2025~2026学年北京市北师大实验中学度第一学期期末高一化学试卷

2025~2026学年北京市北师大实验中学度第一学期期末高一化学试卷一、单选题1.下列有关试剂保存的说法中，不正确的是

A．过氧化钠应密封保存B．漂白粉可以保存在敞口容器中C．金属钠保存在煤油中D．新制氯水保存在棕色试剂瓶中2.下列元素属于第三周期的是

A．KB．MgC．ND．H3.下列物质中，难溶于水的是

A．NaClB．CaCl2C．AgClD．NH4Cl4.下列仪器不能加热的是

A．B．C．D．5.下列气体能用浓硫酸干燥的是

A．B．C．D．6.下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是

A．H2B．NaC．FeD．Cu7.下列反应不属于氧化还原反应的是

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．2Al＋Fe2O3Al2O3+2FeC．Cl2+H2O=HCl+HClOD．Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO38.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是

A．KI→I2B．H+→H2C．H2SO4→SO2D．Fe(OH)3→Fe2O39.下列电离方程式书写不正确的是

A．B．C．D．10.下列化学用语不正确的是

A．S的原子结构示意图：B．CO2的电子式：C．CH4的分子结构模型：D．HCl的形成过程：11.下列行为不符合实验安全要求的是

A．在通风橱内制备Cl2B．点燃H2前，先进行验纯操作C．用专用灭火剂或干砂覆盖少量燃着的NaD．将NaOH固体直接放在天平的托盘上称量12.下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．Na＋、K+、OH－、B．H＋、Na＋、、OH－C．H＋、Fe2+、Cl－、D．Na+、Ba2+、、13.下列物质属于电解质且能导电的是

A．石墨B．KNO3固体C．MgCl2溶液D．熔融NaCl14.我国科学家在“嫦娥五号”带回的月壤样本中发现了丰富的氦-3（）。下列关于的说法中，不正确的是

A．质子数为2B．核外电子数为3C．质量数为3D．与互为同位素15.下列物质中，含非极性共价键的离子化合物是

A．B．C．D．16.下列离子方程式书写正确的是

A．Al(OH)3治疗胃酸过多：OH－+H＋=H2OB．FeO与稀盐酸：FeO+2H+=Fe3++H2OC．Na放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑D．用FeCl3溶液腐蚀覆Cu板制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+17.用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A．CH4的摩尔质量是16g/molB．32gO2中含有的电子数目为32NAC．1mol/LFeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NAD．常温常压下，22.4LCO2的物质的量为1mol18.下列实验不能达到目的的是

A．除去中的少量HClB．制取纯净的C．验证与水反应生成D．验证铁粉与水蒸气反应生成可燃性气体

A．AB．BC．CD．D19.用化学沉淀法去除粗盐水中的、和等杂质离子，过程如下。下列说法不正确的是

A．试剂①~③依次是过量的溶液、NaOH溶液和溶液B．加入溶液后，静置，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2滴溶液，可检验是否沉淀完全C．盐酸的作用：、D．过滤与加入盐酸的顺序不能颠倒，否则会使生成的沉淀重新溶解20.向久置的漂白粉中加入一定量的稀盐酸，产生，同时观察到反应后的溶液呈黄绿色。下列说法不正确的是

A．产生CO2的反应：B．溶液呈黄绿色说明该过程产生了C．可用酸化的溶液检验该漂白粉是否完全变质D．漂白粉在空气中易变质，需密封保存21.我国科学家研制出一种复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其原理示意图如下。下列说法不正确的是

A．H2O的空间结构呈V形B．过程Ⅰ中有极性键的断裂，过程Ⅱ中有非极性键的形成C．该过程中氧元素的化合价有2种D．该反应的化学方程式：2H2OO2↑+2H2↑22.向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加盐酸，测定溶液的导电能力随盐酸体积变化如下图。下列说法不正确的是

A．ab段发生反应的离子方程式：H＋+OH－=H2OB．b点表示Ba(OH)2和盐酸恰好完全反应C．c点的溶质是HCl和BaCl2D．若将盐酸换为稀硫酸，则图像不会发生改变23.直接空气碳捕获（简称DAC）是一种直接从大气中“捕获”CO2的技术，用KOH溶液“捕获”CO2的原理如下。下列说法不正确的是

A．物质a是Ca(OH)2B．①、②、③均为非氧化还原反应C．上述过程中仅KOH能够循环利用D．CO2的捕获能高效降低大气中碳浓度，有助于减弱温室效应24.钛精矿（主要成分TiO2）制备Ti的主要流程如下（部分产物未标出）。下列说法不正确的是

A．加入的物质X为还原剂B．加入Ar的作用是防止金属被氧化C．电解熔融MgCl2的化学方程式：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑D．反应制得1molTi，需要投入2molCl225.查阅资料显示：一定条件下，能与溶液反应生成。用如图所示实验进行验证。观察到a中有大量气体生成，c中出现白色浑浊。取c中悬浊液继续实验(见下表)，经较长时间，I、II、III中白色沉淀量基本相同。

序号实验试剂d现象I盐酸白色浑浊很快消失，小时后开始产生白色沉淀，并逐渐增多II硝酸白色浑浊很快消失，小时后开始产生白色沉淀，并逐渐增多III水白色浑浊不消失，小时后沉淀量明显增加下列说法不正确的是

A．b的作用是吸收可能产生的硫酸酸雾B．由实验I可以推断c中的白色浑浊为C．实验II，产生白色沉淀的主要反应的离子方程式是D．与溶液生成的难溶物的成分随时间发生变化二、填空题26.将物质与其用途之间连线。

物质用途

A．氧化铁a．自来水消毒

B．过氧化钠b．红色颜料

C．二氧化氯c．供氧剂__________。27.可采用Deacon催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。化学方程式：(1)该反应中，化合价升高的元素是___________(填元素符号)，氧化剂是___________(填化学式)。(2)若反应中消耗，则生成的体积约是___________L(标准状况)转移电子的物质的量是___________。28.某同学在实验室中配制溶液。(1)需称量固体的质量是___________g。[](2)配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和___________。(3)找出下图中的错误操作：___________。(4)取所配溶液与某浓度溶液恰好完全反应，则___________。29.阅读下面一段材料并回答问题。固体火箭发动机的推进剂由氧化剂、燃料、粘合剂等组成。高氯酸铵()是常用的氧化剂，在加热条件下，发生两个阶段的反应：第一阶段，分解为和高氯酸气体；第二阶段，继续反应产生、、、等混合气体。燃料常用铝锂合金、铝镁合金等，这些金属燃料在上述混合气体和空气中发生剧烈燃烧，产生高温高压，形成强大推力。高氯酸铵与金属燃料混合后，反应的温度会发生变化。分别测量高氯酸铵、高氯酸铵-铝锂合金两种固体试样发生反应的温度，结果如下。

第一阶段反应的温度/℃第二阶段反应的温度/℃高氯酸铵297.3434.4高氯酸铵-铝锂合金363.6482.6高氯酸铵与铝锂合金混合后，反应的温度升高，产生混合气体的时间变长，金属燃料开始剧烈燃烧的时间会延迟。另外，改变金属燃料的颗粒度、成分等也可以改变高氯酸铵的反应温度，从而调控推进剂的燃烧性能。(1)高氯酸铵属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。(2)写出高氯酸铵第一阶段反应的化学方程式：___________。(3)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。①若用高氯酸钾代替高氯酸铵，发动机内残渣会增多。___________。②火箭发动机工作时，金属燃料只能与发生反应。___________。③铝锂合金能提高高氯酸铵两个阶段的反应温度。___________。④金属燃料对高氯酸铵反应温度的影响可能与其导热性有关。___________。三、解答题30.用如下图所示装置验证与水的反应。(1)A中反应的化学方程式是___________。(2)仪器a的名称是___________。(3)与水反应的证据是___________。(4)将B补充完整、标明所用试剂并写出发生反应的离子方程式：___________。31.某小组设计了如下实验，研究和的性质(夹持装置略)。

实验操作

(均取等质量的两种固体进行实验)实验现象A中石灰水变浑浊；B中无明显变化C中立即产生大量气泡，反应剧烈；D中开始气泡产生较慢，后逐渐加快(1)A中石灰水变浑浊的原因是___________、___________(用化学方程式表示)。(2)D中的固体物质是___________(写化学式，下同)。若稀盐酸过量，生成气体体积(相同条件)更大的是___________。32.工业生产Al2O3形成的废渣中含有Fe2O3，被称为“赤泥”。将赤泥和高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、SiO2、FeS2等）联合处理，可回收Al2O3，并制得Fe3O4。部分工艺流程如下。资料：i．一定条件下，含铝元素的盐和硅酸盐可生成复杂的难溶物。ii．产品中某物质的纯度=(某物质的质量÷产品质量)×100%(1)添加CaO有利于除去SiO2，反应的化学方程式是________。(2)Al2O3的浸出率随焙烧温度变化如图1。由图可知下列最有利于Al2O3浸出的焙烧温度是________（填字母）。a．900℃b．1100℃c．1200℃(3)碱浸时，Al2O3和NaOH溶液反应的离子方程式是________。浸泡相同的时间，Al2O3的浸出率随NaOH溶液浓度变化如图2。Al2O3浸出率下降可能的原因是________。(4)高硫铝土矿中的FeS2能还原赤泥中的Fe2O3，补全反应的化学方程式：________。FeS2+16Fe2O3_____+SO2↑。(5)测定产品中Fe3O4的纯度。称取ag产品，加入足量的稀硫酸充分溶解、过滤，向滤液中加入bmLcmol/L的酸性KMnO4溶液（被还原为Mn2+），恰好完全反应（杂质等不参与反应），则产品中Fe3O4的纯度为________。[M(Fe3O4)=232g/mol](6)下列关于该工艺的说法中，正确的是________（填字母）。a．回收Al2O3，同时制得Fe3O4，使废渣得到充分利用b．FeS2作还原剂，Fe2O3作氧化剂，两者相互反应c．该工艺无污染，产生的废液和废气可直接排放33.某小组同学进行如下实验，探究草酸（H2C2O4，二元弱酸）与铁屑的反应。资料：i．FeC2O4·2H2O为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸；受热容易分解。ii．Fe3++3=[Fe(C2O4)3]3−，[Fe(C2O4)3]3−浓度低时近无色。实验Ⅰ：(1)H2C2O4中碳元素的化合价是_______价。(2)铁屑与H2C2O4反应，生成气体（H2）和黄色固体的化学方程式是_______。(3)A中还检测到生成了Fe3O4。对Fe3O4产生的途径进行分析及探究。①甲认为酸性溶液中的Fe2+部分被氧化为Fe3+，反应的离子方程式是_______；然后Fe3+、Fe2+与水共同反应，经复杂变化产生Fe3O4。进一步实验证实了该观点。②乙认为Fe3O4也可由黄色固体受热分解产生。进行实验Ⅱ：取A中所得黄色固体，洗涤后置于试管中加热，观察到_______（填现象），并检测到有气体_______（填化学式）生成，结合仪器分析证实黄色固体受热分解可得到Fe3O4。③丙认为若要证实乙观点成立，从反应条件的角度还应对比_______。(4)C中滴加硫酸后，溶液显浅红色，原因之一是发生了非氧化还原反应，用离子方程式表示为_______、Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3。结论：铁屑与草酸的反应复杂，随时间变化发生了多个氧化还原反应。34.硫酸锌()是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为，杂质为以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：回答下列问题：(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为___________。(2)滤渣①的主要成分是、___________。(3)加入发生反应的离子方程式为___________。(4)用离子方程式解释沉铁过程加入ZnO的作用___________。(5)转化过滤中加入锌粉的目的是___________。(6)滤渣3与浓反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是___________、___________。35.实验小组制备并探究其遇酸性KI溶液后的变