应(途径b)的机理如下图所示：已知：假设快反应先达到平衡。①下列说法不正确的是。A．途径a中Q为49kJ/molB．途径a决速步的过渡态为TS2C．碳酸酐酶(EZn)提高了CO2的平衡转化率D．若途径b加入NaOH(s)，平衡右移，HCO3-的平衡浓度一定增大②途径b保持CO2分压不变，适当升高温度，反应速率减小，请解释。19．(10分)磷酸铵镁(MgNH4PO4)，俗称鸟粪石，是一种白色晶体，难溶于水(室温下溶解度为0.02g/100ml)，是集氮磷镁为一身的高效缓释肥料。该物质300℃左右分解，最终产物为焦磷酸镁(Mg2P2O7)。I.某学习小组设计实验制备磷酸铵镁晶体，步骤如下：①取20mL1.0mol/LMg溶液于100mL烧杯中，加入20mL1.0mol/LNH4Cl溶液。②在持续搅拌下，向上述混合溶液中逐滴加入20mL1.0mol/LMgNH4PO4溶液。③滴加完毕后，将混合溶液转移到三颈烧瓶中，继续搅拌15分钟，然后用10%稀氨水调节反应混合物的pH至9～10。实验装置如图。④静置陈化1小时后，过滤，用少量冷水洗涤沉淀2～3次。⑤将沉淀置于表面皿上，在80℃的烘箱中干燥，得到无水磷酸铵镁。已知磷酸(H3PO4)为三元弱酸，其水溶液发生三步电离：H3PO4H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-HPO4H++PO43-请回答：(1)写出三颈烧瓶中发生的离子反应方程式。(2)静置陈化1小时有利于过滤操作，其原因是。(3)本实验中pH调控是关键，结合电离平衡与沉淀溶解平衡的移动，分析pH不能太小的原因。II.为测定所制得产品的纯度，该小组准确称取3.000g产品，300℃左右充分加热使其完全分解，冷却后干燥，称得残余固体的质量为2.480g(此温度下杂质不分解)。已知相关物质的摩尔质量：M(MgNH4PO4)=137g/mol。请回答(4)设计实验检验分解时的气态产物。(5)请通过计算判断该产品中MgNH4PO4的质量分数能否达到90%？(填“能”或“否”)。III.农业生产中化肥的过度施用，将导致水体中氮(NH4+)、磷(HPO4-)元素的过量输入。鸟粪石(磷酸镁铵)沉淀法是一种高效且能变废为宝的废水处理技术。(6)涉及该技术的相关问题，下列说法中正确的是_______。A．氮磷含量的超标，是水体富营养化的主要原因B．处理过程中，往废水加入一定量的Mg进行沉降即可较大程度地除去氮磷C．工业上，可以以海水、澄清石灰水、盐酸为原料，经过滤、洗涤、干燥、溶解得到氯化镁溶液D．该方法的一个显著优点是实现了磷和氮的资源化回收，得到的鸟粪石可以作为优质的缓释肥料，符合循环经济理念20．【科技前沿】(12分)G是一种新型药物，它的一种简化合成路线如下图所示(部分产物未列出)：已知：Et：

Boc：

Ts:回答下列问题：(1)化合物A中的含氧官能团名称是_________