上海市四区2025届化学高三年级上册期中检测试题含解析

上海市四区2025届化学高三上期中检测试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5亳米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列说法正确的是()

A.侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异

B.可用蘸有浓氨水的玻璃棒检验输送氯气的管道是否漏气

C.白炽灯工作时，电能全部转化为光能

D.日本福岛核电站核泄漏事故提醒我们不要开发新能源，要大力挖掘化石能源

2、液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为AB=A++B：在不同温度下其平衡常数为

K(25*C)=1.0xl0-14,K(35*C)=2.1xlO-,4o则下列叙述正确的是()

A.c(A*)随温度升高而降低B.在35℃时，c(A>c(B)

C.AB的电离程度(25C)>(35℃)D.AB的电离是吸热过程

3、室温下，对于0.10mol・L」的氨水，下列判断正确的是

A.与AlCh溶液反应发生的离子方程式为A13++3OH=A1(OH)31

B.加水稀释后，溶液中c(NH4+)以OH：变大

C.用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

D.其溶液的pH=13

4、稀土元素号称“工业维生素”，科学家把稀土元素翎对作物的作用赋予“超级钙”的美称。已知锄La是一种活动性比

锌更强的元素，它的氧化物化学式为LazCh,La(OH)3是不溶于水的弱碱，而LaCMLa(NO3)3都可溶于水，下

列说法中正确的是

A.La和盐酸反应的离子方程式为：La+2H+=La3++H2T

B.LaCb的水溶液加热蒸发灼烧，最终得到无水LaCb

C.La(NO3)3水溶液显酸性

D.镯的一种核素为s/WLa,其中子数为57

5、CIO?和NaCKh均具有漂白性，工业上用。。2气体制NaCKh的工艺流程如图所示：

空气双氧水

下列说法不正确的是（

A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

B.通入空气的目的是驱赶出C1O2,使其被吸收器充分吸收

C.工业上可将CIO2制成NaQOz固体，便于贮存和运输

+

D.吸收器中生成NaCKh的离子方程式：2C1O2+H2O2=2C1O2+O2t+2H

6、下列表示正确的是

A.中子数为20的Ar原子：B.硝基苯的结构简式：

C.次氯酸的电子式：H«OO*D.CH4的比例模型：

7、下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是

+3+

A.铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe+4H+NOj-=Fe+NOt+2H2O

+

B.向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H+4I-H-O2=2I2+2H2O

C.向KKjO7溶液中滴加少量浓H2SO4,溶液变为黄色：CrzCVl橙色）+H2O^=^2CrOj一（黄色）+2H+

D.向水杨酸（’）中滴加NaHCO；溶液，放出无色气体：+2HCO3-

COOH€OOH

一◎>+2C6T+2H20

8、下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法不正确的是（）

A.稀释硫酸时，往装有水的烧杯中缓慢的注入浓硫酸

B.用托盘天平称取10.6g的Na2c0.3固体，溶于1L的水可配成O.lmol/L的溶液

C.将固体加入烧杯中溶解、冷却并转移至容量瓶中稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液

D.检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180。，再

倒过来，看是否漏水

9、工业上可以利用水煤气（见、CO）合成二甲醛（CH30cH3）,同时生成CO2。

2H2(g)+CO(g)=CH30H(g)AH=-91.8kJ/mol

2cH30H(g)==CH30cH3(g)+H20(g)AH=-23.5kj/mol

CO(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)AH=-41.3kj/mol

下列说法不亚南的是

A.CH30H和乙醇均可发生消去反应

B.CH30cH3中只含有极性共价键

C.二甲豚与乙爵互为同分异构体

D.水煤气合成二甲醛的热化学方程式：3H2(g)+3C0(g)==CH3OCH3(g)+CG(g)AH=-248.4kJ/mol

10、电解水时，为增强溶液的导电性可向溶液中加入适量的电解质，下列物质中适合的是（）

A.NaClB.HC1C.H2SO4D.CuSO4

11、CKh是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得C1O2,

2KCIO3+H2c2O4+H2so4—2C1O2T+K2so4+2CO2T+2H2。，下列说法错误的是

A.KCIO3在反应中得到电子B.C1O2是还原产物

C.H2c2。4在反应中被氧化D.1molKCKh参加反应有2moi电子转移

12、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与人气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是

无

机

颗

粒

忸

料

已

箱

徒

卜

A.雾和霾的分散剂相同

B.雾霾中含有硝酸钱和硫酸钱

C.N%是形成无机颗粒物的催化剂

D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关

13、下列说法不氐瑰的是

A.蒸储实验时，若冷凝管内壁上出现储出物固体，此时可以减小通入冷却水的量

B.浓硝酸应保存在带磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中

C.滴瓶中的滴管在加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶

D.硝酸钾晶体制备过程中，趁热过滤后加入2ml水的目的是避免NaCl冷却结晶，提高KNO3纯度

14、下列说法在一定条件下可以实现的有（）

①酸性氧化物与碱发生反应生成酸式盐②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成

的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种辄化物反应的

产物有气体

A.6个B.5个C.4个D.3个

15、室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是（）

2

A.pH=l的溶液中：CH3CH2OH>Cr2O7\K+、SO/

2

B.c（Ca"）=0.1mol-L—的溶液中：NHJ、SKh〉、C2O4\Br-

C.加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe?+、Na+、Cl->NOf

2+

D.NaHCCh溶液中：C6H5O->CO3\BL、K

16、实验室通过称量MgSO,rH?。样品受热脱水前后的质量来测定x值，下列情况会导致测定值偏低的是()

A.实验前试样未经干燥B.试样中含有少量碳酸氢铁

C.试样中含有少量氯化钠D.加热过程中有试样迸溅出来

17、在C(s)+CO2(gQ2co(g)反应中可使化学反应速率增大的措施是

①增大压强②增加碳的量③恒容通入CO2④恒压充入N2⑤恒容充入N2

A.①@B.②®C.①③D.③⑤

18、对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2Nz+COz+lHzO0在1L密闭容器中，控制不同温度，分别

加入0.5()molCH。和1.2molNO2,测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。

n/mol

殂别温度010204050

时间/min

①Tin(CH4)0.500.300.180.15

②T2n(CH4)0.500.350.250.100.10

下列说法正确的是

A.由实验数据可知实验控制的温度T1VT2

B.0-20min内，CH4的降解速率：②,①

C.40min时，表格中Ti对应的数据为0.18

D.组别②中，170min内，NO2的降解速率为0.0300mol•L^min-1

19、甲醇一空气燃料电池(DMFC)是一种高效、轻污染的车载电池,其工作原理如图。下列有关叙述正确的是()

A.该装置能将电能转化为化学能

B.电子由甲电极经导线流向乙电极

C.负极的电极反应式为：CH3OH4-6OH--6e-^CO2+5H2O

D.b口通入空气，c口通入甲醇

20、下列离子方程式正确的是()

+

A.NaHCCh溶液与NaOH溶液反应：H+OH=H2O

B.少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液中：CO2-t-OH=HCO3

C.Fe与盐酸反应产生Hz;2Fe+6H+=2Fc3++3Hzf

+

D.氨水和醋酸溶液混合：NHyH2O4-CH3COOH===NH44-CH3COO+H2O

21、用如图的实验装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是

A.若A为浓盐酸，B为MnOz,C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

B.若A为稀盐酸，B为石灰石，C中盛CaCL溶液，则C中溶液变浑浊

C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1CL溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D.若A为浓硝酸，B为铜屑，C中盛紫色石蕊溶液，则C中溶液变红色

22、物质的量相同的N2、02、CO2混合后，通过NazOz颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的8/9（同温同

压下），比时N2、02、CO2的物质的量之比为

A.1：1：0B.6：9：0C.3：4：1I).3：3：2

二、非选择题（共84分）

23、（14分）现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如表所示:

元素编号元素性质或原子结构

X周期序数=主族序数=原子序数

Y原子最外层电子数为a,次外层电子数为b

Z原子L层电子数为a+b,M层电子数为a-b

M单质在自然界中的硬度最大

N位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍

（1）写出X、Y、Z、N四种元素的名称：X,Y,Z,No

（2）由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式:

①含10d且呈正四面体结构的分子；

②含14e-的双原子分子；

③含16c-且能使溟水褪色的分子；

④含18e-且常温下呈液态的分子o

24、（12分）已知:X+CH=CH-MCH-CH-M+HX（X为卤原子，M为色基或含酯基的取

O2岩o

代基等），由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下:

（2）写出结构简式：BDo

（3）写出反应方程式：E-F。

（4）F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的任意1种同分异构体的结构简式：

①分子中除苯环外，无其它环状结构

②分子中有四种不同化学环境的氢原子

③能发生水解反应，不能与金属钠反应

④能与新制Cu（OH）2按物质的量之比1：2反应。

25、（12分）POCb常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POCb并测定产品含量的实验过程如下:

I.制备PC13

（1）实验室用高镒酸钾和浓盐酸反应制氯气。发生装置可以是图中的—（填字母代号）。

co；

C

（2）检查装置C气密性并装入药品后，先关闭K1，打开K）通入干燥的CO2,一段时间后，关闭K2,加热曲颈瓶同

时打开Ki通入干燥氯气，反应立即进行。图中碱石灰的作用是______________。

II.实验室制备POCb。

采用氧气氧化液态PC13法制取POC13,实验装置（加热及夹持仪器略）如图：

BC

+

资料：®Ag+SCN'=AgSCNI,Ksp(AgCl)>KsP(AgSCN)：

②PCh和POCb的相关信息如下表：

物质熔点/℃沸点/C相对分子质量其他

PCh-112.076.0137.5两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含氧

酸和氯化氢

POCh2.0106.0153.5

(3)POCb在潮湿空气中会剧烈“发烟”，反应的化学方程式为

(4)反应温度要控制在60〜65P,原因是：。

(5)通过佛尔哈德法可以测定产品中C1元素含量，实验步骤如下：

a、准确称取15.0gPOCh产品，置于盛有60.00mL蒸储水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶

液。

b、取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL3.2mol・I/iAgNO3标准溶液。

c、加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

d、以NH4Fe(SO4)2为指示剂，用0.21113(一飞114$©?^溶液滴定过量的2\3103溶液，达到滴定终点时共用去10.00mL

NHqSCN溶液。

①步骤d中达到滴定终点的现象是____________________________________________o

②产品中C1元素的质量分数为(保留3位有效数字，

26、(10分)根据下列各组溶解度曲线图，判断分离提纯方法。

3

80

引60

族40

在20

o10305070

温度(七)

图1图2

(1)根据图1中Na2s。4和Na2SO410H2O的溶解度曲线(g/100g水).由Na2sO」溶液得到Na2sO,固休的操作为:将溶

液升温结晶、、用乙醇洗涤后干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是0

(2)根据图2所示相关物质的溶解度曲线。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为:将过硫酸钾粗产

品溶于适量水中,，干燥。

(3)根据图1中红矶钠(NazCoChD%。)和Na2s04的溶解度曲线。从NazCoCh和Na2sO4的混合溶液中提取红矶钠

的操作为:先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤。趁热过滤的目的是；然后将滤液，从而析出红桃钠。

27、(12分)亚硝酸钙［Ca(NO2)2］是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置

如图所示(夹持装置略去)。

ABCDE

已知：2NO+Ca()2=Ca(NO。2:2NO2+CaO2=Ca(NOa)2c

请回答下列问题：

(1)向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2,原因为(用方程式表示)o

(2)装置B所加试剂是__________,作用是除去___________(填化学式)。

(3)装置E中，酸性K2O2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO?,溶液由橙色变为绿色(CN+),发生反应的离子方程

式是__________<.

(4)已知：Ca(NO2)2溶液遇酸会产生NO气体。设计实验证明装置D中有亚硝酸钙生成：。

(5)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2,

反应原理为Ca(OH)2+NO+NOi=Ca(NO2)2+H2O。

①若n(NO)：n(NO2)>1：1,则会导致;

②若n(NO)：n(NO2)<1：1,则会导致o

28、(14分)(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了的作用力；

碘的升华，粒子间克服了的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是______(填化学式)。

(2)下列六种晶体：①CO2,@NaCI,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为(填

序号)。

(3)在Hz、(NH。2sO,、SiC>CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子是________,由非极性键形成的非极性分

子是,能形成分子晶体的物质是________,含有氢键的晶体的化学式是,属于离子晶体的是

,属于原子晶体的是_______,五种物质的熔点由高到低的顺序是__________o

(4)A、B、C、D为四种晶体，性质如下:

A固态射能导电，能溶于盐酸

B能溶于CS2,不溶于水

C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D固态、液态时均不导电，熔点为35009

试推断它们的晶体类型：

A.；B.；C.；D.

(5)相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：

氟化物

XfgF：SiF4

熔点七12661534183

试解释上表中氟化物熔点差异的原因：

(6)银粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4,呈四面体构型。150C时，Ni(CO)4分解为Ni和

COoNi(CO)是________晶体，Ni(CO)4易溶于下列(填序号)

a水b四氯化碳c苯d硫酸锂溶液

29、(10分)某铜矿石的主要成分是Cm。，还含有少量的AI2O3、F&O3和Si(h。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺

+2+

流程如图所示(已知：CU2O4-2H===CU+CU4-H2O)O

(1)滤液A中铁元素的存在形式为(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为,检验

滤液A中存在该离子的试剂为(填试剂名称)。

(2)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为,在实验室

中完成此实验还需要的试剂是o

a.KC103b.KC1c.Mgd.MrA

(3)为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应_____________,直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于

0.1g)时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是__________。

(4)溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为。

(5)将Na£03溶液滴入到一定量的CuCb溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)，该

盐受热分解产生三种氧化物，则该盐的化学式是_____O

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【详解】A.侯氏制碱法是将CO?、NHJ通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCC)3溶解度小于Na2co3,故NaHCO,在

溶液中析出，A错误；

B.过量浓氨水与氯气反应会生成氯化钱固体，有白烟产生，现象明显，则浓氨水可用于检验输送氯气的管道，B正确;

C.白炽灯工作时，大部分电能转化为光能，少部分转化为热能，C错误；

D.开发新能源是解决能源危机问题和环境污染问题的主要途径，不能因为核电站出现泄漏的个例事件就否定新能源的

开发战略，D错误；

故答案选Bo

2、D

【解析】弱电解质存在电离平衡，升高温度，弱电解质的电离平衡常数增大，说明促进弱电解质电离，则弱电解质的

电离是吸热过程，据此分析解答。

【详解】A.升高温度，其电离平衡常数增大，说明其电离程度增大，所以c(A+)随着温度升高而升高，A错误；

B.根据电离方程式AB—=A++B-可知，在电解质AB溶液中，c(A+尸c(B1B错误；

C升高温度，其电离平衡常数增大，说明弱电解质AB的电离程度增大，所以AB的电离程度(25C)v(35°C),C错误；

D.升高温度，平衡向吸热反应方向移动，AB的电离程度增大，则AB的电离是吸热过程，D正确；

故合理选项是Do

【点睛】

本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，根据温度与电离平衡常数的关系来分析解答，注

意电离平衡常数与溶液的酸碱性无关，只与温度有关。

3、C

【详解】A、一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为：

3+

Al+3NHyH2O=Al(OH)3j+3NH4\故A错误；

B、加水稀释促进一水合氨电离，但钱根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以c(NH4+)・c(OH-)减小，故B错误；

C、用H、O3溶液完全中和后得硝酸钱溶液，硝酸核是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，故C正确；

D、一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电圈，所以0.10mol・L"氨水的pH小于13,故D错误；

故选C。

【点晴】

本题考查弱电解质的电离、离子方程式的书写、盐类的水解等知识点，根据盐类水解特点、弱电解质的电离特点、离

子方程式的书写规则来分析解答即可。要熟悉弱电解质电离平衡的影响因素，如加入水、加热促进弱电解质的电离，

加酸抑制弱酸的电离，加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离。

4、C

【解析】A.翎(La)是一种活动性比锌更强的元素，能够与盐酸反应生成氢气，反应的离子方程式为：

+3+

2La+6H=2La+3H2T，故A错误；B.La(OH)3是不溶于水的弱碱，则LaCh为强酸弱碱盐，加热过程中LaCb发生

水解生成La(OH)3和HCLHC1具有挥发性，则最终灼烧得到LazO.,,故B错误；C.已知La(OH)3是不溶于水的弱

碱，则La(NO.M为强酸弱碱盐，其溶液显酸性，故C正确；D.锄的一种核素为57^La,中子数为139・57=82,故D

错误；故选C。

点睛：明确题干信息为解答本题的关键。注意掌握常见金属单质及其化合物性质。本题的易错点为B,注意要充分利

用题示信息“La(OH)3是不溶于水的弱碱”，判断LaCh能否水解。

5、D

【分析】由流程可知，发生器通入空气，可将C1O2排出，确保其被充分吸收，在吸收器中发生

2ClO2+2NaOH+H2O2—2NaClO2+O2+2H2O,然后真空蒸发、冷却结晶，再经过过滤、洗涤和干燥得到NaCKh,以此

解答该题。

【详解】A.步骤a是将晶体从溶液中取出，然后干燥，所以操作包括过滤、洗涤和干燥，A正确；

B.反应结束后，发生器中含有少量C1O2,通入空气的目的是让CKh逸出，进入吸收器被浓NaOH溶液和双氧水充

分吸收，B正确；

C.工业上利用还原剂及NaOH溶液，将CKh制成NaCKh固体，固体较为稳定，便于贮存和运输，C正确；

D.吸收器反应在碱性条件下进行，生成NaCKh的离子方程式：2ClO2+H2O2+2OH=2ClO2+O2t+2H2O,D不正确；

故选D。

【点睛】

书写离子方程式时，应关注溶液的性质，以便确定溶液中参加反应的微粒是H+、H2O,还是OFT和H2O。

6、D

【解析】A、核素符号，X左下角表示质子数，左上角表示质量数，质量数等于质子数加中子数，Ar原子应表示为

故A错误；B、硝基苯中，硝基与苯环是由碳原子与氮原子成键，正确的结构简式为：一、七，故B错误；次氯

酸的中心原子为O,电子式应为小00，，故C错误；D、CM是正四面体结构，且碳原子原子半径大于氢原子，故D

正确。选D。

7、B

【解析】铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色，说明生成物为亚铁离子，所以选项A错误。向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫

酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝，其原因是空气中的氧气将溶液中的「氧化为碘单质，选项B正确。02072一(橙

色)+H2O=2CrO42—(黄色)+2H+,加入硫酸增大氢离子浓度，反应平衡逆向移动，溶液应该显橙色，选项C错误。

酚羟基的酸性弱于碳酸，竣基的酸性强于碳酸，所以水杨酸中的竣基与碳酸氢钠反应，而酚羟基应该不反应，生成物

应该是H,选项口错误。

8、B

【详解】A、稀释硫酸时，往装有水的浇杯中缓慢的注入浓硫酸，并且边加边搅拌，A正确，不符合题意；

B、用托盘天平称取10.6g的Na2c03固体，溶于1L的水中配成O.lmol/L的溶液，此时溶液体积不等于IL,B错误，

符合题意；

C、将固体加入烧杯中溶解、冷却并转移至容量瓶中稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液，C正确，不符

合题意；

D、检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180。，再

倒过来，看是否漏水，D正确，不符合题意；

故选B。

9、A

【解析】A项，CH30H中只有1个碳原子，不能发生消去反应，错误；B项，CH30cH3中化学键有C・H、C-O,CH、

CO都是极性共价键，正确；C项，二甲醛和乙醇的分子式都是C2H6。，结构不同，两种互为同分异构体，正确；D

项，将题给3个热化学方程式依次编号为①式、②式、③式，应用盖斯定律，①式x2+②式+③式，得3H2(g)+3CO

(g);CH30cH3(g)+CO2(g)AH=(-91.8kJ/mol)x2+(-23.5kJ/mol)+(-41.3kJ/mol)=-248.4kJ/mol,正确；答

案选A。

点睛：本题考查醇的消去反应、共价键和同分异构体的判断以及盖斯定律的应用。能发生消去反应的醇结构上必须有

如下特点：与・OH相连C上有邻碳且邻碳上连有H原子，如CH3OH、(CH3)3CCH20H等醇不能发生消去反应。用

盖斯定律求焙变的一般方法：找目标一＞看来源一变方向一调系数一相叠加(消去不出现的物质如题中消去CH.QH和

H2O)T得答案。

10、C

【分析】依据电解原理进行分析，解答；

【详解】A、加入NaCL根据电解原理，总电极反应式为2NaCl+2H2。=^=2NaOH+H2t+Cht,与实验目的

不符，故A不符合题意;

B、加入HCI,总电极反应式为2HC1+CLf,与实验目的不符，故B不符合题意；

C、加入H2s04,总电极反应式为2H2。普生=2%t+021,与实验目的相符，故C合理；

涌由

D、加入CuSOj,总电极反应式为2CUSO4+2H2O=^^=2CU+O2t+2H2SO4,与实验目的不符，故D不符合题意；

答案为C。

11、D

【详解】A.在反应中，KCIO3中的C1元素由+5价降低到十4价，得电子作氧化剂，A正确；

B.CKh是KC1O3得电子（被还原）后的产物，所以是还原产物，B正确；

C.在反应中，H2c2O4中的C元素由+3价升高为+4价，在反应中失电子被氧化，C正确；

D.KC103中的C1元素由+5价降低到+4价，ImolKCKh参加反应有Imol电子转移，D错误；

故选D。

12、C

【分析】A.客和霾的分散剂均是空气；

B.根据示意图分析；

C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应

前后都没有发生改变的物质叫催化剂；

D.氮肥会释放出氨气。

【详解】A.雾的分散剂是空气，分散质是水。霾的分散剂是空气，分散质固体颗粒。因此雾和霾的分散剂相同，A

正确；

B.由于氮氧化物和二氧化硫转化为钱盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸镂和硫酸铁，B正确；

C.NM作为反应物参加反应转化为铁盐，因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂，C错误；

D.氮氧化物和二轴化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，由于氮肥会释放出氨气，因此雾霾的形成与过度施用氮肥

有关，D正确。答案选C。

【点睛】

结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解答的关键，氨气作用判断是解答的易错点。本题情境真实，应用导向，

聚焦学科核心素养，既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展的意识和绿色化学观念，又体

现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。

13、C

【详解】A.蒸储实验时，冷凝管内壁上出现储出物固体，说明冷却效果太好，此时可以减小通入冷却水的流速，A

正确；

B.浓硝酸见光分解且会氧化橡胶塞，浓硝酸应保存在带磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，B正确；

C.滴瓶中的滴管在加完药品后洗净后再放回原瓶会导致试剂浓度变化，c错误；

D.硝酸钾的溶解度随温度变化影响较大，趁热过滤后加入2ml水，可以避免NaCl因温度变化过大而析出，影响硝酸

钾纯度，D正确；

故选C。

14、A

【详解】①酸性氧化物是和碱反应生成水和盐的氧化物，如二氧化碳可以和氢氧化钠发生反应生成碳酸氢钠，故①正

确；

②弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现，如H2S+CuSO4=CuSl+H2SO4,故②正确；

③酸和盐反应生成弱酸的复分解反应，HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl,故③正确；

④根据反应2HzS+H2so3=3H2O+SJ可知，氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，故④正确；

⑤同素异形体之间的转化属于有单质参加的非氧化还原反应，如氧气生成臭氧，故⑤正确；

⑥反应2\a2O2+2H2O=4NaOH+O2T和3NO2+H2O=2HNO3+NO是两种氧化物反应产物有气体的反应，故⑥正确。

答案选A。

15、D

【详解】A、pH=l的溶液显酸性，CrzCV一在酸性条件下具有强氧化性，能把CH3cH20H氧化，在指定的溶液中不能

大量共存，故A错误；

B、Ca2+与SiCh?一、C2O42一形成沉淀，指定的溶液中不能大量共存，故B错误；

C、能与铝反应生成Hz,该溶液为酸或碱，如果溶液显碱性，Fe2+不能大量存在，如果溶液显酸性，NO3一在酸性条件

下具有强氧化性，能把+氧化成Fe3+,且金属与其反应不产生H2,指定的溶液中不能大量共存，故C错误；

IK能够大量共存，故D正确。

【点睛】

学生认为选项D不能大量共存，学生认为苯酚钠溶液中通入二氧化碳溶液，生成苯酚，CGHSO—与HCO3一反应生成

C6HSOH,忘记了C6H5OH的电离H+能力强于HCOr,C6H5O—不与HCO3一反应。

16、C

【解析】A.实验前试样未经干燥，加热后剩余固体质量偏少，导致结晶水含量偏高，A不符合题意；

B.试样中含有少量碳酸氢锈，碳酸氢铉受热分解成氨气、二氧化碳和水，加热分解后剩余固体质量偏少，导致结晶水

含量偏高，B不符合题意；

C.试样中含有少量氯化钠，氯化钠受热不分解，加热分解后剩余固体质量偏大，导致结晶水的含量偏低，C符合题意;

D.加热过程中有试样迸溅出来，加热分解后剩余固体质量偏少，会使结晶水的质量偏高，导致结晶水的含量偏高，D

不符合题意；

故合理选项是C.

17、C

【解析】①增大压强，相当于增加反应物的浓度，化学反应速率加快，正确；②碳为固体，增加碳的量对化学反应速

率几乎无影响，错误；③E容通入CO2,增加了CO2浓度，化学反应速率加快，正确；④恒压充入N2,相当于增加容

器体积，气体的浓度将减小，化学反应速率将减小，错误；⑤恒容充入N2,N2对于该反应相当于“惰性气体”，恒容充

入Nz,参加反应的各物质的浓度不变，化学反应速率不变，错误；故答案为C。

18、D

【详解】A.起始物质的量相同，且相同时间内T2对应的反应速率小，则实验控制的温度TI>T2,A错误；

B.0〜2(hnin内，①中甲烷减少的多，则CM的降解速率：②〈①，B错误；

C.20min时反应没有达到平衡状态，贝!40min时，表格中Ti对应的数据一定不是0.18,C错误；

0.5mol-0.35mol

D.组别②中，0〜lOmin内，NO2的降解速率V(N(h)=二C=/X2=0.0300mol・L「・miiir,D正确；

1Omin

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查化学平衡的知识，把握平衡移动、温度对速率的影响、速率定义计算为解答的关键，注意选项C为解答的易

错点。

19、B

【分析】由质子的定向移动可知甲为燃料电池的负极，乙为燃料电池的正极，负极电极反应式为

+

CH3OH(l)+H2O(l)-6e=CO2(g)+6H,正极反应式为O2+4s+4H+=2H2。，电流由正极经导线流向负极。

【详解】A.甲醇.空气燃料电池，能够将化学能转化为电能，故A错误；

B.在原电池中，电子由负极甲电极经导线流向正极乙电极，故B正确；

C.负极甲醇失电子被氧化，电极方程式为CH30H⑴+HzO⑴・6e-=CO2(g)+6H+,故C错误；

D.图中甲电极为负极，因此b口通入甲醇、c口通入空气，故D错误；

故选B。

20、D

【详解】A.NaHCa溶液与NaOH溶液反应的离子反应为HCOJ+OH-HzO+CXV-,故A错误；

B.少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液的离子反应为Ca+ZOIX^+HzO,故B错误；

2+

C.Fe与盐酸反应产生H2的离子反应为Fe+2H—Fe+H21,故C错误；

D.氨水和醋酸溶液混合的离子反应为NH3・H20+CH3C00H—NH；+CH3C00-+H2(),故D正确；

故选:D。

21、D

【解析】浓盐酸与MnOz反应产生氯气，干燥的氯气不可以使品红溶液褪色，A错误。稀盐酸与石灰石生成CO2,CO2

与CaCL溶液不反应，溶液不会浑浊。B错误。浓氨水与生石灰产生氨;气，A1CL溶液与氨气产生沉淀不会溶解。C

错误。浓硝酸与铜屑产生NO2,酸性气体使紫色石蕊溶液变红。

22、C

【详解】设三者的物质的量分别为3mol,发生的反应方程式为2Na2（h+2CO2=2Na2co3+O2,现气体体积变为原来的

8/9,即剩余气体的物质的量为8moL若二氧化碳完全与过氧化钠反应，则气体的物质的量减少1.5mol,即剩余气体

为7.5moL说明二氧化碳有剩余。设有xmol二氧化碳参加反应，则有3+3+0.5x+（3-x）=8,解得：x=2；所以反应后

N2的物质的量为3m01,O2的物质的量为4m01,CO2的物质的量为Imol,反应后的混合气体中N2、O2、CO2的物质

的量之比为3：4：1,即选项C正确。故选C。

【点睛】

本题考杳有关混合物的计算，题目难度不大，注意明确通过过氧化钠时，因为二氧化碳变为氧气，引起体积变化，注

意差量法在化学计算中的应用方法，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学计算能力。氧气和氮气都不和过氧

化钠反应，二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气，根据反应前后体积的变化判断出二氧化碳有剩余，再根据反应的化学

方程式计算混合气体中N2、02、C（h物质的量之比。

二、非选择题（共84分）

23、氢氧硅硫CH4coe2H4H2O2

【分析】X的周期序数=主族序数=原子序数，X为H元素；Z的原子L层电子数为a+b,M层电子数为a-b,则

a+b=8,Y的原子最外层电子数为a,次外层电子数为b,则b=2,因此a=6,则Y为O元素；Z为Si元素；M的单

质在自然界中的硬度最大，M为C元素；N位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍，N为S元素。

【详解】（1）根据上述分析，X、Y、Z、N四种元素的名称分别为氢、氧、硅、硫，故答案为氢；氧；硅；硫；

（2）由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等。

①含10e-且呈正四面体结构的分子为CHj,故答案为CH4;

②含14e-的双原子分子为CO,故答案为CO；

③含16b且能使溪水褪色，说明分子中含有不饱和键或具有还原性，该分子为C2H也故答案为C2H4；

④含1加一且常温下呈液态的分子为H2O2,故答案为HzOio

24、取代反应碳碳双键、醛基CH2=CHCOOHCl二SV-H

CXScSH-COOCH3+2H。,^CH=CH-COOH+HCOOH+CH30HHCOO^-COCHa

【分析】由有机物A合成G（香豆素）的路线可知，A能与银氨溶液反应生成B,说明A含有醛基，结合A的分子式，

可知A为CH2=CHCHO,A反应产生的B是CH2=CHCOOH,B含有叛基与甲醇发生酯化反应生成C是

CH2=CHCO（）CH3,结合已知信息和E的结构可知，C+D-E的反应与题中信息的反应类似，反应类型为取代反应，

所以D为Cl比较E的结构简式和F的分子式可知，E-F发生碱性条件下水解再酸化，所以F为

OOCH'

CH=CH-COOH,然后逐一分析解答。

Un

Cl

【详解】根据上述分析可知：A为CH=CHCHO,B为CH=CHCOOH,C为CH=CHCOOCH,

2223OOCH'

口将

E为CH=CH-COOCH3CH=CH-COOH

OOCH，F为OH

为为ciF为-COOCE,c+D-E的反应类型为取代反应;

(1)CCH2=CHCOOCH3,DOOCH,E为

A为CH:=CHCHO,含有的官能团名称为碳碳双键和醛基;

(2)根据上面的分析可知，B为CH2=CHCOOH,D为Cl

OOCH；

⑶E是5忠&H-COOCH3,该物质分子中含有2个酯基，在酸性条件下发生水解反应，可得F：

CH=CH-COOH,所以反应ETF的反应方程式为

Un

HCOOCHj

O^-OOCH+2H2。号0：鬣H-COOH+HCOOH+CH3OH；

⑷F为Q匚窗J=CH-C°OH,F的同分异构体，满足下列条件①分子中除苯环外，无其它环状结构；②分子中有四

种不同化学环境的氢原子；③能发生水解反应，不能与金属钠反应，说明有酯基，无酚羟基和醇羟基；④能与新制

Cu(OH)2按物质的量之比1：2反应，说明物质分子中只有一个醛基，符合条件的同分异构体的结构简式为：

HCOO-^^-COCHj。

【点睛】

本题考查有机合成，利用信息及合成流程图推断出各物质结构是解答本题的关键，注意熟练掌握常见有机物官能团的

结构及其与物质化学性质的关系，注意明确同分异构体的概念及书写原则，书写出符合题意的同分异构体的结构简式,

同分异构体的书写为本题解答的难点。

25、A吸收尾气，并防止空气中的水蒸气进入蒸储烧瓶POCl3+3H2O=H3PO4+3HCI温度过低，反应速度

太慢，温度过高，PCh易挥发，利用率低溶液由无色变为红色且30s内不再变色71.0%

【分析】1.(1)高铳酸钾和浓盐酸反应制氯气，属于固体和液体反应，反应不需要加热，据此选择装置；

(2)根据氯气有毒，产品PC13遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢进行分析；

II.实验室制备POCboA装置中用双氧水与二氧化铉反应生成氧气，通过加入双氧水的量，可以控制产生氧气的速

率，氧气中含有水蒸气用浓硫酸除去，所以B装置中装浓硫酸，装置B中有长颈漏斗，可以平衡装置内外的压强，起

安全瓶的作用，纯净的氧气与三氯化磷反应生成POC13,为了控制反应速率且要防止三氯化磷挥发，反应的温度控制

在60〜65℃,所以装置C中用水浴，为防止POCI3挥发，用冷凝管进行冷凝回流，POC13遇水均剧烈水解为含氧酸和

氯化氢，所以为防止空气中水蒸汽进入装置，同时吸收尾气，所以在装置的最后连有碱石灰的干燥管，据此分析回答

问题。

【详解】I.(1)固体和液