2025~2026学年江西南昌市上学期高一期末巩固练习作业化学试卷

2025~2026学年江西南昌市上学期高一期末巩固练习作业化学试卷一、单选题1.下列关于古籍中的记载说法不正确的是

A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应C．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指铁的合金2.水饺是中华传统美食。下列制作水饺的主要过程中，包含过滤操作的是

A．和面、饧面B．剁馅、拌馅C．擀皮、包饺子D．煮熟、捞饺子3.下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图，下列表述合理的是

A．水的空间结构为V形，水分子间只存在范德华力B．干燥的NaCl固体不导电，是由于固体中不存在、C．NaCl溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的、D．NaCl需要在外加电场作用下发生电离4.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是

A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH＋D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用5.2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是

A．NH3的电子数为10B．Si3N4中N为+3价C．14N与14C互为同位素D．NH3的热稳定性比HF的强6.下列化学用语或图示表达不正确的是

A．Mg的原子结构示意图：B．Al2(SO4)3的电离方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3SOC．氧化还原反应的电子转移：D．用电子式表示HCl的形成过程：7.配制溶液，部分实验操作如图所示：下列说法正确的是

A．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，且操作②后立即进行操作①B．实验中需要的仪器：托盘天平、200mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒C．用托盘天平称量NaCl固体的质量为11.70gD．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低8.某无色透明溶液中可能含有下列离子中的若干种：。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液进行如下实验：①向溶液中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体；②向①所得溶液加入足量溶液，得到白色沉淀；③向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。下列说法正确的是

A．溶液中一定不存在和B．溶液中一定存在，可能存在C．②中得到的白色沉淀是和的混合物D．取③的上层清液，加入适量溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中存在9.某小组同学探究溶液中的能否被金属钠还原，进行实验：①在干燥试管中加入绿豆大小的金属钠，逐滴滴加溶液，产生无色气体，溶液由紫红色变为浅绿色。②向溶液中持续通入，水浴加热，溶液颜色无明显变化。③向溶液中加入固体，溶液由紫红色变为浅绿色。下列说法不正确的是

A．实验①中还可能观察到钠块浮在溶液表面，剧烈燃烧，发出黄色火焰B．实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的气体无关C．实验③中的现象说明实验①中可能发生的反应：D．上述实验能证明溶液中的可以被金属钠还原10.一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法错误的是

A．原子半径：Y＞Z＞WB．非金属性：W＞Z＞YC．E的氧化物对应的水化物是强酸D．X、Y、Z三种元素可以形成一元酸，也可以形成二元酸11.一种铁基脱硫剂脱除硫化氢的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如下图所示。下列有关说法错误的是

A．反应①中是氧化产物，反应②中既不是氧化剂，又不是还原剂B．再生反应②的离子方程式为：C．氧化性：D．若吸收的与通入的在相同状况下的体积比为2:1，则脱硫液中的物质的量不变12.“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如图所示，下列叙述正确的是

A．实验时先打开装置③中分液漏斗的活塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯B．装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的C．向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出D．用装置④可实现步骤Ⅱ的转化，所得可循环使用13.甲酸(HCOOH)被认为是一种有前途的储氢化合物。在催化剂作用下，甲酸分解制氢的过程如图所示。下列分析不正确的是

A．过程I，若用2HCOOH代替HCOOH，则在催化剂a处吸附的是2HB．过程II，生成的CO2分子是直线型结构C．过程Ⅲ，形成非极性共价键D．HCOOH分解制氢的总反应为：HCOOHCO2↑+H2↑14.铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。它们的一些性质及制备方法如表：

物质性质工业制备方法FeCl3易升华，易潮解向500~600℃的铁粉中通入氯气FeCl2易升华向炽热铁粉中通入氯化氢实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁。下列说法正确的是

A．装置A中药品为浓盐酸和MnO2B．把a管换成细导管，实验更安全C．装置C中的产品可能混有FeCl2D．b管接装置D的效果优于接装置E二、解答题15.Ⅰ.现有下列物质：①稀盐酸；②熔融NaOH；③和混合气体；④小苏打晶体；⑤固体；⑥气体；⑦晶体；⑧蔗糖溶液；⑨氢氧化铁胶体；⑩银(1)属于电解质的是______（填序号），上述状态下能导电的是______（填序号）。(2)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，如反应中消耗11.2L（标况下）气体，则转移的电子数目为______。(3)写出小苏打溶液和溶液反应的离子方程式______。(4)在标准状况下，由和组成的混合气体体积为6.72L，质量为9.0g，此混合物中和物质的量之比是______。Ⅱ.某无色透明溶液中可能含有、、、、、、、、中的若干种离子，且溶液中各离子物质的量浓度相等。现进行如下实验：步骤1.取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，再加入过量稀盐酸，无明显现象，过滤；步骤2.取步骤1的滤液，加入足量硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀；步骤3.另取少量原溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味气体。回答下列问题：(5)开始实验前可确定溶液中一定不存在的离子是______。(6)溶液中一定存在的阳离子为______。(7)若原溶液中存在4种离子，则该溶液中______（填“一定”或“可能”）存在。16.为10种短周期主族元素，其原子半径、最高正价、最低负价随原子序数的递增变化如下图：回答下列问题：(1)b元素在周期表中的位置是______。(2)写出由a和e两种元素组成的含非极性键的化合物的电子式为______。(3)用一个化学方程式表示f的非金属性比e强：______。(4)中，核外电子总数比质子总数多个。则R是的______（填字母编号）元素。(5)含d元素的废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，某研究团队设计的废水处理流程如下：已知：甲为d元素与a元素形成的10电子阳离子，乙和丙分别为元素g和d的最高价氧化物对应的水化物，丁是一种简单有机物。则过程1发生反应生成气体的化学式为______；过程2中参与反应的甲与e单质的物质的量之比为______；过程3加入物质丁将丙转化为d的单质，每完全处理1L含丙的废水，转移电子的物质的量为______mol。(6)将2.32g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入（标准状况下），恰好将完全氧化，则x值为______。17.明矾晶体在生产、生活中有广泛用途，如饮用水的净化、食品工业的发酵剂等。一种利用炼铝厂的废料——铝灰（含、及少量和）制备明矾的工艺流程如图：已知：不溶于酸。回答下列问题：(1)明矾净水的原理是______（用离子方程式表示）。(2)操作Ⅰ的名称______；滤渣①的主要成分______（填化学式）。(3)检验滤液A中是否有离子的方法______；加入溶液时，发生反应的离子方程式______。(4)滤渣②经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂，其化学式为，则该物质中铁元素的化合价为______。(5)经“一系列操作”可得到明矾晶体，则“一系列操作”是______、______、过滤、洗涤、干燥。(6)向丁溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，下列表示NaOH加入量与溶液中沉淀的量的关系示意图中，正确的是______（填字母）。

A．B．C．D．18.连二亚硫酸钠俗称保险粉，是一种易溶于水，不溶于甲醇的白色固体，在空气中极易被氧化，在纺织行业中常用于还原染色剂。制取的方法很多。(1)在碱性溶液中用还原法制备的反应原理为：（未配平）反应装置如图所示：①实验开始及整个过程中均需通入，其目的是______；②为使尽可能完全被还原，加入三口烧瓶中的反应液，应控制______。(2)用HCOONa还原制备的装置（夹持加热仪器略）如下：①装置a烧瓶中发生反应的化学方程式为______。②装置b中的试剂是______，其作用是______。③装