2026年高一化学下学期期中考试卷及答案（三）

2026年高一化学下学期期中考试卷及答案（三）考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）下列关于元素周期律的说法正确的是（）

A.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强

B.同周期元素从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

C.元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越弱

D.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越弱

下列化学用语表示错误的是（）

A.钠离子的结构示意图：+1128

B.氨气的电子式：\text{H}:\underset{\cdot\cdot}{\text{N}}:\text{H}（上下各一个H）

C.氯气的结构式：Cl-Cl

下列物质中，所含化学键类型完全相同的是（）

A.NaCl和Na₂OB.H₂O和H₂O₂C.NH₄Cl和NaClD.CO₂和CaO

下列反应中，氧化还原反应的判断正确的是（）

A.2KClO₃△2KCl+3O₂↑（是，Cl、O元素化合价变化）

B.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O（是，C元素化合价变化）

C.Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O（是，Ca元素化合价变化）

D.CuO+H₂O=Cu(OH)₂（是，Cu元素化合价变化）

下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）

A.钠保存在煤油中，是因为煤油能隔绝空气和水，且密度比钠小

B.碳酸钠和碳酸氢钠的溶液都呈碱性，且碳酸钠的碱性比碳酸氢钠弱

C.钠与硫酸铜溶液反应，可直接生成铜单质

D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，反应类型为化合反应

下列关于铝及其化合物的说法正确的是（）

A.氧化铝是两性氧化物，只能与强酸反应，不能与强碱反应

B.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，是因为其能与盐酸反应且对胃黏膜无刺激

C.铝箔在空气中燃烧，会生成白色的氧化铝固体

D.明矾溶于水后，生成的Al(OH)₃胶体可吸附水中的杂质，起到消毒作用

下列关于化学反应速率的影响因素说法正确的是（）

A.催化剂只能加快反应速率，不能改变反应的限度

B.升高温度，所有化学反应的速率都会加快

C.增大反应物浓度，反应速率一定加快，与反应物的状态无关

D.压强对所有化学反应的速率都有影响

对于可逆反应2NO₂⇌N₂O₄（正反应为放热反应），下列说法能说明反应达到平衡状态的是（）

A.容器内NO₂和N₂O₄的浓度相等

B.容器内气体的颜色不再变化

C.单位时间内生成1molN₂O₄，同时生成1molNO₂

D.容器内气体的压强不再变化（恒容条件），且颜色变为无色

下列关于原电池的说法正确的是（）

A.原电池工作时，负极一定是金属单质

B.原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应

C.原电池中，电子通过电解质溶液从负极流向正极

D.构成原电池的两个电极必须具有不同的活泼性

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.酸性溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃²⁻、Cl⁻

B.碱性溶液中：Cu²⁺、K⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻

C.无色溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄⁻、Cl⁻

D.中性溶液中：Na⁺、K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻

下列离子方程式书写正确的是（）

A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂O

B.铁与氯化铜溶液反应：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

C.碳酸钠溶液与稀盐酸反应：CO₃²⁻+H⁺=HCO₃⁻

D.铝与稀硫酸反应：Al+2H⁺=Al³⁺+H₂↑

下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）

A.二氧化硫能使紫色石蕊溶液褪色

B.浓硫酸具有脱水性，可使纸张、蔗糖变黑

C.硫在氧气中燃烧生成SO₂，在空气中燃烧生成SO₃

D.稀硫酸与铁反应生成Fe₂(SO₄)₃和H₂

短周期元素M、N、P、Q的原子序数依次增大，M的最外层电子数是其电子层数的1倍，N是地壳中含量最高的元素，P的原子序数是N的2倍，Q的最外层电子数比P少1。下列说法正确的是（）

A.原子半径：Q>P>N>M

B.元素N的简单气态氢化物的稳定性比P的强

C.元素Q的最高价氧化物对应水化物是弱电解质

D.四种元素形成的化合物中一定不含离子键

下列实验操作正确的是（）

A.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中

B.用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管应伸入试管内

C.用托盘天平称量10.0g固体药品时，砝码放在左盘，药品放在右盘

D.过滤时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁，玻璃棒靠在三层滤纸一侧

下列关于化学反应能量变化的说法正确的是（）

A.化学键断裂放出能量，化学键形成吸收能量

B.放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率快

C.化学反应的能量变化取决于反应物和生成物的总能量差

D.吸热反应一定需要加热才能发生，放热反应不需要加热

将铁粉和铜粉的混合物投入到AgNO₃溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列说法正确的是（）

A.滤渣中一定含有Fe、Cu、Ag

B.滤渣中一定含有Fe、Ag，可能含有Cu

C.滤液中一定含有Fe²⁺，可能含有Cu²⁺、Ag⁺

D.滤液中一定含有Fe²⁺、Cu²⁺，不含Ag⁺二、填空题（本题共3小题，共22分）（8分）根据元素周期表和元素周期律，回答下列问题：

（1）写出第三周期第ⅠA族元素的符号：__________，该元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。

（2）写出第ⅥA族中非金属性最强的元素的名称：__________，该元素的简单气态氢化物的稳定性比H₂S__________（填“强”或“弱”）。

（3）比较下列元素的性质（填“>”或“<”）：

①原子半径：S__________Cl②金属性：Ca__________Mg

③酸性：HNO₃__________H₂CO₃④碱性：NaOH__________KOH

（7分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

（1）铝与氧化铁在高温下反应（铝热反应，化学方程式）：__________。

（2）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应（离子方程式）：__________。

（3）碳酸钠与氢氧化钙溶液反应（化学方程式）：__________。

（4）铁与稀硫酸反应（离子方程式）：__________。

（7分）某可逆反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g)，在体积为1L的密闭容器中进行，10min后达到平衡状态，此时A的物质的量减少了0.6mol。

（1）则用A表示的反应速率为__________mol·L⁻¹·min⁻¹，用C表示的反应速率为__________mol·L⁻¹·min⁻¹；

（2）该反应的平衡常数K=__________（用平衡时各物质的浓度表示，无需计算具体数值）；若升高温度，K值增大，则该反应为__________（填“放热”或“吸热”）反应；

（3）若保持容器体积不变，向平衡体系中加入一定量的D，则平衡__________（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）移动，B的转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

三、推断题（本题共1小题，共12分）28.已知A、B、C、D、E是短周期主族元素，原子序数依次增大。A的单质是最轻的气体，B的最外层电子数是其电子层数的2倍，C是短周期中金属性最强的元素，D的最高价氧化物对应水化物是强酸，且D与B同主族。请回答下列问题：写出下列元素的符号：A__________，B__________，C__________，D__________。写出C与D形成的化合物的化学式：__________，该化合物的电子式为__________。写出B的最高价氧化物对应水化物的化学式：__________，该物质与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为__________。比较B和D的非金属性：B__________D（填“>”或“<”），请写出一个能证明该结论的化学方程式：__________。四、计算题（本题共2小题，共18分）（8分）将8.4g碳酸氢钠加热至完全分解，充分反应后，求：

（1）生成二氧化碳的质量；

（2）生成碳酸钠的物质的量。

（10分）向500mL0.1mol·L⁻¹的CuSO₄溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，求：

（1）消耗铁粉的质量；

（2）生成铜的质量；

（3）反应后溶液中Fe²⁺的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积不变）。

高一化学下学期期中考试卷（三）答案一、选择题（每小题3分，共48分）题号12345678答案BBAAABAB题号910111213141516答案DDBBBDCA二、填空题（共22分）（8分，每空1分）

（1）Na；NaOH

（2）氧；强

（3）①>②>③>④<

（7分，每空1分，化学方程式、离子方程式书写正确得分，条件、沉淀/气体符号错误扣0.5分）

（1）2Al+Fe₂O₃高温Al₂O₃+2Fe

（2）Al(OH)₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O

（3）Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH

（4）Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

（7分，每空1分）

（1）0.06；0.04

（2）\frac{c^2(\text{C})\cdotc(\text{D})}{c^3(\text{A})\cdotc(\text{B})}；吸热

（3）向逆反应方向；减小

三、推断题（共12分，每空1分，化学方程式、电子式书写正确得分）H；C；Na；SNa₂S；\text{Na}^+[:\underset{\cdot\cdot}{\text{S}}:]^{2−}\text{Na}^+H₂CO₃；H₂CO₃+2NaOH=Na₂CO₃+2H₂O<；H₂SO₄的酸性强于H₂CO₃（或CO₂+H₂O+Na₂SO₃=Na₂CO₃+H₂SO₃，合理即可）四、计算题（共18分）（8分）

解：（1）n(NaHCO₃)=8.4g84g/mol=0.1mol（1分）

设生成二氧化碳的质量为x，生成碳酸钠的物质的量为y

2NaHCO₃△Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2144

0.1molyx

244=0.1molx解得：x=2.2g（3分）

（2）21=（10分）

解：n(CuSO₄)=0.5L×0.1mol·L⁻¹=0.05mol（1分）

铁与CuSO₄反应的化学方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（1分）

设消耗铁