2025~2026学年江苏南通市市区高一上学期期末考试化学试卷

2025~2026学年江苏南通市市区高一上学期期末考试化学试卷一、单选题1.南通是中国近代纺织工业的发祥地之一。下列关于纺织机械的说法不正确的是

A．导纱部件采用铝合金制造，工业上通过电解熔融制备AlB．为防止铁制机架锈蚀，可采用表面喷漆的方法来隔绝空气和水C．早期纺织机上的钢筘等部件常使用高碳钢，其硬度高于纯铁D．轴承钢表面涂层为纳米，纳米属于胶体2.分解生成和。下列说法正确的是

A．O的原子结构示意图可表示为B．、是两种不同的氧原子C．的电子式为D．和互为同素异形体3.实验室用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液。下列装置及操作正确的是

A．称取B．溶解C．定容D．摇匀4.下列物质的性质与用途对应关系正确的是

A．H2具有还原性，可用作火箭推进剂燃料B．FeCl3具有酸性，可用于蚀刻铜制电路板C．金属Na熔点低，可用于冶炼金属TiD．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥5.我国嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现其组成元素与地球土壤相似，土壤中含有原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，其最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。下列结论正确的是

A．原子半径大小顺序为W＜X＜YB．W的简单氢化物的热稳定性比Z的大C．Z在元素周期表中的位置为第三周期第VIA族D．X最高价氧化物对应的水化物的碱性比Y的弱阅读下列材料，完成下面小题：海洋是巨大的化学资源宝库，从海水和海洋生物中可以获得多种化工原料，如食盐、卤素单质、类卤素(化学性质与卤素单质相似)及金属单质等。氯化碘(ICl)是一种类卤素，可由I2、NaClO3与浓HCl反应制取，氧化性：NaClO3＞Cl2＞NaIO3。粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，可使用NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和盐酸进行提纯。6．下列离子方程式正确的是

A．ICl与NaOH溶液反应：B．浓缩海水中加石灰乳得：C．用水和SO2吸收Br2：D．用酸化的H2O2氧化I-得I2：7．下列说法正确的是

A．工业上获得Cl2：电解饱和食盐水或电解熔融氯化钠B．制取ICl：先将NaClO3溶液与I2混合，再滴加浓盐酸C．粗盐提纯：依次加入NaOH溶液、Na2CO3溶液和BaCl2溶液，过滤后再加入稀盐酸D．制取I2：向含I-溶液中通入过量的Cl2可以提高I2的产率8.在指定条件下，下列物质间的转化能实现的是

A．B．C．D．9.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．能使酚酞变红的溶液中：Fe2+、、、B．与铝能生成H2的溶液中：、、、C．溶液中：、、、D．澄清透明的溶液中：、、、10.下列有关物质的储存、检验、鉴别和除杂的说法正确的是

A．储存：液氯储存在钢瓶中B．检验：向某溶液中加入氯水后滴入KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含Fe2+C．鉴别：利用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KNO3溶液D．除杂：通过加热法除去NaHCO3固体中混有的少量Na2CO311.工业上使用V2O5为主体的催化剂催化NH3还原烟气中的NO废气，反应机理如图所示。下列说法正确的是

A．反应过程中只有两种元素的化合价发生变化B．反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成C．反应④每消耗标准状况下11.2LO2，转移的电子数为D．NO、NH3在有氧条件下的总化学方程式是12.下列有关推理合理的是

A．CO2的水溶液能导电，说明CO2属于电解质B．Al2O3能与酸反应生成盐和水，说明Al2O3属于碱性氧化物C．HCl在水溶液中能电离出H+和Cl-，说明HCl属于离子化合物D．KI溶液中加入淀粉溶液无现象，加入溴水后溶液变蓝，说明的还原性强于13.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项实验操作和现象实验结论A向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀硫酸，再滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去Fe2O3已全部被CO还原B用铂丝蘸取某碱性溶液在酒精灯外焰灼烧，焰色呈黄色该溶液是NaOH溶液C向Na2O2样品中滴加盐酸，将生成的气体通入足量澄清石灰水，产生白色沉淀Na2O2已变质D向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀Al(OH)3不能与碱反应

A．AB．BC．CD．D二、填空题14.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。回答下列问题(涉及相关元素时须用对应元素符号表示)：(1)a~k的元素中，简单离子的半径最大的是___________(写离子符号)，最高价氧化物的水化物酸性最强的是___________(写化学式)。(2)由a、d、e三种元素组成的盐的化学式为___________。(3)h、i形成1：1的分子中，各原子最外层均达到8电子结构，其结构式为___________。(4)从原子结构的角度解释k的金属性比c的强的原因：___________。(5)j的一种氧化物可用作供氧剂，其中1个阳离子比1个阴离子多1个电子。写出该氧化物与CO2反应的化学方程式：___________。(6)载人航天器内，常用b的氢氧化物而很少用j的氢氧化物吸收CO2，其原因是___________。三、解答题15.已知：SiO2不溶于强酸。一种以软锰矿(主要含MnO2和少量Fe2O3、MgO、CaCO3、SiO2等)和黄铁矿(主要含FeS2)为原料制备Mn3O4的流程如下：(1)在90℃温度下进行“酸浸”，FeS2中的硫元素被氧化为。①FeS2和MnO2转化为Fe3+和Mn2+的离子方程式为___________。②所得“滤渣1”中除含有过量的反应物和SiO2外，还含有___________(写化学式)。(2)“沉铁”时加入NaOH溶液生成FeOOH沉淀的离子方程式为___________。(3)向“除镁、钙”后的溶液中滴加适量氨水，充分反应后过滤、洗涤，得到Mn(OH)2.将Mn(OH)2加水制成悬浊液，向其中通入适量空气，制得Mn3O4。①“滤液”中含有的主要溶质有___________。②氧化1.5molMn(OH)2，理论上需要消耗标准状况下O2的体积为___________。(4)称取0.2500gMn3O4样品于锥形瓶中，加入25.00mL0.4000mol/LFeSO4溶液和适量稀硫酸。待固体完全溶解后，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液反应过量的FeSO4，恰好反应时消耗KMnO4溶液16.00mL。不考虑杂质参与反应，计算样品中Mn3O4的纯度___________(写出计算过程)。已知：Mn3O4和KMnO4在酸性条件下都被还原为Mn2+。16.KClO可用于制备K2FeO4、杀菌消毒和处理废水中有机物等。已知：K2FeO4可溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃~5℃、强碱性溶液中比较稳定，在Fe3+催化作用下发生分解。(1)制备KClO的实验装置如图所示。①装置甲中发生反应：，用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目：___________。②装置乙的作用是___________。③KClO溶液用于环境杀菌消毒时须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长，将会导致消毒作用减弱，其原因是___________。(2)将KClO饱和溶液与KOH浓溶液混合得到M溶液，再与Fe(NO3)3饱和溶液混合，充分反应后，过滤得到K2FeO4粗产品。①写出生成K2FeO4的化学方程式：___________。②M溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为___________。③补充完整提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案：将K2FeO4粗产品加入到足量冷的3mol/LKOH溶液中，搅拌、静置后，用砂芯漏斗过滤除去不溶物。向滤液中______________；搅拌、静置后，用砂芯漏斗过滤，______________，干燥得到K2FeO4固体(实验中须使用稀硝酸、饱和KOH溶液、AgNO3溶液、冰水)。(3)研究发现：其他条件一定，等量KClO在处理废水中的有机物时，与废水中只加KClO的体系相比，加有适量Fe3+的KClO的体系中有机物的氧化率随废水pH的升高而显著增大，其原因是___________。17.空气中CO2含量的控制和CO2资源利用具有重要意义。(1)300℃时，向装有铁粉、镍粉和H2O的密闭容器中通入CO2.反应结束并冷却后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4.其他条件一定，反应相同时间，CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如图所示。研究人员据此得出结论：HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即。①产生H2的化学方程式为___________。②结合图像分析，当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，HCOOH减少、CH4增多的原因是___________。(2)燃煤烟气中CO2的捕集可通过如下所示的物质转化实现。①1molKOH最多可吸收CO2的质量为___________。