2025~2026学年广西南宁市沛鸿名族中学高二下学期3月开学化学试卷

2025~2026学年广西南宁市沛鸿名族中学高二下学期3月开学化学试卷一、单选题1.下列有关物质用途的说法错误的是

A．生石灰可用作脱氧剂B．硫酸铝可用作净水剂C．碳酸氢铵可用作食品膨松剂D．氯化铵可用作焊接中的除锈剂2.在ClCH=CHCl分子中，C-Cl键采用的成键轨道是

A．sp-pB．sp2-sC．sp2-pD．sp3-p3.下列有关化学用语表述正确的是

A．基态铜原子的价层电子排布式：B．的价层电子排布图：C．基态铍原子最外层的电子云轮廓图：D．S2-的结构示意图：4.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是

A．棕红色的NO2(g)加压后颜色先变深后变浅B．对H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)平衡体系加压，颜色变深C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量5.下列说法正确的是

A．C60和C70互为同位素B．C2H6和C6H14互为同系物C．CO和CO2互为同素异形体D．CH3COOH和CH3OOCH是同一种物质6.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．22.4LCH4中原子的数目为B．所含中子的数目为C．的溶液中的数目为D．的溶液中的数目为7.玫瑰精油成分之一的某有机物结构简式如图所示，下列说法错误的是

A．该物质的分子式为B．该分子所有碳原子共平面C．该物质可发生氧化反应D．该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色8.下列离子方程式错误的是

A．次氯酸的电离：B．泡沫灭火器反应原理：C．向NaClO溶液中通入过量SO2：D．向ZnS沉淀中加入CuSO4溶液，沉淀变黑：9.下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到实验目的是

A.蒸干氯化铁溶液制无水B.测定中和反应的反应热C.比较AgCl和溶解度大小D.探究铁钉的吸氧腐蚀

A．AB．BC．CD．D10.某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是

A．增大压强，，平衡常数增大B．加入催化剂，平衡时的浓度增大C．恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动D．恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大11.异构化是指改变化合物的结构而相对分子质量不变的过程。有研究表明，HCN异构化反应机理能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A．HCN比HNC稳定B．该异构化反应的C．使用适宜的催化剂，可以降低该反应的反应热D．该异构化反应的正反应活化能大于逆反应活化能12.一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述正确的是

A．X的氟化物XF3中所有原子均满足8电子稳定结构B．同周期元素中第一电离能介于X和Y之间的元素有1种C．简单离子半径：Y>ZD．电负性：Y>X>W13.模型认知是重要的化学核心素养之一，下列对电化学四个模型的表述错误的是

A．装置I盐桥中的阳离子移向溶液B．装置II正极反应式为：C．装置III可以模拟工业生产中给镀件镀银D．装置IV可以保护长期浸泡在海水中的钢闸门14.某温度下，向的一元弱酸HA溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．M点：溶液呈碱性B．Q点：C．水的电离程度：M点Q点D．N点一定存在：二、解答题15.铜是人类最早使用的金属之一，铜的化合物丰富多彩。请完成下列空白：(1)铜与N2O4在一定条件下可制备无水Cu(NO3)2①基态Cu2+的电子排布式为___________。②基态N的价电子的轨道表示式为___________。(2)邻氨基吡啶()与醋酸铜结合生成的化合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。①C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。②该化合物中，C轨道杂化类型为___________。③1mol中含有σ键的数目为___________。(3)铜的某种氯化物的链状结构如图所示。该氯化物的化学式为___________。16.下表是常温下几种常见弱酸的电离平衡常数。回答下列问题：

酸HCN电离平衡常数

(1)常温下，用溶液分别滴定盐酸和溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：①上图中表示NaOH溶液滴定醋酸的曲线是______(填“图1”、“图2”)，NaOH溶液滴定醋酸时，应该选择最佳的指示剂为______(填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”)。②a与b的大小关系是a______b(填“>”、“<”或“=”)。(2)用离子方程式解释NaCN溶液呈碱性的原因______；常温下，若将浓度均为的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合，则混合溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性。(3)草酸广泛分布在植物、动物和真菌体内。某小组同学从菠菜中提取了7.5000g粗草酸晶体，配制成250mL溶液。用酸性溶液滴定，测其纯度(杂质不参加反应)。滴定过程发生反应：(未配平)。①当最后半滴标准溶液滴入锥形瓶，观察到______，说明已经到达滴定终点。②三次实验数据如下：

实验序号锥形瓶中草酸溶液体积滴定管初始读数滴定管终点读数i25.00mL0.22mL20.24mLii25.00mL0.25mL21.75mLiii25.00mL0.20mL20.18mL该粗品中草酸晶体的质量分数为______。③下列操作使得测定结果偏低的是______。A．锥形瓶水洗后用待测草酸溶液润洗B．滴定完成后仰视刻度读数C．量取待测草酸溶液的滴定管用水清洗后未用待测液润洗(4)常温下，将等物质的量浓度的溶液和NaOH溶液等体积混合，则混合液中元素守恒关系式为______。17.工业采用催化氧化处理废气：。(1)反应机理为：ⅰ：ⅱ：___________。(2)在，恒容容器中，通入和各模拟处理废气。①能判断该反应达到平衡的判据是___________。(填标号)a．体系压强保持不变b．体系颜色保持不变c．体系中d．消耗生成②若平衡时总压为，的转化率为，则该反应的平衡常数___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算)(3)工业上将和[分别为或]以不同流速通入反应器中，在或下进行反应，分钟时检测流出气成分，绘制流速与转化率曲线，如图所示：已知：ⅲ：较低流速下转化率可近似为平衡转化率；ⅳ：曲线a、b所示反应中相同，温度不同，曲线a、c所示反应中温度相同，不同。①曲线表示在温度为___________，为___________的条件下的反应。②设点的转化率为平衡转化率，曲线上点后减小的原因为___________。③较高流速时，N点的转化率大于M点的原因为___________，M点的___________。18.以银锰精矿(主要含)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种工艺流程如下图所示，浸锰过程中主要发生的反应有。已知：①酸性条件下，的氧化性强于；②常温下，；③溶液中离子浓度小于，可以视为离子沉淀完全。回答下列问题：(1)“浸锰”最宜选用的酸为______(填化学式)；为提高“浸锰”速率，除了粉碎和搅拌之外，还可采取的措施是______(任写一种)。(2)气体溶于水得到氢硫酸，相同pH的稀硫酸和氢硫酸溶液中，由水电离出的：稀硫酸______氢硫酸(填“>”、“<”或“=”)。(3)“调pH”最宜选用______。

A．B．C．CaOD．(