三年高考2024-2025高考化学真题分项汇编专题12化学实验方案的设计含解析

专题12化学试验基础

1.[2024新课标I]试验室制备溟苯的反应装置如卜图所示，关于试验操作或叙述错误的是

A.向圆底烧瓶中滴加苯和澳的混合液前需先打开K

B.试验中装置b中的液体渐渐变为浅红色

C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是汲取漠化氢

D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到浸苯

【答案】D

【解析】

【分析】在滨化铁作催化剂作用下，苯和液澳反应生成无色的溟苯和澳化氢，装置b中四氯化碳的作用是

汲取挥发出的苯和澳蒸汽，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够汲取反应生成的浪化氢气体，倒置漏斗的作

用是防止倒吸。

【详解】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和嗅混合液不能顺当流下。打

开K,可以平衡气压，便于苯和湿混合液流下，故A正确：

B项、装置b中四氯化碳的作用是汲取挥发出的苯和滨蒸汽，浪溶于四氯化碳使液体渐渐变为浅红色，故B

正确;

C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够汲取反应生成的澳化氢气体，故C正确；

D项、反应后得到粗浪苯，向粗浪苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的浪，振荡、静置，分层后

分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸储分别出沸点较低的苯，可以得到溟苯，不能用结晶法提纯

澳苯,故D错误。

故选D。

【点睛】本题考查化学试验方案的设计与评价，侧重于学生的分析实力、试验实力和评价实力的考查，留

意把握试验操作要点，结合物质的性质综合考虑分析是解答关键。

2.[2024新课标II]下列试验现象与试验操作不相匹配的是

试验操作试验现象

A向盛有高钵酸钾酸性溶液的试管中通入足量溶液的紫色渐渐褪去，静置后溶液分层

的乙烯后静置

B将铁条点燃后快速伸入集满C0：的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生

C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊

盐酸

D向盛有FeCL溶液的试管中加过量铁粉，充分黄色渐渐消逝，加KSCN后溶液颜色不变

振荡后加1滴KSCN溶液

【答案】A

【解析】A.乙烯被酸性高钵酸钾氧化生成二氧化碳无机小分子，则试验现象中不会出现分层，A项错误：

B.将镁条点燃后快速伸入集满二氧化碳的洗气瓶，发生反应为：COz+ZMgW^MgO+C,则集气瓶因反应猛

烈冒有浓烟，且生成黑色颗粒碳单质，试验现象与操作匹配，B项正确；

C.向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，发生氧化还原反应，其离子方程式为：

2

S20:+2H=SI+S021+H20,则会有剌激性气味气体产生，溶液变浑浊,试验现象与操作匹配,C项正确;

0.向盛有氯化铁溶液的试管中加过量的铁粉，铁粉会将溶液中全部的铁离子还原为亚铁离子，使黄色渐渐

消逝，充分振荡后，加1滴KSCN溶液，因振荡后的溶液中无铁离子，则溶液不会变色，试验现象与操作匹

配，D项正确；

答案选A。

3.[2024新课标IH]卜.列试验不能达到目的的是

选项目的试验

A制取较高浓度的次氯酸溶液将C12通入碳酸钠溶液中

B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量淅。2

C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液

D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓疏酸

【答案】A

【解析】A、氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和碳酸氢钠，不能制备次氯酸，不能达到试验目

的，A选;

B、过氧化氢溶液中加入少量二氧化钵作催化剂，加快双氧水的分解，因此可以加快氧气的生成速率，能达

到试验目的，B不选；

C、碳酸钠溶液与乙酸反应，与乙酸乙酯不反应，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能达到试验目的，C不选；

D、依据较强酸制备较弱酸可知向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可以制备二氧化硫，能达到试验目的，D

不选；

答案选A。

4.[2024浙江4月选考]下列图示表示过滤的是

【答案】C

【解析】A.该操作是分液，A不合题意；

B.该操作是配制肯定物质的量浓度溶液中定容步骤，B不合题意；

C.该操作是过滤，C符合题意：

D.该操作是配制肯定物质的量浓度溶液中转移溶液步骤，D不合题意。

故答案选Co

5.[2024浙江4月选考]针对下列试验现象表述不无酶的是

A.用同一针筒先后抽取8()加,氯气、20mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色

B.在表面皿中加入少量胆矶，再加入3mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色

C.向二氧化硫水溶液中滴加氯化钢溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀

D.将点燃后的镁条伸入充溢二氧化碳的集气瓶，镁条猛烈燃烧，有白色、黑色固体生成

【答案】A

【解析】A.氯气可溶于水，在常温时，1体积水大约能溶解2体积氯气，因而20mL水大约能溶解40mL氯

气,气体大约剩余40mL未溶解，4项错误；

B.胆倒指的是五水合硫酸铜(CuSO,-5H>0),其显蓝色，而浓硫酸具有吸水性，CuSO.)-5H2()变为CuS()“CuSO,

为白色固体，B项正确；

C.双氧水将SO?氧化，离子方程式为HG+SO?=S0-+2H',氯化钢溶液中B/与SO/生成BaSOi白色沉淀，C

项正确：

I).将点燃后的镁条伸入充溢二氧化碳的集气瓶，发生反应的化学方程式为CO^Mg*1MgOK，悔0为白

色固体，C是黑色固体，D项正确。

故答案选A。

6.[2024江苏]下列试验操作能达到试验目的的是

气体

NaOH溶液

甲乙

A.用经水潮湿的pH试纸测星溶液的泌

B,将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中,加水至刻度，配制1.0。mol・「NaOH溶液

C.用装置甲蒸干A1C13溶液制无水A1C13固体

D.用装置乙除去试验室所制乙烯中的少量SO?

【答案】D

【解析】

【分析】此题考查基本试验操作，依据溶液pH的测量、物质的量浓度溶液的配制、盐类水解的应用、物质

除杂的原则作答。

【详解】A.用水潮湿的pH试纸测量溶液的pH所测为稀释液的阴，不是原溶液的pH,试验操作错误，不

能达到试验目的，A项错误；

B.配制物质的量浓度的溶液的试验步骤为：计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、转移及洗涤、

定容、摇匀、装液，由于容量瓶上有容积、温度和唯一刻度线，若将氢氧化钠干脆置于容量瓶中，加水后

氢氧化钠溶于水会放热引起容量瓶的容积发生改变，引起试验误差，B项错误；

C.在A1CL溶液中存在水解平衡：A1C13+3H2O^=±A1（OH）3+3HCl,若用甲装置蒸干氯化铝溶液，由于HC1

的挥发，加热后水解平衡正向移动，最终A1C1,完全水解成氢氧化铝固体，不能得到AlCh固体，C项错误;

I）.SO?属于酸性氧化物，能被NaOH溶液汲取，乙烯与NaOH溶液不反应且乙烯难溶于水，可通过盛有NaOH

溶液的洗气瓶除去乙烯中少量的S（b1）项正确；

故选D。

【点睛】本题易错选C项，盐溶液蒸干后能否得到原溶质与溶质的性质有关，•般溶质为挥发性酸形成的

强酸弱碱盐、不稳定性的盐、具有强还原性的盐，加热蒸干不能得到原溶质。

7.[2024江苏]室温下进行下列试验，依据试验操作和现象所得到的结论正确的是

选项试验操作和现象结论

A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCNX溶液中肯定含有F/

溶液，溶液变为红色

B向浓度均为0.05mol・广的Na均NaCl混合溶液中滴/(Agl)》A^(AgCl)

加少量AgNO,溶液，有黄色沉淀生成

C向3mlKI溶液中滴加几滴浜水，振荡，再滴加1mLBn的氧化性比L的强

淀粉溶液，溶液显蓝色

D用pH试纸测得：CHEOONa溶液的pH约为HN02电离出H■的实力比CHEOOH

9,NaNG溶液的pH约为8的强

【答案】C

【解析】A.先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe，而此时的

F'是否由Fe力氧化而来是不能确定的，所以结论中肯定含有Fe”是错误的，故A错误；

B.黄色沉淀为Agl,说明加入AgNG溶液优先形成Agl沉淀,Agl比AgCl更难溶，Agl与AgCl属于同种类

型，则说明K£AgD<K£AgCD,故B错误;

C.溶液变篮说明有单质碘生成.说明漠置换出KI中的碘.依据氧化还原反应的原理得出结论：Rc的氧化

性比L的强，故C正确；

D.CH;iCOONa和NaNO?溶液浓度未知，所以无法依据pH的大小，比较出两种盐的水解程度，也就无法比较HNO,

和CH：JCOOH电离出H的难易程度，故D错误；

故选C。

8.[2024天津]下列试验操作或装置能达到目的的是

ABCD

A饱和

I营食盐水

||翡

乙酌vL

;三举一浓硫酸澳

NaOH溶液

冬1

混合浓硫酸和乙醇配制肯定浓度的溶液收集气体证明乙焕可使溟水褪色

NO2

【答案】B

【解析】

【分析】A、乙醇的密度小于浓硫酸；

B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切;

C、二氧化氮的密度大于空气；

D、乙块中的杂质也能使滨水褪色。

【详解】A、乙醵的密度小于浓硫骏，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醵中，边倒边搅拌，若依次相反则

简洁引起液体飞溅，故A不能达到目的；

B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B能达到目的；

C、二氧化氮的密度大于空气，集气瓶中的导气管应进步短出，故C不能达到目的；

D、乙块中的比S等杂质也能使溪水褪色，应先通过一个盛碱液的洗气瓶将杂质除去，故D不能达到目的；

故选B。

【点睹】本题考查试验装置和基本操作，易错点D,学生易忽视试验室用电石制乙快中的H2s等还原性杂质

也能使滨水褪色。

9.[2024北京]探究草酸(H2c2(h)性质，进行如下试验。(已知：室温下，0.1mol・！/H2cB的pH=L3)

试验装置试剂a现象

①Ca(0H)2溶液(含酚酰)溶液褪色，产生白色沉淀

一草酸

②少量NaHCO籀液产生气泡

③酸性KUnO」溶液紫色溶液褪色

-试剂a

④CH50H和浓琉酸加热后产生有香味物质

rh上述试验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是

A.HCAli杓酸性，Ca(OH)2+HG5^=CaC204I+2也0

B.酸性：HCODH2C03,NaHC&+H2C20,：^=XaHCA+C02t+H20

C.H2c2O1具有还原性，2MnO；+5C0：-+16H.^=2Mn2++lOCO"+8七()

I).H2c2()1可发生酯化反应，HOOCCOOH+2c2H50H.浓:酸「CH式)OCCOOC2&+2H2O

【答案】C

【解析】

【分析】草酸(乂称乙二酸)为一种二元弱酸，具有酸的通性，因此能发生中和反应，具有还原性，因为

乙二酸中含有粉基因此能发生能亿反应，据此解题；

【详解】A.H2Goi为二元弱酸，能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成白色沉淀草酸钙和水，因此含酚儆的

氢氟化钙溶液碱性渐渐减弱，溶液红色退去，故A正确；

B,产生气泡证明有C02产生，因此可证明酸性H2C20,>H2C0；5,反应方程式为:H2c20i+2NaHC0产Na£O+2C()2+2H?0

或112c2。JNaIIC03=NaIIC20l»2C02⑵b0,故B正确;

C.0.1mol-L-*HCO4的pH=L3,说明草酸为弱酸，故在其参加的离子方程式中要写其化学式，不能用草

酸根表示，故C不正确；

D,草酸（又称乙二酸），其中含有竣基，因此其能发生酯化反应，反应方程式正确，故D正碓；

本题选不正确的，应选C。

【点睛】本题考查草酸的性质和离子反应方程式的书写，侧重考查学生的分析实力和元素化合物学问的综

合理解和运用。

10.[2024新课标II卷]试验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的试验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映试验现象的是

饱和食盐水

【答案】D

【解析】在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烽，氯化氢极易溶于水，所以

液面会上升。但氯代烽是不溶于水的气体或油状液体，所以最终水不会充溢试管，答案选D。

点睛：明确甲烷发生取代反应的原理和有关物质的溶解性是解答的关键，本题取自教材中学生比较熟

识的试验，难度不大，体现了依据大纲，回来教材，考查学科必备学问，体现高考评价体系中的基础

性考查要求。

11.[2024新课标III卷]下列试验操作不当的是

A.用稀硫酸和锌粒制取上时，加几滴CuSOi溶液以加快反应速率

B.用标准HC1溶液滴定NaHCO,溶液来测定其浓度，选择酚酸为指示剂

C.用的丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na'

D.常压蒸储时，加入液体的体枳不超过圆底烧瓶容枳的三分之二

【答案】B

【解析】分析：本题考查的是化学试验的基本操作，要细致读题，理解试验基本操作内容。

详解：A.锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换反应，置换出单质铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，

选项A正确。

B.用盐酸滴定碳酸氢钠溶液，滴定终点时，碳酸氢钠应当完全反应转化为氯化钠、水和二氧化，此时

溶液应当显酸性（二氧化碳在水中形成碳酸），应当选择酸变色的甲基橙为指示剂，选项3错误。

C.用伯丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧，进行焰色反应，火焰为黄色，说明该盐溶液中肯定有Na',选项C

正确。

D.蒸播时，为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分

之二，选项I）正确。

点睛：本题选项B涉及的是滴定过程中指示剂的选择。一股来说，应当尽量选择的变色点与滴定终点

相近，中学介绍的指示剂主要是酚猷（变色范围为pH=8〜10）和甲基橙（变色范围为pH=3.1-4.4）。

本题中因为滴定终点的时候溶液肯定为酸性（二氧化碳饱和溶液pH约为5.6）,所以应当选择甲基橙为

指示剂。对于其他滴定，强酸强碱的滴定，两种指示剂都订以；强酸滴定弱碱，因为滴定终点为强酸

弱碱盐，溶液显酸性，所以应当运用甲基橙为指示剂：强碱滴定弱酸，因为滴定终点为很碱弱酸盐，

溶液显碱性，所以应当运用的岷为指示剂。

12.[2024新课标I卷]在生成和纯化乙酸乙酯的试验过程中，二列操作未涉及的是

口复

CD

【答案】I）

【解析】分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，依据乙酸乙酯的性质、产

品中含有的杂质，结合选项解答。

详解：A、反应物均是液体，且须要加热，因此试管口要高于试管底，A正确；

B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液汲取，留意导

管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正确；

C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分别，C正确；

D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分别，【）错误。答案选I）。

点睛：驾驭乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置的作用分析，留意从乙酸乙酯的性质（包

括物理性质和化学性质）特点的角度去解答和推断。

13.[2024浙江11月选考]下列试验合理的是

A.用潮湿的pH试纸测定CH；iC00Na溶液的pH

B.用蒸储的方法分别乙醇（沸点为78.3C）和苯（沸点为£0.1℃）的混合物

C.用淀粉-KI试纸鉴别碘水和FeCh溶液

D.用Na2c用溶液鉴别CaClz溶液、NaCl溶液和稀硫酸

【答案】I）

【解析】A、用其他试纸时须要潮湿，但是pH试纸是不须要潮湿的，若潮湿会稀释溶液，导致pH出现误差,

选项A不合理；B、蒸储只能分别沸点相差较大的物质，乙醉和荒沸点相近，不能用蒸储的方法分别，选项

B不合理；C、Fe"和「会发生氧化还原反应，生成M也会使淀粉变蓝，两种物质的现象一样，无法鉴别，

选项C不合理：D、Na£。,和CaCL会反应生成沉淀，Na/Q,和NaCl不反应没有明显现象，Na2c0：,和稀硫酸反

应会产生气泡，可以鉴别，选项【）合理。答案选I）。

14.[2024浙江II月选考]下列图示与操作名称不对应的是

【答案】A

【蟀析】A、升华是从固体变为气体的过程，图中操作名称是加热，选项A不对成；B、由图中装置的仪器

以及操作分别互不相溶的液体，可知本试验操作名称是分液，选项B对应；C、由图中装置的仪器以及操作

分别难溶固体与液体的混合物，可知本试验操作名称过滤，选项C对应；D、由图中装置的仪器以及操作分

别沸点不同的液体混合物，可知本试验操作名称蒸储，选项D对应。答案选A。

15.[2024浙江11月选考[通过试验得出的结论正确的是

A.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加Ba(NO。?溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在S03

B.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在F/

C.在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使潮湿红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体

试样中仍可能存在NH；

D.在某固体试样加水后的I:层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试

2

样中存在Si03

【答案】C

【解析】A、当固体中含有5()3?一时，在酸性条件下滴加Ba(NO。?溶液会被氧化生成硫酸根离子，看到相同现

象,故不肯定是S()F,选项A错误；B、若固体为FeCL和Fe的混合物时，也有相同的现象，故固体试样中

可能存在Fe",选项B错误；C、卷验NH「为加NaOH溶液，加热，产生使潮湿红色石蕊试纸变蓝的气体，选

项中没有加热，故不能确定有没有铉根离子，选项C正确：D、盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶

解可能原固体中有AKV,不肯定为SiO/,选项D错误。答案选C。

16.[2024浙江4月选考]下列仪器名称为“漏斗”的是

A.,IB.vA~,C.,flD.T

【答案】D

【解析】依据仪器的特征知：A为冷凝管，B为容量瓶，C为量筒，D为漏斗，故该题选D。

17.[2024浙江4月选考]下列操作或试剂的选择不合理的是

A.可用蒸发结晶的方法从碘水中提取神单质

B.可用灼烧法除去氧化制中混有的铜粉

C.可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠

D.可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸

【答案】A

【解析】A项，碘单质不易溶于水，易溶于有机溶液，一般运用萃取来提纯，故A项错误;

B项，Cu与氯气反应生成氧化铜，则灼烧可除去杂质，故B项正确；

C项，硫酸与碳酸钠反应生成气体，与硅酸钠反应会有沉淀生成，易于辨别，故C项正确；

D项，乙醇、乙醛和乙酸分别与氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液混合加热的现象为：无现象、砖红色沉淀、蓝色

溶液，现象不同可鉴别，故D项正确。

综上所述，本题正确答案为A。

18.[2024浙江4月选考]某绿色溶液A含有H'、Na'、Mg"、Fe2\Cu2\S0?\Cl\CO产和HCO；离子中的若

干种，取该溶液进行如下试验(已知Ag2soi微溶于水，可溶于酸)

①向溶液中滴加Ba(OH”溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；

②取滤液B,先用HNOB酸化，再滴加O.OOlmol/LAgNOs溶液，有白色沉淀生成。

下列说法不正确的是

A.溶液A中肯定存在H+、S0；和C1

B.溶液A中不存在的2'、COF和HCO；,不能确定Na'的存在

C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl,没有Ag2C(h

D.溶液A中存在Fe?+与市♦中的一种或两种，旦可以用NaOH溶液推断

【答案】B

【解析】B溶液呈绿色，则肯定含有Fe2.与Q?中的一种或两种，与F/与Cd反应的C0：「和HCOJ不能大量

存在；①向溶液中滴加Ba(0H)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀，则溶液中含有S0：,还有绿色滤液

B,说明♦与未沉淀下来，则溶液中含有II1,加氢氧化钢不足，则不能确定是否含有②取滤液B,

先用HNOs酸化，再滴加O.OOlmol/LAgNa溶液,有白色沉淀生成，则溶液中肯定存在CK,不能确定Na'是

否存在。

A.由以上分析可知溶液A中肯定存在H\SO产和Cl；故A正确；

B.反应①得到绿色滤液，说明溶液呈酸性，如氢氧化钢不足，则不能确定是否含有Mg”，故B错误；

C.溶液中不存在C0/,加入硝酸银，不生成Ag£03,故C正确；

D.如含有亚铁离子，加入氢氧化钠，先生成口色絮状沉淀，快速变为灰绿色，最终变为红褐色，如含铜离

子，可生成蓝色沉淀，现象不同，可鉴别，故【)正确。

故答案选Bo

19.[2024海南卷]下列分别方法正确的是

A.回收水溶液中的12：加入乙酸，分液，蒸发

B.回收含有KC1的Un。?：加水溶解，过滤，干燥

C.除去第气中的水蒸气：通过盛有「4的干燥管

D.除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸镭。

【答案】B

【解析】A.乙酸能溶于水，不能用分液方法分开，不符合题意；

B.氯化钾能溶于水，而二氧化镒不溶于水，故可通过过滤除去，符合题意；

C.PG为酸性氧化物，能跟碱性物质发生反应，故不能用来汲取氨气，不符合题意；

I).无水氯化钙能与乙醇形成络合物，除去乙醇中的水，不能用无水氯化钙，应加氧化钙，蒸惚，不符合题

意；故答案选B。

【点睛】本题为分别、除杂题，解题时要明确除杂、提纯要求：能除去杂质，不能与期望所得产物发生反

应，不能引入新的杂质。

20.[2024江苏卷]下列有关从海带中提取碘的试验原理和装置能达到试验目的的是

A.用装置甲灼烧碎海带

B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C.用装置内制备用于氧化浸泡液中「的CL

I).用装置丁汲取氧化浸泡液中「后的CL尾气

【答案】B

【解析】A项，灼烧碎海带应用用烟，A项错误；B项，海带灰的浸泡液用过滤法分别获得含f的溶液,

B项正确；C项，MnO?与浓盐酸常温不反应，MnO二与浓盐酸反应制CL须要加热，反应的化学方程式为

MnO21411cl(浓)=MnCl2iCl2t⑵hO,C项错误；D项，Ch在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱

和NaCl溶液汲取尾气Ch,尾气Ck应用、aOH溶液汲取，D项错误；答案选瓦

点睛：本题以从海带中提取碘为载体，考查基本试验操作、C12的试验室制备，解答时要明确试验的目

的、分析必需的试剂和仪器、合理的装置和试验条件的限制。

21.[2024新课标II卷]下列试验过程可以达到试验目的的是

编号试验目的试验过程

配制0.4000mol•L-1称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸储水

A

的NaOH溶液溶解，转移至250矶容量瓶中定容

向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维

B探究维生素C的还原性

生素C溶液，视察颜色改变

向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOl

C制取并纯化氢气

溶液、浓硫酸和KMnOi溶液

探究浓度对反应速率向2支盛有5mL不同浓度NaHSOi溶液的试管中同

D

的影响时加入2mL5附由溶液，视察试验现象

【答案】B

【解析】A.氢氧化钠溶于水放热，因此溶解后须要冷却到室温卜再转移至容量瓶中，A错误；

B.氯化铁具有氧化性，能被维生素C还原为氯化亚铁，从而使溶液颜色发生改变，所以向盛有2mL

黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，通过视察颜色改变可以探究维生素C的还原性，B正

确；

C.向稀盐酸中加入锌粒，生成氢气，由于生成的氢气中含有氯化氢和水蒸气，因此将生成的气体依次

通过NaOH溶液、浓硫酸即可，不须要通过KUnOi溶液，或者干脆通过碱石灰，C错误：

D.反应的方程式为HSO「+HG=SO：—+H++H?O,这说明反应过程中没有明显的试验现象，因此无法探究

浓度对反应速率的影响，D错误。答案选B。

点睛：明确相关物质的性质特点、发生的反应和试验原理是解答的关键。留意设计或评价试验时主要

从正确与错误、严密与不严密、精确与不精确、可行与不行行等方面作出推断.另外有无干扰、是否

经济、是否平安、有无污染等也是要考虑的。本题中选项I）是解答的易错点，学生往往只考虑物质的

浓度不同，而忽视了试验结论须要建立在试验现象的基础上。

22.[2024江苏卷]依据下列试验操作和现象所得出的结论正确的是

选项试验操作和现象结论

A向苯酚浊液中滴加NMOs溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2c的酸性

向碘水中加入等体积CC1.,振荡后静置，上层接近无k在CCL中的溶解度大于在水中

B

色，下层显紫红色的溶解度

C向CuSO」溶液中加入铁粉，有红色固体析出F。’的氧化性强于C/的氧化性

向5IaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgN()3溶液，

DAUAgCl)>AUAgI)

有黄色沉淀生成

【答案】B

【解析】分析:A项,苯酚的酸性弱于碳酸;B项，CCL将12从碘水中萃取出来，A在CCL中的溶解度

大于在水中的溶解度;C项，Fe从CuSOi溶液中置换出Cu,Cu”的氧化性强于Fe:D项,向NaCl、Nai

的混合液中加入AgNO：,溶液产生黄色沉淀，Nad.Nai的浓度未知，不能说明AgCl、Agl溶度积的大小。

Q9

详解：A项，向苯酚浊液中加入Na2cCh溶液，浊液变清，发生反应OH+Na2C03-ONa+NaHCO；1,酸性：

Q

H£0：,>OH>HCO3,A项错送；B项，向碘水中加入等体积CC*,振荡后静置，上层接近无色，下层

显紫红色，说明CCL将L从碘水中萃取出来，L在CC*中的溶解度大于在水中的溶解度，B项正确；C

项，向CuSCh溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应为Fe+Cu^F/'+Cu,依据同一反应中氧化

性：氧化剂〉氧化产物，氧化性CfAFe",C项错误；D项，向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少量

稀AgN()3溶液，有黄色沉淀生成，说明先达到Agl的溶度积，但由于NaCl、Nai的浓度未知，不能说明

AgCKAg【溶度积的大小，1)项错误；答案选B。

点睛：本题考查苯酚与碳酸酸性强弱的探究、萃取的原理、氧化性强弱的推断、沉淀的生成。易错选D

项，产生错误的缘由是：忽视NaCl、Nai的浓度未知，思维不严谨。

23.12024北京卷］验证牺牲阳极的阴极爱护法，试验如下(烧杯内均为经过酸化的3与NaCl溶液)。

①②③

•段时间后滴人

―"FNCR溶液7卜溶液

Zu、XFeT［"FHCN闻溶液

出二-期时关二口三・三m时间后

Fz-ET-J——►1取出的少收的

□——>一取出的少m的

L------J卜附近的溶液

Q------J1rF「附近的溶液

在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显改变试管内生成蓝色沉淀

下列说法不可现的是

A.对比②③，可以判定Zn爱护了Fe

B.对比①②,K/Fe(CN)6］可能将Fe氧化

C.验证Zn爱护Fe时不能用①的方法

D.将Zn换成Cu,用①的方法可推断Fe比Cu活泼

【答案】D

【解析】A项，对比②③，②Fe旁边的溶液中加入K,[Fe(CN)61无明显改变，②Fe旁边的溶液中不含

22

Fe*,③Fc旁边的溶液中加入K；J[Fe(CN)J产生蓝色沉淀，③Fo旁边的溶液中含Fe;②中Fc被爱护，

A项正确；B项，①加入K：4Fe(CN)6]在Fe表面产生蓝色沉淀，Fe表面产生了Fe?',对比①②的异同，

①可能是K/Fe(CN)J将Fe氧化成Fe*B项正确;C项，对比①②，①加入k[Fe(CN)6]在Fe表面

产生蓝色沉淀，①也能检验出Fe。不能用①的方法验证Zn爱护Fe,C项正确；D项，由试验可知L[Fe

(CN)J可能将Fe氧化成Fe。将Zn换成Cu不能用①的方法证明Fe比Cu活泼，D项错误；答案选D。

点睛：本题通过试验验证牺牲阳极的阴极爱护法，考查F/的检验、试验方案的对比，解决本题的关键

是用对比分析法。要留意操作条件的改变，如①中没有取溶液，②中取出溶液，考虑Fe对试验结果的

影响。要证明Fc比Cu活泼，可用②的方法。

24.[2024天津卷]由下列试验及现象推出的相应结论正确的是

试验现象结论

A.某溶液中滴加KjFe(CN)J溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe。无Fe"

B.向C出溶液中通入CO?溶液变浑浊酸性：H2c(h>C6Hs0H

C.向含有ZnS和Na£的悬浊液中滴加CuSOi溶

生成黑色沉淀Ap(CuS)<K、(ZnS)

液

D.①某溶液中加入Ba(NOD2溶液①产生白色沉淀

原溶液中有SO3

②再加足量盐酸②仍有白色沉淀

【答案】B

【解析】分析：本题是化学试验的基本问题，主要考查物质检验和性质比较试验的问题。依据题目表

述，与课上讲解的试验进行对比，比较异同，就可以推断了。

详解：A.某溶液中滴加K』Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中有Fe。但是无法证明是否有Fe。

选项A错误。

B.向CHONa溶液中通入CO〉，溶液变浑浊，说明生成了苯酚，依据强酸制弱酸的原则，得到碳酸的酸

性强于苯酚。选B正确。

C.向含有ZnS和Na2s的悬浊液中滴加CuSOi溶液,虽然有ZnS不溶物,但是溶液中还有N&S,加入硫

酸铜溶液以后，肯定与溶液中的峻反应得到黑色的CuS沉淀，不能证明发生了沉淀转化。选项C错

误。

D.向溶液中加入硝酸钢溶液，得到白色沉淀（有许多可能），再加入盐酸时，溶液中就会同时存在硝

酸钢电离的硝酸根和盐酸电离的氢离子，溶液具有硝酸的强氧化性。假如上一步得到的是亚硫酸饮沉

淀，此步就会被氧化为硫酸领沉淀，依旧不溶，则无法证明原溶液有硫酸根离子。选项D错误。

点睛：在解决本题中选项C的类似问题时，肯定要留意推断溶液中的主要成分。当溶液混合进行反应

的时候，肯定是先进行大量离子之间的反应（本题就是进行大量存在的硫离子和铜离子的反应），然后

再进行微量物质之间的反应。例如，向碳酸钙和碳酸钠的悬浊液中通入二氧化碳，二氧化碳先和碳酸

钠反应得到碳酸氢钠，再与碳酸钙反应得到碳酸氢钙。

25.[2024海南]下列危急化学品标记中表示腐蚀品的是

【答案】A

【解析】A、为腐蚀品标记，故A正确：B、为易燃固体标记，故B错误；C、为放射性物品标记，故C

错误；D、为氧化物标记，故D错误。

【名师点睛】本题考查化学标记的相识，此题属于基础题，要了解化学中每个标记的用途，所对应的

物质.

26.[2024新课标1]《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：”取砒之法，将生砒就置火上，以器覆

之，令砒烟上飞着覆器，遂凝聚累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是

A.蒸储B.升华C.干馈D.萃取

【答案】B

【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝聚”，属于固体干脆转化为气体，

类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选及

【名师点睛】驾驭常见物质分别与提纯的方法是解答的关铤，易错选项是A,留意升华与蒸福的区分，

蒸播是依据混合物中各组分沸点不同而分别的一种法，适月于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，固

体不经过液体干脆变为气体的叫升华，例如碘的升华等。

27.[2024天津]以下试验设计能达到试验目的的是

试验目的试验设计

A.除去NaHC03固体中的Na2c(卜将固体加热至恒重

B.制备无水AlClj蒸发A1与稀盐酸反应后的溶液

C.重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过浓、蒸发、结晶

D.鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCL萃取

【答案】D

【解析】A、加热碳酸氢纳分解生成了碳酸钠，不能达到试验目的：B、干脆蒸发A1与稀盐酸反应生成

的A1CL溶液，铝离子发生水解，最终得到的是Al(0H)3,不能达到试验目的；C、重结晶法提纯苯甲酸

的方法是：将粗品水溶，趁热过滤，滤液冷却结晶即可；D、NaBr和Nai都能与氯水反应生成对应的单

质，再用四氯化碳萃取，颜色层不同，NaBr的为橙红色，KI的为紫红色。故选D。

【名师点睛】本题考查化学试验方案评价，为高频考点，涉及物质的分别、提纯与鉴别及物质的制备

等学问点，明确试验基本操作方法、物质的性质是解题的关键，留意C项重结晶法提纯苯甲酸的步骤。

28.「2024海南II■双诜］下列试验操作正确的是

A.滴定前用待测液润洗锥形瓶

B.容量瓶和滴定管运用前均须要检漏

C.蒸储完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热

D.分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出

【答案】BD

【解析】A、滴定前锥形瓶不能用待测液润洗，否则造成所测浓度不精确，故A错误：B、容量瓶和滴

定管运用前都须要检漏，否则对试验的数据产生干扰，故B正确；C、蒸储完毕时，先停止加热，后关

闭冷凝水，故C错误；D、分液时，下层溶液从下口流出，上层液体从上口倒出，故D正确。

【名师点睛】化学是一门试验性的学科，在进行化学学习的过程中常涉及物质的分别提纯、气体的制

取、除杂、收集、尾气处理、溶液的配制等操作。这就须要驾驭物质的物理性质、化学性质、常见的

分别混合物的方法、常见的仪器的名称、运用、化学试剂的运用、分别方法及名称、操作的先后依次

等，这样才可以得心应手，作出正确的分析与推断，此题相对简洁。

29.［2024江苏］下列制取S0八验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到试验目的的是

A.制取SO?B.验证漂白性C.收集SO?D.尾气处理

【答案】B

【解析】A.铜和稀硫酸不反应，A错误；B.二氧化硫可使品红溶液褪色，B正确；C.二氧化硫密度

比空气大，应将进气管伸到瓶底，用向上排空气法收集，C错误；D.二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠溶液

中溶解度很小，不行用于汲取尾气，D错误。

【名师点睛】本题以二氧化硫的制备、性质验证、收集及尾气处埋为背景，考查学生对常见气体的制

备的试验装置图的识别、试验原理的理解、试验基本操作的相识和试验条件的限制等方面学问的驾驭

水平和应用实力。解题时首先要明确试验H的，再全面分析必需的试剂和仪器、合理的试验装置、规

范的试验操作、科学的条件限制，有些试验还须要从绿色环保等方面进行分析。

30.[2024新课标HI]下列试验操作规范且能达到目的的是

目的操作

在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数

A.取20.00mL盐酸

为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶

B.清洗碘升华试验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗

C.测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在潮湿的pH试纸二

配制浓度为0.010molL1的KMnO.溶称取KMnCh团体0.158g,放入100mL容量瓶中，

D.

液加水溶解并稀释至刻度

【答案】B

【解析】A.最大刻度到尖嘴部分还容纳有盐酸，所以滴定管中盐酸体积大于20.()0mL,故A错误；B.碘

易溶于酒精，可用酒精清洗碗，又由于酒精与水互溶，再用水清洗即可洗净，故B正确；C.潮湿pH

试纸相当于稀释溶液，会造成醋酸钠溶液pH偏低，故C错误；D.容量瓶是定容容器，不能在容量瓶

中溶解KMnOi固体，故D错误。答案选B。

【名师点暗】考查试验基本操作的评价，涉及酸式滴定管的结构、碘的物理性质、pH试纸的运用和盐

类水解及溶液的配制操作等，易错点为选项C,运用潮湿的pH试纸测定溶液pH,水稀释了被测溶液，

假如溶液为中性则没有影响，假如溶液显酸性，则川测定值偏大，假如显碱性，测定值偏小，即运用

潮湿的川试纸测溶液pH的操作不规范，测试结果可能有误差；另外滴定管的0刻度在上方，最大刻

度在下方，但最大刻度到尖嘴部分仍有肯定的体积无法确定，简洁忽视。

31.[2024北京]下述试验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正砸的是

1

/灼热碎玻璃/红热木炭

一红热木炭

浓HNO浓HNO

33—浓HNOs

©②③

A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体肯定是混合气体

B.红