2025~2026学年北京市平谷区第一学期教学质量监控样卷高一化学试卷

2025~2026学年北京市平谷区第一学期教学质量监控样卷高一化学试卷一、单选题1.合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是

A.三星堆青铜面具B.陶瓷花瓶C.“蛟龙”号的耐压球壳D.不锈钢餐具

A．AB．BC．CD．D2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A．溶液B．溶液C．蔗糖溶液D．胶体3.下列关于物质分类的说法中，不正确的是

A．液氯属于纯净物B．HClO属于氧化物C．属于碱D．属于盐4.下列元素中，属于第三周期的是

A．HB．CC．OD．Si5.下列元素中，原子半径最小的是

A．B．C．D．6.是一种重要的核素，可用于制备治疗肿瘤的具有靶向功能的放射性药物。下列关于的说法不正确的是

A．核电荷数为71B．核外电子数为106C．中子数为106D．质量数为1777.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是

A．B．C．D．8.下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是

A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭B．点燃氢气前，先验纯，确认氢气纯净后再点燃C．实验结束后，将用后剩余的氢氧化钠固体放回原试剂瓶D．闻气体的气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔9.下列粒子不具有还原性的是

A．B．C．D．10.某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法不正确的是

A．元素符号是SB．属于短周期元素C．形成的氢化物比更稳定D．形成的最高价含氧酸属于强酸11.下列电子式书写不正确的是

A．B．C．D．12.下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．B．C．D．13.用下列仪器(或装置)进行相应实验，不能达到实验目的的是

A.从提纯后的NaCl溶液获得NaCl固体B.比较镁、铝金属性的强弱C.验证非金属性强弱：D.比较和的热稳定性

A．AB．BC．CD．D14.下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是

A．用和制取HClB．用浓硫酸做干燥剂C．用漂白粉做消毒剂D．用铁矿石冶炼铁15.下列离子方程式书写正确的是

A．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：B．碳酸钙与稀盐酸反应：C．氯化铁与铜反应；D．少量碳酸氢钠与氢氧化钙反应：16.下列说法不正确的是

A．18gH2O的物质的量为1molB．常温常压下，的体积约为22.4LC．所含的氢分子数约为D．溶液中浓度为17.配制溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是

A．步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解B．步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶C．步骤3中液面距容量瓶刻度线时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线18.离子间发生氧化还原反应需遵循质量守恒、电子得失守恒、电荷守恒等规律。在一定条件下和发生如下反应：。下列说法不正确的是

A．中R的化合价为+5B．该反应电子转移为C．D．R可能是锰元素19.利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的收集并储存，原理如下图所示。下列说法中，不正确的是

A．“碳捕获与储存”有助于缓解温室效应B．过程I中用NaOH溶液“捕获”排放的C．过程II和过程III的反应均为分解反应D．上述过程中NaOH和能够循环利用20.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

选项实验操作及现象实验结论A将干燥的红色布条和有色鲜花分别放入氯气的集气瓶中，干布条不褪色而鲜花褪色HClO具有漂白性B向某溶液中滴加几滴溶液，有白色沉淀生成原溶液中含有C向某溶液中滴加氯水后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色原溶液中含有D向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液由无色变为橙色，再加入KI溶液，溶液颜色变深氧化性：.

A．AB．BC．CD．D21.为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子的最外层电子数与电子层数相同。下列说法中不正确的是

XYZW

A．X元素位于第二周期第VA族B．Y、Z形成的简单离子半径C．Z单质既能与盐酸又能与NaOH溶液反应D．W单质可用作半导体材料22.某固体粉末可能含有、、、和，进行如下实验：①取固体粉末加足量的水，振荡，有白色沉淀生成；②向此悬浊液中加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤，得到无色滤液；③取无色滤液，滴加溶液，产生白色沉淀。依据实验现象，下列关于固体粉末的判断正确的是

A．可能含和B．可能含，一定含和C．一定含、和D．一定含、和二、填空题23.补齐物质与其用途之间的连线_______。物质用途A.氢气—————a.作清洁燃料B.碳酸钠b.红色颜料C.过氧化钠c.作食用碱D.氧化铁d.作供氧剂24.氮化铝()是一种新型材料。Al与可直接化合为AlN固体，反应的化学方程式如下：(1)作还原剂的物质是_______，反应中氮元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。(2)若反应中消耗了标准状况下，则生成AlN的物质的量为_______mol，转移电子的物质的量为_______mol。25.阅读短文，回答问题。传统淀粉来源于玉米、小麦等农作物，它们通过光合作用。将阳光、二氧化碳和水转化为淀粉。这个过程虽然自然，但步骤繁琐(约60步代谢反应)，能量转换效率较低(约)，且严重依赖耕地和气候。中国的生物技术研究团队设计了一条全新的“捷径”，他们利用化学催化剂与生物酶催化剂协同作用，将二氧化碳转化为甲醇，再经过精巧设计的11步核心反应，最终合成出淀粉。这条人工路线的效率远超大自然，合成速度理论上是玉米的8.5倍。这项技术的成功验证了一个激动人心的可能性：粮食生产可以从传统的农业种植模式，部分转向工业生物制造模式。这意味着在未来，它不仅可能帮助我们在沙漠、太空舱等特殊环境下生产食物，为深空探测提供生命支持，还有望能节约以上的耕地和淡水资源，从而更好地保障粮食安全，并促进“碳中和”。(1)大多数绿色植物可通过_______，可将阳光、二氧化碳和水最终转化为淀粉。(2)二氧化碳转化为甲醇的过程属于_______(填“物理变化”或“化学变化”)。(3)与植物合成淀粉相比，人工合成淀粉的主要优势有_______。a.步骤简捷，效率更高b.直接合成无需催化剂c.无需化肥农药，环境友好d.减少了对自然环境的依赖(4)结合短文回答，人工合成淀粉的意义有_______(列举两点)。26.盐湖是巨大的资源宝库，蕴含着丰富的氯、钠、镁、钾、硼(B)等元素。(1)①钾元素在元素周期表中的位置是第4周期第_______族。②氯的原子结构示意图为_______。③用电子式表示KCl的形成过程_______。(2)金属性Na强于Mg①用原子结构解释原因：Na和Mg位于同一周期，原子核外电子层数相同，_______，原子半径Na大于Mg，失电子能力Na强于Mg②下列能说明金属性Na强于Mg的是_______。a.Na与水反应比Mg更剧烈b.Na的密度比Mg小c.碱性：d.发生氧化反应时钠失去的电子比镁少(3)铝、镓是与硼同主族元素，镓的最外层电子数为_______，铝与氢氧化钠反应的化学方程式为_______。(4)含氯元素的物质应用广泛，与均可用于自来水消毒，二者还原产物相同时，相同物质的量的消毒效率是的_______倍。三、解答题27.某实验小组同学利用下图所示装置制取干燥、纯净的。请回答下列问题：(1)写出装置A中反应的离子方程式_______。(2)除杂装置B左侧试剂瓶中盛放的试剂是_______。(3)利用C装置收集气体的方法称为_______。(4)写出装置D中反应的离子方程式_______。(5)当装置A中不再逸出时，检测到混合物中仍存在盐酸和。①检验混合溶液中存在的操作及现象是_______。②分析反应停止的原因可能是混合物中微粒浓度变化导致的，取反应剩余固液混合液继续以下实验：

操作试剂产物I较浓的有氯气生成IINaCl固体有氯气生成IIINaCl固体固体无氯气由实验I得出的结论是_______，由实验II、III得出的结论是_______。28.高铁酸钾是一种新型净水剂，制备流程如下：资料：I.可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。II.在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。(1)具有强氧化性，其中铁元素的化合价为_______价。(2)补全“氧化”中反应的离子方程式：_______。(3)滤液2中存在的阴离子主要有_______。(4)下列说法正确的是_______。a.“氧化”中NaOH溶液过量的目的是使稳定存在b.“转化”过程说明碱性条件下溶解度：c.设计物质循环的目的是提高原料的利用率(5)粗转化为纯的操作包含洗涤，去除固体表面的KOH，可以用_______洗涤。29.某小组探究Na2O2与H2O的反应，实验方案及现象如下：(1)Ⅰ中Na2O2与H2O反应生成O2的化学方程式是______。(2)证明Ⅰ中反应后的溶液中存在H2O2的实验证据是______。(3)针对Ⅲ中“振荡后溶液红色褪去”提出假设：