2025~2026学年云南曲靖市罗平县第一中学上学期期末考试高三年级化学试卷

2025~2026学年云南曲靖市罗平县第一中学上学期期末考试高三年级化学试卷一、单选题1.拉贝洛尔可用于治疗各种类型高血压，其结构如图。下列关于该有机物说法错误的是

A．分子式为B．含有两个手性碳原子C．苯环上的一氯代物有6种D．可与反应放出2.下列化学用语或图示正确的是

A．质子数为83，中子数为126的铋原子：B．LiH的电子式：C．聚丙烯的结构简式：D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键示意图：3.下列有关离子方程式书写正确的是

A．通入水中制氯水：B．苯酚钠溶液中通入少量：C．溶液与浓氢氧化钠溶液共热：D．用纯碱溶液除去水垢中的硫酸钙：4.A、E、L、M、Q为原子序数依次增大的五种短周期元素，由它们组成的某种生物碱结构如图。下列说法正确的是

A．第一电离能：M>LB．简单氢化物沸点：Q>MC．基态原子半径：E>M>AD．常温下，的最高价含氧酸的水溶液其5.以为原料合成氢叠氮酸的流程如下：。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．中所含电子的数目为B．中含键的数目为C．完全转化为，转移电子的数目为D．已知为弱酸，溶液中含的数目为6.部分含及物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是

A．图中、e′对应含氧酸均为强电解质B．工业上通过来制备C．利用a还原c或者d可以消除氮氧化物的污染D．久置的b′水溶液酸性会增强7.，，，是核电荷数依次增大的短周期元素，其中基态原子轨道电子数与轨道电子数之比为，由上述四种元素形成的一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是

A．、、分别与形成的化合物的晶体类型相同B．简单氢化物的热稳定性：C．、、的简单离子的半径：D．第一电离能：8.丁二酮肟可用于镍的检验和测定。丁二酮肟的制备反应如下：①②下列说法错误的是

A．羟胺单磺酸钠中电负性最大的元素是氧元素B．1个丁二酮单肟分子中含有6个σ键C．丁酮和丁二酮肟中碳原子均采取sp2、sp3杂化D．乙醇与水互溶是因为它们均为极性分子且两者之间易形成氢键9.十二烷基硫酸钠是制备纳米制剂时常用的表面活性剂，其结构如下。下列说法错误的是

A．该物质有极性的一端被称为“亲水基团”，没有或几乎没有极性的一端被称为“疏水基团”B．构成该物质的化学键只有离子键和极性共价键C．该物质中元素电负性大小的顺序为D．相比于酸性溶液，该物质在碱性溶液中更稳定10.氨燃料电池是当前推动绿氨能源化应用的重要研究方向和热点。一种通过光：催化合成绿氨联合氨燃料电池的装置如图，在光照作用下光催化剂被激发产生电子和空穴。下列说法错误的是

A．极电势低于极电势B．光催化剂表面发生反应：C．极的电极反应式是D．每产生(标准状况)，光催化装置生成二、多选题11.用和合成的原理如下：，在容积恒定的密闭容器中充入，在催化剂作用下，反应一段时间，测得混合气体中的体积分数与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是

A．该反应可高温自发进行B．平衡常数：C．反应速率：D．c点时，向容器中再充入等物质的量的和，再次达到平衡时，的体积分数不变三、单选题12.常温下，向(弱酸)和的混合溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中随pH的变化关系如图所示。已知：和在溶液中不反应；离子浓度认为已除尽。下列叙述错误的是

A．③代表与pH的关系B．①和②的交叉点X的坐标为C．溶液中：D．时，要除尽工业废水中的，需调整溶液的pH至少为7.313.立体异构包括对映异构、顺反异构等。2-丁烯存在如下顺反异构：下列关于2-丁烯的说法错误的是

A．核磁共振氢谱不能区别顺、反-2-丁烯B．顺、反-2-丁烯与氯气发生加成反应后的产物都有2个手性碳原子C．与2-丁烯具有相同官能团的同分异构体有2种D．顺-2-丁烯沸点高于反-2-丁烯14.布洛芬具有抗炎、止痛、解热的作用，缓释布洛芬则可长时间维持作用，结构如下图所示：下列有关布洛芬的说法中正确的是

A．布洛芬分子中最多有10个碳原子共平面B．布洛芬分子可以发生取代、加成、氧化反应C．缓释布洛芬的每个链节中只含有1个手性碳原子D．1mol缓释布洛芬与足量NaOH溶液反应时，最多消耗2molNaOH四、填空题15.电解原理具有广泛的应用。某实验小组按照课本内容进行电解溶液实验。(1)溶液配制：①实验室在配制溶液时需加入少许盐酸，目的是___________；氯化铜溶液中存在：(蓝色)(黄色)，加热盛有溶液的试管，试管中溶液颜色变为___________。②若要配制1000mL2mol/L的溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，至少需要滴加0.2mol/L的盐酸___________滴。(已知：，每滴溶液的体积约0.05mL，加入盐酸后溶液体积变化忽略不计)(2)按下图装置进行电解饱和溶液实验：阴极发生的电极反应为___________；阳极口放置湿润的淀粉试纸可观察到___________。(填实验现象)(3)按上图电解饱和溶液一段时间后，阴极石墨棒上有异常现象：石墨棒上除有红色固体外还附着有大量白色固体。探究异常现象：已知：ⅰ.相关物质颜色：铜(红色)、(砖红色)、(白色)、(黄色，不稳定，易分解)。ⅱ.易溶于浓盐酸，ⅲ.在水中不稳定，易发生歧化反应。经检验：红色固体中无。提出假设：红色固体是铜，白色固体是。验证假设：设计下表实验。

序号实验操作实验现象A将有固体析出的石墨棒一端插入盛2mL稀硝酸试管中，反应完后取出，再向试管中滴加几滴溶液石墨棒上红色和白色物质都消失；无色溶液变Ⅰ，并有无色气体产生，在接近试管口处变红色；加入溶液产生白色沉淀。B将有固体析出的石墨棒一端插入盛2mLⅡ的试管中，反应完后取出，再向试管中加入一定量的水石墨棒上红色固体不溶，白色固体消失，溶液无色；加水后出现白色沉淀。①上表中空格处应填写的内容是：Ⅰ___________、Ⅱ___________。②实验B加水后出现白色沉淀的原因是___________。结论：猜想正确。(4)阴极生成的电极反应式为___________。五、解答题16.由电镀污泥(含、、、、、等)为原料生产流程如图：已知：I.：II.能形成无色的回答下列问题：(1)氨浸液中的能使污泥中的一种胶状物转化为疏松的颗粒。①“氨浸”步骤在缓冲溶液中，可被还原，生成，该反应的离子方程式为_______；②氨浸渣中的在射线衍射图谱中产生了明锐衍射峰，则属于_______(填“晶体”或“非晶体”)；③时，若测得氨浸液为9，则溶液中_______(填“>”、“＜”或“=”)；④提高了氨浸液和浸渣的分离效率，原因是_______；⑤氨浸液呈深蓝色，其中呈色离子的结构简式为_______。(2)水浸液中含+6价Cr的含氧酸盐，请从平衡移动角度指出A物质为_______(填化学式)，并用适当的化学用语阐述原理_______。(3)根据溶解度曲线(如图)指出“系列操作”为_______。17.化合物G是合成胃肠道间质瘤药物的中间体，一种合成路线如下：已知：。回答下列问题：(1)A的名称为_____(用系统命名法命名)，B→C的反应条件为_____。(2)设计B→C的目的为_____，C→D的化学方程式为_____，E中含氧官能团名称为_____。(3)写出一种符合下列条件的E的同分异构体的结构简式_____。①含苯环；②有四种不同化学环境的H且个数比为；③能发生银镜反应。(4)G的另一条合成路线设计如下：试剂M的结构简式为_____，I中有_____种化学环境的氢原子。18.氧化法制备高锰酸钾的实验步骤如下：(1)“熔融氧化”操作应在_______坩埚中进行(填“瓷”、“氧化铝”或“铁”)，将Mn元素氧化为K2MnO4，该反应的化学方程式为_______。(2)“歧化”操作在如图所示装置中进行。①下列气体也可选装置A进行制备的是_______(填标号)。A．MnO2与浓盐酸制Cl2B．CaO与浓氨水制NH3C．Zn与稀硫酸制H2D．Na2SO3与70%硫酸制SO2②为了提高KMnO4的产率，装置B中的试剂为_______。③锰元素的氧化态-吉布斯自由能图如图所示。由图可知，在酸性溶液中Mn2+是锰的最稳定态，则在碱性溶液中______(填化学式)是锰的最稳定态。④当装置C中pH值为11.4时，停止反应。装置C中发生反应的离子方程式为________。(3)测定KMnO4粗品纯度：称取mgKMnO4粗品(杂质不与Fe2+发生反应)于烧杯中溶解，并加稀硫酸酸化，配成250mL待测溶液。取25.00mL0.01mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液于锥形