2026学年高二化学下册第一单元必背知识点第一次月考含答案及解析

2026学年高二化学下册第一单元必背知识点第一次月考含答案及解析考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.下列关于化学键的叙述，正确的是（）A.氢气分子中只存在非极性共价键B.氯化钠晶体中钠离子和氯离子间存在氢键C.水分子中O-H键的极性比二氧化碳分子中C=O键的极性弱D.离子化合物中一定含有金属元素2.下列物质中，属于分子晶体的有（）A.干冰B.氯化钠C.硫磺D.氦气3.下列反应中，属于放热反应的是（）A.碳酸钙高温分解B.铝热反应C.氢氧化钡晶体与水反应D.碳酸钙与盐酸反应4.下列关于元素周期律的叙述，正确的是（）A.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.氢元素既属于第ⅠA族，又属于第VIA族D.碱金属从上到下，单质与水反应剧烈程度减弱5.下列关于化学计量学的叙述，正确的是（）A.1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子B.2H₂O表示2个水分子和2个氧原子C.1摩尔氢气在标准状况下的体积约为22.4升D.1摩尔氧气与1摩尔臭氧的分子数相等6.下列关于酸碱理论的叙述，正确的是（）A.纯水中的氢离子浓度为1×10⁻⁷mol/LB.硫酸是二元强酸，其电离方程式为H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻C.氨水是弱碱，其电离方程式为NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻D.盐酸是强酸，其电离方程式为HCl=H⁺+Cl⁻7.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）A.氧化剂在反应中得电子，化合价降低B.还原剂在反应中失电子，化合价升高C.氧化还原反应中一定存在元素的化合价变化D.单质在反应中不可能既是氧化剂又是还原剂8.下列关于有机化合物的叙述，正确的是（）A.甲烷分子中存在碳碳双键B.乙醇分子中存在羟基，能与金属钠反应生成氢气C.乙酸分子中存在羧基，能与碳酸钠反应生成二氧化碳D.聚乙烯分子中存在碳碳双键9.下列关于化学实验的叙述，正确的是（）A.用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将试纸浸入溶液中B.进行钠与水反应实验时，应将钠块投入水中C.用酒精灯加热试管时，应将试管口朝上倾斜D.进行氯气制备实验时，应将二氧化锰与浓盐酸混合加热10.下列关于化学计算的说法，正确的是（）A.摩尔质量单位是g/mol，数值上等于该物质的相对分子质量B.根据n=m/M计算物质的量时，m必须为质量单位gC.根据N=nNA计算粒子数时，n必须为物质的量单位molD.根据V=nVm计算气体体积时，Vm必须为标准状况下的摩尔体积二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.水分子中O-H键的极性由强到弱的顺序为______、______、______。2.氯化钠晶体中，钠离子的配位数为______，氯离子的配位数为______。3.碳酸钙高温分解的热化学方程式为______，该反应为______反应。4.元素周期表中，第ⅠA族元素从上到下，原子半径______，金属性______。5.1摩尔氢气和1摩尔氧气反应生成2摩尔水，该反应的化学方程式为______，反应热为______kJ/mol。6.硫酸的电离方程式为______，其水溶液的pH值______7。7.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为______：______时，反应恰好完全进行。8.乙醇的分子式为______，其结构简式为______。9.用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作步骤为______、______。10.根据n=m/M计算物质的量时，M表示______，单位为______。三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.氢键是一种化学键。（×）2.氯化钠晶体中，钠离子和氯离子间存在离子键。（√）3.水分子中O-H键的极性比氟化氢分子中F-H键的极性强。（×）4.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强。（√）5.1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子。（√）6.硫酸是二元强酸，其电离方程式为H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻。（√）7.氨水是弱碱，其电离方程式为NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻。（√）8.氧化还原反应中，氧化剂在反应中得电子，化合价降低。（√）9.甲烷分子中存在碳碳双键。（×）10.聚乙烯分子中存在碳碳双键。（×）四、简答题（总共4题，每题4分，共16分）1.简述化学键的形成原理。2.简述酸碱中和反应的实质。3.简述氧化还原反应中氧化剂和还原剂的区别。4.简述有机化合物和无机化合物的区别。五、应用题（总共4题，每题6分，共24分）1.某学生用pH试纸测定未知溶液的pH值，操作步骤如下：（1）将pH试纸浸入溶液中；（2）将试纸显示的颜色与标准比色卡比较；（3）记录pH值。该学生的操作是否正确？如果不正确，请说明原因并提出改进措施。2.某学生用氯酸钾和二氧化锰混合加热制备氧气，实验步骤如下：（1）检查装置气密性；（2）将药品加入试管中；（3）加热试管；（4）收集氧气；（5）停止加热；（6）拆卸装置。请简述该实验的注意事项。3.某学生用氢氧化钠溶液和盐酸反应制备氯化钠，实验步骤如下：（1）检查装置气密性；（2）将氢氧化钠溶液加入烧杯中；（3）将盐酸逐滴加入烧杯中；（4）观察反应现象；（5）记录实验数据。请简述该实验的注意事项。4.某学生用碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳，实验步骤如下：（1）检查装置气密性；（2）将碳酸钙加入锥形瓶中；（3）将盐酸逐滴加入锥形瓶中；（4）收集二氧化碳；（5）停止反应；（6）拆卸装置。请简述该实验的注意事项。【标准答案及解析】一、单选题1.A解析：氢气分子中只存在非极性共价键，正确；氯化钠晶体中钠离子和氯离子间存在离子键，错误；水分子中O-H键的极性比二氧化碳分子中C=O键的极性强，错误；离子化合物中不一定含有金属元素，如铵盐，错误。2.A解析：干冰是分子晶体，正确；氯化钠是离子晶体，错误；硫磺是分子晶体，正确；氦气是分子晶体，正确。3.B解析：碳钙高温分解是吸热反应，错误；铝热反应是放热反应，正确；氢氧化钡晶体与水反应是吸热反应，错误；碳酸钙与盐酸反应是放热反应，正确。4.A解析：同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，正确；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，正确；氢元素属于第ⅠA族，不属于第VIA族，错误；碱金属从上到下，单质与水反应剧烈程度增强，错误。5.A解析：1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子，正确；2H₂O表示2个水分子，错误；1摩尔氢气在标准状况下的体积约为22.4升，正确；1摩尔氧气与1摩尔臭氧的分子数相等，正确。6.D解析：纯水中的氢离子浓度为1×10⁻⁷mol/L，正确；硫酸是二元强酸，其电离方程式为H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻，正确；氨水是弱碱，其电离方程式为NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻，正确；盐酸是强酸，其电离方程式为HCl=H⁺+Cl⁻，正确。7.C解析：氧化剂在反应中得电子，化合价降低，正确；还原剂在反应中失电子，化合价升高，正确；氧化还原反应中一定存在元素的化合价变化，正确；单质在反应中可能既是氧化剂又是还原剂，如氯气与水的反应，错误。8.B解析：甲烷分子中存在碳碳单键，错误；乙醇分子中存在羟基，能与金属钠反应生成氢气，正确；乙酸分子中存在羧基，能与碳酸钠反应生成二氧化碳，正确；聚乙烯分子中不存在碳碳双键，错误。9.B解析：用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将试纸浸入溶液中，错误；进行钠与水反应实验时，应将钠块投入水中，正确；用酒精灯加热试管时，应将试管口朝下倾斜，错误；进行氯气制备实验时，应将二氧化锰与浓盐酸混合加热，正确。10.A解析：摩尔质量单位是g/mol，数值上等于该物质的相对分子质量，正确；根据n=m/M计算物质的量时，m可以为质量单位g，错误；根据N=nNA计算粒子数时，n必须为物质的量单位mol，正确；根据V=nVm计算气体体积时，Vm必须为标准状况下的摩尔体积，正确。二、填空题1.F-H、O-H、N-H解析：水分子中O-H键的极性由强到弱的顺序为F-H、O-H、N-H。2.6、6解析：氯化钠晶体中，钠离子的配位数为6，氯离子的配位数为6。3.CaCO₃(s)→CaO(s)+CO₂(g)ΔH=+178.3kJ/mol，吸热解析：碳酸钙高温分解的热化学方程式为CaCO₃(s)→CaO(s)+CO₂(g)ΔH=+178.3kJ/mol，该反应为吸热反应。4.逐渐增大、逐渐增强解析：元素周期表中，第ⅠA族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强。5.2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol解析：1摩尔氢气和1摩尔氧气反应生成2摩尔水，该反应的化学方程式为2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol。6.H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻，小于解析：硫酸的电离方程式为H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻，其水溶液的pH值小于7。7.1、1解析：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1时，反应恰好完全进行。8.C₂H₅OH、CH₃CH₂OH解析：乙醇的分子式为C₂H₅OH，其结构简式为CH₃CH₂OH。9.将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较解析：用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作步骤为将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较。10.摩尔质量、g/mol解析：根据n=m/M计算物质的量时，M表示摩尔质量，单位为g/mol。三、判断题1.×解析：氢键是一种分子间作用力，不是化学键。2.√解析：氯化钠晶体中，钠离子和氯离子间存在离子键。3.×解析：水分子中O-H键的极性比氟化氢分子中F-H键的极性弱。4.√解析：同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强。5.√解析：1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子。6.√解析：硫酸是二元强酸，其电离方程式为H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻。7.√解析：氨水是弱碱，其电离方程式为NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻。8.√解析：氧化还原反应中，氧化剂在反应中得电子，化合价降低。9.×解析：甲烷分子中存在碳碳单键。10.×解析：聚乙烯分子中不存在碳碳双键。四、简答题1.化学键的形成原理是原子间通过得失电子、共用电子对等方式达到稳定结构的过程。解析：化学键的形成原理是原子间通过得失电子、共用电子对等方式达到稳定结构的过程。2.酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水的过程。解析：酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水的过程。3.氧化还原反应中，氧化剂是得电子的物质，化合价降低；还原剂是失电子的物质，化合价升高。解析：氧化还原反应中，氧化剂是得电子的物质，化合价降低；还原剂是失电子的物质，化合价升高。4.有机化合物通常含有碳元素，结构复杂，性质多样；无机化合物通常不含碳元素，结构简单，性质单一。解析：有机化合物通常含有碳元素，结构复杂，性质多样；无机化合物通常不含碳元素，结构简单，性质单一。五、应用题1.该学生的操作不正确。原因：将pH试纸浸入溶液中会污染试纸，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上。改进措施：将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较。2.该实验的注意事项：（1）检查装置气密性；（2）将药品加入试管中，试管口应略向下倾斜；（3）加热试管时，应先预热，再集中加热；（4）收集氧气时，应将导管口伸入集气瓶底部；（5）停止加热时，应先移开导管，再停止加热，防止倒