2025-2026学年河北省邯郸市魏县多校高三下册3月阶段检测化学试题 含答案

/化学试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Ce140一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.《三国演义》中对关羽的装扮有这样的描述，头戴一顶青巾，身披绿锦战袍，腰系勒甲玲珑狮蛮带，坐下嘶风赤兔马。下列说法错误的是A.若青巾的主要成分为麻，麻的主要成分是纤维素B.绿锦战袍中的“锦”为桑蚕丝提花织物，其主要成分是蛋白质C.若狮蛮带的带身由动物皮革制成，该皮革的主要成分是脂肪D.赤兔马的毛发的主要成分是蛋白质钴酞菁被广泛应用于电池材料、传感材料、光动力治疗等方面。钴酞菁可在催化下通过邻苯二甲酸酐与、尿素混合后加热制得。钴酞菁为平面结构，直径为，结构如图1所示，为增强水溶性可将其改性为四氨基钴酞菁，四氨基钴酞菁结构如图2。据此完成下面两个小题。2.下列有关化学用语表示正确的是A.铵根离子的VSEPR模型：B.Co2+的价电子排布式：3d54s2C.水合氯离子的示意图：D.用轨道表示式表示尿素[CO(NH2)2]中C原子的杂化：3.下列关于物质性质或事实的解释错误的是选项性质或事实解释A钴酞菁为平面结构钴酞菁分子中C、N原子均采用sp2杂化B可用渗析法分离钴酞菁和NaCl溶液钴酞菁能通过半透膜，Na+和Cl-不能CCo2+可与酞菁形成配合物Co2+有空轨道，可接受孤电子对D与钴酞菁相比，四氨基钴酞菁水溶性更好-NH2能与H2O形成氢键A.A B.B C.C D.D4.瑞舒伐他汀（结构如图，为，为甲基）是降血脂药。下列有关瑞舒伐他汀的叙述正确的是A.所含元素中F的电负性最大 B.所含元素中N的第一电离能最大C.分子中N原子都采取杂化 D.分子中所有碳原子一定共平面5.科学技术是第一生产力。下列有关科技动态的化学解读错误的是选项科技动态化学解读A科学家收集了10个月球土壤样本，尝试从每个样本中首先分离出钾和镭钾和镭都属于长周期元素B科学家成功将竹材直接加工成高强度、耐水以及可降解的全竹热固性塑料异形产品该塑料可能含有酯基C科学家发现了水星钻石(金刚石)圈层钻石与足球烯互为同素异形体D某研究团队以MXene作为负极，AgCl/CuCl/FeOCl作为正极，首次报道了一种基于天然海水电解液的可充电氯离子电池氯离子电池放电时，阴离子向正极区迁移A.A B.B C.C D.D6.一化学科研团队在探究信息素的结构时，用到的部分仪器有①元素分析仪；②核磁共振碳谱仪（用来确定碳原子种类）；③红外光谱仪；④原子吸收光谱仪。上述仪器不能用于探究信息素结构的是A① B.② C.③ D.④7.氰基硼氢化钠(NaBH3CN)是一种温和的还原剂，遇湿气缓慢水解：NaBH3CN+4H2O=Na[B(OH)4]+HCN+3H2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1molNaBH3CN含σ键的数目为7NAB.36g水含孤电子对的数目为8NAC.HCN既是直线形分子，也是非极性分子D.标准状况下，上述反应生成4.48LH2时转移的电子数目为0.2NA8.已知电离常数：Ka1(H2S)>Ka2(H2CO3)。下列关于碱性废水中S2-的处理的离子方程式书写错误的是A.向废水中通入空气：2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-B.向废水中通入氯气：4Cl2+S2-+8OH-=+8Cl-+4H2OC.向废水中通入少量的CO2酸化，再用足量烧碱溶液吸收H2S：S2-+CO2+H2O=H2S+，H2S+2OH-=S2-+2H2OD.向废水中滴入适量Na2FeO4溶液：3S2-++4H2O=FeS↓+2S↓+8OH-9.一种矿石的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且它们中只有一种是金属元素。X原子L层比K层多一个电子；Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子数相等，且其第一电离能高于同周期相邻元素的。下列说法正确的是A.电负性： B.为非极性分子C.简单离子的半径： D.同周期元素中，Y的氢化物的沸点最高10.在一定温度和催化剂作用下，CO与反应生成S和，其反应历程如图所示（*表示催化剂表面吸附位，*CO表示被吸附于催化剂表面的CO；催化过程中，硫原子也可以进入催化剂的晶格，填补氧的空位）。下列叙述错误的是A.反应ⅰ中O与CO形成极性键B.反应ⅱ为C.每生成12.8g硫，理论上转移1.6mol电子D.反应生成的S原子可占据催化剂中的氧空位，与CO中的O成键生成COS11.探究Cu分别和物质A的反应，一段时间后实验现象如表所示。装置序号物质A实验现象①溶液（调）铜粉溶解，溶液变为深棕色［经检验含］②溶液铜粉溶解，溶液变为蓝绿色③溶液（调）无明显变化下列分析错误的是A.实验①中被还原B.由实验②可知，氧化性：C.若向实验③的溶液中加入适量的固体，铜粉不会溶解D.结合实验①②③可知，可能被Cu还原为，再与反应生成NO12.我国科研人员设计的/乙醇电池系统具有良好的充放电循环稳定性，可以实现污水脱硝、能源转化以及化学品合成的协同增效，工作原理如图所示。下列说法错误的是A.放电时，a极区溶液pH减小B.充放电过程中，储液罐甲的液流体系中可合成C.充电时，若消耗4.6g乙醇，则有0.2mol阴离子通过交换膜D.充电时，阴极的电极反应式为13.二氧化铈（）是一种应用广泛的功能催化剂材料。的立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构（如图）。下列叙述错误的是已知：晶胞的边长为apm，的空缺率。A.晶胞中的配位数为8B.晶体的密度为C.晶胞的俯视图为D.掺杂后，的空缺率为20%，则14.常温下，向甲胺（，一元弱碱）溶液中滴加甲酸溶液，含N或R粒子的分布系数（）与pH关系如图所示。下列叙述错误的是已知：；R表示HCOOH或。A.曲线Ⅲ代表与pH的关系B.时，C.D.溶液和盐酸等体积混合后的溶液中：二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.在无机工业、电子工业、感光工业、电镀工业和临床医学上都有着重要应用。某实验小组设计实验探究受热分解的产物，回答下列问题：已知：①可溶于氨水；②向溶液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀。（1）仪器D的名称是________，装置B的作用是________。（2）实验装置连接完成后，需要进行的操作是________。（3）实验完毕后，取出少量装置C中的溶液于试管中，向试管中加入下列试剂，不能证明生成了硝酸的是________（填标号）。a．铜屑b．紫色石蕊溶液c．钠块d．粉末（4）________（填实验操作和现象），证明硝酸银分解生成了。（5）为了探究分解固体产物，实验完毕后，将试管中残留固体分成三份，添加足量试剂，实验现象记录如下：实验操作现象①加入蒸馏水，滴加盐酸没有白色沉淀②加入氨水固体不溶解③加入稀硝酸，微热固体溶解，并产生气泡ⅰ．实验①证明残留固体________（填“含”或“不含”）。ⅱ．实验②证明残留固体________（填“含”或“不含”）。ⅲ．实验③中产生的气泡是________（填化学式）。ⅳ．若装置A中的气体产物只有和，则装置A中加热时发生反应的化学方程式为________。（6）实验室在滴定时，选择________（填“无色”或“棕色”）滴定瓶装溶液，原因是________。16.钛广泛应用于航空航天、医疗和汽车制造等领域。以高钛炉渣（主要成分为，还含有、、MgO及）为原料制备钛的工艺流程如图所示。回答下列问题：已知：①滤液1中主要含、、滤液2中主要含。②几种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示。金属离子开始沉淀时的pH2.23.48.9完全沉淀时的pH2.84710.9③金属离子完全沉淀的条件是。（1）中Ti的化合价为________，Ti位于元素周期表________区。（2）相对于冷水，“浸取”时选择热水的优点是________。（3）“煮沸”后期，常加入少量氨水，其目的是________。（4）“氯化”时，发生反应的、C和的物质的量之比为________。（5）利用滤渣3制备高纯度铁红的操作是________（简述操作过程）。（6）“操作A”是加入共热，写出总反应的化学方程式：________。（7）“电解”时，阳极的电极反应式为________。17.科研人员利用NO催化加氢制备氨，具有现实意义。已知：反应1：反应2：回答下列问题：（1）常温下，NO、的沸点分别为、，两者沸点差距大的主要原因是________。（2）__________。仅从键能角度分析，工业上合成氨气宜选择________（填“NO”或“”）为氮源。（已知：、的键能分别为、）（3）某实验小组在压强分别为、和条件下，以相同投料比在不同温度下仅发生反应1，测得NO的平衡转化率与温度的关系如图1所示。①在相同压强下，升高温度，NO的平衡转化率减小，其原因是________。②、、从大到小的顺序为________，其原因是________。（4）在1MPa、K时，向一恒压密闭容器中按NO、物质的量之比为投料，只发生反应1，达到平衡时到达图1中a点。该反应的压强平衡常数________（列出计算式即可）。提示：用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数（），分压=总压×气体的物质的量分数。（5）某大学一研究团队开发了一种新型固溶体催化剂，在常压下实现了NO到的高效转化，产率、合成速率随着x的变化曲线如图2所示。已知：该催化剂中Os是活化N的位点，Pt是活化H的位点；。①x为________时达到最佳催化效果，x过大或过小都不利于合成，原因是________。②相较于传统哈伯法（30～50MPa、400～500℃），本法催化NO合成氨的优点是________。18.双氯芬酸钠是一种非甾体类镇痛剂，具有较强的抗炎作用和相对的安全性，双氯芬酸（M）的一种合成路线如图所示。已知：①；②。请回答下列问题：（1）化合物L中的官能团的名称为________；化合物A的名称为________。（2）若调换B→D的反应顺序：先在中反应，再在浓硫酸中反应，D的产率将________（填“降低”“升高”或“不变”），理由是________。（3）D→E除E外还有两种物质生成，分别为________、________。（用化学式表示）（4）的化学方程式为________。（5）有机物X为L的同分异构体，满足下列条件的X的结构有________种（不考虑立体异构）。①分子中含有苯环，且苯环上有2个取代基②能发生银镜反应③分子中含有手性碳原子（6）根据上述路线中的相关知识，以为主要原料，用不超过4步的反应设计制备的合成路线________。（无机试剂任选，已知羧基为间位取代定位基，如）。

【1题答案】【答案】C【2~3题答案】【答案】2.C3.B【4题答案】【答案】A【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】D【7题答案】【答案】D【8题答案】【答案】C【9题答案】【答案】A【10题答案】【答案】D【11题答案】【答案】C【12题答案】【答案】C【13题答案】【答案】D【14题答案】【答案】B二、非选择题：本题共4小题，共58分。【15题答案】【答案】（1）①.干燥管②.防止溶液倒吸，进入装置A中（2）检查装置的气密性（3）c（4）将一根带火星的木条放在装置D的导管口处，木条复燃（或其他合理答案）（5）①.不含②.不含③.NO④.（6）①.棕色②.避免见光分解【16题答案】【答案】（1）①.价（）②.d（2）可提高浸取速率和浸取率（3）中和，促进水解平衡正向移动，提高产率（4）（5）向滤渣3中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤，将所得固体洗涤、灼烧（6）（7）【17题答案】【答案】（1）分子间存在氢键（2）①.-92.22