2025~2026学年河北邢台市高一上学期期末学业水平调研化学试卷

2025~2026学年河北邢台市高一上学期期末学业水平调研化学试卷一、单选题1.化学与社会、生活紧密相连。下列说法错误的是

A．可用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料B．、可用作自来水消毒剂C．可用作潜水艇的供氧剂D．硬铝具有密度小、硬度低、抗腐蚀能力强的特点，是制造飞机的理想材料2.分类是重要的学习方法。下列有关物质分类正确的是

A．酸性氧化物：、COB．胶体：粒子直径在1～100nm的纳米级铁粉C．电解质：、D．酸式盐：、3.下列化学用语或图示错误的是

A．用单线桥表示电子转移：B．HClO的结构式：H-O-ClC．的原子结构示意图D．中子数为10的氧原子：4.下列符合实验安全要求的是

A．做焰色试验时，应开启排风管道或排风扇B．观察碱金属与水反应时，应近距离俯视烧杯C．蒸发时，为防止液体飞溅，用坩埚钳直接搅拌蒸发皿中液体D．闻二氧化硫的气味时，将集气瓶放在鼻孔下方直接吸气闻5.下列说法错误的是

A．有毒，不能用作食品添加剂B．胆矾与石灰乳混合可制成波尔多液C．锂单质应该密封在固体石蜡中保存D．在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素6.实验室利用如图装置进行相关实验。其中难以达到预期目的的是

A．验证与水反应放热B．实验室制氯气C．从溶液中析出苏打D．配制一定浓度的溶液时的定容操作

A．AB．BC．CD．D7.下列选用的方法或试剂不能达到目的的是

A．检验溶液中混有的：KSCN溶液B．检验溶液中混有的：焰色试验C．除去中的：NaOH溶液D．证明的氧化性：溶液8.下列离子方程式书写正确的是

A．醋酸除去水垢中的：B．利用覆铜板制作印刷电路板：C．用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜：D．向溶液中通入少量的：9.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L中含有的分子数为B．足量浓硫酸与0.1molCu共热反应，转移的电子数为C．100mL盐酸中含有的HCl分子数为D．0.5mol固体中阴、阳离子总数为10.下列各组物质不能按照如图所示关系实现一步转化的是

选项ABCDXSFeAlYZS

A．AB．BC．CD．D11.关于反应(未配平)，下列说法正确的是

A．被还原的占其总量的B．若有1mol参加反应，则有10mol被价硫还原C．每转移1mol电子，生成0.1molD．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为10：112.根据下列实验操作及现象所得结论正确且符合事实的是

选项实验操作及现象结论A取一小块钠切开，钠光亮的表面很快变暗钠表面生成的物质不含碳酸盐B向酸性溶液中通入，溶液褪色具有漂白性C在两支盛有的试管中分别滴加足量的盐酸和NaOH溶液，两支试管中的固体都溶解是两性氢氧化物D将浓硫酸滴入湿润的蔗糖中，边滴边搅拌，固体颜色逐渐变黑，体积不断膨胀，最后变成疏松多孔状浓硫酸仅体现了氧化性

A．AB．BC．CD．D13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大，它们分别位于三个不同周期，X原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Y、Z在周期表中与X相邻。下列说法错误的是

A．非金属性：X>YB．最外层电子数：Z>Y>WC．Z的氧化物对应的水化物都是强酸D．简单氢化物的沸点：X>Y14.次氯酸盐是常用的水处理剂。已知：有效氯含量(COAC)指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气量，单位为；相同条件下，次氯酸的氧化性强于次氯酸盐。为探究70℃时，pH及稳定剂对NaClO溶液有效氯含量的影响，设计了如下实验方案：

序号硅酸钠的质量分数碳酸钠的质量分数初始COACpH12h后COAC10017948.5312180.67920017948.6312880.71830.9%0.6%179413.66-a41.5%0183413.4415970.871501.5%183413.76-0.958下列说法错误的是

A．0.718<a<0.871B．对比实验1、2可知，pH增大有利于稳定NaClO溶液的有效氯含量C．对比实验4、5可知，碳酸钠作稳定剂的效果优于硅酸钠D．(常温下pH大于7)不适宜作NaClO溶液的稳定剂二、解答题15.一种利用含钴废料(主要成分为，还含有少量、、等杂质)制备的工艺流程如下：已知：①“酸浸”时不溶。②钴元素与铁元素类似，常见化合价为0、、价；酸性条件下，氧化性：。③常温下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。

金属离子开始沉淀的pH8.52.23.47.8沉淀完全的pH10.03.04.59.4回答下列问题：(1)含钴废料“酸浸”前需进行粉碎，粉碎的目的是___________。(2)“酸浸”过程中加入溶液的作用是___________；查阅资料，得知“酸浸”时，若用盐酸作酸浸液，钴浸出率会更高，试解释工业上一般不选用盐酸作酸浸液的原因：___________。(3)“调pH”步骤中未发生氧化还原反应，则加氨水“调pH”的范围为___________；滤渣Ⅱ的成分为___________(填化学式)。(4)补齐“沉钴”过程中发生反应的离子方程式___________。_______+____+_____“沉钴”后需对沉淀进行过滤、洗涤操作，请写出如何检验沉淀已洗涤干净：___________。16.某化学兴趣小组设计实验制取并探究的性质，装置如图所示。回答下列问题：(1)装置G中仪器c的名称为___________；当装置C中品红溶液褪色后，取少量C中溶液于试管中并加热，可观察到的现象是___________。(2)反应一段时间后，装置E中溶液颜色褪去，发生反应的离子方程式为___________。(3)装置D中的反应现象为___________；用100mL装置F收集气体时，进气口为___________(填“a”或“b”)。(4)常温常压下，取装置F(已收集到一定量的)按图甲所示连接压强传感器，实验操作步骤如下：①先向集气瓶中注入10mL蒸馏水，然后注入2～3滴的石蕊试液；②再通过注射器加入10mLNaOH溶液；③接着通过注射器加入10mLHCl溶液，测得集气瓶内压强随时间的变化如图乙(图中标号为操作步骤)所示。进行操作①时压强减小的原因为___________；进行操作②时，装置F中发生反应的离子方程式为___________；进行操作③时装置F中的现象为___________。17.A～H为元素周期表中短周期主族元素，其原子半径、主要化合价与原子序数的关系如图所示。回答下列问题：(1)元素A在元素周期表中的位置为___________，元素D的简单阴离子的电子式为___________。(2)实验室制取H的单质的化学方程式：___________。(3)元素A～H中金属性最强的元素是___________(填元素符号)，D、E、F、G、H的简单离子中半径最小的是___________(填离子符号)。(4)B的最高价氧化物与E的某种氧化物能发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为___________，该种E的氧化物中含有的化学键类型为___________。(5)H的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与F的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。(6)上述元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式)。18.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，某无色溶液中可能含有表中的几种离子，为了检验该无色溶液的离子组成，设计了如下实验：

阳离子阴离子①取20mL原溶液，向其中加入足量的溶液，静置，产生白色沉淀；②将步骤①中的白色沉淀洗涤、干燥后称量，得4.30g白色沉淀A，将白色沉淀A加入足量的稀盐酸中，沉淀部分溶解，还剩2.33g白色沉淀B；③取20mL原溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加热，发现无沉淀产生，但有气体生成，折算成标准状况下该气体体积为448mL；④取少许原溶液，进行焰色试验，火焰呈黄色。已知：。回答下列问题：(1)无须进行实验，即可确定原溶液中一定不存在___________(填离子符号)。(2)通过步骤①②，可确定原溶液中一定含有的离子是___________(填离子符号)；白色沉淀B中阴离子在原溶液中的浓度为___