2025~2026学年山东临沂市高一上学期期末学科素养水平监测化学试卷

2025~2026学年山东临沂市高一上学期期末学科素养水平监测化学试卷一、单选题1.下列与生产、生活相关的叙述中，不涉及氧化还原反应的是

A．用于自来水杀菌消毒B．溶液用于刻蚀铜板C．、与饱和食盐水用于生产纯碱D．维生素C与补铁剂用于缺铁性贫血的治疗2.下列化学用语表述错误的是

A．HClO的结构式：B．质量数为22的氖原子：C．的结构示意图：D．HCl的形成过程：3.实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是

A．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸B．焰色试验时应开启排风管道或排风扇C．钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚D．为避免引起火灾，实验室中应将未用完的白磷放回原试剂瓶4.下列实验操作符合规范的是

A．碳酸氢钠受热分解B．配制硫酸溶液C．除去中的HClD．除去粗盐中的泥沙

A．AB．BC．CD．D5.在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是

A．B．C．D．6.半衰期是放射性核素的原子核有半数发生衰变所需要的时间。的半衰期长达10万年，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是

A．的原子核内有21个中子B．的半衰期长，说明难以失去电子C．与互为同素异形体D．通过化学变化可以实现与间的相互转化7.常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．碱性溶液中：、、、B．澄清透明溶液中：、、、C．使石蕊变红的溶液中：、、、D．硝酸银溶液中：、、、8.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．含有共价键数目为B．含有氧原子数目为C．2.2g超重水含有电子数目为D．22.4L由和CO组成的混合气体中含有原子数目为9.下列离子方程式书写正确的是

A．稀盐酸浸泡氧化银：B．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：C．溶液中加入溶液：D．NaOH溶液除去铝材表面的氧化膜：10.部分含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．a可与f反应生成dB．b在空气中加热可生成C．f加入浓碱液制得e的胶体D．可存在的循环转化关系11.油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(，其中S的化合价为)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：下列说法正确的是

A．使用雌黄颜料的油画可保存在通风、光线良好处B．反应Ⅰ中，元素As和S都被氧化C．反应Ⅱ中，氧化转移28mol电子D．参加反应的的量相等时，反应Ⅰ消耗的水比反应Ⅱ消耗的水多12.下列实验操作、现象得出的结论正确的是

实验操作和现象结论A向和KOH的绿色混合溶液中通入，溶液变为紫红色碱性环境氧化性：B向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀溶液中含有C向碳酸钙固体中加入稀盐酸，将产生的气体通入溶液中，产生白色沉淀非金属性：D向铁粉与水蒸气高温反应后的固体中加入稀硫酸溶解后加入KSCN溶液，溶液未变红固体中铁元素只有价

A．AB．BC．CD．D13.X、Y、Z、R、M为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法一定正确的是

A．最简单氢化物的沸点：B．含氧酸的酸性：C．Y与R形成的化合物是离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的碱性：14.实验室利用反应，在无水无氧条件下制备，实验装置如图所示(、的沸点分别为76℃、136℃)。下列说法错误的是

A．装置的连接顺序为甲→丁→乙→戊→丙B．装置丙中盛放的试剂是溶液C．反应开始前，先通入一段时间的，排出装置内的空气D．反应开始时，先加热装置丁，再加热装置乙15.我国学者提出氧化HBr生成的反应历程如图所示。下列说法错误的是

A．中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价不相同B．HOOBr的氧化性大于HOBrC．步骤③中既有极性键又有非极性键形成D．该历程的总反应为二、解答题16.科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z原子最外层电子数是X原子核外电子数的一半，Y原子的核外电子总数是最外层电子数的3倍，该化合物中所有原子均满足8电子的稳定结构。回答下列问题：(1)X在元素周期表中的位置为_______；W单质在空气中完全燃烧所得产物中含有的化学键类型为_______。(2)W、Y、Z的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。(3)遇水剧烈反应生成一种无氧酸和一种中强酸，该反应的化学方程式为_______。(4)元素X与Y相比，非金属性较强的是_______(填名称)，请从原子结构的角度解释原因_______。17.高铁酸钾是一种新型绿色水处理剂。工业上在碱性条件下先用NaClO氧化制备，再与KOH反应制备，其工艺流程如图所示(部分步骤略去)。已知：温度高于70℃时，和NaOH溶液反应生成。回答下列问题：(1)“氯化”应在_______(填“温度较高”或“温度较低”)的条件下进行。(2)“氧化”过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；该条件下，氧化性：_______(填“>”或“<”)。(3)根据“转化”过程可知，溶解性：_______(填“>”或“<”)。(4)用处理酸性废水时，可将转化为沉淀除去，同时被还原为，该反应的离子方程式为_______。某酸性废水中浓度为，处理该废水，理论上消耗的质量为_______kg。18.是一种良好的催化剂，常温下为无色液体，熔点为，沸点为114℃，极易与水反应生成固体。一种制备无水的实验装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：(1)盛有浓盐酸的仪器名称为_______；装置A中发生反应的离子方程式为_______。(2)装置B中盛装的试剂名称为_______；装置F的作用为_______；图示装置存在的缺陷是_______。(3)测定的质量分数(杂质不参与反应)。称取样品配成溶液，加入适量的Al片，将还原为，过滤，向滤液中滴加的碘溶液，最终消耗VmL碘溶液(已知：)。样品中的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示)。19.用富锰渣(主要成分为，还含少量、CaO、CuO等)制备的工艺流程如图所示。已知：不溶于水和稀硫酸；可溶于水，难溶于乙醇；与强酸反应生成有毒气体。回答下列问题：(1)滤渣的成分为_______(填化学式)。(2)“酸浸”后pH约为0.5，“除铜”前将pH调至6，其原因是_______。(3)“除钙”过程中生成的离子方程式为_______。(4)已知的溶解度(S)随温度(T)的变化如图所示。从溶液中提取，采取的“一系列操作”包括蒸发结晶、_______、无水乙醇洗涤、低温干燥。采用无水乙醇洗涤的目的是_______。20.某实验小组探究Mg与溶液的反应。将打磨光亮的镁条(过量)放入下列溶液中，观察到如下现象。

实验溶液实验现象Ⅰ溶液镁条表面有气泡产生，溶液pH为3.4，随后表面产生红褐色沉淀Ⅱ溶液镁条表面有大量气泡产生，溶液pH为3.2，随后表面产生黑色固体已知：遇溶液产生蓝色沉淀；溶液开始沉淀的pH为2.2，完全沉淀的pH为3.2；实验Ⅰ未生成Fe单质，实验Ⅱ中的黑色固体为Fe。回答下列问题：(1)实验Ⅰ中产生的气体为_______(填化学式)。(2)分别取实验Ⅰ、Ⅱ所得溶液，滴加溶液，发现均存在，依据的现象是_______，产生的原因为_______(用离子方程式表示)。(3)对实验Ⅰ未生成Fe单质进行探究。①甲同学认为在pH为3.4的溶液中，即使生成Fe也会被消耗。设计实验_______(填实验操作和现象)，证实了此条件下可忽略对Fe的消耗。②乙同学向实验Ⅰ所得固液混合物中，滴加盐酸，控制，红褐色沉淀逐渐溶解，且有气泡产生，溶液颜色变为无色，停止滴加盐酸，待溶液pH为3.4时，取出固体，