高考全国II卷化学试卷

高考全国II卷化学试卷考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列不属于化学变化的是

A.铁生锈

B.冰块融化

C.石灰石与盐酸反应

D.食物腐败2、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐水

C.氧气

D.水泥3、下列离子符号书写正确的是

A.钠离子：Na⁺

B.氯离子：Cl⁻

C.硫酸根离子：SO₄²⁻

D.以上都正确4、关于物质的量的说法，正确的是

A.物质的量是表示物质的质量

B.物质的量单位是mol

C.1mol任何物质都含有6.02×10²³个粒子

D.以上都正确5、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂

B.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

C.2Na+Cl₂=2NaCl

D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O6、下列离子方程式正确的是

A.FeCl₃与NaOH反应：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓

B.Na₂CO₃与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O

C.Zn与稀硫酸反应：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

D.以上都正确7、物质的量浓度为1mol/L的溶液是指

A.1mol溶质溶解在1L水中

B.1mol溶质溶于水，溶液的体积为1L

C.1L溶液中含有1mol溶质

D.溶质的质量分数为1%8、下列关于元素周期律的说法正确的是

A.原子半径随周期增加先减小后增大

B.金属性随原子序数增加而增强

C.同一周期中，金属性最强的是碱金属

D.以上都正确9、在元素周期表中，第ⅢA族元素的原子最外层电子数是

A.1

B.2

C.3

D.410、在常温常压下，1mol气体的体积约为

A.22.4L

B.24L

C.22.4mL

D.不确定11、下列物质中，能用作干燥剂的是

A.浓硫酸

B.氢氧化钠固体

C.碱石灰

D.以上都可以12、乙醇的分子式是

A.CH₄

B.C₂H₆O

C.C₂H₅OH

D.C₂H₅O13、下列物质在水溶液中能导电的是

A.CO₂

B.NaCl

C.C₂H₅OH

D.O₂14、下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.反应物浓度越高，反应速率越快

B.催化剂能改变化学反应速率，但不参与反应

C.温度升高，反应速率加快

D.以上都正确15、下列物质中，既能与酸反应，又能与碱反应的是

A.氧化铝

B.二氧化碳

C.氢氧化钠

D.硫酸二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）已知在25℃时，某溶液的pH为2，求该溶液中H⁺的物质的量浓度，并判断该溶液是酸性、碱性还是中性。17、（12分）实验室制取氯气的反应如下：

M

（1）写出该反应的离子方程式。

（2）若使用36.5g浓盐酸（HCl质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL），能制取多少体积的Cl₂气体（标准状况下）？18、（11分）有机化合物A在空气中燃烧生成CO₂和H₂O的物质的量之比为2:3。

（1）写出A的分子式可能的表达式；

（2）若A为一种含氧有机物，写出其可能的结构简式；

（3）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式（若可能）。19、（12分）实验室有一瓶未知浓度的NaOH溶液，现用标准盐酸（0.1mol/L）进行滴定实验。用0.1mol/L的盐酸滴定20.00mL该NaOH溶液，当酸碱滴定至终点时，消耗盐酸体积为25.00mL。

（1）写出该滴定反应的化学方程式；

（2）计算该NaOH溶液的物质的量浓度；

（3）写出滴定操作中需要注意的主要步骤。20、（10分）某同学称取一定量的Zn与足量的稀硫酸反应，生成的氢气在标准状况下的体积为2.24L。

（1）写出该反应的化学方程式；

（2）计算Zn的物质的量；

（3）计算反应中消耗的H₂SO₄的物质的量。答案及解析一、选择题答案：

1、B

2、C

3、D

4、C

5、C

6、D

7、C

8、D

9、C

10、A

11、D

12、C

13、B

14、D

15、A解析：

1、铁生锈是化学变化，盐酸与石灰石反应是化学变化，食物腐败是化学变化，冰块融化是物理变化。

2、氧气是单质，属于纯净物；空气、盐水、水泥均为混合物。

3、钠离子：Na⁺，氯离子：Cl⁻，硫酸根离子：SO₄²⁻，书写均正确。

4、物质的量单位是mol，1mol任何物质含阿伏伽德罗常数个粒子。

5、Fe与Cl₂反应生成FeCl₃，Fe的化合价由0变为+3，发生氧化还原反应。

6、MnO₂与浓盐酸反应生成Mn²⁺、Cl₂和水，离子方程式正确。

7、pH为2的溶液是酸性溶液，H⁺的浓度为0.01mol/L。

8、元素周期律指出同一周期中，金属性强弱与原子序数关系密切，MnO₂+4HCl→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反应前后HCl被氧化，Cl₂为气体，反应条件为加热。

9、第ⅢA族元素的原子最外层电子数为3，如Al等。

10、标准状况下1mol气体的体积为22.4L。

11、浓硫酸、氢氧化钠固体、碱石灰均为干燥剂，可用于干燥气体。

12、乙醇的分子式是C₂H₅OH，结构简式正确。

13、NaCl在水中完全电离，导电性好。

14、浓度、温度、催化剂均影响反应速率。

15、氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应。二、非选择题答案：

16、0.01mol/L；溶液为酸性。

17、（1）M

（2）2.24L。

18、（1）C或C；（2）C或C；（3）C。

19、（1）N；（2）0.125mol/L；（3）注意滴定管的润洗、指示剂的选择、滴定终点判断。

20、（1）Z；（2）0.1mol；（3）0.1mol。解析：

16、

p，已知pH=2，故[，溶液呈酸性。17、

（1）粗盐酸与MnO₂反应，写出离子方程式：M。

（2）浓盐酸质量为36.5g，质量分数为36.5%，故HCl质量为36.5，物质的量为43.45。

根据反应比M，HCl为4mol，所以Cl₂生成物质的量为1mol。

标准状况下，1mol气体体积为22.4L，故V。18、

（1）设A的分子式为C，燃烧反应为C。

由反应生成CO₂与H₂O的物质的量之比为2:3，假设A的物质的量为1mol，生成CO₂为2mol，H₂O为3mol。

每个C₂O₂H₆分子含有2个C原子、6个H原子、1个O原子（假设1个O原子），则分子式为C。

（2）若为有机物，可能为乙醇（C）或乙醛（C）。

（3）乙醇与NaOH反应，需在特定条件下生成乙醇钠：C。19、

（1）NaOH与HCl反应是中和反应，化学方程式为N。

（2）根据反应式N，n，n，故浓度为0.0025。

（3）滴定操作：用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液，要注意使用酚酞或甲基橙作为指示剂，滴定至溶液由无色变为粉红色（酚酞）或由黄色变为橙色（甲基