重庆市高2025-2026学年度第一学期期末考试化学试题（原卷版）

重庆市高度第一学期期末考试化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.考试结束后，将答题卷交回。5.可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23P：31S：32K：39Zn：65第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活、科技、社会发展息息相关，下列说法错误是A.不锈钢是一种含合金元素的合金钢B.泡沫灭火器可用于一般灭火，也可用于电器灭火C.“深海一号”母船海水浸泡区的铝块可保障船体不易腐蚀D.石墨烯固态电池具有超高的能量密度，石墨烯属于无机非金属材料2.某公司研发出一种比锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池。该电池的负极材料为(制备原料为和)，电解液为的碳酸丙烯酯溶液。下列化学用语正确的是A.基态O原子的轨道表示式： B.的电子式为：C.基态Te原子的价层电子排布式为： D.的VSEPR模型为：3.下列说法正确的是A.其他条件不变时，增大压强(压缩体积)可提高体系中活化分子百分数，进而提高化学反应速率B.金刚石转化为石墨的热化学方程式为：C(金刚石，s)=C(石墨，s)，则石墨比金刚石更稳定C.HA溶液的导电性弱于盐酸，证明HA为弱电解质D.电解精炼铜的过程中，阳极减少的质量等于阴极增加的质量4.已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.与充分反应转移的电子数为4B.在时，pH为12的溶液中含有的数目为0.01C.标准状况下，中键的数目为0.1D.0.1mol肼()含有的孤电子对数为0.15.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是A.的溶液中：B.能使甲基橙变红色的溶液中：C.溶液中：D.由水电离的的溶液中：6.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是A．酸式滴定管排气泡B．测定溶液的pHC．蒸干氯化镁溶液制备D．验证牺牲阳极法A.A B.B C.C D.D7.下列离子方程式与所给事实不相符的是A.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：B.含氟牙膏防治龋齿：C.绿矾()处理酸性工业废水中的：D.湿润碘化钾淀粉试纸检验：8.X、Y、Z、R为原子序数依次增大短周期主族元素，这四种元素原子构成的某分子结构如下图所示，基态R原子核外s能级上的电子数等于p能级上的电子数。下列说法正确的是A.第一电离能： B.微粒键角：C.分子极性： D.简单氢化物的热稳定性：9.为达到以下实验目的，其方案设计、现象和结论均正确的是选项目的方案设计现象和结论A探究浓度对化学反应速率的影响向两支盛有溶液的试管中，分别滴加、溶液滴加溶液的试管中产生气泡更快，证明增大反应物浓度，加快了该反应的反应速率B探究压强对化学平衡的影响用注射器吸入20mL由和组成的混合气体，向外拉动注射器活塞至气体体积为原来的2倍混合气体颜色变浅，说明反应的平衡向正反应方向移动C探究温度对水解程度的影响分别向25mL冷水和沸水中滴入5滴饱和溶液沸水中溶液颜色比冷水中溶液颜色深，说明升温能促进的水解D探究沉淀的转化规律向盛有溶液的试管中，滴加5滴NaCl溶液，观察现象后，再滴入5滴溶液先产生白色浑浊，后产生黄色浑浊，证明AgCl沉淀易转化为溶解度更小的AgI沉淀A.A B.B C.C D.D10.科学家研究发现，Ni可活化放出，其反应历程如下图所示：下列关于该活化历程的说法正确的是A.该反应的决速步骤是：中间体中间体3B.Ni作为该反应的催化剂，降低了反应的活化能C.该过程只涉及极性键的断裂和形成D.该反应的热化学方程式为：11.光催化电极可以在太阳光照下实现对设备进行充电，该电池工作原理如下图所示。放电时转化为，下列说法错误的是A.充电时，石墨电极为阴极B.充电时，光催化电极的电极反应式为：C.放电时，石墨电极发生还原反应D.放电过程中，当外电路转移时，阳离子交换膜左室电解质溶液质量减少4.6g12.已知某温度下，反应①：，反应②：。若将1mol碳酸钙固体装入1L恒容真空容器中，于该温度下充分反应，平衡后的体积分数为。下列说法正确的是A.平衡后压缩容器体积，反应①②平衡均逆向移动，的浓度减小B.通入，再次达到平衡后，的浓度增大C.该温度下化学反应的平衡常数：D.平衡时容器中CaO的物质的量为0.84mol13.常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随的变化曲线如图所示。已知：。下列说法错误的是A.a点溶液约为3.38B.b点：C.c点：D.时，14.天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知常温下，某溶洞水体中为、或)与变化的关系如图所示。下列说法正确的是A.曲线②代表 B.的数量级为C. D.时,第II卷(非选择题共58分)二、非选择题(共58分)15.X、Y、Z、W、R、Q是元素周期表前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其元素性质或原子结构如下：元素元素性质或原子结构X基态原子核外有两个能层，且最外层只有两个自旋方向相反的电子Y基态原子价层电子排布式为Z基态原子核外有8种运动状态的电子W焰色试验的颜色为黄色R除稀有气体外，其第一电离能在同周期中最大Q基态原子未成对电子数为4请回答下列问题：（1）写出Q在元素周期表中的位置___________。（2）在元素周期表的___________区，其基态原子能量最高的电子所在能级的电子云轮廓图为___________形。（3）对于和R三种元素，电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示，下同)，原子半径由大到小的顺序为___________。（4）Z的简单氢化物的沸点比同主族其他元素的简单氢化物的沸点更高，原因是___________。（5）X的最高价氧化物与W的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________。（6）的空间结构为___________。大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，为各原子的单电子数(形成键的电子除外)和得电子数的总和[如苯分子()中的大键可表示为]，则中大键应表示为___________。16.四水合磷酸锌()难溶于水，是一种性能优良的环保防锈颜料。实验室以锌灰(含、等)为原料制备的流程如下：已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：开始沉淀的pH6.51.65.25.9完全沉淀的pH8.32.86.88.9②。（1）写出基态Cu原子的价层电子排布式___________。（2）为了提高Zn的浸出率，可以采取的措施有___________(任写两条)。（3）“滤渣I”的主要成分是___________(填化学式)。（4）请写出“步骤I”发生的离子反应方程式：___________。（5）若试剂a为ZnS，则“步骤II”发生的离子反应方程式为：___________，该反应的___________。（6）若锌灰中Zn的质量分数为，上述流程总共消耗10t锌灰，最终得到9.14t产品，则产率为___________(保留三位有效数字)。17.硫氰化钾(KSCN)，是一种用途广泛化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰化钾，并进行相关实验探究。已知：①不溶于和不溶于水且密度比水大；②D中三颈烧瓶内盛放、水和催化剂，发生反应，该反应比较缓慢且高于时易分解，在高于时即分解。回答下列问题：（1）仪器a名称___________。（2）装置C中长颈漏斗的作用是___________。（3）制备KSCN溶液：将D中反应混合液加热至，打开通入氨气。反应一段时间后，关闭，打开，缓缓滴入适量的KOH溶液，继续保持反应混合液温度为。写出装置D中生成KSCN的化学方程式___________。（4）制备硫氰化钾晶体：先过滤去除三颈烧瓶中的固体催化剂，接下来的步骤请排序___________(填序号)。①减压蒸发浓缩、冷却结晶②过滤③分液④洗涤⑤干燥（5）晶体中KSCN含量的测定：称取10.0g样品，配成500mL溶液。量取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液14.00mL。［已知：滴定时发生的反应为(白色)］①滴定至终点的现象为___________。②在滴定过程中，下列实验操作会使测定结果偏高的是___________(填标号)。a．滴定过程中，振荡锥形瓶时部分液体溅出b．滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数c．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未干燥d．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，达到终点无气泡③晶体中KSCN的质量分数为___________％。18.以为原料生产甲醇()是一种有效利用的途径。涉及的反应有：i、ii、iii、（1）反应i的___________kJ／mol；该反应在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)下能自发进行。（2）恒温条件下，向体积为2L的恒容密闭容器内充入1.0molCO和，加入催化剂后发生反应iii，下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。A. B.气体的平均相对分子质量保持不变C.断开键的同时断开键 D.混合气体的密度保持不变（3）将和按物质的量之比1：3通入恒压密闭容器中发生反应i和反应ii，分别在下，测得在不同温度下的平衡转化率()和生成的选择性(S)(选择性为目标产物在含碳产物中的比率)的变化如下图。①代表1MPa下，随温度变化趋势的是曲线___________(填“a”“b”或“c”)。②实际工业生产中，对于反应i，通常同时存在反