高三化学试题考试版

湖北省随州市部分高中下学期2月联考高三化学试题本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码在答题卡上的指定位置。2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4、考试结束后，请将答题卡上交。一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。1.我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中主要成分不是硅酸盐的是()选项ABCD文物名称唐兽首玛瑙杯青花萧何月下追韩信梅瓶唐三彩凤首壶大禹治水玉山2.中国空间站建造成功、神舟系列飞船顺利往返，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是()A．空间站太阳翼伸展关键部件采用碳化硅材料，SiC属于无机非金属材料B．核心舱太阳能电池采用砷化镓(GaAs)材料，GaAs属于金属材料C．飞船火箭使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作燃料，(CH3)2N—NH2属于烃类D．飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，Si3N4属于分子晶体3.下列化学用语或图示表达正确的是()A．N2的结构式：N≡NB．顺2丁烯的球棍模型：C．CO2的空间填充模型：D．基态氮原子的轨道表示式：4.实验安全是进行化学实验的前提。下列说法错误的是()A．氰化钠用于提炼金、银等贵重金属，该工艺不能在酸性条件下进行B．液溴沾到皮肤上，立即用苯洗涤，然后用水冲净，涂上甘油C．使用三颈烧瓶常压蒸馏时，加入液体的体积占其容积的eq\f(1,3)～eq\f(2,3)D．硝酸铵、三硝基甲苯均属于易爆物质，使用时防止剧烈受震5.B和Al为同族元素，下列说法错误的是()A．BF3和AlF3都可以与F－形成配位键B．H3BO3为三元酸，Al(OH)3呈两性C．共价键的方向性使晶体B有脆性，原子层的相对滑动使金属Al有延展性D．B和Al分别与N形成的共价晶体，均具有较高硬度和熔点6.微生物燃料电池碳氮联合去除的氮转化系统原理如图所示。下列说法错误的是()A．a极电势低于b极B．离子交换膜是质子交换膜C．好氧微生物反应器中反应的离子方程式为NHeq\o\al(＋,4)＋2O2=NOeq\o\al(－,3)＋H2O＋2H＋D．a、b两极生成CO2和N2的物质的量之比为5∶47.人类文明的进步得益于化学的发展。下列有关历史事件描述中涉及的化学知识不正确的是()选项历史事件描述化学知识A石器时代：古人钻木取火燃烧属于放热反应B青铜时代：用孔雀石[Cu2(OH)2CO3]炼制金属铜Cu为还原产物C蒸汽时代：通过煤的干馏制取焦炭煤的干馏属于物理变化D原子能时代：eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H可用于制造氢弹eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H互为同位素8.某抗氧化剂Z可由图中反应制得：下列关于化合物X、Y、Z的说法正确的是()A．化合物Z中采用sp3杂化和sp2杂化的碳原子个数比为3∶5B．化合物Y中含有3个手性碳原子C．化合物X可使溴水褪色，1molX最多可消耗5molBr2D．化合物Z中第一电离能最大的元素为氧元素9.纯碱在食品加工、制药等方面有重要应用。实验室以碳酸氢铵(温度高于35℃分解)和食盐水为原料模拟纯碱的制取，流程如下：下列说法错误的是()A．“搅拌、加热”操作中，应采用水浴加热，且温度控制在35℃以下B．相同条件下，NH4HCO3、NaCl、NaHCO3、NH4Cl中，NaHCO3溶解度最低C．“洗涤、抽滤”操作中用到的主要仪器有：普通漏斗、烧杯、玻璃棒D．利用“双指示剂”法测定碳酸钠中碳酸氢钠的含量时，第1指示剂为“酚酞”、第2指示剂为“甲基橙”10.硅及其化合物广泛应用于光电材料领域，其中SiCl4与N甲基咪唑()反应可以得到M2＋，其结构如图所示。下列叙述错误的是()A．SiCl4的空间构型为正四面体B．1个M2＋中含有42个σ键C．H、C、N的电负性由大到小的顺序为N>C>HD．N甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp311.Na2S2O3去除酸性废水中H3AsO3的反应机理如图所示(图中“HS·”为自由基)。下列说法错误的是()A．X的化学式为H2S2B．HS·反应活性较强，不能稳定存在C．步骤Ⅳ除砷的方程式为3H2S＋2H3AsO3=As2S3↓＋6H2OD．步骤Ⅲ反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为8∶112.中国科学院于良等科学研究者实现了常温常压下利用铜催化乙炔选择性氢化制乙烯，其反应机理如下图所示(其中吸附在铜催化剂表面上的物种用标注)。图1图2下列说法正确的是()A．由图1可知，C2Heq\o\al(,3)转化为C4H6(g)时，只有π键的断裂，无σ键的形成B．由图2可知，C2H2(g)转化为C4H6(g)的过程放出热量C．步骤H2O(g)＋C2Heq\o\al(,2)＋e－=OH－＋C2Heq\o\al(,3)决定制乙烯的反应速率D．由于C2Heq\o\al(,3)转化为C4H6的过程始终在铜催化剂表面上，故乙炔氢化更容易制得C4H6(g)13.化学与社会生活密切相关。下列说法正确的是()A．加酶洗衣粉不宜洗涤真丝织品，会使真丝中的蛋白质变性B．北斗卫星导航系统所用计算机芯片的主要材料是二氧化硅C．石油裂解获得乙烯、丙烯等气态不饱和烃D．中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同分异构体14.下列说法不正确的是()A．淀粉在酸或酶的作用下最终水解的产物是葡萄糖B．油脂在强碱溶液中，充分水解得到高级脂肪酸盐和甘油C．蛋白质在酸、碱或酶的作用下最终水解的产物是氨基酸D．核酸在一定条件下最终水解产物是形成其单体的核苷15.“酸化”是实验中常用方法，下列说法正确的是()A．增强KMnO4的氧化能力，用浓盐酸酸化B．抑制Fe2＋的水解，用稀硝酸酸化C．检验卤代烃中的卤素，加碱溶液并加热后，用稀硫酸酸化，再检验D．确认溶液中是否含SOeq\o\al(2－,4)，先用盐酸酸化，再检验二、非选择题：本题共4小题，共55分。16、（13分）尿素[CO(NH2)2]合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。(1)十九世纪初，用氰酸银(AgOCN)与NH4Cl在一定条件下反应制得CO(NH2)2，实现了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是__________________________________________________________________________________________________。(2)二十世纪初，工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：ⅰ.CO2和NH3生成NH2COONH4；ⅱ.NH2COONH4分解生成尿素。结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是________(填字母)。a．活化能：反应ⅰ<反应ⅱb．ⅰ为放热反应，ⅱ为吸热反应c．CO2(l)＋2NH3(l)=CO(NH2)2(l)＋H2O(l)ΔH＝E1－E4(3)近年研究发现，电催化CO2和含氮物质(NOeq\o\al(－,3)等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液通CO2至饱和，在电极上反应生成CO(NH2)2，电解原理如图所示。①电极b是电解池的________极。②电解过程中生成尿素的电极反应式是____________。(4)尿素样品含氮量的测定方法如下。已知：溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))不能直接用NaOH溶液准确滴定。①消化液中的含氮粒子是__________。②步骤ⅳ中标准NaOH溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品含氮量还需要的实验数据有_____________________________。17.（14分）一种用磷矿脱镁废液(pH为2.1，溶液中含H3PO4、H2POeq\o\al(－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)，还有少量Mg2＋及Ca2＋、Fe3＋、Al3＋等杂质离子)制备三水磷酸氢镁工艺的流程如下：已知：T℃温度下，磷酸的pKa与溶液的pH的关系如下图。回答下列问题：(1)“恒温搅拌1”步骤后溶液pH为4.5，溶液中c(HPOeq\o\al(2－,4))____________c(POeq\o\al(3－,4))(填“＞”、“＜”或“＝”)，此时杂质Ca2＋、Fe3＋、Al3＋沉淀效果最好，Ca2＋生成CaHPO4·2H2O，其余沉淀均是磷酸正盐，写出Ca2＋与H2POeq\o\al(－,4)反应生成沉淀的离子方程式___________，溶液中Al3＋的浓度为10－6mol·L－1，则c(Fe3＋)/c(Al3＋)＝________________，c(H2POeq\o\al(－,4))＝__________mol·L－1[已知：T℃温度下，Ksp(FePO4)＝10－21.9，Ksp(AlPO4)＝10－18.3]。(2)“恒温搅拌2”中需添加MgO，其作用是________________________。制备过程中采用“抽滤”，其目的是________________________________________。(3)从图像可以看出，pH对镁回收率及产品纯度的影响较大，pH＞6.0时，随着pH的增加，产品的纯度降低，分析纯度降低的原因________________。18.（14分）我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。CO2的综合利用是实现碳中和的措施之一。Ⅰ.CO2和CH4在催化剂表面可以合成CH3COOH，该反应的历程和相对能量的变化情况如下图所示(指微粒吸附在催化剂表面，H指H吸附在催化剂载体上的氧原子上，TS表示过渡态):(1)决定该过程的总反应速率的基元反应方程式为_____________。(2)下列说法正确的有________。a．增大催化剂表面积可提高CO2在催化剂表面的吸附速率b.CH3COOH比CH3COOH(g)能量高c．催化效果更好的是催化剂2d．使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率Ⅱ.CO2和H2在一定条件下也可以合成甲醇，该过程存在副反应ⅱ。反应ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－49.3kJ·mol－1反应ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2(3)有关物质能量变化如图所示，稳定单质的焓(H)为0，则ΔH2＝________kJ·mol－1。(4)恒温恒容条件下，仅发生反应ⅱ，反应达到平衡的标志是________。a．CO的分压不再发生变化b．气体平均相对分子质量不再发生变化c．气体密度不再发生变化d.eq\f(c（CO2）·c（H2）,c（CO）·c（H2O）)比值不再发生变化(5)在5.0MPa，将n(CO2)∶n(H2)＝5∶16的混合气体在催化剂作用下进行反应。体系中气体平衡组成比例(CO和CH3OH在含碳产物中物质的量百分数)及CO2的转化率随温度的变化如图所示。①表示平衡时CH3OH在含碳产物中物质的量百分数的曲线是________(填“a”或“b”)。②CO2平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是___________________________________________________________。③250℃时反应ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的Kp＝__________(MPa)－2(用最简分数表示)。19.（14分）有机物M是屈洛昔芬药物的一种中间体，合成M的一种路线如图所示：已知：ROH＋SOCl2eq\o(→,\s\up10(△))RCl＋SO2↑＋HCl↑。请回答下列问题：(1)A的名称是____________，I中含氧官能团的名称是________________。(2)A→B的反应类型是________________。