2025~2026学年广西百色高级中学高一下学期开学摸底检测化学试卷

2025~2026学年广西百色高级中学高一下学期开学摸底检测化学试卷一、单选题1.2022年12月7日国务院联防联控机制发布《新冠病毒感染者居家治疗指南》，为新冠病毒感染者居家治疗提供参照。下列相关说法正确的是

A．家庭使用的玻璃体温计中的汞为主族元素B．止咳祛痰药盐酸氨溴索中含有两种卤族元素C．连花清瘟胶囊成分中的石膏CaSO4⋅2H2O属于混合物D．酒精能够有效杀灭新冠病毒，浓度越高，消毒效果越好2.关于铁铝及其合金的说法不正确的是

A．生铁的含碳量为2%～4.3%B．日常使用的金属材料大多是合金C．铝是一种活泼金属，铝表面的保护膜和铝均能与盐酸发生反应D．向装有氢氧化钠溶液的试管中放入未打磨的铝片，一直观察不到气泡3.科学家将在作用下首次制得环形碳分子，总反应为。下列说法不正确的是

A．X为B．和互为同素异形体C．为电解质D．该反应为氧化还原反应4.下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是

A．Fe→FeCl2B．CuO→CuC．HNO3→NOD．SO3→H2SO45.下列化学用语表示正确的是

A．B．NaHCO3的电离：C．D．6.设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．所含的电子数为B．标准状况下，18g水的体积是22.4LC．标准状况下，22.4L氦气所含的原子数为D．常温常压下，和CO的混合气体所含原子数为7.如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是

A．上图6种物质中属于电解质的有3种B．新制的甲的水溶液应保存在带磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，并放在阴凉处C．工业上利用氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉D．甲与水反应的离子方程式：8.在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是

A．B．C．D．9.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是

A．无色溶液：Na+、、、B．酸性溶液：、、、C．碱性溶液：、、、D．遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、、10.实验室制取少量氯水并探究其性质。下列实验装置和实验操作能达到实验目的的是

A．制取Cl2B．制取氯水C．处理尾气D．测氯水的pH11.下列离子方程式的书写正确的是

A．大理石溶解于醋酸溶液中：B．Na与溶液的反应：C．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：D．向NaOH溶液中通入过量12.印刷电路板()是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用溶液制作并将腐蚀后废液回收再生的流程如图所示。下列说法错误的是

A．把预先设计好的电路在覆铜板上用蜡覆盖，以保护覆盖部分的铜不被腐蚀B．由腐蚀池中发生的反应可知，氧化性：C．再生池中通入氯气，可有效减少损耗和污染D．置换池中发生的主要反应为氧化还原反应13.某小组同学需用450mL物质的量浓度为1.0mol·L-1的NaOH溶液完成实验，现用NaOH固体配制该溶液(部分装置如图)。下列说法正确的是

A．需用托盘天平称量NaOH固体质量为18.0gB．操作①⑤有明显错误C．操作③前，容量瓶必须保持干燥D．操作⑥后，液面低于刻度线，需再加水至刻度线14.W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，W的气态氢化物溶于水显碱性，Y是短周期原子半径最大的元素，X和Z同主族，且ZX2是形成酸雨的气体之一。下列说法正确的是

A．原子半径：X>WB．简单氢化物的热稳定性：X<ZC．Y与X可形成离子化合物D．Z的最高价含氧酸是弱酸二、填空题15.认识氧化物的性质，能帮助我们更好地认识自然和保护环境。(1)光导纤维的主要成分是高纯度SiO2，它的低光损耗特性能让光信号长距离传输，是现代通信网络的基础材料。①根据用途推测SiO2在水中的溶解性：_______(填“易溶”或“难溶”)。②比较酸性强弱：H2SO4_______(填“>”或“<”)H2SiO3。(2)SO2和NO2的任意排放均会污染环境。①从物质分类角度看，SO2属于酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成亚硫酸盐，写出SO2与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：_____。②从元素价态看，SO2中S元素为+4价，既具有氧化性，又具有还原性。则反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr中体现了SO2的_______(填“氧化性”或“还原性”)。将SO2通入H2S溶液变浑浊，体现了SO2的氧化性，请写出反应的化学方程式_______。③NO2是一种_______色的有毒气体，易溶于水，与水反应有无色气体生成，写出NO2与水反应的化学方程式：_______。④以上两种气体，能使品红溶液褪色的气体是_______(加热后品红溶液又恢复红色)。三、解答题16.实验室加热液体时，常加入沸石，其主要成分为Na2(Al2Si3O10)·2H2O，根据其组成元素完成下列填空：(1)Al元素在元素周期表中的位置是_______。(2)沸石中的元素可形成多种化合物；Na元素与原子半径最小的元素组成化合物甲，常做强还原剂，化合物甲的电子式为_______；化合物乙可作为呼吸面具或潜艇氧气的来源，乙是_______(填化学式)，化合物乙中存在的化学键类型为_______。(3)O元素和其同周期相邻的两种元素分别形成的简单气态氢化物中最稳定的是_______(填化学式)。(4)已知硅酸(H2SiO3)为白色胶状沉淀。实验室中现有药品：①稀盐酸、②稀硫酸、③NaHCO3固体、④CaCO3固体、⑤Na2SiO3溶液，请选择合适药品利用上述装置设计实验验证C、Si的非金属性的变化规律；装置X、Y、Z处所盛装或放置的药品分别为_______、_______、_______(填序号)。但有同学认为该实验所得现象无法充分证明C、Si的非金属性强弱，如何改进？_______。17.同学们用如图所示实验装置(部分夹持装置省略)制备和漂白液。已知：与热的NaOH溶液反应生成。请回答下列问题：(1)仪器a的名称是___________；浓盐酸和的反应中，HCl表现出的化学性质有___________。(2)装置B的作用是___________；装置C采用水浴加热，其优点是___________。(3)写出装置C中生成的化学方程式：___________。(4)漂白液的氧化能力通常用有效氯来表示，其计算公式为。实验结束后，取装置D中的漂白液20g，与足量的盐酸充分反应，可生成448mL(标准状况)。①写出漂白液与盐酸反应的离子方程式：___________。②该漂白液的有效氯为___________%。18.某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。请回答：(1)步骤I中，发生的氧化还原反应的离子方程式为_______，该步骤中涉及到的分离操作是_______。(2)溶液D中阴离子主要是_______。(3)请设计一个简单的实验方案检验溶液E中的阴离子_______。(4)工业上常用溶液E制取净水剂高铁酸钠[Na2FeO4]，流程如图：写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的离子方程式：_______。(已知NaClO被还原为NaCl)(5)FeSO4溶液可用于除去烟气中的SO2。某兴趣小组用晶体配制FeSO4溶液，1小时后发现溶液变黄。①取少量黄色溶液，滴入几滴_______溶液后观察到溶液变_______，说明原溶液中有Fe