2025~2026学年河南许昌市禹州市第三高级中学高二下学期第一次学情检测化学试卷

2025~2026学年河南许昌市禹州市第三高级中学高二下学期第一次学情检测化学试卷一、单选题1.中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维量子材料的研究发展迅速。下列说法不正确的是

A．碳、硅、锗属于同主族元素B．第一电离能：C．红外光谱法可直接确定石墨烯的晶体结构D．硅和锗常用作半导体材料2.下列化学用语或图示表达正确的是

A．基态N原子的轨道表示式：B．的VSEPR模型：C．的键的形成：D．用电子式表示HCl的形成过程：3.甲醛是家庭装修常见的污染物。一种催化氧化甲醛的反应：HCHO+O2H2O+CO2.下列有关叙述正确的是

A．HCHO分子中σ键和π键的数目之比为2：1B．HCHO分子中存在分子间氢键C．H2O是由极性键构成的非极性分子D．CO2中碳原子的杂化方式为sp4.通过反应：制备氮化硅，为阿伏加德罗常数的值，若消耗44.8L(标准状况)，下列说法错误的是

A．转移电子数为B．断裂键的数目为C．生成的氧化产物的分子数为D．消耗的中含有键5.短周期元素的原子序数依次增大。X的原子核外有1个电子，Y是地壳中含量最多的元素，Z位于元素周期表第IIIA族，W单质可广泛用于生产芯片。下列说法正确的是

A．原子半径：B．元素电负性：C．W的简单氢化物比Y的稳定D．Z单质制成的容器可盛放冷浓硫酸6.某元素X的第一电离能至第五电离能大小如图所示，下列说法正确的是

A．X元素的化合价为+4价B．X是非金属元素C．X为第五周期元素D．X与氯气反应时化合价可能变为+3价7.关于反应，下列说法正确的是

A．分子中没有极性键B．的模型和空间结构一致C．的电子式为D．分子之间的范德华力强于氢键8.物质结构决定物质性质，下列性质不能通过元素的电负性进行解释的是

A．的沸点高于的沸点B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能C．酸性大于的酸性D．气态氟化氢中存在分子，而气态氯化氢中只存在分子9.某种快速充电器所使用的半导体材料是氮化镓(GaN)，半导体材料还有GaY、GaZ、XW等。W、X、Y、Z在周期表中相对位置如下所示，其中W的一种同位素可用于文物年代测定。下列说法正确的是

WXYGaZ

A．原子半径：Z＞GaB．XW属于共价晶体C．简单氢化物的稳定性：X＞YD．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y10.二氯亚砜()的结构式为，易水解产生两种刺激性气味的气体。下列说法不正确的是

A．S的化合价为＋4B．该分子呈平面三角形C．该分子是极性分子D．11.下列对分子性质的解释中，不正确的是

A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．NF3和BF3的中心原子杂化方式均为sp3杂化C．SO3为非极性分子D．金刚石的熔点比干冰的熔点高12.现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是①1s22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5

A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：①>②>③>④C．未成对电子数：④>③=②>①D．电负性：④>③>②>①13.下列对事实的分析正确的是

选项事实分析A键角：电负性：C<N<OB第一电离能：P>S原子半径：P>SC沸点：CO>CO为极性分子，为非极性分子D热稳定性：HF>HClHF中存在氢键，HCl中不存在氢键

A．AB．BC．CD．D14.BP晶体超硬、耐磨，是耐高温飞行器的红外增透的理想材料，其合成途径之一为：BBr3+PBr3+3H2BP+6HBr。BP立方晶胞结构如图所示(已知：以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标)下列说法正确的是

A．BBr3是由极性键构成的极性分子B．PBr3分子的空间构型是平面三角形C．BP属于分子晶体D．图中若原子1的坐标为(，，0)，则原子2的坐标为(，，)二、解答题15.元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大。F为第四周期元素，其余为短周期主族元素。它们的性质或结构信息见下表。

元素性质或结构信息A处于第二周期且基态原子核外电子排布中未成对电子最多B基态原子的核外p电子与s电子数目相等C第一至第四电离能：I1=738kJ·mol−1；I2=1451kJ·mol−1；I3=7733kJ·mol−1；I4=10540kJ·mol−1D最高正价与最低负价的代数和为4F前四周期中电负性最小回答下列问题：(1)C的基态原子中电子占据最高能级的电子云轮廓呈___________形。A、B、D的简单氢化物中沸点最高的是___________(填化学式)。(2)固态A2B5由两种离子构成：阴离子为平面三角形，阳离子为直线形。阳离子为___________(填化学式)。(3)HA3是一种弱酸。已知常温下：Ka(HA3)=10−4.7；Ka1(H2CO3)=4.2×10−7；则足量HA3与Na2CO3溶液反应的化学方程式为___________。(4)DB3(g)以单分子形式存在，DB3(s)的结构有多种，其中一种如图。DB3(g)与DB3(s)中D原子的杂化方式___________(填“相同”或“不相同”)，DB3(s)中B-D-B键角：∠1___________∠2(填“>”“<”或“=”)。(5)D、E、F的简单离子半径从大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。三、填空题16.合成氨()是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。(1)基态氢原子中，核外电子的电子云轮廓图形状为___________。(2)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。①基态氮原子的轨道表示式为___________。分子的电子式为___________。②分子中，与N原子相连的H显正电性。则电负性：N___________H．(填“>”或“<”)。分子的VSEPR理想模型的名称为___________，其分子的空间结构为___________。(3)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、、、等氧化物中的几种。①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是___________。②比较第一电离能的大小：Mg___________Ca(填“>”或“<”)。③下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。

元素NaMgAl电离能49673857845621451181769127733274595431054011575请解释：(a)为什么原子的逐级电离能越来越大：___________；(b)结合数据说明为什么Mg的常见化合价为+2价：___________。四、解答题17.我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价层电子排布式为___________；单晶硅的晶体类型为___________。SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为___________。(2)SiCl4可发生水解反应，机理如下：含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2②sp3d③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为___________(填标号)。(3)CS2分子中存在___________个σ键和___________个π键。(4)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6℃)之间，其原因是___________。(5)FeCO3的阴离子的空间结构为___________，写出一种与该阴离子互为等电子体的分子的化学式___________。18.钛酸四丁酯是一种重要的工业原料，可用于制备二氧化钛、钛酸铅等，结构如图。(1)基态Ti原子的电子排布式为______。(2)钛酸四丁酯水解可制得高纯度。①钛酸四丁酯水解得到高纯度是一个分步进行的过程。初步水解时，钛酸四丁酯与水反应，分子中生成一个羟基，同时得到一分子丁醇。初步水解的化学方程式为______