2026年河南省开封市初中学业水平考试第一次模拟化学试卷（含答案）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2026年初中学业水平考试第一次模拟试卷化学注意事项：1.本试卷满分50分，考试时间50分钟。2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。Al：27

S：32

Cl：35.5

Fe：56

Cu：64

Zn：65一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)1．北宋官瓷温润如玉，是宋代五大名瓷之一。其制作工序中涉及化学变化的是A．择地选料 B．揉泥成胎 C．雕刻花纹 D．装窑烧制2．《“体重管理年”活动实施方案》中建议超重肥胖人群应减少糖类的摄入，下列不宜过多食用的食物是A．馒头 B．牛奶 C．黄瓜 D．鱼肉3．科学家对人类文明和社会可持续发展做出了重要贡献。为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础的科学家是A．张青莲 B．闵恩泽 C．袁隆平 D．侯德榜4．“千年铁塔行云上，八角檐铃响碧空”，开封铁塔建造使用的材料中属于金属材料的是A．青砖 B．条石 C．铜铃 D．琉璃5．验室需要配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列操作正确的是A．取用氯化钠 B．称量氯化钠C．量取一定量水 D．溶解氯化钠6．“三月三，艾叶鲜”，人们在品尝用艾草制成的青团时能闻到淡淡的清香，其原因是A．分子质量小 B．分子可以再分C．分子之间有间隔 D．分子在不断运动7．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是A．黄金 B．干冰 C．硫酸铜 D．金刚石8．我国自主研制的薄膜铌酸锂(LiNbO3)光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。已知该物质中锂为+1价，则铌的化合价为A．+2 B．+3 C．+4 D．+59．长征系列运载火箭是中国航天的骄傲。火箭制造中使用了钛合金，如图是钛在元素周期表中的信息。下列说法不正确的是A．钛原子的中子数为22 B．钛属于金属元素C．钛的相对原子质量为47.87 D．钛在化学反应中易失去电子10．、在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法正确的是温度/℃020406080100溶解度/gKNO313.331.663.9110169246NH4Cl29.437.245.855.265.677.3A．KNO3的溶解度为110gB．NH4Cl的溶解度随温度升高而增大C．20℃时，KNO3饱和溶液中溶质质量分数为31.6%D．60℃时，将30gNH4Cl加入50g水中，所得溶液的质量为80g11．拉瓦锡为揭示水的组成，将水蒸气通过烧红的铁管，发生反应：.则X的化学式为A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)312．设计实验方案是科学探究的重要环节，下列实验方案不能达到实验目的的是A．除去氧化铜中的碳粉：加稀硫酸B．区分羊毛和涤纶：点燃后闻气味C．比较硬铝和纯铝的硬度：相互刻画D．鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体：加水，测温度13．如图所示为稀硫酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化曲线。下列有关说法不正确的是A．该反应属于复分解反应B．a、c两点溶液中数目相等C．溶液中的质量：b＜cD．该实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸14．将4.8g含Mg、Al、Zn、Cu中的一种或几种的金属粉末放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，二者恰好完全反应，且固体全部溶解，称得烧杯内物质的总质量为104.4g，该金属粉末的组成情况最多有A．1种 B．3种 C．5种 D．7种二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)15．空气中体积分数为21%的气体是_______；人体中含量最高的金属元素是_______。16．化学和生活联系紧密。(1)放置在空气中的铁制品会与空气中的_____反应而生锈。(2)活性炭可用于新装修房间的空气净化，这是利用了活性炭的_____性。(3)家用燃气的主要成分是甲烷，写出其充分燃烧的化学方程式_____。17．海洋是巨大的资源和能源宝库，从海水中获取的粗盐中含有泥沙、CaCl2、Na2SO4等杂质。通过溶解、过滤可除去泥沙，过滤操作中玻璃棒的作用是_____，向滤液中加入BaCl2溶液可除去其中的Na2SO4，有关反应的化学方程式为_____。18．天然气中常含有少量硫化氢(H2S)气体，除去硫化氢的反应微观示意图如图所示。反应生成的单质是_____，产物丙中两种元素的质量最简比为_____，反应前后钼基催化剂的质量和_____不会发生改变。19．碳酸氢钠和碳酸钙都是生活中常见的盐，碳酸氢钠的俗称是_____。碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为_____。向7.8g含碳酸钙和氧化钙的固体混合物中，加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，则生成二氧化碳的质量为_____g。20．A~E是初中化学常见的物质，A为目前世界年产量最高的金属，B、C是含有两种元素的盐，且组成元素相同，D是金属元素质量分数为70%的氧化物，E含有三种元素。它们之间的关系如图所示(“—”表示相互反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。(1)E的化学式是_____。(2)D转化为的化学方程式为_____。(3)A与C可发生化合反应生成B，该反应的化学方程式为_____。三、简答题(本题包括4个小题，共10分)21．如图是学生探究燃烧条件的实验。(1)通入氧气后，甲中的红磷不燃烧而乙中的白磷燃烧，说明燃烧需要什么条件？(2)实验中热水的作用是什么？22．如图，小宋同学用铝板制作了一幅菊花金属蚀刻画。(1)绘制前用砂纸打磨铝板的目的是什么？(2)用毛笔蘸取硫酸铜溶液在铝板上画菊花，一段时间后，铝板上出现红色图案，写出反应的化学方程式。23．如图为实验室制取气体的常用装置。(1)写出实验室用装置A制取氧气的化学方程式。(2)装置B可控制反应的发生和停止，若用此装置制取某气体，则多孔塑料板上放置的固体可能是什么？(3)若选用装置C收集一瓶氢气，请将该装置图补画完整。24．某同学设计了如图装置进行实验探究。打开弹簧夹，将稀盐酸全部推入试管I中，关闭弹簧夹，观察现象。请回答下列问题。(1)写出试管I中发生反应的化学方程式。(2)液体由试管I流入试管II中的原因是什么？(3)试管II中的溶液由红色变为无色且有白色沉淀产生，则试管II中的溶液中除酚酞外一定还含有什么溶质？四、综合应用题(共10分)25．我国力争在2030年前实现“碳达峰”，在2060年前实现“碳中和”。化学小组围绕“基于碳中和理念设计低碳行动方案”，积极开展跨学科实践活动。活动一：探究低“碳”生活(1)近年来全国两会聚焦双碳工作，推动从“能耗双控”向“碳排放双控”转变。下列低碳行动方案不合理的是_____。a.禁用化石燃料

b.积极植树造林

c.使用清洁能源

d.采用节能减排技术活动二：探究“碳”的来源(2)大气中的二氧化碳主要来自于动植物的_____作用、微生物的分解以及化石能源的燃烧。活动三：探究“碳”吸收与转化(3)分别向三个图1所示装置中加入等体积的水、饱和石灰水和氢氧化钠浓溶液进行实验，实验过程中采集数据如图2所示。①三种液体中吸收二氧化碳效果最好的是哪种_____？②注入饱和石灰水的烧瓶中发生反应的化学方程式为_____。③NaOH溶液与CO2反应无明显现象，可向实验后的溶液中滴加氯化钙溶液，观察到_____，证明二者发生了反应。(4)CO2与NH3在一定条件下反应可转化为尿素[CO(NH2)2]，尿素属于化学肥料中的_____肥。活动四：探究“零碳”燃料(5)我国自主研发设计了全球首艘氨(NH3)燃料动力集装箱船，开启了全球航运零碳排放的氨燃料时代。氨气燃烧生成水和空气中含量最多的气体，氨气做燃料的优点是_____。(6)氢气属于零碳燃料。我国科学家成功研发出海水电解制氢新技术，该技术可直接电解海水中的水(海水中的其他物质不参与反应)，若要制取8t氢气，理论上消耗水的质量为多少？答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页1．D化学变化的本质是有新物质生成，物理变化无新物质生成。择地选料、揉泥成胎、雕刻花纹过程中，无新物质生成，属于物理变化。装窑烧制时原料发生复杂化学反应，有新物质生成，属于化学变化。2．A牛奶、鱼肉富含蛋白质、黄瓜富含维生素；馒头富含淀粉，淀粉属于糖类，超重肥胖人群需减少糖类摄入，因此不宜过多食用。3．BA、张青莲的主要贡献是对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献；B、正确；C、袁隆平的主要贡献是培育杂交水稻，属于农业领域研究成果；D、侯德榜的主要贡献是发明侯氏制碱法，优化纯碱生产工艺。4．CA、青砖属于无机非金属材料（硅酸盐制品）；B、条石是天然石材；C、铜铃由铜合金制成，铜合金属于金属材料；D、琉璃的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料。5．DA、取用固体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂，图示瓶塞正放，错误。B、托盘天平称量药品应遵循“左物右码”原则，图示砝码和药品位置放反，错误。C、量筒量取液体读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持相平，图示仰视读数，错误。D、溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌可加速溶解，操作正确。6．D人们能闻到青团的清香，是因为艾草中的香气分子在不断运动，扩散到空气中被人感知。7．CA、黄金属于金属单质，由金原子直接构成；B、干冰是固态二氧化碳，是由非金属元素组成的化合物，由二氧化碳分子构成；C、硫酸铜是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由铜离子和硫酸根离子构成；D、金刚石属于固态非金属单质，由碳原子直接构成。8．D化合物中各元素正负化合价的代数和为0。已知Li为+1价，氧元素为-2价，设铌（Nb）的化合价为x，代入化学式列式：，解得。9．A元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数（数值等于质子数、核电荷数、核外电子数），右上角为元素符号，中间为元素名称，下方为相对原子质量。A、原子中，中子数≈相对原子质量-质子数，钛的质子数为22，相对原子质量约为47.87，中子数≈48-22≈26，该选项错误。B、钛的名称带“钅”字旁，属于金属元素，该选项正确。C、单元格下方数字为相对原子质量，因此钛的相对原子质量为47.87，该选项正确。D、钛是金属元素，原子最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子，该选项正确。10．BA、描述溶解度必须指明对应温度，110g是60℃时KNO3的溶解度，错误；B、正确；C、20℃时KNO3的溶解度为31.6g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，不等于31.6%，错误；D、60℃时NH4Cl的溶解度为55.2g，即该温度下，100g水中最多可溶解55.2g氯化铵，则50g水最多溶解27.6gNH4Cl，则所得溶液质量为：，不是80g，错误。11．C根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Fe、H、O的个数分别是3、8、4，反应后除X外Fe、H、O的个数分别是0、8、0，则X含有3个Fe、4个O，X的化学式为Fe3O4。故选C。12．AA、稀硫酸可与氧化铜反应生成硫酸铜和水，会除去原物质氧化铜，碳粉与稀硫酸不反应，无法达到除杂目的，符合题意。B、羊毛主要成分为蛋白质，点燃有烧焦羽毛气味，涤纶为合成纤维，点燃有特殊气味，可通过点燃闻气味区分，不符合题意。C、合金硬度大于其组成纯金属的硬度，相互刻画后出现明显划痕的是纯铝，可比较二者硬度，不符合题意。D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，可通过加水测温度鉴别，不符合题意。13．CA、该反应为氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，正确；B、由曲线可知初始溶液pH>7，随试剂滴加pH逐渐降低，说明该实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，钠离子全部来自氢氧化钠，且钠离子不参与反应，反应过程中也无额外钠离子加入，因此a、c两点溶液中数目相等，正确；C、b点酸碱恰好完全反应，此时硫酸钠质量达到最大值，b到c继续滴加稀硫酸，不再生成硫酸钠，因此硫酸钠质量b=c，错误；D、正确。14．B根据质量守恒定律，生成氢气的质量为。Cu与稀硫酸不反应，题干中信息：恰好完全反应，且固体全部溶解，因此粉末中不含Cu。分别计算生成0.4g所需各金属质量：组成情况：①只含Mg：生成0.4g氢气需要Mg的质量为4.8g，符合要求。②Al和Zn的混合物：生成0.4g氢气需要Al的质量为3.6g，小于4.8g。生成0.4g氢气需要Zn的质量为13g，大于4.8g。可通过调整比例使4.8gAl和Zn的混合物刚好生成0.4g氢气，符合要求。③Mg、Al、Zn的混合物：同理，可调整比例使4.8gMg、Al、Zn的混合物刚好生成0.4g氢气，符合要求。Mg和Zn的混合物：生成0.4g氢气需要Mg的质量为4.8g，生成0.4g氢气需要Zn的质量为13g，4.8gMg和Zn的混合物生成氢气的质量小于0.4g，不符合要求。同理，4.8gMg和Al的混合物生成氢气的质量大于0.4g，不符合要求。共3种情况。15．氧气##O2钙元素##钙##Ca空气成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%；故空气中体积分数约为21%的气体是氧气；人体中含量最高的金属元素是钙元素。16．(1)氧气和水蒸气（或、）(2)吸附或良好的吸附(3)（1）略；（2）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附空气中的有害气体、异味，因此能用于空气净化；（3）略。17．引流略。18．

氢气##H2

##16:3化学性质由图可知，生成物为CS2和氢气，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；产物丙的化学式为CS2，丙中C、S元素的质量比为：；略。19．小苏打2.2略；100g质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质质量为：，碳酸钙与稀盐酸反应：，氧化钙和稀盐酸反应：，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成氯化钙中钙元素的质量与固体混合物中钙元素的质量相等，氯元素的质量与HCl中氯元素的质量相等，则氯元素的质量为：，设生成氯化钙中钙元素的质量为x，则，x=4g，CaCO3可拆分为，则混合物总质量=所有（含原混合物中和拆分的）质量+生成的质量，则CaO的总质量为：，则生成二氧化碳的质量为：7.8g-5.6g=2.2g。20．(1)(2)(3)A为目前世界年产量最高的金属，则A为铁；B、C是含有两种元素的盐，且组成元素相同，铁能转化为B，则B为FeCl2，C为FeCl3；D是金属元素质量分数为70%的氧化物，D能转化为C，则D为铁的氧化物，为Fe2O3；E含有三种元素，能与氧化铁、铁反应，则E为硫酸；（1）综上分析，E为硫酸，化学式是；（2）D转化为：一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；（3）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，化学方程式为。21．(1)温度达到可燃物的着火点(2)提供热量、隔绝氧气（1）通入氧气后，甲中的红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，乙中的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；（2）该实验中热水的作用是提供热量，使温度达到白磷的着火点，从而使乙中的白磷燃烧，同时也可隔绝氧气，通过对比通入氧气前后乙中白磷是否燃烧，得出燃烧需要与氧气接触。22．(1)除去铝板表面的氧化物和污物等(2)（1）铝的化学性质比较活泼，在常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝与硫酸铜溶液的反应，所以实验前要用砂纸打磨铝板，以除去这层氧化膜；（2）一段时间后，铝板上出现红色图案，是因为铝与硫酸铜反应生成了硫酸铝和红色的铜。23．(1)(2)大理石（或石灰石或锌粒）(3)（1）装置A是固体加热型发生装置，且试管口放有一团棉花，这是实验室用高锰酸钾制取氧气的特征装置，高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式略。（2）装置B可控制反应的发生和停止，适用于块状固