2026年汕头二模化学试卷及答案

2026年汕头二模化学试卷及答案一、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，不属于有机物的是（）A.甲烷B.乙醇C.碳酸钙D.乙烯【答案】C【解析】碳酸钙是含碳无机物。2.在常温常压下，下列气体中，分子间作用力最小的是（）A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.氦气【答案】D【解析】氦气是单原子分子，分子间作用力最小。3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓B.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O【答案】B【解析】B反应中存在元素化合价变化。4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.MgC.MnD.Zn【答案】A【解析】铝是两性金属，能与酸碱反应。5.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.食盐水C.酒精D.水泥【答案】C【解析】酒精是单一化学物质。6.下列说法正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气B.氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应，属于放热反应C.燃烧都是氧化反应，但氧化反应都是燃烧D.电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成【答案】B【解析】B选项表述正确。7.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.COB.SO₂C.N₂OD.BeO【答案】B【解析】二氧化硫能与碱反应生成盐和水。8.下列说法正确的是（）A.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量B.1摩尔的任何物质都含有阿伏伽德罗常数个分子C.气体摩尔体积是指单位质量的气体所占的体积D.物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量【答案】D【解析】D选项定义正确。9.下列实验操作正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中B.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将pH试纸伸入待测液中C.过滤时，漏斗下端尖嘴部分紧贴烧杯内壁D.加热液体时，液体体积超过试管容积的1/3【答案】C【解析】C选项操作规范。10.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.化学反应的实质是原子重新组合C.分子中含有极性键的分子一定是极性分子D.催化剂能改变化学反应速率，但改变反应的焓变【答案】A【解析】A选项符合阿伏伽德罗定律。二、多选题（每题4分，共20分）1.下列说法正确的是（）A.原子核内质子数等于中子数B.同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子C.离子化合物中一定含有离子键D.共价化合物中一定不含离子键【答案】B、C、D【解析】B定义正确；C离子化合物以离子键为主；D共价化合物不含离子键。2.下列说法正确的是（）A.反应2SO₂+O₂=2SO₃在一定条件下能自发进行，说明该反应是熵增反应B.放热反应在任何条件下都能发生C.催化剂能降低反应的活化能D.化学反应的平衡常数只与温度有关【答案】C、D【解析】C催化剂作用机理；D平衡常数影响因素。三、填空题（每题4分，共20分）1.写出下列化学用语：（1）3个氢原子______；（2）氯离子______；（3）硫酸根离子______；（4）氢氧化铝______；（5）碳酸钠______。【答案】3H；Cl⁻；SO₄²⁻；Al(OH)₃；Na₂CO₃2.用化学方程式表示下列反应：（1）甲烷燃烧______；（2）铁与硫酸铜反应______。【答案】CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O；Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄四、判断题（每题2分，共10分）1.分子晶体的熔沸点一定比离子晶体的低。（）【答案】（×）【解析】如碘的熔沸点高于氯化钠。2.在氧化还原反应中，得电子的物质是还原剂。（）【答案】（×）【解析】得电子的物质是氧化剂。3.浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖碳化。（）【答案】（√）4.物质的量浓度越大，溶液的pH值越大。（）【答案】（×）【解析】强酸浓度大pH值小。5.催化剂能改变化学反应速率，但不影响平衡移动。（）【答案】（×）【解析】催化剂同等程度改变正逆反应速率。五、简答题（每题5分，共20分）1.简述燃烧的条件。【答案】①可燃物；②与氧气接触；③达到着火点。2.简述中和反应的概念及实质。【答案】概念：酸与碱作用生成盐和水的反应。实质：H⁺+OH⁻=H₂O。3.简述原电池的工作原理。【答案】利用自发氧化还原反应，将化学能转化为电能。负极失电子，正极得电子。4.简述化学平衡状态的特征。【答案】①正逆反应速率相等；②各物质浓度保持不变；③平衡状态是动态平衡。六、分析题（每题10分，共20分）1.某学生用Na₂CO₃和CaCl₂两种溶液进行实验，请写出可能发生的化学反应方程式，并说明实验现象。【答案】Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，产生白色沉淀。2.某溶液可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻中的几种离子，请写出可能发生的离子反应方程式。【答案】Mg²⁺+2OH⁻=Mg(OH)₂↓；Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓；Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓。七、综合应用题（20分）某兴趣小组用如图装置进行实验（部分仪器已省略）：（1）写出装置中仪器a的名称______；仪器b的名称______。（2）实验前需检查装置的气密性，请写出具体操作方法______。（3）若用该装置制备CO₂，请写出反应的化学方程式______。（4）若用该装置制备O₂，请写出反应的化学方程式______。（5）实验结束后，发现收集到的气体不纯，可能的原因有______（写出两点）。【答案】（1）长颈漏斗；锥形瓶（2）关闭止水夹，从长颈漏斗注入水，液面不下降说明气密性良好（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（4）2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（5）药品不纯；收集气体时操作不当---标准答案---一、单选题1.C2.D3.B4.A5.C6.B7.B8.D9.C10.A二、多选题1.B、C、D2.C、D三、填空题1.3H；Cl⁻；SO₄²⁻；Al(OH)₃；Na₂CO₃2.CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O；Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄四、判断题1.（×）2.（×）3.（√）4.（×）5.（×）五、简答题1.①可燃物；②与氧气接触；③达到着火点。2.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应。实质：H⁺+OH⁻=H₂O。3.利用自发氧化还原反应，将化学能转化为电能。负极失电子，正极得电子。4.①正逆反应速率相等；②各物质浓度保持不变；③平衡状态是动态平衡。六、分析题1.Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，产生白色沉淀。2.Mg²⁺+2OH⁻=Mg(OH)₂↓；Al³⁺+3OH⁻=A