2025~2026学年甘肃兰州第一中学第2学期开学考试高一化学试卷

2025~2026学年甘肃兰州第一中学第2学期开学考试高一化学试卷一、单选题1.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是

选项ABCD生活中的物质食盐小苏打复方氢氧化铝片漂白粉有效成分的化学式用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂

A．AB．BC．CD．D2.下列说法不正确的是

A．钢是用量最大、用途最广的合金，青铜是我国使用最早的合金B．储氢合金是一类能大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，其中钢的含碳量更高D．钛合金，形状记忆合金，耐热合金以及储氢合金都属于新型合金3.下列各组中的物质都是离子化合物的是（）

A．H2SO4、Ba(OH)2、CaCl2、MgOB．NaBr、KNO3、Ca(OH)2、SiO2C．NaOH、CaO、HCl、CH3COONaD．KOH、(NH4)2SO4、Na2O2、NaH4.在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中c(Na+)=0.24mol/L、c(Cl-)=0.60mol/L、c()=0.26mol/L，则c(Mg2+)为

A．0.44mol/LB．0.49mol/LC．0.56mol/LD．0.62mol/L5.下列化学用语中，表示正确的是

A．与互为同位素B．次氯酸的结构式：C．和的离子结构示意图均为D．在水溶液中的电离方程式：6.下列分子的电子式书写正确的是

A．氨气B．四氯化碳C．氧化钠D．二氧化碳7.下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，不正确的是

A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2B．Fe2O3固体(Al2O3)：加入足量的盐酸，过滤C．CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥D．CO2气体(HCl)：通过饱和NaHCO3溶液洗气后干燥8.运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是

A．锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是B．硒化氢()是无色、有毒、比稳定的气体C．砹(At2)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸D．铊(Tl)与铝同族，其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与NaOH溶液反应产生氢气9.下列关于元素周期表的说法正确的是

A．每一周期都从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束B．元素周期表中第VIII族所含元素种类最多C．最外层电子数大于4的一定是非金属元素D．某ⅡA族元素的原子序数为a，则和其同周期ⅢA的元素的原子序数可能为a+1或a+11或a+2510.下列离子方程式书写正确的是

A．漂白粉溶液中通入过量的：B．氢氧化铁与溶液反应：C．向溶液中加足量溶液：D．钠和冷水反应：11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．常温常压下，中含有的分子数小于NAB．过氧化钠与水反应，消耗，生成，转移的电子数为0.2NAC．浓度为的溶液中，含有的数目为1.5NAD．常温常压下，由与组成的混合气体含有的原子数目为1.5NA12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论A某钠盐溶于盐酸，产生了无色气体该钠盐一定含有B用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素C验证某碱溶液中是否含有，先加稀盐酸除去，再加，有白色沉淀出现该溶液中一定含有D某气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝该气体一定是

A．AB．BC．CD．D13.已知一个原子的质量数等于其质子数和中子数相加，若R原子核内共有x个中子，R原子的质量数为A，则a克RO3中含有质子的物质的量为

A．(A﹣x+24)molB．(x+24)molC．(A+x)molD．(A-x)mol14.下列选项描述与对应图像相符的是

A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线B．图②为向与的混合溶液中滴加盐酸产生的图像C．图③为向溶液中滴加溶液的导电性变化图像D．已知还原性：，图④为、混合溶液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，c代表的是二、解答题15.I．已知A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，A和D，C和G分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，F的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，G的单质常出现在火山口。(1)G和H的最高价氧化物的水化物酸性较强的是___________(填化学式)(2)由A、C、D形成的化合物中化学键的类型为___________，由A、B形成10电子阳离子的电子式为___________。(3)D、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为___________。Ⅱ．下图为铁元素的价类二维图，其中箭头表示部分物质间的转化关系，回答下列问题。(4)E→F反应的化学方程式是___________，该反应过程的现象为___________。(5)电子工业需要用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜来制造印刷电路，请写出该反应的离子方程式：___________。16.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验装置：Ⅰ．假设要证明非金属性：，若A中加浓盐酸，B中加，C中加淀粉碘化钾溶液。(1)B中发生反应的化学方程式为___________，观察到C中出现___________现象，则可证明非金属性：；(2)从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用___________溶液吸收尾气；该实验过程中有有毒气体产生，需在通风橱中进行，下列与实验有关的图标表示排风的是___________(填标号)。A．B．C．D．E．(3)若验证非金属性：，可将C中的溶液换为___________，当观察到有淡黄色沉淀生成时，C中发生反应的离子方程式为___________。Ⅱ．若用该装置验证非金属性：，现有以下药品：a．稀盐酸b．稀硝酸c．溶液d．固体e．固体(4)装置A、B、C中所装药品分别为___________、___________、___________(填序号)(5)但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？___________。17.过氧化氢()在化工、环保、医疗等领域有广泛应用，其中一种应用为以粗氧化锌(含ZnO、CuO、FeO)为原料生产立德粉(又称锌钡白，为硫化锌和硫酸钡的混合物)，工艺流程如下图所示：(1)从物质的分类角度分析，氨水___________(填“属于”或“不属于”)电解质，BaS属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。(2)依据图中信息，可推出具有的性质是___________，“转化”过程用离子方程式表示为___________。(3)某兴趣小组为了进一步探究的性质进行了如下实验：【实验操作与现象】

步骤①在两支试管中分别加入2mL高锰酸钾溶液步骤②向试管1中滴加5滴稀硫酸酸化向试管2中滴加5滴稀氢氧化钠溶液碱化步骤③向两支试管中分别滴加5滴溶液，振荡并观察现象相同现象紫红色褪去，同时都有___________产生不同现象变为无色透明溶液(含)产生棕色沉淀()【实验结论】在酸性或碱性环境下都具有的性质为___________，请写出上表中酸性环境下的离子方程式：___________。18.；是新型水处理剂，能快速杀灭水中的细菌和病毒，且不会产生有毒物质。某实验小组设计如下装置制备已知：为暗紫色有光泽的粉末，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中能稳定存在。回答下列问题：(1)中Fe的化合价为___________，C中的玻璃仪器名称是___________。(2)C为制备；装置，C中发生的反应为，根据该反应方程式画出反应的双线桥___________，C中KOH过量的原因是___________。(3)上述实验所需浓盐酸质量分数为36.5%，密度为，某同学欲用该浓盐酸配制480mL浓度为1.00mol/L的稀盐酸。①经计算需要量取___________mL的浓盐酸。该配制实验所需仪器除烧杯和玻璃棒外还需要___________(填代号)。②下列操作导致所配溶液浓度偏大的是___________(填代号)。A．量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中B．容量瓶使用前未干燥C．定容时俯视刻度线D．摇匀后，发现容量瓶内液面下降，但是继续加水至刻度线Ⅱ．聚合硫酸铁(铁元素化合价为)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实