高考全国II卷化学试题

高考全国II卷化学试题考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐酸

C.氧化铁

D.石油2、下列变化中，属于化学变化的是

A.水结冰

B.石蜡熔化

C.铁生锈

D.用灯泡通电使石墨变成金刚石3、下列离子符号书写正确的是

A.Na⁺

B.Fe²⁻

C.SO₄⁻

D.Ca⁺²4、下列化学式书写正确的是

A.氢氧化钠：NaOH

B.硫酸亚铁：FeSO₄

C.氧化铝：AlO

D.碳酸氢钠：NaHCO₃5、下列关于化学键的说法正确的是

A.离子键是由原子间共用电子对形成的

B.共价键中成键原子的电子对是偏移的

C.金属晶体中不存在离子键

D.共价化合物在水溶液中能完全电离6、下列关于物质的量浓度的说法错误的是

A.物质的量浓度单位是mol/L

B.溶液的浓度与溶质的摩尔质量有关

C.若20gNaOH溶于水配成1L溶液，其浓度为0.5mol/L

D.溶液的浓度与体积无关7、在标准状况下，1mol任何气体的体积是

A.22.4g

B.22.4L

C.22.4mL

D.22.4cm³8、以下物质中，既有离子键又含有共价键的是

A.CO₂

B.NaCl

C.H₂O

D.NaOH9、下列气体能用浓硫酸干燥的是

A.NH₃

B.SO₂

C.H₂S

D.HCl10、氨分子的结构式是

A.NH₃

B.H–N–H

C.H–N–H–H

D.H₂N11、下列物质中，能与NaOH溶液反应的是

A.Na₂CO₃

B.CH₃COOH

C.NaCl

D.CO₂12、在元素周期表中，同一周期元素的原子

A.电子层数相同

B.核电荷数相同

C.最外层电子数相同

D.相对原子质量相同13、硝酸银溶液与盐酸反应的化学方程式是

A.AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃

B.AgNO₃+HCl=AgCl+HNO₃

C.AgNO₃+HCl=AgCl↓+H⁺+NO₃⁻

D.AgNO₃+HCl=AgCl↑+HNO₃14、与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀的离子是

A.Cu²⁺

B.Fe³⁺

C.Al³⁺

D.Mg²⁺15、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.醋酸与NaOH反应

B.CaCO₃与盐酸反应

C.FeCl₃与KSCN反应

D.Zn与稀硫酸反应二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）

工业上用石英（SiO₂）和焦炭在高温下反应制取粗硅，反应的化学方程式为：

SiO₂+2C→Si+2CO↑

（1）该反应的反应条件是________________。

（2）该反应属于哪种类型的反应？（填“化合反应”、“分解反应”、“置换反应”或“复分解反应”）

（3）写出该反应的离子方程式。

（4）若生产中使用了160gSiO₂，求生成硅的质量是多少？（已知SiO₂的摩尔质量为60g/mol，Si的摩尔质量为28g/mol）17、（12分）

某实验室配制1mol/L的硫酸铜溶液500mL。

（1）实验操作中需称取CuSO₄·5H₂O固体多少克？（已知CuSO₄·5H₂O的摩尔质量为250g/mol）

（2）说明配制该溶液的步骤，包括所需仪器。

（3）若不小心将溶液洒出一部分，是否会改变所配溶液的浓度？为什么？

（4）若在配制过程中不用玻璃棒搅拌，对溶液浓度有何影响？18、（11分）

某有机物A含C、H、O三种元素，其相对分子质量为60。

（1）若A的分子式为C₂H₄O₂，写出其可能的结构简式。

（2）A能与碳酸氢钠反应产生气体，说明A中一定含有什么官能团？

（3）A在浓硫酸、加热条件下与乙醇反应生成酯，写出该反应的化学方程式。

（4）A的结构简式为CH₃COOH，写出其与NaOH反应的化学方程式。

（5）若A的结构简式为CH₃CH₂OH，写出其与乙酸的酯化反应化学方程式。19、（12分）

现有一组未知溶液，需通过实验检验其成分。

（1）取少量未知液，加入稀盐酸无明显现象，说明溶液中不含哪种离子？（填“CO₃²⁻”、“SO₄²⁻”或“Ag⁺”）

（2）取另一未知液，加入NaOH溶液，产生蓝色絮状沉淀，说明其含有哪种阳离子？

（3）取第三未知液，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，加入稀HNO₃后沉淀不溶解，说明其含有哪种阴离子？

（4）设计一个实验方案，判断某溶液是否含有Cl⁻。

（5）在实验过程中，若发现试管内有明显刺激性气味，可能与什么气体有关？20、（10分）

已知反应：2H₂+O₂→2H₂O，并且反应放出热量。

（1）写出该反应的热化学方程式（反应热为-572kJ/mol）。

（2）当1molH₂完全燃烧时，放出多少热量？

（3）若反应中消耗了2gH₂，计算反应的热量变化。

（4）如果反应条件改变，使反应的活化能降低，对反应的速率和平衡有何影响？答案及解析一、选择题

答案：

1、C

2、C

3、A

4、D

5、B

6、B

7、B

8、D

9、B

10、C

11、B

12、A

13、A

14、A

15、D解析：

1、空气是混合物；盐酸是混合物；氧化铁是纯净物；石油是混合物。

2、铁生锈是铁与氧气、水反应生成氧化铁，属于化学变化。

3、Na⁺为正确离子符号；Fe²⁻、SO₄⁻、Ca⁺²均不符合电荷表示规范。

4、SiO₂为正确化学式；AlO为错误化学式；NaHCO₃为正确化学式。

5、化学键中，离子键是电子转移形成的，共价键是电子共享的。

6、物质的量浓度与溶液体积有关。

7、标准状况下1mol任何气体的体积是22.4L。

8、NaOH中既有离子键（Na⁺与OH⁻），又有共价键（OH⁻内部）。

9、SO₂、HCl等非碱性气体可被浓硫酸干燥，而NH₃、H₂S等碱性气体不可。

10、NH₃的结构式为H–N–H，结构中存在孤对电子。

11、CH₃COOH与NaOH反应生成CH₃COONa和H₂O。

12、同一周期元素的原子电子层数相同。

13、该反应的离子方程式为：SiO₂+2C→Si+2CO↑。

14、蓝色沉淀为Cu(OH)₂，说明含Cu²⁺。

15、Zn与稀硫酸反应生成H₂，属于氧化还原反应。二、非选择题

答案：

16、（1）高温（2）置换反应（3）SiO₂+2C→Si+2CO↑

（4）根据化学计量关系：n(SiO₂)=160g/60g/mol=2.67mol，Si为2.67mol×28g/mol=74.76g17、（1）需称取250g/mol×0.5mol=125g

（2）步骤：计算质量→溶解→转移至容量瓶→洗涤、定容→摇匀；仪器：天平、烧杯、量筒、容量瓶、玻璃棒

（3）会，因为溶液的浓度与溶质质量和溶液体积有关。

（4）若不搅拌，可能导致溶液不均匀，浓度不准确。18、（1）CH₃COOH或CH₃CH₂COOH

（2）羧基（–COOH）

（3）CH₃COOH+CH₃CH₂OH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

（4）CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

（5）CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O19、（1）不含CO₃²⁻

（2）含有Cu²⁺

（3）含有SO₄²⁻

（4）取未知液少量于试管，加入AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成则含Cl⁻

（5）可能与HCl气体有