2026年新科教版高中高一化学下册第一单元元素周期表结构应用卷含答案

2026年新科教版高中高一化学下册第一单元元素周期表结构应用卷含答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质不会增强的是（）A.原子半径B.电负性C.第一电离能D.金属性2.下列元素中，位于元素周期表s区的是（）A.SiB.NaC.ClD.Fe3.元素周期表中，第IA族元素（除H外）的原子最外层电子数是（）A.1B.2C.6D.84.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.同一周期元素，从左到右原子半径逐渐减小B.同一主族元素，从上到下非金属性逐渐增强C.同一周期元素，从左到右金属性逐渐增强D.同一主族元素，从上到下电负性逐渐减小5.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.MgB.AlC.SiD.P6.元素周期表中，位于第VA族的元素，其最高正化合价通常为（）A.+1B.+3C.+5D.+77.下列关于原子结构的说法错误的是（）A.原子核内的质子数等于电子数B.原子序数等于质子数C.中子数等于质量数减去质子数D.同一元素的不同同位素中，质子数不同8.下列元素中，属于金属元素的是（）A.OB.FC.AlD.N9.元素周期表中，位于第0族的元素是（）A.HeB.NeC.ArD.Kr10.下列关于元素周期表的说法错误的是（）A.元素周期表共有7个周期B.元素周期表共有18个族C.元素周期表分为s区、p区、d区和f区D.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线大致呈“锯齿形”二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）11.元素周期表中，同一周期元素从左到右，原子半径逐渐__________，第一电离能逐渐__________。12.元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐__________，金属性逐渐__________。13.氢原子核内含有__________个质子和__________个中子。14.元素周期表中，位于第IA族的元素，其最外层电子数通常为__________。15.元素周期表中，位于第VIA族的元素，其最高正化合价通常为__________。16.元素周期表中，位于第0族的元素通常被称为__________。17.原子序数为17的元素，其核外电子排布式为__________。18.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线大致呈__________形。19.元素周期表中，位于第IIIA族的元素，其最高正化合价通常为__________。20.元素周期表中，位于第VIII族的元素通常被称为__________。三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）21.同一周期元素，从左到右原子半径逐渐减小。（）22.同一主族元素，从上到下非金属性逐渐增强。（）23.元素周期表中，金属元素位于周期表的左上角。（）24.元素周期表中，非金属元素位于周期表的右下角。（）25.元素周期表中，稀有气体元素位于第0族。（）26.元素周期表中，同一主族元素，从上到下电负性逐渐减小。（）27.元素周期表中，金属元素的金属性通常比非金属元素强。（）28.元素周期表中，非金属元素的电负性通常比金属元素强。（）29.元素周期表中，同一周期元素，从左到右金属性逐渐增强。（）30.元素周期表中，同一主族元素，从上到下原子半径逐渐增大。（）四、简答题（总共4题，每题4分，共16分）31.简述元素周期律的定义及其主要规律。32.简述原子结构的基本概念，包括质子、中子、电子等。33.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的主要区别。34.简述元素周期表在化学研究中的重要性。五、应用题（总共4题，每题6分，共24分）35.某元素X的原子核内含有11个质子和12个中子，请回答：（1）元素X的原子序数是多少？（2）元素X的核外电子排布式是什么？（3）元素X位于元素周期表的哪个周期和族？36.某元素Y的最高正化合价为+5，其原子核外电子排布式为2,8,7，请回答：（1）元素Y的原子序数是多少？（2）元素Y位于元素周期表的哪个周期和族？（3）元素Y的核外电子排布式是什么？37.比较元素Na和Mg的第一电离能，并解释原因。38.某元素Z的原子核内含有17个质子和18个中子，请回答：（1）元素Z的原子序数是多少？（2）元素Z位于元素周期表的哪个周期和族？（3）元素Z的核外电子排布式是什么？【标准答案及解析】一、单选题1.B解析：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，金属性逐渐增强。2.B解析：s区元素包括第IA族和第IIA族元素，Na位于第IA族。3.A解析：第IA族元素（除H外）的最外层电子数为1。4.A解析：同一周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。5.A解析：同一周期元素，从左到右第一电离能逐渐增大，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能反常增大，Mg的第一电离能最小。6.C解析：第VA族元素的最高正化合价通常为+5。7.D解析：同一元素的不同同位素中，质子数相同，中子数不同。8.C解析：Al是金属元素，O、F、N是非金属元素。9.C解析：第0族元素是稀有气体元素，Ar是稀有气体元素。10.D解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线大致呈“阶梯形”。二、填空题11.减小，增大解析：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大。12.增大，增强解析：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强。13.1，0解析：氢原子核内含有1个质子和0个中子。14.1解析：第IA族元素的最外层电子数通常为1。15.+6解析：第VIA族元素的最高正化合价通常为+6。16.稀有气体解析：第0族元素通常被称为稀有气体。17.1s²2s²2p⁵解析：原子序数为17的元素是Cl，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵。18.阶梯形解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线大致呈“阶梯形”。19.+3解析：第IIIA族元素的最高正化合价通常为+3。20.过渡元素解析：第VIII族元素通常被称为过渡元素。三、判断题21.√解析：同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小。22.×解析：同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱。23.×解析：金属元素位于周期表的左下角。24.×解析：非金属元素位于周期表的右上角。25.√解析：第0族元素是稀有气体元素。26.√解析：同主族元素，从上到下电负性逐渐减小。27.√解析：金属元素的金属性通常比非金属元素强。28.√解析：非金属元素的电负性通常比金属元素强。29.×解析：同周期元素，从左到右金属性逐渐减弱。30.√解析：同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大。四、简答题31.元素周期律的定义是：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。主要规律包括：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增强，金属性逐渐减弱；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，金属性逐渐增强。32.原子结构的基本概念包括：质子是原子核内的带正电粒子，中子是原子核内的不带电粒子，电子是核外带负电粒子。原子序数等于质子数，质量数等于质子数与中子数之和。33.金属元素通常位于周期表的左下角，具有金属性，如导电性、导热性、延展性等；非金属元素通常位于周期表的右上角，具有非金属性，如不导电、不导热、脆性等。34.元素周期表在化学研究中的重要性体现在：可以帮助预测元素的性质，指导化学合成，解释化学反应规律，推动化学发展。五、应用题35.（1）元素X的原子序数是23。（2）元素X的核外电子排布式是2,8,13。（3）元素X位于元素周期表的第四周期第III族。解析：元素X的原子核内含有11个质子和12个中子，原子序数为11+12=23，核外电子排布式为2,8,13，位于第四周期第III族。36.（1）元素Y的原子序数是17。（2）元素Y位于元素周期表的第三周期第VIA族。（3）元素Y的核外电子排布式是2,8,7。解析：元素Y的最高正化合价为+5，核外电子排布式为2,8,7，原子序数为17，位于第三周期第VIA族。37.Na的第一电离能比Mg小。解析：Na的原子结构为2,8,1，Mg的原子