全国高中化学元素周期表及其应用知识点梳理试卷及答案

全国高中化学元素周期表及其应用知识点梳理试卷及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列元素中，属于金属元素的是（）A.OB.ClC.NaD.F2.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的第一电离能变化趋势是（）A.逐渐增大B.逐渐减小C.先增大后减小D.先减小后增大3.下列关于原子结构的叙述，正确的是（）A.原子序数等于质子数等于电子数B.原子核内的中子数等于质子数C.同一元素的原子核内质子数和中子数一定相同D.原子中，核外电子数等于核电荷数4.下列元素中，非金属性最强的是（）A.NB.OC.FD.Ne5.下列化合物中，属于离子化合物的是（）A.CO₂B.H₂OC.NaClD.CH₄6.下列元素中，原子半径最小的是（）A.LiB.BeC.BD.C7.下列关于元素周期律的叙述，正确的是（）A.同一主族元素从上到下，非金属性逐渐增强B.同一周期元素从左到右，金属性逐渐增强C.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大D.同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强8.下列元素中，最易形成氢化物的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si9.下列关于化学键的叙述，正确的是（）A.共价键只存在于非金属元素之间B.离子键只存在于金属元素和非金属元素之间C.分子中一定存在化学键D.原子核内的质子数决定了化学键的形成10.下列元素中，属于过渡元素的是（）A.CaB.FeC.ClD.Br二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.氢原子的原子核内质子数为______，核外电子数为______。2.元素周期表中，第ⅠA族元素俗称______族，其最外层电子数为______。3.同一周期元素中，从左到右，原子半径逐渐______，第一电离能逐渐______。4.氯原子的原子序数为______，其核外电子排布式为______。5.氧化钠（Na₂O）中，钠元素的化合价为______，氧元素的化合价为______。6.碳元素的原子序数为______，其最外层电子数为______。7.元素周期表中，第Ⅷ族元素包括______、______、______。8.氟化氢（HF）中，氢原子和氟原子之间通过______键结合。9.硅元素的原子半径比碳元素的原子半径______，原因是______。10.碱金属元素从上到下，金属性逐渐______，原因是______。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小。（）2.氢元素既属于非金属元素，也属于金属元素。（）3.离子化合物中一定存在化学键，分子化合物中一定不存在化学键。（）4.元素周期表中，第0族元素为惰性气体，其化学性质不活泼。（）5.同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强。（）6.原子核内的质子数决定了元素的化学性质。（）7.过渡元素通常具有多种化合价，且化学性质不活泼。（）8.氧化铝（Al₂O₃）中，铝元素的化合价为+3，氧元素的化合价为-2。（）9.元素周期表中，第ⅠA族元素均为金属元素。（）10.共价键只存在于非金属元素之间，离子键只存在于金属元素和非金属元素之间。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述原子序数、质子数、中子数和电子数之间的关系。2.解释为什么同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。3.比较钠（Na）和氯（Cl）的化学性质，并说明原因。4.简述共价键和离子键的形成原理及其区别。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某元素X的原子核内质子数为15，中子数为16，求X的原子序数、核外电子排布式及其所属族别。2.某化合物A由元素Y和元素Z组成，其中Y的化合价为+2，Z的化合价为-1，且A的化学式为Y₂Z₃。求Y和Z的原子序数及其核外电子排布式。3.比较氯气（Cl₂）和氟气（F₂）的化学性质，并说明原因。4.某元素M的原子半径比同周期相邻元素的原子半径都大，且其最外层电子数为1。求M的原子序数及其所属族别，并解释其化学性质。【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：Na为金属元素，其余为非金属元素。2.C解析：同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，但第ⅠA族和第ⅡA族元素的第一电离能较小，第ⅤA族和第ⅥA族元素的第一电离能较大。3.A解析：原子序数等于质子数等于电子数，原子核内的中子数不一定等于质子数。4.C解析：F位于元素周期表的最右上角，非金属性最强。5.C解析：NaCl为离子化合物，其余为共价化合物。6.D解析：同一周期从左到右，原子半径逐渐减小。7.C解析：同一主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱；同一周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。8.B解析：Mg最易形成氢化物（MgH₂）。9.B解析：离子键只存在于金属元素和非金属元素之间，共价键可以存在于非金属元素之间，分子中不一定存在化学键（如惰性气体）。10.B解析：Fe为过渡元素，其余为主族元素。二、填空题1.1；12.碱；13.减小；增大4.17；1s²2s²2p⁶3s²3p⁵5.+1；-26.6；47.Fe；Co；Ni8.共价9.大；电子层数越多，原子半径越大10.增强；原子半径增大，失电子能力增强三、判断题1.×解析：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。2.×解析：氢元素为非金属元素。3.×解析：分子化合物中也可能存在化学键（如氢键）。4.√5.√6.√7.×解析：过渡元素化学性质较活泼。8.√9.×解析：H位于第ⅠA族，但为非金属元素。10.√四、简答题1.原子序数等于质子数等于电子数，中子数等于质量数减去质子数。2.同一周期从左到右，原子核内质子数逐渐增多，核对外层电子吸引力增强，原子半径逐渐减小。3.钠（Na）为金属元素，易失电子形成Na⁺；氯（Cl）为非金属元素，易得电子形成Cl⁻。原因是钠的最外层电子数为1，氯的最外层电子数为7。4.共价键通过原子间共享电子形成，离子键通过原子间得失电子形成。共价键通常存在于非金属元素之间，离子键通常存在于金属元素和非金属元素之间。五、应用题1.原子序数为31，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，所属族别为第ⅤA