2025~2026学年湖南长沙市一中高一下学期开学考试化学试卷

2025~2026学年湖南长沙市一中高一下学期开学考试化学试卷一、单选题1.化学与生产、生活等密切相关，下列说法正确的是

A．烟花就是锂、钠、钾、钡等金属单质灼烧时呈现的各种艳丽色彩B．二氧化硫可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂C．合金的熔点一定比各成分金属的低D．“84”消毒液和洁厕灵混合消毒更安全高效2.关于实验安全，下列说法错误的是

A．若不慎将水银洒落，可使用硫粉覆盖B．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的溶液冲洗C．具有标识的化学品为腐蚀类物质，使用时应避免直接接触，以免灼伤皮肤D．向铜与浓硫酸反应后的试管中加水，观察溶液的颜色3.下列化学用语正确的是

A．过氧化氢分子的电子式：B．钙的原子结构示意图：C．二氧化碳的分子结构模型：D．用电子式表示KCl的形成过程：4.最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：Na2O+2CONa2CO3+C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是

A．该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应B．石墨烯与金刚石互为同素异形体C．Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐D．自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1molNa2O2固体中含有的离子总数为4NAB．0.1mol/L的NaF溶液中含Na+数为NAC．28gFe粉与足量S完全反应，转移电子的数目为NAD．标准状况下，22.4LCl2与足量H2反应，形成的共价键数目为NA6.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．碘化亚铁溶液中通入足量的氯气：B．加碘盐与药物碘化钾片尽量不要同时服用：C．向溶液中加入过量的NaOH溶液：D．向溶液中滴入使反应完全：7.下列除杂试剂的选择和除杂操作均正确的是

选项物质(括号内为杂质)除杂试剂除杂操作A固体氨水充分反应后过滤B溶液通入过量的C固体在空气中加热D气体酸性溶液洗气

A．AB．BC．CD．D8.下列检验离子的方法及现象描述正确的是

A．检验：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解B．检验Cl-：确定溶液中无、后，加AgNO3溶液出现白色沉淀，加足量稀硝酸沉淀不溶解C．检验Na+：将用稀硫酸清洗的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色D．检验Al3+：滴入NaOH溶液，产生白色沉淀9.类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。下列说法正确的是

A．已知能使澄清石灰水变浑浊，推测也能使澄清石灰水变浑浊B．镁与热水可以反应，则铁与热水也可以反应C．与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuSD．与过量NaOH反应生成，则与过量反应也生成10.下列叙述正确的是①化合物MgO、AlCl3中化学键的类型完全相同②PH3分子稳定性低于NH3分子③SO3和NO2都是共价化合物④单质分子中一定含有化学键⑤有化学键断裂的变化属于化学变化

A．①④B．②③C．③⑤D．②④11.具有还原性，易与水反应。一种制备纯净的的装置示意图如下。已知：Sn为50号元素。下列说法错误的是

A．Sn和C为同族元素B．导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管C．实验过程中应先通入，再开启管式炉加热D．若通入气体更换为，也可制备纯净的12.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（）

A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B．过程②中，Fe3+作氧化剂C．转化图中化合价不变的元素只有铜和氯D．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓13.结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是

事实推测ANaCl固体与浓硫酸反应可制备HCl气体NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体BHI在230℃时分解，HCl在1500℃时分解HF分解温度大于1500℃CH3PO4是中强酸，H2SO4是强酸HClO4是强酸DNa、Al通常用电解法冶炼Mg可用电解法冶炼

A．AB．BC．CD．D14.一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，下列有关叙述错误的是

A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B．Z的单质既能与水反应，也可与盐酸反应C．Y的最高价氧化物的水化物为强酸D．X的氟化物中原子均为8电子稳定结构二、填空题15.Ⅰ、某化学实验室需要硫酸溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中，在配制溶液时需要用到的是______(填标号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)。(2)现用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制上述稀硫酸。计算所需量取浓硫酸的体积为______mL。Ⅱ、下图是短周期元素①~⑥在元素周期表中的位置。(3)④在元素周期表中的位置是______。(4)⑥的一种核素的中子数是18，表示该核素的符号是______。(5)氢化物的沸点：⑤______(填“>”或“<”)⑥，其原因为______。(6)①、②的最高价氧化物的水化物中碱性更强者与③的单质在水中反应的化学方程式为______。三、解答题16.铁、铜及其化合物在工业生产中有重要的用途。运用相关知识，回答下列问题：(1)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式_______。(2)甲同学为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤回答下列问题：①试剂a是_______(用化学式表示)；操作Ⅰ用到的玻璃仪器有_______。②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为_______。③上述流程中操作Ⅲ包括蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤。(3)乙同学为了探究Fe2(SO4)3与Cu的反应，做了如图所示实验：为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：i．CuSCN是难溶于水的白色固体；ii．SCN-的化学性质与I-的相似；iii．。填写实验方案：

实验方案实验现象步骤Ⅰ：取4mL0.2mol/LFeSO4溶液于试管中，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液无明显现象步骤2：取4mL_______mol/LCuSO4溶液于试管中，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液产生白色沉淀Cu2+与SCN-反应的离子方程式为_______。17.化学小组通过一系列实验探究的性质。用下图装置(夹持、加热仪器略)制备，并将足量通入试剂b中。(1)浓硫酸与Cu反应的化学方程式为______。(2)为了排除硫酸酸雾的干扰，下列物质可以作为试剂a的是______(填序号)。①饱和溶液②浓NaOH溶液③饱和溶液(3)从物质分类的角度分析，和具有相似的化学性质。欲验证该性质，试剂b可选用紫色石蕊溶液，预期的实验现象是______。(4)为了探究是否有氧化性，试剂b可选用______(填序号)。①氢氧化钠溶液②硫化钠溶液③酸性高锰酸钾溶液④品红溶液能说明具有氧化性的实验现象是______。(5)若试剂b选用稀溶液，发现装置C内无明显变化。将装置C替换为装置D，通入后，再通入气体X。①通入气体X，溶液变浑浊，且沉淀不溶于盐酸，气体X可能为______(答出1种即可)。②若通入气体X为氨气，溶液变浑浊，且沉淀能溶于盐酸，装置D中发生反应的离子方程式为______。18.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：已知电解总反应为：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为_______。(2)工业上常用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸，配平下面方程式：_____________。_______FeS2+_______O2_______Fe2O3+_______。(3)从物质分类角度来看，NaHSO4是_______(填字母代号)。a．酸b．酸式盐c．电解质d．非电解质e．离子化合物f．共价化合物(4)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。(5)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为_______、______