2025~2026学年河南省高三上学期2月测评化学试卷

2025~2026学年河南省高三上学期2月测评化学试卷一、单选题1.中华文化源远流长，下列文物的主要成分为硅酸盐的是

A．百子祝寿象牙瓶B．青釉四系盘口壶C．司母戊鼎D．印花敷彩纱丝绵袍2.下列化学用语或图示正确的是

A．的电子式：B．丙烷分子的空间填充模型：C．基态的价层电子的轨道表示式：D．的名称：2-羟基丁醇3.洋椿苦素是一种天然存在的三萜类化合物，可诱导癌细胞凋亡，并具有抗肿瘤作用，其结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．洋椿苦素能与溶液发生显色反应B．洋椿苦素含有4种官能团C．洋椿苦素能使酸性溶液和溴水褪色D．洋椿苦素分子中有7个手性碳原子4.下列离子方程式书写正确的是

A．溶液与稀硫酸反应：B．用惰性电极电解溶液：C．溶液中通入少量H2S：D．溶液中通入：5.利用NaClO氧化可制得，化学方程式为。已知NaCl晶胞中，位于棱心和体心，位于顶角和面心。设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，4.0g由和组成的物质中含有的电子数为B．1molNaCl晶胞中含有的数目为C．参与上述反应，得到的电子数为D．常温下，的NaClO溶液中，由水电离出的数目为6.下列对有关事实的解释正确的是

选项事实解释A的熔点高于的键能大于的键能B羟基中H的活泼性：中的甲基是吸电子基，减弱了羟基中键的极性CCsCl晶体中的配位数为8，而NaCl晶体中的配位数为6半径大于半径D酸性高锰酸钾溶液氧化甲苯，加入冠醚(18-冠-6)，氧化速率加快冠醚与形成超分子，将带入有机相

A．AB．BC．CD．D7.下列实验装置能达到实验目的的是

A.检验1-溴丙烷消去反应的产物B.制备乙炔并验证其性质C.证明D.比较非金属性：

A．AB．BC．CD．D8.Z、W在同一周期，W的某种单质具有助燃作用。下列说法正确的是

A．元素的第一电离能：B．Z的氧化物对应的水化物一定是强酸C．X、Y、Z形成的化合物不可能是离子晶体D．分子间可形成氢键9.下列实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项实验操作现象解释或结论A将铁锈溶于浓盐酸，再滴加酸性溶液溶液中紫色褪去铁锈中含有二价铁B等体积的HA和HB两种酸溶液分别与足量的锌反应HA放出的多酸性：HB>HAC淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，加入过量NaOH溶液，再滴入几滴碘水溶液不变蓝淀粉已完全水解D将通入盛有湿润的有色布条的集气瓶中有色布条褪色具有漂白性

A．AB．BC．CD．D10.研究1，3-丁二烯和的物质的量之比为时的加成反应，发生：1，2-加成：(产物A)；1，4-加成：(产物B)，反应过程和能量变化如图所示。已知：高温时的平衡产物以产物B为主。下列说法错误的是

A．中间体C生成产物A的反应速率大B．低温时，选择相对较短的反应时间能有效增加产物A的比例C．高温时反应达到平衡，若继续升高温度可进一步提高产物B的比例D．产物A转化为产物B经历的物质转化过程可能为产物中间体产物B11.某锂离子电池电极材料结构如图所示。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是

A．结构1钴硫化物的化学式为B．晶胞2中S与S的最短距离为C．晶胞2中距Li最近的S有8个D．晶胞2和晶胞3表示同一晶体12.将双(二苯基膦酰)四硫作为锂电池的正极材料时，能够展现出较高的2.9V的初始放电平台，也具有稳定的充放电循环性能。一种利用电化学方法合成双(二苯基膦酰)四硫同时产生的装置如图所示(电解前，阳极区溶液质量比阴极区溶液质量多，)。下列说法正确的是

A．石墨1电极发生的电极反应为B．该离子交换膜为阴离子交换膜C．b为直流电源的正极D．当外电路中通过2mol电子时，阳极区溶液质量比阴极区溶液质量多13.利用与反应生成的路线，主要反应如下：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.在100kPa下，密闭容器中与各1mol发生反应。反应物(、)的平衡转化率和、的选择性随温度变化关系如图所示(反应Ⅲ在360℃以下不考虑)。已知：含碳产物选择性。下列说法正确的是

A．曲线b表示的选择性B．温度高于400℃，容器中CO的物质的量随温度升高逐渐增多C．200℃平衡时，若温度不变，压缩容器体积，达到新平衡时比原平衡时大D．工业上制取宜采取200℃以下的低温14.25℃时，向溶液中滴入NaOH溶液，溶液的pH及溶液中(用pM表示)随滴入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．25℃时，B．25℃时，P点溶液的C．当时，D．当时，二、解答题15.以砷化镓废料(主要成分为、、、)制备半导体光催化剂的工艺流程如图所示。已知：①碱浸后GaAs转化为、。②镓及其化合物与铝及其化合物的性质类似。③萃取镓的原理为(水相)+3HR(有机相)(有机相)(水相)。回答下列问题：(1)基态Ga原子的简化电子排布式为_______，的空间结构为_______。(2)滤渣Ⅱ的主要成分为_______(填化学式)。(3)“碱浸”过程中，GaAs发生反应的化学方程式为_______。(4)“碱浸”过程中，其他条件不变，不同温度下镓浸出率随时间的变化如图所示。“碱浸”的最佳温度和时间为_______(填标号)。

A．70℃、120minB．90℃、120minC．70℃、140minD．90℃、140min(5)已知：一定温度下，溶质在相同体积平衡共存的两液相中的分配系数为。分别用与原溶液等体积的萃取剂依次萃取两次后，水相中Ga元素的残留率为_______(用含的代数式表示)。(6)“电解”时，阴极的电极反应为_______。(7)“高温合成”过程中发生反应的化学方程式为_______。(8)砷化镓废料中GaAs的质量分数为，整个流程中Ga的损失率为，则1000kg砷化镓废料理论上能制得的质量为_______kg(保留1位小数)。16.硫代硫酸钠()可用于预防局部非转移性实体瘤儿科患者由于顺铂化疗引起的听力损失，此外，在污水处理、分析化学、金属矿物处理等方面都有着广泛应用。实验室可通过如图所示装置制备。回答下列问题：(1)装置A中，盛装硫酸的仪器名称为_______，橡胶管的作用是_______。(2)制备时，导管的连接顺序为_______。(3)装置E中长颈漏斗的作用是_______。(4)装置C中发生反应生成的化学方程式为_______。(5)为保证的产率和纯度，实验中通入的不能过量，原因是_______。(6)为测定产品中的质量分数，取10.0g产品溶于蒸馏水中配制成250mL溶液；取出25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴淀粉溶液，用碘标准溶液滴定，消耗碘标准溶液。已知：。①到达滴定终点的实验现象是_______。②该产品中的纯度为_______(用含的代数式表示)。17.草酸二甲酯催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：回答下列问题：(1)反应的_______。(2)恒温恒压条件下，只发生反应，该反应达到平衡状态的标志是_______(填标号)。

A．、、、的反应速率之比为B．、、、的物质的量之比为C．混合气体的平均摩尔质量保持不变D．容器中混合气体的密度保持不变(3)将和充入恒压密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，测得的平衡转化率及的选择性［即或］与温度的关系如图1所示。①曲线_______(填“X”“Y”或“Z”)表示的平衡转化率与温度的关系。②M点时的物质的量为_______，M点对应温度下反应Ⅱ的压强平衡常数_______(列出计算式)。(4)反应Ⅰ的Arrhenius经验公式的实验数据如图2中直线a所示，已知Arrhenius经验公式为(为活化能，是速率常数，和都为常数)，则该反应的活化能_______。当改变外界条件时，实验数据如图中的直线b所示，则实验可能改变的外界条件是_______。(5)草酸二甲酯燃料电池工作原理如图3所示，电池工作时，电极X发生的电极反应为_______。已知：空气中氧气占(体积分数)。外电路转移0.4mol电子时，通入标准状况下空气的体积约为_______L(保留1位小数)。18.维达列汀是一种二肽基肽酶-4抑制剂类口服抗糖尿病药，用来治疗2型糖尿病，以下为其合成路线之一。回答下列问题：(1)维达列汀中含氧官能团的名称是_______。(2)由A生成B的反应类型为_______。1个维达列汀分子中含有_______个手性碳原子。(3)C的结构简式为_______。(4)由