化学反应的速率和限度

化学反应的速率和限度一、化学反应的速率定向爆破显神威溶洞

牛奶变质腐蚀的铜钟思考与交流你了解这些反应进行的快慢吗？●金属锈蚀●食物腐败●酸碱中和反应●塑料老化快慢慢慢化学反应的快慢是相对的！思考如何定量地判断一个化学反应的快慢呢？学科连接在物理中我们是如何定量地判断一个物体运动快慢的？用速度来描述：单位时间内物体移动的距离的大小Ｖ＝△s△t[自主学习]

化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。v（B）＝△c（B）△t反应速率单位：mol/(L•min)或mol/(L•s)定义：表达式：化学反应3A+2B=3C，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L。以A的浓度变化表示该反应的在这段时间内的平均反应速率为多少？v（A）＝△c（A）△t=3.0mol/L10s＝0.3mol/(L•s)若以B或C的浓度变化表示该反应的速率，是否还是0.3mol/(L•s)?影响化学反应速率的因素１．内因：反应物本身的性质对同一反应而言,影响化学反应速率的外界因素有哪些呢?

等量的钠、镁、铝分别与等浓度的盐酸反应，反应速率的大小如何？【实验探究1】

影响化学反应速率的因素——温度在化学实验中可能有哪些现象产生?怎样根据这些化学实验现象来比较化学反应的快慢？定性观察法2H2O2=2H2O

+O2实验原理:研究某种因素对化学反应速率的影响时，要设计对照实验(至少两个,要注意控制其它因素都相同)。影响化学反应速率的因素——温度实验步骤：

反应物

所加试剂

反应温度热水常温冷水结论产生气泡的速率最快产生气泡的速率最慢产生气泡的速率较快在不改变其他条件下，升高温度反应速率加大，降低温度反应速率减小实验现象在三支相同试管中分别加入2-3mL约5%的H2O2溶液,然后滴加1-2滴1mol/L的FeCl3溶液,将三支试管分别置于热水、冷水中，和室温下H2O2H2O2H2O2FeCl3溶液FeCl3溶液FeCl3溶液注意安全!操作规范!仔细观察!认真记录!

若要加大H2O2的分解速率，可以采取的措施有哪些？思考:加热加催化剂增大H2O2的浓度?除了温度影响化学反应速率，催化剂和反应物的浓度也影响化学反应速率。假设【设计方案】

请根据下列试剂设计实验方案，验证你的假设：药品：双氧水、二氧化锰、氯化铁溶液、0.1mol/L的盐酸、0.5mol/L的盐酸、镁条、仪器：试管、烧杯、胶头滴管等【实验探究2】影响化学反应速率的因素——催化剂2H2O2=2H2O

+O2实验原理:在3支相同试管中分别加入2-3mL约5%的H2O2溶液,再向其中2支试管中分别加入少量的MnO2粉末、1-2滴1mol/L的FeCl3溶液,对比观察现象实验步骤：【实验探究3】影响化学反应速率的因素——浓度Mg+2HCl=MgCl2+H2实验原理:实验步骤：向2支试管中分别加入2-3mL0.1mol/L，0.5mol/L的稀盐酸，再分别加入2块同样大小的Mg条，比较反应速率在3支相同试管中分别加入2-3mL约5%的H2O2溶液,再向其中2支试管中分别加入少量的MnO2粉末、1-2滴1mol/L的FeCl3溶液,对比观察现象向2支试管中分别加入2-3mL0.1mol/L，0.5mol/L的稀盐酸，再分别加入2块同样大小的Mg条，比较反应速率实验探究2步骤：实验探究3步骤：【实验验证】按学习小组,分组探究认真记录！注意安全！操作规范！仔细观察！

反应物H2O2H2O2H2O2反应温度

常温

常温

常温所加试剂

MnO2粉末FeCl3溶液

无反应速率

结论快快很慢在不改变其他条件下，催化剂一般能加大化学反应速率影响化学反应速率的因素——催化剂

Mg条

Mg条0.1mol/LHCl0.5mol/LHCl

温度

常温

常温

反应速率

结论反应物较慢较快在不改变其他条件下，增大反应物浓度，反应速率加大影响化学反应速率的因素——浓度1.在本节课学到了哪些知识？2.在本节课的学习中你认为最有用的学习方法是什么？在实验探究过程中你学到了什么？【学习评价与反思】影响反应速率的因素（外因）：（1）温度：升高温度，化学反应速率增大。（2）催化剂：加入催化剂能改变（增大或减小）化学反应速率。决定反应速率的主要因素（内因）：反应物本身的性质（3）反应物的浓度：增大反应物浓度，化学反应速率增大。影响化学反应速率的因素科学研究的方法提出问题猜想假设设计实验方案实验验证得出结论反馈练习（1）决定化学反应速率的主要因素是（）A参加反应的物质本身的性质B催化剂C温度和反应物的接触面D反应物的浓度（2）根据化学反应速率的影响因素解释：在空气中，带火星的木条会逐渐熄灭，而在氧气中则很快复燃；将食物放在电冰箱中的保质时间长一些；在加热KClO3制氧气时，加入一些MnO2。A思考与交流试举例说明：日常生活、生