2026年高一化学下学期期中考试卷及答案（六）

2026年高一化学下学期期中考试卷及答案（六）考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）

A.元素周期表中，0族元素的最外层电子数均为8（He除外），化学性质稳定

B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强

C.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，简单气态氢化物的还原性逐渐增强

D.元素的金属性越强，其单质与水反应越剧烈，其简单阳离子的氧化性也越强

下列化学用语表示错误的是（）

A.镁原子的结构示意图：+12282

B.二氧化碳的电子式：:\ddot{\text{O}}::\text{C}::\ddot{\text{O}}:

C.次氯酸的结构式：H-Cl-O

下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是（）

A.NH₄ClB.Na₂O₂C.H₂O₂D.CaCl₂

下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）

A.2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂B.Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

C.Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂OD.2H₂O₂△2H₂O+O₂↑

下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）

A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应中钠作氧化剂

B.碳酸钠俗称小苏打，可用于制作糕点、发酵粉

C.过氧化钠与水、二氧化碳反应均生成氧气，体现其强氧化性

D.碳酸氢钠受热易分解，可长期露置在空气中保存

下列关于铝及其化合物的说法正确的是（）

A.铝单质能与稀硫酸、稀盐酸反应，但不能与强碱溶液反应

B.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与所有酸、碱反应生成盐和水

C.氧化铝是离子化合物，熔点高，可用于制作耐火材料

D.明矾溶于水后，Al³⁺水解生成Al(OH)₃沉淀，可用于净水

下列关于化学反应速率的说法错误的是（）

A.化学反应速率的大小与反应物的性质、温度、浓度等因素有关

B.对于同一反应，用不同物质表示的反应速率，其比值等于化学计量数之比

C.降低温度，化学反应速率减慢，是因为活化分子百分数减小

D.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率一定加快

对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)（正反应为放热反应），下列说法能说明反应达到平衡状态的是（）

A.单位时间内生成1molN₂，同时生成3molH₂

B.容器内N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化

C.容器内气体的总物质的量不再变化（恒压条件）

D.容器内气体的密度不再变化（恒容条件）

下列关于原电池的说法正确的是（）

A.原电池工作时，正极发生氧化反应，负极发生还原反应

B.原电池中，电解质溶液的作用是传递电子，形成闭合回路

C.锌铜原电池中，若电解质溶液为硫酸铜溶液，正极会析出铜单质

D.原电池的两极必须是两种不同的金属，否则无法形成原电池

下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

A.H⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻B.Ba²⁺、K⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻

C.Cu²⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Fe³⁺、K⁺、SCN⁻、Cl⁻

下列离子方程式书写正确的是（）

A.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓

B.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

C.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D.铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH⁻=AlO₂⁻+H₂↑

下列关于硫及其化合物的说法错误的是（）

A.二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，可用于漂白草帽、纸浆

B.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥氨气

C.硫在空气中燃烧生成SO₂，在氧气中燃烧生成SO₃，且后者反应更剧烈

D.稀硫酸与锌反应生成氢气，体现了稀硫酸的酸性

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质是最轻的气体，Y的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是地壳中含量最多的元素，W与Z同主族。下列说法正确的是（）

A.原子半径：W>Z>Y>X

B.元素Y的最高价氧化物对应水化物是强酸

C.元素Z的简单气态氢化物的稳定性比W的强

D.四种元素形成的化合物中，一定不含共价键

下列实验操作错误的是（）

A.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并不断搅拌

B.过滤时，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出

C.用托盘天平称量固体药品时，若药品有腐蚀性，应放在烧杯中称量

D.用胶头滴管吸取液体时，胶头朝上，防止液体腐蚀胶头

下列关于化学反应能量变化的说法正确的是（）

A.化学反应的能量变化是由化学键的断裂和形成引起的

B.放热反应不需要加热就能发生，吸热反应必须加热才能发生

C.反应物总能量高于生成物总能量的反应是吸热反应

D.化学反应中，能量变化的多少与反应物的种类无关，只与反应物的用量有关将锌粉投入到Fe(NO₃)₂和AgNO₃的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生，则下列说法错误的是（）

A.滤渣中一定含有Fe、Ag，可能含有Zn

B.滤液中一定含有Zn²⁺，可能含有Fe²⁺

C.滤液中一定不含Ag⁺，可能含有Fe²⁺

D.滤渣中一定含有Zn、Fe、Ag

二、填空题（本题共3小题，共22分）（8分）根据元素周期表和元素周期律，回答下列问题：

（1）写出第三周期第ⅥA族元素的符号：__________，该元素的简单气态氢化物的化学式为__________。

（2）写出第ⅠA族中金属性最强的短周期元素的名称：__________，该元素与氧气反应生成的氧化物的化学式为__________。

（3）比较下列元素的性质（填“>”或“<”）：

①原子半径：Mg__________Al②非金属性：Cl__________Br

③酸性：HClO₄__________H₂SO₄④碱性：NaOH__________Mg(OH)₂

（7分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

（1）铁与氯化铜溶液反应（离子方程式）：__________。

（2）氧化铝与氢氧化钠溶液反应（离子方程式）：__________。

（3）碳酸氢钠与稀硫酸反应（化学方程式）：__________。

（4）铜与浓硫酸反应（化学方程式，注明条件）：__________。

（7分）某可逆反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在体积为2L的密闭容器中加入1molA和3molB，4min后达到平衡状态，此时测得C的物质的量为0.8mol。

（1）则用B表示的反应速率为__________mol·L⁻¹·min⁻¹；

（2）平衡时A的转化率为__________%；

（3）该反应的平衡常数K=__________（用平衡时各物质的浓度表示，无需计算具体数值）；若降低温度，平衡向正反应方向移动，则该反应为__________（填“放热”或“吸热”）反应；

（4）若保持容器体积不变，向平衡体系中加入一定量的C，则平衡__________（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）移动。

三、推断题（本题共1小题，共12分）28.已知A、B、C、D、E是短周期主族元素，原子序数依次增大。A的最外层电子数是其电子层数的2倍，且A是地壳中含量最多的元素之一；B的单质是空气中含量最多的气体；C的金属性在短周期元素中最强；D的最高价氧化物对应水化物是强酸，且D与A同主族；E的原子序数比D大1。请回答下列问题：写出下列元素的符号：A__________，B__________，C__________，D__________。写出C与A形成的化合物的化学式：__________，该化合物与水反应的离子方程式为__________。写出D的最高价氧化物对应水化物的化学式：__________，该物质与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为__________。比较A和D的非金属性：A__________D（填“>”或“<”），请写出一个能证明该结论的化学方程式：__________。四、计算题（本题共2小题，共18分）（8分）将7.8g过氧化钠投入到足量的水中，充分反应后，求：

（1）生成氢氧化钠的物质的量；

（2）生成氧气的体积（标准状况下）。

（10分）向500mL0.2mol·L⁻¹的CuSO₄溶液中加入足量的锌粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到固体质量为10.0g。求：

（1）消耗锌粉的质量；

（2）反应后溶液中Zn²⁺的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积不变）；

（3）生成铜的质量。

高一化学下学期期中考试卷（六）答案一、选择题（每小题3分，共48分）题号12345678答案ACBCCCDB题号910111213141516答案CCCCCADD二、填空题（共22分）（8分，每空1分）

（1）S；H₂S

（2）钠；Na₂O（或Na₂O₂）

（3）①>②>③>④>

（7分，每空1分，化学方程式、离子方程式书写正确得分，条件、沉淀/气体符号错误扣0.5分）

（1）Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

（2）Al₂O₃+2OH⁻=2AlO₂⁻+H₂O

（3）2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O

（4）Cu+2H₂SO₄(浓)△CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

（7分，每空1分）

（1）0.15

（2）80

（3）\frac{c^2(\text{C})\cdotc^2(\text{D})}{c(\text{A})\cdotc^3(\text{B})}；放热

（4）向逆反应方向

三、推断题（共12分，每空1分，化学方程式、离子方程式书写正确得分）O；N；Na；SNa₂O（或Na₂O₂）；Na₂O+H₂O=2Na⁺+2OH⁻（或2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH⁻+O₂↑）H₂SO₄；H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O>；O₂+2H₂S=2S↓+2H₂O（或H₂O的稳定性强于H₂S，合理即可）四、计算题（共18分）（8分）

解：（1）n(Na₂O₂)=7.8g78g/mol=0.1mol（1分）

设生成氢氧化钠的物质的量为x，生成氧气的物质的量为y

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

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