2025~2026学年山西文水中学校高一上学期期末化学试卷

2025~2026学年山西文水中学校高一上学期期末化学试卷一、单选题1.材料的发展体现了“中国技术”和“中国力量”。下列说法正确的是

A．第六代战机隐身涂层含有的新型材料氮化硼(BN)是一种离子化合物B．钢的熔点比铁高，硬度比铁大，而铁的用途更广泛C．量子通信材料螺旋碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有较强的吸附能力D．在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能，因而，稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”2.下列物质的组合中，前者互为同位素，后者互为同素异形体的是

A．和；金刚石和石墨B．和；和金刚石C．和；红磷和白磷D．红磷和白磷；和3.两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是①两种不同的原子②两种不同的离子③不同元素的原子和离子④同一种元素的原子和离子

A．①和④B．②和③C．①和③D．②和④4.为除去下列括号中所含的杂质，选用的试剂不正确的是

A．CO2(HCl)：饱和碳酸钠溶液B．FeCl2(FeCl3)：铁粉C．NaHCO3溶液(Na2CO3)：二氧化碳D．Fe2O3(Al2O3)氢氧化钠溶液5.下列关于物质分类的正确组合是

碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ABCD

A．AB．BC．CD．D6.依据下列实验事实，所得结论正确的是

选项AB实验铁丝能导电熔融能导电结论铁是电解质是电解质选项CD实验NaCl溶于水能导电干燥KCl固体不导电结论NaCl在通电条件下发生电离KCl固体中不含阴、阳离子

A．AB．BC．CD．D7.下列离子方程式书写正确的是

A．溶液与少量溶液反应：B．向足量澄清石灰水中通入少量二氧化碳：C．和水的反应：D．漂白液的制备：8.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．无色透明溶液中：Cu2+、K+、、B．酸性溶液中：Na+、、Cl-、C．碱性溶液中：K+、Ba2+、Cl-、D．“84”消毒液中：9.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法中正确的是

A．将通入水中，溶液中、、的数目之和等于2NAB．与充分反应，转移的电子数为3NAC．0.1mol氟原子（F）中含有电子数为0.9NAD．将0.3mol钠、镁、铝分别投到1L0.2mol/L的盐酸中，生成标准状况下气体分子数均为0.1NA10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象实验结论A向溴化钾溶液中依次加入过量氯水和淀粉KI溶液，溶液先变橙色后变蓝色非金属性Cl>Br>IB将铁的某氧化物加入浓盐酸溶解，并向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色该氧化物中含有Fe2+C将盐酸滴到碳酸钙固体表面，有气泡产生非金属性Cl>CD将绿豆大小的钠和钾分别投入水中，钾与水反应更剧烈金属性K>Na

A．AB．BC．CD．D11.下列有关实验操作正确的是

A．用装置①做钠在空气中燃烧的实验B．装置②可用于制备胶体C．用二氧化锰和浓盐酸制氯气，可在装置③中进行D．装置④是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置，CO2应该从b口通入12.下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述正确的是①随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大②随着核电荷数的增加，碱金属单质熔、沸点依次降低，密度依次减小③F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，Li、Na、K、Rb的最外层电子数都是1④碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O⑤根据同主族元素性质的递变规律推测At与H2化合较难⑥根据F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，可推出HF、HCl、HBr、HI的还原性及热稳定性依次减弱⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，原子核外电子层数增多，原子半径增大起主要作用

A．①②③⑤B．①③④⑦C．①③⑤⑦D．②④⑤⑦13.W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大。W的一种核素可用来进行文物年代测定，Y为地壳中含量最多的元素，四种元素的原子最外层电子数为22，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是

A．原子半径：Z>Y>X>WB．氧化物的水化物的酸性：Z>WC．非金属性的强弱：X>YD．ZY2可用作自来水消毒剂14.交警利用和乙醇()反应变色来检查驾驶员是否酒驾，反应原理为(未配平)。已知：乙醇中碳元素平均化合价为-2，乙酸中碳元素平均化合价为0，上述反应中仅两种元素化合价发生变化，下列说法正确的是

A．硫酸在水中的电离方程式：B．在反应中被还原，硫酸体现还原性C．反应中碳元素被氧化，得到的醋酸是氧化产物D．反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2二、填空题15.I．化学小组的同学用10mol/L的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为的稀硫酸，以备实验使用。(1)需要量取________mL上述浓硫酸进行配制。(2)为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是________。(3)下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是________（填序号）。a．定容时俯视观察b．往容量瓶转移时，有少量液体溅出c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移d．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水II．化学小组同学通过实验探究某补铁药品中含亚铁盐，实验过程如下：(4)取一定量药品溶于水，静置，过滤，得澄清溶液。(5)甲同学取少量溶液，先加入2滴KSCN溶液，溶液无明显变化；再加入几滴新制氯水，溶液变红。氯水与亚铁盐反应的离子方程式为________。(6)乙同学也取少量溶液，滴加NaOH溶液，有沉淀生成；将其露置于空气中可观察到的现象是________；产生该现象原因是________________（用化学方程式解释）。(7)丙同学取少量甲同学实验后的溶液，加入过量铁粉，溶液红色又消失。此实验能证明的是________。三、解答题16.下表列出9种元素在元素周期表（元素周期表只给出部分）中的位置。

族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦⑧4⑨请回答下列问题：(1)考古工作者利用表中某元素的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的原子符号是__________。(2)由元素②和元素④形成原子个数比为的化合物的电子式为__________。(3)元素⑦的最高价氧化物与元素⑥的最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式为__________。(4)③、④、⑤三种元素的简单氢化物稳定性顺序是__________（填化学式，用“＞”连接）。(5)元素④和⑥形成的淡黄色固体与元素①和④形成的常用化合物反应的离子方程式为__________。(6)将元素⑧的单质通入元素⑥和⑨形成的化合物水溶液中，观察到的现象是__________。四、填空题17.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：(1)从物质类别角度看，属于___________(填字母)，从化合价角度看，具有___________(填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”)。A．强酸B．弱酸C．强电解质D．非电解质(2)若①为碱性氧化物，其化学式为___________；若①为淡黄色固体，其阳离子、阴离子个数比为___________，可在潜艇中提供氧气，写出其与反应的化学方程式：___________。(3)物质③为，常用于实验室制取，则有关③的说法正确的是___________。

A．属于正盐B．属于非电解质，熔融状态不导电C．属于强电解质，在水溶液中完全电离D．可以与浓盐酸反应(4)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：，请用单线桥标明电子转移的方向和数目___________。(5)具有强氧化性，是高效、安全灭菌消毒剂，对污水中的(转化为单质硫，单质硫不溶于水)有明显的去除效果，时，其还原产物为请写出与反应的离子方程式：___________。五、解答题18.是一种用途广泛的工业原料，主要用于污水处理、五金刻蚀、建筑工业制备混凝土等，有机工业中可用作催化剂、氧化剂等。某化学兴趣小组从含有、、的废液中回收金属铜并制备氯化铁晶体，其流程如图所示：按要求回答下列问题：(1)写出反应①中发生的离子方程式：___________。(任写一个)(2)操作Ⅰ的名称为___________。(3)滤渣Y的主要成分有___________(填化学式，下同)，试剂b是___________。(4)试剂c可选择下列物质中的___________(填字母)。

A．B．HClC．ZnD．(5)根据(4)中所选试剂，