2025~2026学年江苏省苏州市高一上学期期末化学试卷

2025~2026学年江苏省苏州市高一上学期期末化学试卷一、单选题1.中国在5G芯片领域取得突破性进展。下列单质广泛用于制作芯片半导体材料的是

A．硅B．碳C．钠D．铁2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A．碘酒B．葡萄糖水C．NaCl溶液D．胶体3.实验室配制溶液，下列仪器中不需要使用的是

A．电子天平B．100mL容量瓶C．分液漏斗D．胶头滴管4.下列金属中，通常用电解法冶炼的是

A．铁B．银C．铜D．铝5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．浓硫酸具有强氧化性，可用作干燥剂B．次氯酸具有弱酸性，可用作织物漂白剂C．活性铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂D．过氧化钠呈淡黄色，可用作呼吸面具中的供氧剂6.下列有关钠及其化合物的说法正确的是

A．常温下金属钠保存在煤油中B．金属钠能与水反应产生氧气C．氯化钠在火焰上灼烧，火焰呈紫色D．用澄清石灰水可鉴别溶液和溶液7.软钾镁矾()是一种重要的钾肥。下列说法正确的是

A．原子的最外层电子数：B．原子半径：C．元素的金属性：D．原子的得电子能力：8.反应可用于检测氯气是否泄漏。下列说法正确的是

A．的结构示意图为B．中子数为8的氮原子为C．中含有离子键和共价键D．的电子式为9.下列有关反应表示不正确的是

A．煅烧黄铁矿制B．电解饱和食盐水制氯气：C．向浓缩海水中通入氯气制D．向海水中加入石灰乳制10.向溶液中缓慢滴加相同浓度的溶液，溶液的导电能力随加入溶液体积变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．的电离方程式为B．a点到b点的过程中观察到白色沉淀逐渐增多C．c点对应的溶液中大量存在的离子是和D．该反应的离子方程式为11.氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示。下列说法不正确的是

A．图中M的化学式为B．向NaClO溶液中通入，能生成HClOC．将浓盐酸和NaClO浓溶液混合，有产生D．转化为需加入氧化剂12.是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在的催化作用下可生成，反应过程如图所示。下列说法正确的是

A．过程I发生的反应为B．过程II中若用替代也可实现转化为C．该过程中得电子的微粒有、和D．当有标准状况下发生反应时，共消耗6.4gCu13.工业上以为原料高温下制备金属钛的主要流程如图所示。下列说法正确的是

A．“反应I”中有3种元素化合价发生变化B．“反应I”中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为C．“反应II”可以在空气中进行D．高温下金属钛的还原性比金属镁的强二、解答题14.代表8种短周期元素，它们在周期表中的位置如下：(1)F在元素周期表中的位置是_______。(2)D、H分别形成的简单离子中，半径较大的是_______(填离子符号)。(3)D和G形成的化合物的电子式为_______。(4)C、G对应的简单气态氢化物中，热稳定性较强的物质的化学式为_______。(5)E、G分别对应的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为_______。(6)由A和B形成的原子数之比为且相对分子质量为30的有机物结构式为_______。15.氢碘酸是一种无机强酸，见光易分解，易被空气氧化，常用于合成碘化物。化学兴趣小组用如图所示装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。实验步骤如下：ⅰ.在圆底烧瓶A中加入和，快速搅拌，通入，反应完成后，静置、过滤得滤液。ⅱ.将滤液转移至B中，通入，接通冷凝水，加热保持微沸，直至除尽。ⅲ.继续加热蒸馏，锥形瓶C中收集沸点为125~127℃间的馏分，得到溶质质量分数为的氢碘酸溶液。(1)仪器B的名称为_______。(2)步骤ⅰ中，通入发生反应的化学方程式为_______。(3)步骤ⅰ中为了防止固体产物包覆碘，实验中采用的措施是_______。(4)步骤ⅱ中的尾气用足量的NaOH溶液来吸收，写出反应的化学方程式：_______。(5)步骤ii实验开始时的操作顺序：先通入，再加热。通入的目的是_______。(6)该实验说明挥发性：氢碘酸_______(选填“大于”或“小于”)氢硫酸(硫化氢水溶液)。(7)若要计算步骤ⅲ所得氢碘酸的物质的量浓度，还需要测定一个物理量的数据。该物理量为_______。(8)步骤ⅲ制得的氢碘酸的保存方法为_______。16.化学学习小组在实验室制备并对其性质进行探究。I.的制备和性质探究小组同学用医用三通阀和注射器设计的反应装置如图所示(注射器内的药品在对应注射器的下面标注)，通过调节医用三通阀可使所朝向部位连通，进而发生指定的反应。实验时，先将b中浓硫酸推入a中，将生成的收集在c中，再将c中气体分别通入d、e、f、g中验证的性质。(1)制取的化学方程式为_______。(2)d中溶液由红色变为无色，可知所属的类别是_______。A.酸性氧化物B.碱性氧化物C.两性氧化物(3)e中溶液红色逐渐褪去，说明具有_______性。(4)f中溶液由棕黄色变为浅绿色，写出反应的离子方程式：_______。(5)g中充分反应后观察到的主要现象是_______。Ⅱ.与溶液反应的探究小组同学用如图I所示装置进行了以下两个实验(锥形瓶内试剂见下表)，锥形瓶内溶液的pH随时间变化的曲线如图Ⅱ所示。

实验一实验二锥形瓶内的试剂未煮沸的溶液25mL煮沸的溶液25mL，再加入15mL食用油，冷却至室温(6)实验二所得曲线②呈现缓慢下降的主要原因是_______(用化学方程式表示)。(7)实验一所得曲线①中pH在间迅速下降的原因是_______。(8)实验一中产生白色沉淀，理论分析可能为和的混合物。请设计实验证明沉淀中含有：_______。17.草酸亚铁晶体可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。以溶液为原料制备电池级草酸亚铁晶体的实验流程如下：(1)“沉淀”步骤中发生反应的离子反应方程式为_______。(2)“沉淀”步骤得到的混合体系不宜在空气中久置，原因是_______。(3)“转化”过程中控制反应温度为40℃，该反应的化学方程式为_______。(4)检验“转化”“过滤”后所得滤液中主要阳离子的实验操作为：取少量滤液于试管中，_______。(5)以某酸性溶液［还含少量］为原料制备实验所需的溶液的方法是：向酸性废液中加入少量铁粉，保持反应的pH为，静置小时，过滤。①除去溶液中铁离子的离子方程式为_______。②检验溶液中铁离子是否除尽的试剂是_______(填化