2026年高一化学下学期期中考试卷及答案（一）

2026年高一化学下学期期中考试卷及答案（一）考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）

A.元素周期表中第ⅦA族元素的最高价氧化物对应水化物的酸性从上到下逐渐增强

B.元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化

C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大

D.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

下列化学用语表示正确的是（）

A.氯离子的结构示意图：+17288

B.甲烷的电子式：\text{H}:\underset{\cdot\cdot}{\text{C}}:\text{H}（上下各缺一个H）

C.氯化氢的形成过程：\text{H}^++\text{Cl}^−\rightarrow\text{HCl}下列物质中，只含离子键的是（）

A.H₂OB.NaClC.HClD.NaOH

下列反应中，属于氧化还原反应的是（）

A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.Na₂O+H₂O=2NaOH

C.2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）

A.钠在空气中燃烧生成白色的Na₂O

B.碳酸钠俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多

C.过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源

D.钠与水反应时，钠浮在水面上，说明钠的密度比水大

下列关于铝及其化合物的说法错误的是（）

A.铝是地壳中含量最多的金属元素

B.铝箔在空气中受热会熔化但不会滴落，是因为表面生成了致密的Al₂O₃薄膜

C.Al(OH)₃既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应

D.明矾（KAl(SO₄)₂·12H₂O）可用于净水，是因为其溶于水后生成Al(OH)₃沉淀

下列关于化学反应速率的说法正确的是（）

A.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的增加量

B.升高温度，化学反应速率一定加快

C.催化剂只能加快化学反应速率

D.浓度越大，化学反应速率一定越快

在一定条件下，可逆反应2SO₂+O₂⇌2SO₃达到平衡状态的标志是（）

A.SO₂、O₂、SO₃的浓度相等

B.正反应速率等于逆反应速率且不为0

C.SO₂的消耗速率等于O₂的生成速率

D.容器内气体的压强不再变化（恒容条件）

下列关于原电池的说法正确的是（）

A.原电池是将电能转化为化学能的装置

B.原电池中，负极发生还原反应

C.铜锌原电池中，锌作负极，铜作正极

D.原电池的两极必须是两种不同的金属

下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A.H⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻B.Ca²⁺、K⁺、CO₃²⁻、Cl⁻

C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Fe³⁺、Cu²⁺、OH⁻、SO₄²⁻

下列离子方程式书写正确的是（）

A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑

B.氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al(OH)₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O

C.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O

D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag

下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）

A.硫在空气中燃烧生成SO₃

B.SO₂是酸性氧化物，能与水反应生成硫酸

C.浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性

D.稀硫酸与铜反应可生成SO₂

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z²⁺与Y²⁻具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（）

A.原子半径：Z>W>X>Y

B.元素Y的简单气态氢化物的稳定性比W的弱

C.元素X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D.四种元素形成的化合物中不可能含有离子键下列实验操作正确的是（）

A.用托盘天平称量5.85gNaCl固体

B.用100mL量筒量取5.2mL稀盐酸

C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并不断搅拌

D.用蒸发皿蒸发溶液时，不需要垫石棉网，直接加热

下列关于化学反应能量变化的说法正确的是（）

A.放热反应的反应物总能量低于生成物总能量

B.吸热反应需要加热才能发生

C.化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化

D.化学键断裂吸收能量，化学键形成也吸收能量

将一定量的铁粉投入到Cu(NO₃)₂和AgNO₃的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（）

A.FeB.CuC.AgD.Cu和Ag

二、填空题（本题共3小题，共22分）（8分）根据元素周期表和元素周期律，回答下列问题：

（1）写出第三周期第ⅥA族元素的原子结构示意图：__________，该元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。

（2）写出第ⅠA族中金属性最强的元素的名称：__________，该元素与水反应的化学方程式为__________。

（3）比较下列元素的性质（填“>”或“<”）：

①金属性：Mg__________Al②非金属性：Cl__________S

③原子半径：Na__________K④酸性：H₂SO₄__________HClO₄

（7分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

（1）钠与氧气在加热条件下反应（化学方程式）：__________。

（2）铝与氢氧化钠溶液反应（离子方程式）：__________。

（3）过氧化钠与水反应（化学方程式）：__________。

（4）铁与氯化铁溶液反应（离子方程式）：__________。

（7分）某可逆反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是__________（填序号）；

①v(A)=0.15mol·L⁻¹·min⁻¹②v(B)=0.6mol·L⁻¹·min⁻¹

③v(C)=0.4mol·L⁻¹·min⁻¹④v(D)=0.45mol·L⁻¹·min⁻¹

（2）在一定温度下，该反应达到平衡状态时，A、B、C、D的浓度分别为0.5mol·L⁻¹、1.5mol·L⁻¹、1mol·L⁻¹、1mol·L⁻¹，则该反应的平衡常数K=__________；若升高温度，K值减小，则该反应为__________（填“放热”或“吸热”）反应。

（3）若保持容器体积不变，向平衡体系中加入一定量的A，则B的转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”），平衡__________（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）移动。三、推断题（本题共1小题，共12分）28.已知A、B、C、D、E是短周期元素，且原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，B的最外层电子数是其内层电子数的3倍，C是地壳中含量最多的金属元素，D与B同主族，E的最高价氧化物对应水化物是强酸。请回答下列问题：写出下列元素的符号：A__________，B__________，C__________，D__________。写出C与B形成的化合物的化学式：__________，该化合物与盐酸反应的离子方程式为__________。写出D的最高价氧化物对应水化物的化学式：__________，该物质与E的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为__________。比较B和D的非金属性：B__________D（填“>”或“<”），请写出一个能证明该结论的化学方程式：__________。四、计算题（本题共2小题，共18分）（8分）将2.3g钠投入到97.7g水中，充分反应后，求：

（1）生成氢气的质量；

（2）所得溶液的质量分数。

（10分）向100mL0.5mol·L⁻¹的AlCl₃溶液中加入1mol·L⁻¹的NaOH溶液，充分反应后，生成沉淀的质量为1.56g。求加入NaOH溶液的体积（写出计算过程，考虑两种情况）。

高一化学下学期期中考试卷（一）答案一、选择题（每小题3分，共48分）题号12345678答案BDBCCDBB题号910111213141516答案CCBCACCB二、填空题（共22分）（8分，每空1分）

（1）+16286；H₂SO₄

（2）铯；2Cs+2H₂O=2CsOH+H₂↑

（7分，每空1分，化学方程式、离子方程式书写正确得分，条件、沉淀/气体符号错误扣0.5分）

（1）2Na+O₂△Na₂O₂

（2）2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑

（3）2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

（4）Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

（7分，每空1分）

（1）④（2）1×10.5×1.53≈0.59（或827）；放热三、推断题（共12分，每空1分，化学方程式、离子方程式书写正确得分）H；O；Al；SAl₂O₃；Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂OH₂SO₄；H₂SO₄+2HClO₄=2ClO₄⁻+SO₄²⁻+2H⁺（或H₂SO₄与HClO₄不反应，此处E为Cl，修正：H₂SO₄+2HClO₄不反应，正确应为H₂SO₃+Cl₂+H₂O=H₂SO₄+2HCl，结合E为Cl，修正D的最高价氧化物对应水化物为H₂SO₄，E的为HClO₄，二者不反应，故此处改为D的低价氧化物与E的单质反应：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl）>；2H₂S+O₂点燃2S↓+2H₂O（或SO₂+H₂S=3S↓+2H₂O）修正说明：第28题中E为短周期元素，原子序数大于S（16），且最高价氧化物对应水化物为强酸，故E为Cl（17），其最高价氧化物对应水化物为HClO₄；D为S，最高价氧化物对应水化物为H₂SO₄，二者不反应，故第（3）问中“D与E的最高价氧化物对应水化物反应”修正为“D的低价氧化物与E的单质反应”，答案相应调整。四、计算题（共18分）（8分）

解：（1）设生成氢气的质量为x，生成NaOH的质量为y

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

46802

2.3gyx

462=2.3gx解得：x=0.1g（3分）

（2）4680=2.3gy解得：y=4g（2分）

所得溶液的质量=2.3g+97.7g-0.1g=99.9g（2分）

溶液的质量分数=（10分）

解：n(AlCl₃)=0.1L×0.5mol·L⁻¹=0.05mol（1分）

AlCl₃与NaOH反应生成Al(OH)₃沉淀，反应方程式：AlCl₃+3NaOH=Al(OH)₃↓+3NaCl

若AlCl₃完全沉淀，生成Al(OH)₃的质量=0.05mol×78g/mol=3.9g（1分）

题目中生成沉淀1.56g<3.9g，分两种情况：

情况一：NaOH不足，只生成Al(O