2025~2026学年河北沧州市上学期期末考试高一化学试卷

2025~2026学年河北沧州市上学期期末考试高一化学试卷一、单选题1.化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A．难溶于水，在医疗上可用作“钡餐”B．葡萄酒中添加的既可杀菌，又可防止营养成分被氧化C．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，是由于金属钠具有强还原性D．科学家制得了直径为的硫化镉，这种硫化镉是胶体2.反应应用于石油开采。下列说法正确的是

A．中只含共价键B．的结构式为C．的空间填充模型为D．用电子式表示的形成过程3.下列说法错误的是

A．和互为同位素B．、互为同素异形体C．二氧化碳、金刚石均属于共价晶体D．和互为同分异构体4.下列说法正确的是

A．铜粉与硫粉混合加热生成CuSB．浓硫酸为强电解质，稀硫酸为弱电解质C．自然界中硫元素均以游离态形式存在D．浓硫酸久置于空气中，质量增大5.下列粒子组可以大量共存的是

A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、6.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A．碱石灰、生铁、盐酸B．氢氧化铁胶体、液态氧、碘酒C．烧碱、氮气、纯碱D．冰水混合物、白磷、漂白粉7.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．中含有中子数目为B．的溶液中含数目为C．与足量稀盐酸反应转移电子数目为D．足量与含的浓盐酸反应生成的数目为8.是主要的大气污染物之一，双碱法脱硫过程如图所示。下列说法错误的是

A．过多排放到空气中，会造成硫酸型酸雨B．过程和过程都发生了氧化还原反应C．吸收，理论上需消耗(标准状况下)D．双碱法对应的两种碱为和9.部分含氯物质“价一类”二维图如图所示(其中、为钾盐)。下列说法错误的是

A．实验室能用浓硫酸干燥aB．某条件下，a与反应得到d与e的物质的量之比为，此时a与d的物质的量之比为C．b为，与反应：D．c为弱酸，在水中的电离方程式为10.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L—1的是

A．将40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液B．常温常压下，将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸C．将1L0.5mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5LD．从1000mL1mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL的溶液11.X、Y、Z、W为短周期主族元素，其在周期表中的位置如图所示，Z是地壳中含量最多的金属。下列说法错误的是

A．X原子通常以共价键形式与其他原子结合B．的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸，又能与强碱反应C．的单质在过量中燃烧产物为D．最高价含氧酸的酸性：W>X12.某化学兴趣小组设计如图所示装置制备Cl2并探究Cl2的有关性质(装置如图)。用KMnO4制备Cl2时，转化为Mn2+，下列相关说法错误的是

A．制备Cl2的离子方程式为B．石蕊试纸先变红后褪色，可证明氯水成分的多样性C．淀粉-KI试纸变蓝，说明有I2生成，可证明I-的还原性比Cl-的强D．通过淀粉变蓝和NaBr溶液变黄色，可证明氧化性：Cl2>Br2>I213.海洋蕴含的化学资源具有巨大的开发潜力。海水提取粗盐后的母液可用于提取镁、溴。下列有关说法错误的是

A．利用石灰乳沉淀是因为原料价格低廉、易得B．镁的合金被广泛应用于制造火箭等C．由“含溶液2”得到单质溴的方法为分液D．滤液中加入硫酸是为了抑制氯、溴与水的反应14.将碳酸钠溶液置于密闭容器中，并向其中逐滴加入盐酸，得到如图所示的曲线合并图（左纵坐标为的体积分数，右纵坐标为溶液的），下列说法正确的是

A．表示的体积分数变化的是曲线B．当滴入盐酸时，溶液中的溶质主要为、C．点反应的离子方程式：D．当溶液的由8变为4时，溶液中的物质的量不变二、解答题15.随着原子序数的递增，几种短周期主族元素(用a、b…表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。回答下列问题：(1)元素b在元素周期表中的位置是___________；元素对应原子的结构示意图为___________。(2)将少量a的单质投入水中，发生反应的化学方程式为___________。(3)元素d、e形成的简单离子，半径较大的是___________(填离子符号)。(4)e的单质在i的单质中燃烧产生的实验现象为___________。(5)g的单质与e的氢氧化物水溶液反应的离子方程式为___________。(6)g与i形成的化合物中含有的化学键为___________。(7)下列事实能证明的非金属性比强的是___________(填字母)。

A．的单质常温下为固态，的单质常温下为气态B．向溶液中通入的单质，有单质生成C．简单氢化物的沸点：D．最高价含氧酸的酸性：三、填空题16.硫代硫酸钠()俗称大苏打，是化学常用试剂。回答下列问题：(1)中的平均化合价为___________。从组成角度分类，它属于___________(填字母)。A．酸B．碱C．盐D．氧化物(2)实验室制备的一种方法是向、的混合液中通入，生成和。理论上氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。(3)工业上，常用溶液吸收尾气中的，氧化产物为。写出该反应的离子方程式：___________，在该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。(4)在定量实验中，常用溶液测定溶液中含量，发生反应的化学方程式为。若某次实验中恰好消耗溶液，理论上转移电子的物质的量为___________。(5)某实验需要使用溶液，用配制该溶液。①配制过程中，下列仪器不需要选用的是___________(填字母)。A．B．C．D．②若其他操作均正确，定容时俯视刻度线，配制的溶液浓度___________(填“偏小”“偏大”或“无影响”，下同)；容量瓶没有干燥，配制的溶液浓度___________。四、解答题17.某化学课题小组制备并探究其性质的实验装置如图所示。回答下列问题：(1)装置A可用于制取，试管中发生反应的化学方程式为___________。(2)装置D中仪器n的名称为___________，其作用为___________。(3)湿润的pH试纸可以证明水溶液具有___________(填“酸性”“氧化性”或“还原性”)，上述实验中，能证明具有还原性的实验现象为___________。(4)装置C中出现淡黄色沉淀，对应反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。(5)已知将通入品红溶液中，品红溶液褪色，某小组同学对的漂白原理进行如下探究：【实验一】将通入品红溶液数分钟后可使品红褪色，对该褪色的品红溶液用酒精灯加热，溶液又变为红色。【实验二】将少量粉状品红溶解于无水酒精中，然后将干燥的通入品红的酒精溶液中，连续通气体15min，品红未褪色。得出结论：起漂白作用的含硫微粒一定不是___________(填化学式)，品红溶液褪色的原因可能是___________。18.胆矾()用途广泛，跨越了农业、工业、教育、科研等多个领域。某研究小组以辉铜矿(主要成分为，其中为价)为主要原料制备胆矾，工艺流程如下：回答下列问题：(1)写出“高温1”的化学方程式：___________；“高温2”加入辉铜矿粉的作用是___________。(2)“50℃热浸”反应的离子方程式为___________。(3)“高温1”和“高温2”生成的经两步反应可最终转化为硫酸，再应用于“热浸”步骤。写出其中经催化氧化转化为的化学方程式：___________。(4)实