2025~2026学年天津市度第一学期期末高二化学试卷

2025~2026学年天津市度第一学期期末高二化学试卷一、单选题1.港珠澳大桥设计寿命为120年，对桥体钢制构件采用了多种防腐措施，下列防腐措施错误的是

A．用导线与石墨相连B．用导线与电源负极相连C．钢制构件上焊接锌块D．表面喷涂分子涂层2.学习结构化学有利于了解原子和分子的奥秘。下列叙述正确的是

A．醛基碳氧双键的极性：B．的VSEPR模型：C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：D．分子和分子都可以用空间填充模型表示3.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A．工业上可选用NH4Cl溶液做铁的除锈剂B．除废水中的Cu2+、Hg2+时，常用Na2S等，是因为生成的CuS、HgS极难溶，使废水中Cu2+、Hg2+浓度降得很低C．施化肥时，将草木灰和硝酸铵混合使用效果更好D．明矾水解生成胶体，可用作絮凝剂4.鸟嘌呤()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。下列叙述正确的是

A．对水的电离起促进作用B．的电离方程式为C．25℃时，溶液的D．25℃时，的盐酸与的溶液等体积混合，溶液显酸性5.下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是

A．CS2、H2O2都是直线形分子B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C．O3是含有非极性键的非极性分子D．I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度6.下列说法正确的是

A．合成氨工业温度选择为450℃左右，主要是为了提高的平衡产率B．化学反应室温下不能自发进行，说明该反应的C．，提高的值可增大的转化率D．有气体参加的化学反应，其他条件一定时，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的基态原子2p轨道中未成对电子数同周期最多，Y是地壳中含量最高的非金属元素，Z的基态原子3s轨道中只有1个电子，W与Y同主族。下列说法正确的是

A．W的基态电子排布式为1s22s22p63s23p3B．简单氢化物的沸点：W<YC．第一电离能：I1(Y)>I1(X)>I1(W)D．简单氢化物的稳定性：X>Y8.如图所示，利用电化学原理可同时吸收处理和NO，下列说法正确的是已知是一种弱酸，不考虑与水的反应及能量损耗。

A．b极为直流电源的负极B．阳极区电极反应为C．理论上，在相同条件下，该装置吸收的和NO的体积比为D．电路中若有电子转移，则被吸收的气体体积为9.某化学反应X→Y分两步进行：①X→M；②M→Y。其能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．反应X→Y是吸热反应B．反应①是放热反应C．X、Y、M三种物质中Y最稳定D．M是该反应的催化剂，可降低该反应的焓变10.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构与P4相似，已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是

A．N4属于一种新型的化合物B．N4沸点比P4(白磷)高C．N4与N2互为同素异形体D．1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量11.下列事实不能用平衡移动原理来解释的是

A．新制氯水放置一段时间后，颜色变浅B．醋酸溶液中，加入醋酸铵固体，溶液增大C．压缩注射器中的混合气体，气体颜色立即变深D．工业制取金属钾使K变成蒸气从混合体系中分离12.下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是

A．图1能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀B．图2证明非金属性Cl>C>SiC．利用图3装置测定未知FeCl2溶液浓度D．用图4装置测定铝和NaOH溶液反应的反应热13.下列表述及解释事实的方程式书写正确的是

A．工业冶炼Al的反应：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑B．加热MgCl2·6H2O得到无水MgCl2：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2OC．用铜电极电解饱和KCl溶液：2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH-D．用Na2S溶液将AgCl转化为Ag2S：S2-(aq)+2AgCl(s)⇌Ag2S(s)+2Cl-(aq)14.下列实验操作、现象及结论均正确的是

操作和现象结论A向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入浓KCl溶液，溶液颜色变浅说明增大生成物浓度平衡逆向移动B将表面缠有锌的铁钉(如图)放在滴有酚酞的NaCl溶液中，一段时间后观察到铁钉周围溶液变红铁钉发生吸氧腐蚀C向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液，有白色浑浊出现，并产生气体说明[Al(OH)4]-和在相互促进水解D用pH计分别测0.1mol/LNaClO和0.1mol/L

CH3COONa溶液的pH，前者pH大同温度Ka：HClO＜CH3COOH

A．AB．BC．CD．D15.常温下，Ka(HCOOH)=1.8×10-4，向20mL0.10mol/LNaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是

A．水的电离程度：M<NB．M点：2c(OH-)=c(Na+)+c(H+)C．当V(HCOOH)=10mL时，c(OH-)=c(H+)+c(HCOOH)+c(HCOO-)D．N点：c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)二、填空题16.氨在国民经济中占有重要地位。(1)已知：合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量。若起始时向容器内放入2molN2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q，则Q_______(填“>”、“＜”或“=”)184.4kJ。(2)肼(N2H4)又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，64.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出热量1248kJ(25℃)，N2H4完全燃烧的热化学方程式是_______。(3)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液该电池放电时：负极的电极反应式：_______。(4)下图是一个电解过程示意图。①锌片上发生的电极反应式是：_______。②假设使用肼-空气燃料电池作为该过程中的电源，铜片质量变化为128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_______L(假设空气中氧气体积分数为20%)。(5)丙烷也是一种重要燃料，丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-akJ·mol-1途径Ⅱ：C3H8(g)→C3H6(g)+H2(g)ΔH=+bkJ·mol-12C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-ckJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-dkJ·mol-1(a、b、c、d均为正值)按途径Ⅱ反应，常温下，1molC3H8完全燃烧时放出的热量为_______kJ(用含b、c、d的代数式表示)。17.前四周期元素形成的化合物在生产生活中有着重要用途。回答下列问题：(1)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Zn的基态原子核外有_______种运动状态不同的电子，ZnCO3中非金属元素电负性大小关系为_______，阴离子空间结构为_______，C的杂化方式为_______。(2)基态Fe原子在元素周期表中的位置_______，由铁原子形成的四种微粒，价电子轨道表示式分别为：①②③④有关这些微粒的叙述，不正确的是_______。A．微粒半径：④>①>②>③B．得电子能力：③>②C．电离一个电子所需最低能量：②>①>④D．微粒③价电子在简并轨道中单独分占，且自旋相同，故不能再继续失去电子(3)基态Cu原子位于元素周期表的_______区，高温时固态Cu2O的稳定性大于固态CuO，结合电子排布式解释原因_______。Cu元素焰色试验产生的绿光是一种_______(填“吸收”或“发射”)光谱。三、解答题18.化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：I．某小组同学测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率(1)除下图装置所示的实验用品外，还需要用到的一件实验用品是_______。(2)用稀硫酸与锌（足量）制取氢气的实验中，小组同学设计了一系列实验，通过实验得出的结论如下（假设其他条件均保持不变）。①当加入少量CuSO4固体时，生成氢气的速率会大大提高，原因为_______。②但当加入的CuSO4固体超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，其原因可能为_______。Ⅱ．某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室的标准NaOH溶液对其进行滴定实验以测定它的准确浓度。(3)盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用图中的_______操作。（填“甲”、“乙”、“丙”）。(4)选择酚酞作为指示剂，滴定终点的现象为_______。小组同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c，三次实验结果记录如下：

实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30从表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是_______。a．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗b．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束尖嘴部分有气泡c．实验结束时，仰视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积d．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变红色，立刻停止滴定Ⅲ．向含Zn2+的废水中加入CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H2S发生反应：[已知：，，，]。处理后的废水中部分微粒浓度为

微粒H2SCH3COOHCH3COO-浓度（）0.100.050.10(5)则处理后的废水的pH=_______；c(Zn2+)=_______。19.氮是一种地球上含量丰富的元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)反应N2O4(g)⇌2NO2(g)ΔH>0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，由状态B到状态A，可以采用的方法是_______。(2)一定温度下，在一恒压密闭容器中进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0。①下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是_______。a．v正(N2)=2v逆(NH3)b．容器中气体的密度不随时间而变化c．容器中气体的分子总数不随时间而变化d．容器中N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2②若在1L恒容的密闭容器中，充入1molN2和3molH2发生反应，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的，则N2的转化率α(N2)=_______。以NH3表示该过程的反应速率，则v(NH3)=_______。③若在此容器中，充入