2025~2026学年河北石家庄二中教育集团度高一年级上学期期末考试化学试卷

2025~2026学年河北石家庄二中教育集团度高一年级上学期期末考试化学试卷一、单选题1.在“十五五”期间，金属材料的发展将聚焦于先进基础材料、关键战略材料和前沿新材料三大方向，以支撑现代化产业体系构建和科技自立自强。下列说法错误的是

A．江门“中微子实验”所用的不锈钢网架的合金元素主要是铬(Cr)和镍(Ni)B．战斗机使用的高精度铝合金具有高强、高韧、高精度、长寿命的特性C．Ti-Fe合金、La-Ni合金储氢量大，室温下吸放氢的速率快，可用于储氢材料D．“烛龙一号”核电池原料中的是碳元素的一种同素异形体2.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是

A．二氧化氯和臭氧可用作自来水的消毒剂B．食品包装袋里装有的生石灰或还原铁粉所起的作用相同C．维生素C具有还原性，能帮助人体将不易吸收的Fe3+还原为Fe2+D．铁丝因无特征焰色，常用作焰色试验蘸取药品的载体3.下列化学用语或说法正确的是

A．的电子式：B．的空间结构：V形C．的形成过程：D．和结构示意图都是4.实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是

A．钢铁厂生产中，炽热的铁水注入模具前，模具必须进行充分的干燥处理B．中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶C．钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚D．实验方案中有图标时，提示有加热或用到温度较高的设备，应避免直接触碰5.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.2g超重水(3H2O)所含的电子数目为NAB．0.1L12mol∙L-1浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NAC．标准状况下11.2L氯气与足量铁粉反应转移电子数一定为1.5NAD．密闭容器中充入1molI2和2molH2充分反应，生成HI分子数为2NA6.下列反应的离子方程式正确的是

A．用氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+B．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2气体：+CO2+H2O=2C．向Fe(OH)3沉淀中加入适量氢碘酸：D．氯化铝溶液中通入过量的氨气：Al3++4NH3∙H2O=[Al(OH)4]-+47.“类比”是研究物质变化规律的重要方法。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列“类比”说法正确的是

A．Cl2和H2O反应是氧化还原反应，则BrCl和H2O反应生成HBrO和HCl也是氧化还原反应B．适量CO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaCO3和HClO，则适量SO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaSO3和HClOC．卤素单质的沸点递变规律为：Cl2<Br2<I2，则碱金属单质的沸点规律为：Li<Na<KD．已知Fe与I2加热生成FeI2，推测Cu与I2加热生成CuI8.下列说法正确的是

A．溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变B．属于共价化合物，和最外层均满足8电子稳定结构C．加热熔化时既破坏离子键又破坏了共价键D．由于氢键的存在，的稳定性强于9.下列各组离子在给定条件下可能大量共存的是

A．加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：ClO-、K+、、Na+B．含大量Fe3+的溶液中：I-、K+、SCN-、C．漂白粉的水溶液中：Fe2+、、Mg2+、Na+D．能使石蕊变红的溶液中：K+、、、[Al(OH)4]-10.下列实验装置能达到实验目的的是

A．利用装置①制备Fe(OH)3胶体B．利用装置②检验待测液中是否存在C．利用装置③比较Cl、C与Si的非金属性强弱D．利用装置④制备稳定的氢氧化亚铁沉淀11.根据实验操作和现象及得出的结论都正确的是

选项实验操作和现象结论A向FeCl2溶液中加入少量的Na2O2粉末，产生红褐色沉淀FeCl2已经变质B取少量在空气中久置的Na于试管中，加入适量的水，产生无色气体，收集并验纯后点燃该气体，发出淡蓝色火焰金属Na没有完全变质C用pH计测量等浓度盐酸和氢氟酸的pH，得出盐酸的酸性大于氢氟酸非金属性：Cl>FD向某溶液中滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成原溶液中含有

A．AB．BC．CD．D12.下列关于元素周期表和周期律说法正确的有几项①在短周期中同族上下相邻的两元素的原子序数之差不都为8②每一周期的元素都是从原子最外层电子数为1的元素开始，最后以原子最外层电子数为8的稀有气体元素结束③IA族元素(除H外)全部是金属元素，第3列ⅢB族的元素种类数最多④第115号元素“镆”在周期表中位于第七周期第15列⑤第三周期从Na到Cl，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱⑥As是第四周期第ⅤA族元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱⑦碲化氢(H2Te)是无色、有毒，比H2S稳定的气体

A．2项B．3项C．4项D．5项13.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y、Z、W在周期表中互不相邻但位于同周期，且Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的M层电子数比L层电子数少1.下列说法正确的是

A．X的族序数等于其最高正化合价B．Y的单质能与冷水剧烈反应C．简单离子半径：X>YD．氧化物对应水化物的酸性：Z<W14.铋(Bi)元素+3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，依次滴加下列溶液，对应现象如表所示：

加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量双氧水③适量KI-淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液缓慢变成蓝色在上述实验条件下，下列结论正确的是

A．铋酸钠(NaBiO3)中Bi元素化合价为+3B．KI被还原成使淀粉变蓝的I2C．加入过量双氧水发生的离子方程式：5H2O2+2+6H+=8H2O+2Mn2++5O2↑，该反应中的H2O2是氧化剂D．由实验得出氧化性强弱顺序：>>H2O2>I215.同温同压时在刚性容器内部有一个不漏气，且可滑动的活塞将容器分成左、右两室(不考虑摩擦力)，向左室中充入4g，向右室中充入20g由和组成的混合气体，此时活塞停留在如图所示的位置。下列有关说法正确的是

A．右室中气体体积之比：V()：V()=3：1B．右室混合气体的密度是左室密度的10倍C．若将右室的混合气体通入盛有足量的密闭容器中，在电火花不断引燃的条件下充分反应，恢复为原来的温度和压强，只剩余D．若将活塞移至该容器的正中央，左室与右室的压强比为1：116.我国“天宫空间站”菜园种植出的新鲜蔬菜为航天员丰富了食谱，“太空菜园”蔬菜种植需要特定浓度的植物营养液。下列有关溶液配制的分析正确的是

A．准确称量溶质后，配制溶液操作(见上图)的先后顺序是③④②①⑤B．将1mol营养液母盐(NaCl)溶于1L水中，得到溶液的浓度恰好是1mol∙L-1C．为提升营养液品质，需配制400mL0.1mol∙L-1FeSO4溶液，用烧杯在托盘天平上称取7.6gFeSO4·7H2O，加蒸馏水溶解D．配制0.5mol∙L-1KCl补钾液定容时仰视，所得溶液的物质的量浓度偏小17.某未知溶液X可能含有Al3+、Ba2+、Na+、、Cl-、、中的若干种，取100mL该溶液进行如图实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。则下列说法正确的是(已知：水溶液中Al3+与不能大量共存)

A．原溶液中一定不存在Al3+、Ba2+、Cl-B．原溶液中一定存在Na+、、、，可能存在Cl-C．原溶液中可能存在Na+，且c(Cl-)≥0.1mol/LD．可通过向滤液中加入AgNO3溶液来确定原溶液中是否含有Cl-18.下列各组物质中，不能通过一步反应实现以下图示转化关系的是

序号XYZWANa2ONa2O2Na2CO3NaHCO3BFeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3CAlNa[Al(OH)4]Al(OH)3Al2O3DCaCl2CaCO3CaOCa(OH)2

A．AB．BC．CD．D19.氯气部分性质的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知(SCN)2为拟卤素，其性质与卤素单质相似，且氧化性：Cl2>(SCN)2>I2，下列说法错误的是

A．持续通入氯气后，装置B中的现象是先变红后褪色，说明Cl2可以氧化Fe2+和SCN-B．装置A中的KMnO4粉末可替换为K2Cr2O7固体C．装置C中干燥的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性D．装置D为尾气处理装置，同时还可用于制备漂白液20.某工厂的废金属屑中主要成分为、和，此外还可能含有少量、，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（）和胆矾晶体（）。下列说法错误的是

A．固体B是混合物B．步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为：C．取少量溶液E于试管中，滴加溶液后溶液不变红，说明固体B中无D．胶体和溶液都能透过滤纸，当加入溶液时都会出现先沉淀再溶解的现象21.科学家研究开发氢能源的脚步从未停止。一种利用MnFe2O4循环制氢的反应流程如图所示。已知反应前后Mn的化合价均为+2价，MnFe2O(4-y)中铁元素的化合价为+2价和+3价。下列说法正确的是

A．反应①中，每生成0.5molO2，转移1mol电子B．当y=0.5时，MnFe2O(4-y)中+2价铁与+3价铁的个数比为1：1C．反应②中，MnFe2O(4-y)作氧化剂D．该过程每消耗18gH2O，理论上能得到H2的质量为4g22.某固体粉末由Na2CO3、NaHCO3组成，为探究各组分含量，将其分成质量相等的两份进行实验。实验1：一份加热至恒重，称得固体质量为15.9g。实验2：向另一份滴加足量1mol∙L-1盐酸，充分反应后，得到5.6L(标准状况下)CO2(不考虑过程中CO2的损失)。下列说法正确的是

A．实验1中生成的CO2的质量为8.8gB．实验2中，当加入50mL盐酸时，溶液中只有一种溶质C．实验2中，至少需要盐酸500mLD．原固体粉末的质量是44.2g二、填空题23.自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对元素的认知不断拓展，元素周期表中的成员也持续增加。(1)2025年11月，全球唯一钍(Th)基熔盐堆在甘肃建成运行，我国第四代核能技术获重要突破。已知可发生下列放射性变化：，228X的中子数和质子数之差为___________。(2)下表是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题。①下列说法错误的是___________(填标号)A．元素f、l、q、r的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱B．c、d、e、f四种元素的简单气态氢化物的稳定性逐渐增强C．元素f、g、k的简单离子的半径从大到小的顺序是：k>f>gD．p的碳酸盐是易溶于水的白色固体②化合物m2e2的电子式___________，该化合物含有的化学键为___________；③写出由a、c、d、e构成的一种离子化合物的化学式___________。④将f的单质通入g和l形成盐的水溶液中会发生化学反应，请写出反应的化学方程式：___________。⑤已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为x，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出Y的原子序数y与x可能存在的所有的关系___________。⑥向酸性FeCl2溶液中滴加gqe3溶液，生成的氧化产物为Cl2和Fe3+且二者的物质的量之比为1：4，生成的还原产物为q2，请写出该过程的离子反应方程式：___________。三、解答题24.ClO2是一种易溶于水但难溶于有机溶剂的气体，也是一种广谱消毒剂。某小组先制备干燥纯净的氯气，再用NaClO2固体与Cl2反应制备并收集纯净的ClO2，装置如图(部分夹持装置省略)。已知：①ClO2能与NaOH溶液反应；②ClO2易溶于水，而微溶于CCl4，且密度大于空气；③Cl2易溶于CCl4.回答下列问题：(1)装置A中漂粉精与浓盐酸反应的离子方程式为___________。(2)B装置的作用是___________，E装置中所盛试剂是___________。(3)装置D中制备ClO2的化学反应方程式为：___________。(4)F为ClO2收集装置，应选用的装置是___________(填序号)，其中与装置E导管相连的导管口是___________(填接口字母)。(5)气态物质贮存和运输不便，常将其转化成固态物质，如将ClO2通入含双氧水和NaOH的混合液中，使其转化成NaClO2，该反应的化学方程式为___________。(6)ClO2的定量测定：为测定某二氧化氯消毒液中ClO2的浓度，进行如下实验：量取5.00mL二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释至25.00mL，再向其中加入过量KI溶液，充分振荡，发生反应2ClO2+2KI=2KClO2+I2；再用0.050mol∙L-1Na2S2O3标准溶液与I2反应2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，消耗Na2S2O3标准溶液的体积11.00mL。计算该二氧化氯