2026届河南省南阳市高三下学期第二次质量检测化学试题（含答案）

4.下列离子方程式书写正确的是

★2026年04月24日

2026年高中毕业年级第二次质量检测A.向含Fe³的溶液中通入过量的H₂S:Fe⁺+H₂S=Fe²+S↓+2H

B.“海水提镁”中用石灰乳沉镁：Mg²+20H=Mg(OH)₂↓

化学C.用石墨电极电解氯化铝溶液：

D.CuCl浓溶液稀释，绿色溶液变蓝

注意事项：₂

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。5.含钛高炉渣富含TiO₂、Al₂O₃、MgO、CaO、SiO₂、Fe₃O等氧化物，其用于提取金属钛的流程如下。

已知：不溶于水、稀酸和碱溶液。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡TiO₂

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。NaOH

稀盐酸溶液

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。含钛

酸浸过滤滤渣1-碱漫金属钛

高炉渣研磨、磁选过滤→滤渣2

4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Ni59V51Y89

滤液1滤液2

一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)酸浸区域碱浸区域

1.2025年我国在深空探测、远洋海军、深海探索领域实现跨越式发展，新材料的研发与应用是关键支下列说法错误的是

“研磨、磁选”时可除去高炉渣中的铁元素

撑。下列有关说法错误的是A.

B.“酸浸”“碱浸”均需在高温下进行，以加快反应速率

A.储氢合金是一类能够大量吸收H₂,并与H₂结合成金属氢化物的材料

C.若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，最终得到的滤渣主要成分相同

B.天问二号探测器搭载的新型碳化硅(SiC)陶瓷基隔热材料为新型无机非金属材料

D.若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，理论上氢氧化钠用量增大

C.福建舰航母甲板使用的特种高强度航母钢，其硬度、熔点均高于纯铁6.有机物M是一种重要的医药中间体，其结构如图所示，下列说法中错误的是

D.蛟龙号深潜器耐压舱使用的外壳防护涂层中的树脂属于有机高分子材料A.分子中碳原子的杂化方式是sp²、sp³

2.下列化学用语正确的是B.核磁共振氢谱有7组峰

C.M中所有碳原子不可能共平面

A.基态0原子的核外电子轨道表示式：

D.1molM与足量的H₂发生加成反应最多消耗6molH₂

7.某实验小组发现盛有铜和盐酸的试管放置几天后，溶液变成了蓝色，并有黑色固体生成，于是对铜

B.聚丙烯的结构简式：ECH₂—CH₂—CH₂子。

和盐酸的反应进行探究。实验设计如下：

C.HCl共价键电子云轮廓图：试管序号①②③④

空气氧气CO₂氧气

D.NH₃分子的VSEPR模型：实验装置

0.5g铜片和5mL

3.实验室以Cu和浓硫酸为原料制备SO₂和CuSO₄·5H₂0。下列图示装置能达到实验目的是

溶液变成淡蓝色，溶液变成蓝色，铜

两天后实溶液无明显变化，溶液无明显变化，

铜片上无气泡，有片上无气泡，有少

验现象铜片无明显变化铜片无明显变化

极少量黑色固体量黑色固体

下列说法中错误的是

甲乙丙丁A.黑色固体不可能是Cu0

B.实验③的作用是确认实验①、②中是0₂氧化了铜

A.用装置甲制备SO₂B.用装置乙收集SO₂

C.实验②、④现象不同说明CI⁻促进反应的发生

C.用装置丙吸收尾气中的SO₂D.用装置丁蒸干溶液得到CuSO₄,5H₂O

D.由实验可知：稀盐酸中，H的氧化性强于Cu²

高三化学试题第1页(共8页)

高三化学试题第2页(共8页)

11.超分子化学中，利用光响应单元实现功能“开-关”调控是重要的研究方向。某科研团队发现了一

8.W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前三周期元素，X、Y、Z是同周期元素，基态Y原子的第一电离

能比同周期相邻元素的都大，X和M是同一主族元素。由W、X、Y、Z、M组成的一种物质的结构如种具有光响应性能的偶氮苯桥连双冠醚体系(如图所示):

图所示。下列说法错误的是

A.第一电离能：Z>Y>X>M

B.X₂W₄、Y₂W₄均为非极性分子

C.Y的最高价氧化物的水化物是一元强酸

D.简单氢化物沸点：Y>M>X

9.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

反式构型顺式构型

选项实验操作现象结论

下列说法错误的是

常温下，测定等浓度的CF₃COOH

A前者<后者电负性：F>ClA.冠醚与金属离子之间的主要相互作用为离子键

和CCI₃COOH的pH值

B.偶氮苯桥连双冠醚反式构型转化为顺式构型是化学变化

将盛有NO₂和N₂0反应体系的容C.该体系的光响应特性可用于设计可调控的离子分离材料

B体系颜色加深平衡向生成NO₂的方向移动

器压缩D.顺式构型对K*捕获能力增强，是因为其两个冠醚环协同形成更大空腔，更匹配K*尺寸

12.乙硫醇(CH₃CH₂SH)易溶于碱液和有机溶剂，以具有强烈、持久且刺激性的蒜臭味而闻名。通常用

以K₂CrO₄为指示剂，用AgNO₃标先出现白色沉淀，后

CK(AgCI)<K(Ag₂CrO)作臭味指示剂。利用电解法可除去乙硫醇，降低其毒性，其工作原理如图所示，下列说法错误的是

准溶液滴定溶液中的Cl出现砖红色沉淀

电源

向FeCl₃溶液中依次滴加淀粉溶液铸铁石墨

D溶液变蓝还原性：T>Fe²

和KI溶液C₂H₅SSC₂H₅

₃直接Fe(Ⅲ)

C₂H₃₅S-C₂H₃SO₃

10.在一定温度、101kPa反应条件下，将N₂、C₂H₄、H₂按体积比为x:2:1通入装有催化剂的恒压反应Fe0?

间接C₂H₅S-

器中发生反应i和ii。

NaOH(aq)NaOHa)

反应i:2C₂H₄(g)CH₈(g)△H

离子交换膜

反应ii:2C₂H₄(g)+H₂(g)一CH₁(g)△H₂

A.石墨为阴极

反应进程如图所示。

B.离子交换膜为阴离子交换膜

C.电解一段时间后石墨电极附近溶液中的pH下降

D.若只考虑间接消除法，每消除0.5mol乙硫醇，理论上外电路通过6mol电子

TSⅡ13.将石墨和钾蒸气在300℃直接反应生成了青铜色的石墨间隙化合物CK,K*填充在石墨间层。其

结构如下图所示：

*CHs+*CH

₂₂₄*C₄H₉+*H

金属碳化物俯视图

*表示吸附在催化剂表面上的物种TS表示过渡态

反应进程

下列说法中错误的是

A.反应ii△S<0

B.C₄H₁₀的选择性大于C₄H₈

C.随着x的增大，C₂H的平衡转化率逐渐增大

D.生成C₄H₁₀的决速步骤反应式为'C₂H₃+"C₂H₄—'CH₉

高三化学试题第3页(共8页)高三化学试题第4页(共8页)

(2)三颈烧瓶中由Ni(No、制备蓝紫色沉淀的化学方程式为,在反应

关干该化合物的说法中，错误的是(NO₃)2制街

A.图示中C.K的x值是8过程中加入过量的氯化铵目的是

B.石墨形成CK后导电性增强(3)乙醚沸点低，易挥发，易溶于乙醇。洗涤沉淀时用了①无水乙醇、②浓氨水、③乙醚三种试剂，

C.物质呈现青铜色的原因是电子跃迁吸收特定波长的光正确的顺序是

D.若最近的两个碳原子之间的距离是anm,则最近的两个K之间的距离是2anm(4)沉淀Ni“时，保持溶液pH在8~9范围，原因是_

(填序号)。

14.弱酸H₂A在有机相和水相中存在平衡：H₂A(死已烧)H₂A(aq),平衡常数为K。25℃时，向VmL(5)Ni“易形成配合物的原因

0.1mol·L⁻¹H₂A环己烷溶液中加入VmL水进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)调节水溶液pH。测a.配位时Ni²被还原b.配合物与水能形成分子间氢键

c.配体可以形成分子内氢键d.Ni²+可以提供空轨道与N形成配位键

得水溶液中c(H₂A)、c(HA⁻)、c(A²)、环已烷中H₂A的浓度Cne(H₂A)与水相萃取率α[a=1-

(6)产品中镍元素的质量分数为%(用含x、y的计算式表示)。

随pH的变化关系如图。16.(14分)钒、铬等金属的回收具有重要的经济和战略价值。某科研团队以利用废钒催化剂(含

V₂O₅、Cr₂O₃及少量的Si、Al、Fe等的化合物)回收钒、铬的工艺流程如下图。

已知：①H₂A在环己烷中不电离；

100NaOH

②忽略加入NaOH(s)或HCI(g)的体积变化。0.10f①固体R-N(CH₃)₃Cl草酸

0.08⑤O₂MgSO₄

下列说法错误的是④废钒

0.06滤液[沉硅调pH到5还原Cr(OH)₃

曲线①表示环已随的变化关系催化剂焙烧水浸离子交换调pH-

A.c(H₂A)pH0.04+交点

B.K=0.258滤渣1MgSiO₃滤渣2

C.当pH=7时，c(Na+)=3c(A²-)0.02一

③洗脱沉钒NH₄VO₃

D.若加水体积为2VmL,则交点N的pH增大0.00

二、非选择题(共4小题，共58分)。试剂XNH₄Cl

15.(15分)二氯化六氨合镍[Ni(NH₃)₆Cl₂]可以做催化剂、电化学材料以及其他化学反应的试剂。该已知：①焙烧后，钒元素以V₂O⁴形式，铬元素以Cro²形式存在；②√5.6≈2.37;

物质为蓝紫色晶体，易溶于冷水与稀氨水，但在浓氨水及乙醇中难溶，受热或在热水中分解并释放

③。

氨气。其制备与镍含量测定的实验步骤如下：2CrO²+2H⁴—Cr₂O²+H₂0

I.二氯化六氨合镍的制备尾气处理

(2)废钒催化剂因表面附着有矿物油，可用_(填序号)洗涤。

将镍片在通风橱中溶于浓硝酸，水浴加热使镍片溶解得浓硝酸

氧水和氧化a.NaOH溶液b.环己烷c.Na,CO溶液

Ni(NO₃)₂溶液。将所得溶液加热浓缩后用冰盐浴冷却，然后混合溶液₃

慢慢加入氨水和氯化铵的混合溶液制得蓝紫色沉淀，减压过(3)“沉硅”时Na₂Si0₃转化为MgSiO₃沉降分离，已知温度为T时K。(MgSiO₃)=1×10⁻¹⁵,K[Mg

滤，依次用三种不同的试剂洗涤沉淀，并置于干燥器中干燥得(OH)₂]=5.6×10⁻²,当溶液中Sio恰好沉淀完全(离子浓度等于1×10⁻⁵mol·L⁻¹)时，溶液中

到产品。c(OH⁻)≤mol·L'(计算结果保留三位有效数字)。

Ⅱ.产品中镍含量的测定磁力搅拌器

(4)“离子交换”过程可表示为,其

准确称取xg产品于250mL烧杯中，加水溶解，加入足量丁二酮肟溶液和浓氨水，生成血红色

的沉淀并保持溶液的pH为8~9,水浴保温40min。取下，稍冷后，减压过滤，洗涤，烘干，冷却，称重中R-N(CH₃)₃Cl为强碱性阴离子交换树脂。“洗脱”时，试剂X可选用(填化学式)。

得沉淀yg。

(5)滤渣2的主要成分为(填化学式)。

已知：①丁二酮肟镍的摩尔质量是289g·mol²;

(6)“沉钒”时需控制温度不超过50℃原因：

②产品与丁二酮肟反应方程式：

(7)“还原”过程加入“草酸”发生反应的离子方程式为

(8)钒酸钇晶体是固态激光器的核心材料，室温下该化合物晶胞如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。

已知阿伏加德罗常数的值为N,则晶体的理论密度ρ=g·cm⁻³(列出计算式)。

丁二酮肟丁二酬肟镍

(1)器a的名称为_,滴液漏斗中的旅硝酸可用H₂SO⁰,和H₂02混合液代替，优点是

a=b=7.12nme=6.29nm

高三化学试题第5页(共8页)

高三化学试题第6页(共8页)

17.(14分)含硫烟气(主要含SO₂)的脱硫处理是环保重要举

△H₁=-208.7kJ·may

反应I:2SO,(g)+CH(g)2S(g)+2H,O(g)+CO₂(g)18.(15分)茚酮11是一种重要的抗肿瘤药物的核心中间体，其中的一种合成路线如下所示：

△H₂=+247.3kJ·mo/

反应Ⅱ:CO₂(g)+CH₄(g)—2H₂(g)+2CO(g)

回答下列问题：

(1)反应Ⅱ白发的条件是(填“高温”"低温心T)。

(2)恒温恒压密闭容器中，充人一定量CH(g)和CO(8)发生反应，下列能判断反应达到化学平

衡状态的是(填序号)。

a.气体平均相对分子质量不变

b.混合气体的密度不变

c.2v正(CH₄)=送(CO)

d.c(CH₄):c(CO₂):c(CO):c(H₂)=1:1:2:2

(3)在不同催化剂条件下，SO₂的转化率随温度变化的曲线如下图所示。

Cat.1

100一□-Cat.2

一●Cat.3

80一○-Cat.4

▲Cat.5

60

40回答下列问题：

(1)A的化学名称为,化合物E中含氧官能团名称为。

20

(2)D的分子式为C₆H₈O₄,含有一个六元环，水解产物之一为丙二酸(HOOCCH₂COOH)。经核磁

0

共振氢谱检测，该分子中共有2种不同化学环境的氢原子.且个数比为3:1.则D的结构简式为

650700750800850

反应温度(℃)

工业生产过程中选择的最佳催化剂是(填“Cat.1”“Cat.2”“Cat.3”“Cat.4”或“Cat.

(3)已知DFBN的结构简式为,写出F→G的化学方程式。

5”),若选择催化剂Cat.2,低温下SO₂的转化率低的原因是

(4)向恒温恒压的密闭容器中充入1molCH₄、1molSO₂、8molHe发生反应I和Ⅱ。测得体系的初

始压强为100kPa,当反应达到平衡时，SO₂的转化率为60%,C0的物质的量为0.2mol。计算该温(4)G→H的反应类型为。

度下反应Ⅱ的平衡常数K,=(kPa)²。(5)物质M相对分子量比DFBN大14,满足下列条件的M有_____种(不考虑立体异构)。

(5)利用CH₂燃料电池电解脱硫，其装置如下图所示。①物质M是DFBN的同系物；

S₂O?O₂

质子膜②红外光谱显示有片段。

石墨石墨石墨

石墨