2025~2026学年湖北省荆州市高三上学期元月质量检测化学试卷

2025~2026学年湖北省荆州市高三上学期元月质量检测化学试卷一、单选题1.9月20日第二届楚文化节开幕式在荆州举行，开幕式演出以“让世界看见楚文化”为主题，匠心独运地亮出三张世界名片，《美好荆州“漆”待已久》《“简”述历史读懂中国》《锦绣山河与子同“袍”》。下列叙述错误的是

A．“袍”推介战国丝绸，丝绸属于天然纤维B．丝绸衣物可以用碱性洗涤剂洗涤C．“简”推介楚简，竹简中的纤维素属于天然有机高分子化合物D．“漆”推介漆器，漆器漆酚分子中同时含有亲水基团(如酚羟基)和疏水基团(长链烃基)，使其具有一定的表面活性2.下列化学用语表达正确的是

A．的电子式：B．的空间结构为平面三角形C．含有个键电子对D．基态铬原子的简化电子排布式：3.下列描述不能正确地反映事实的是

A．工业上用与反应制取B．高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨C．可在野外用作生氢剂D．常温下与碳不发生反应，高温下可生成与4.下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是

实验目的A．牺牲阳极法B．赶出碱式滴定管乳胶管中气泡实验示意图实验目的C．制备无水氯化镁D．除去氯气中的二氧化氮实验示意图

A．AB．BC．CD．D5.下列说法错误的是

A．在合金中加入适量的稀土金属，能大大改善合金的性能B．金属在常温下都是晶体，称其为金属晶体C．可以根据分子的正电中心和负电中心是否重合来判断它是否是极性分子D．单体分子间通过缩合反应生成高分子的反应称为缩合聚合反应6.W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，原子序数依次增大，W、X电子层数相同，W与Y同族。基态W的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，形成的化合物中每个原子均为八电子结构。下列说法错误的是

A．W、X形成的氢化物的稳定性：B．化合物中含有键C．电负性：D．W、Y的简单氢化物的键角：7.下列对结论解释不正确的是

选项结论解释A碱性强于为推电子基团，导致前者N原子电子云密度更大，结合质子的能力更强B煤炭中加入生石灰可减少煤燃烧时产生的生石灰能与酸性氧化物反应C液晶可用于电脑、手机和电视的显示器施加电场时，液晶的长轴取向发生不同程度的改变D焦炭与反应制粗硅碳单质的氧化性强于硅单质

A．AB．BC．CD．D8.甲为空气中含量最高的气体单质，组成金属单质乙的元素基态原子核外s、p能级的电子总数相等，它们之间的转化关系如图所示(部分产物省略)。下列叙述错误的是

A．实验室用排水法收集甲B．丙中阴、阳离子个数比为C．电解熔融态的己可生成乙D．丁能使紫色石蕊溶液变为蓝色9.布洛芬是临床上广泛应用的一种非甾体抗炎药，其与杂环胺形成的酰胺衍生物具有比布洛芬更好的镇痛和抗炎活性，过程如下图。下列说法错误的是

A．布洛芬中碳的杂化方式只有、B．布洛芬可发生加成反应、取代反应、氧化反应、中和反应C．酰胺衍生物含有两种官能团D．酰胺衍生物的核磁共振氢谱峰有10种10.葡萄糖是一种重要的营养物质，在食品和医药工业中有广泛的应用。在葡萄糖水溶液中，存在着链状和环状结构葡萄糖之间的平衡，如图所示。下列说法错误的是

A．一个吡喃葡萄糖分子中有5个手性碳原子B．链状葡萄糖转化为环状结构葡萄糖的反应为加成反应C．吡喃葡萄糖与吡喃葡萄糖互为对映异构体D．在葡萄糖水溶液中，绝大多数葡萄糖为环状结构11.下列实验现象对应的结论有误的是

选项实验操作现象结论A向盛有水的锥形瓶中小心滴加滴(亚硫酰氯)剧烈反应，液面上有白雾形成，并有刺激性气味的气体产生B取溶液于试管中进行加热溶液由蓝色变为黄绿色加热，平衡正向移动C向溶液中滴加氨水至难溶物溶解得到深蓝色溶液，再加入乙醇深蓝色晶体析出在乙醇中的溶解度变小D向同浓度的、混合溶液中滴加少量溶液(时、的分别为和)有砖红色沉淀产生相同温度下，同浓度的、，先易与产生沉淀

A．AB．BC．CD．D12.我国科研团队研发的强酸单液流电池通过多电子转移，提高了电池的安全性和能量密度，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，电极的电势高B．放电时，电极的质量减少，右室有生成C．充电时，阳极区存在反应：D．充电时，向极方向迁移13.铜的一种化合物的立方晶胞如图所示，晶胞参数为，铜原子b的分数坐标为。下列说法错误的是

A．铜原子a的分数坐标为B．将晶胞沿上下两面对角线方向切开可得到的切面图为C．晶体中与最近且等距离的有12个D．a，c两个铜原子间的距离为14.等离子体催化与协同转化可制得和等产品。在电场的激发下，部分反应历程如下，补充步骤ⅲ的反应历程是i．ⅱ．ⅲ．___________ⅳ．ⅴ．ⅵ．

A．B．C．D．15.在水溶液中，CN-可与Co2+和Co3+分别形成配离子M和N，其中N的稳定性更强。配离子的通式为，达到平衡时，、与的关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线①代表与的关系B．配离子M和配离子N中的配位数不相同C．99.99%的Co2+、Co3+分别转化为配离子时，前者溶液中CN-的平衡浓度更大D．向配离子M的溶液中加入适量Co3+，能实现M向N的完全转化二、解答题16.工业上可以用软锰矿(主要成分是，还含有、等杂质)和方铅矿精矿(主要成分为)制备和的工艺流程如下：已知：i．微溶于水，ii．时，部分难溶物的

物质(1)基态的价层电子轨道表示式___________。(2)时，用盐酸处理两种矿石，生成、和，为提高两种矿石与盐酸反应的速率，可采取的措施有___________(写出一条即可)。(3)试剂是___________。(填“化学式”)(4)由于微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，向酸浸液中加入饱和食盐水可有效避免这一现象，原因是___________(结合化学用语回答)。(5)从滤液中获得可采取的措施是___________(写出一条即可)。(6)向滤液中通入和发生反应后，总反应的离子方程式为___________。(7)向得到的晶体中加入稀硫酸，可以将晶体转化为一种重要的化工产品，该转化环节中，当溶液中时，___________。17.化合物G是合成巴洛沙韦酯的关键中间体，合成路线如下：已知：为苯基。苯硫酚是一种具有刺激性臭味的有毒液体，可用于生产农药与医药产品。回答下列问题：(1)化合物A分子内所含官能团的名称为___________。(2)化合物的反应类型为___________。(3)的反应方程式为___________。(4)E的结构简式为___________。(5)在A的碳原子上引入甲氧基()的作用是___________。(6)B的同分异构体中，满足下列条件的有___________种。(a)苯环上有三个取代基；(b)卤原子与苯环直接相连；(c)能与溶液反应产生气体。(7)在工业生产中通常用代替刺激性气味重的苯硫酚，这样改进的优点可能有___________。18.科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。某化学小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并对氯气的性质及应用进行了实验探究。(1)仪器G的名称为___________。(2)从上图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气(装置不重复使用)，装置连接顺序为___________。(用接口处字母表示，如)。(3)写出浓盐酸和反应的离子方程式：___________。(4)某兴趣小组将纯净的通入到下图装置中制备消毒液，并探究其性质。反应停止后，洗气瓶中液体为无色透明状态。分别取该溶液进行了如下实验：

序号操作现象实验一测定溶液，并向其中滴加2滴酚酞，溶液变红，后褪色实验二向其中逐滴加入盐酸溶液逐渐变成黄绿色(Ⅰ)针对实验一中溶液褪色的原因，甲同学结合资料提出了两种猜想。i．酚酞在强碱性溶液中褪色；ⅱ．①___________使酚酞褪色。为探究实验一中溶液褪色原因，又补充了如下实验：

序号操作现象实验三②___________溶液变红，后褪色实验现象证实两种猜想均正确。(Ⅱ)小组同学根据实验二得到结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降。i．请用离子方程式说明实验二中溶液变成黄绿色的原因：③___________。ⅱ．乙同学认为根据实验二获得上述结论并不严谨。严谨的实验方案为④___________。19.甲醇()是一种绿色能源，以与为原料制备甲醇是实现资源化利用的方式之一。某温度下，利用生产甲醇主要涉及以下反应。反应i．；反应ⅱ．；反应ⅲ．；(1)反应ⅲ的___________；(2)升高温度，的值将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)向绝热恒容密闭容器中充入等物质的量的和发生上述反应，下列可说明反应已达平衡状态的是___________(填选项)。

A．混合气体压强保持不变B．容器内温度不变C．D．(4)在恒温密闭容器中，向容积为V的容器内投入和充分发生上述反应，的平衡转化率和甲醇选择性随着温度变化关系如图所示。①分析温度高于后，转化率下降的原因___________。②在，计算平衡时生成的物质的量为___________(计算结果保留两位有效数字)。(5)在研究利用生产甲醇反应历程时发现，