2025~2026学年甘肃省多校高二上学期1月期末化学试卷

2025~2026学年甘肃省多校高二上学期1月期末化学试卷一、单选题1.甘肃是中华文明的重要发祥地之一，其独特的自然环境和文化遗产蕴含着丰富的化学知识。下列有关说法错误的是

A．张掖丹霞地貌的岩层中因含而呈红色B．金川镍矿资源中的镍元素位于元素周期表的ds区C．敦煌壁画颜料中“石绿”的主要成分为D．酒泉卫星发射中心使用的耐高温陶瓷属于新型无机非金属材料2.“长征”系列运载火箭使用偏二甲肼作燃料，作氧化剂。下列说法正确的是

A．基态原子的核外电子的空间运动状态有8种B．基态C原子有6种能量不同的电子C．基态N原子的轨道表示式写成违反了洪特规则D．基态原子的轨道形状为球形，基态原子的轨道形状为哑铃形3.化学在生活、生产和环境中有着重要的应用。下列有关说法正确的是

A．溶液可用作焊接金属时的除锈剂B．在氯碱工业中，阳极室中可获得溶液C．采用如图所示装置可在铁制钥匙表面镀铜D．硫酸型酸雨久置后会增大4.下列关于活化能和有效碰撞的说法正确的是

A．活化分子所具有的能量称为活化能B．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞C．催化剂可以改变反应历程，从而降低反应的活化能D．对于有气体参加的反应，增大气体反应物压强可以增大活化分子百分数5.不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。下列关于原子光谱的说法错误的是

A．氯化钠在灼烧过程中发出黄色的光，产生原子发射光谱，该过程属于物理变化B．激发态原子的电子跃迁到较高能级变为基态原子C．可利用原子吸收光谱上的特征谱线来鉴定元素D．生活中常见的焰火、霓虹灯光、LED灯光都与原子核外电子跃迁释放能量有关6.已知：某恒容容器内反应已达到平衡状态，且。现保持其他条件不变，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生的影响与图像不相符的是

A.增大B的浓度B.升高温度C.充入气体CD.加入催化剂

A．AB．BC．CD．D7.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素的电负性在短周期主族元素中最大，的原子半径在短周期主族元素中最大，与同主族，基态原子轨道的电子数与轨道的电子数相等。下列说法错误的是

A．金属性：B．与间只能形成离子键C．的单质能与氮气发生化合反应D．同周期中第一电离能比小的元素有2种8.硼氢化钠是一种环境友好的固体储氢材料。硼氢化钠在催化剂表面与水反应生成的反应机理如图所示(反应过程中硼元素的化合价保持不变)。已知：②③中均只有两种产物生成。下列说法错误的是

A．硼氢化钠中元素为-1价B．①可表示为C．②③中的产物完全相同D．④可表示为9.是高中化学中的重要物质。某兴趣小组利用下列装置进行有关的实验，其中能达到预期目的的是

A.制取B.除去中的C.干燥D.验证的还原性

A．AB．BC．CD．D10.已知，不同温度下水溶液中和的浓度变化关系曲线如图所示。下列说法正确的是

A．下，的溶液呈酸性B．向点溶液中加入适量的后得到B点溶液C．A、B、C三点对应的的大小关系：A<C<BD．A、E两点对应溶液中由水电离出的的浓度的大小关系：E>A11.部分含氯物质的“价—类”关系如图所示。下列事实和对应的离子方程式(或化学方程式)均正确的是

A．用的溶液溶解试管中难溶的：B．向紫色石蕊溶液中通入，溶液先变红后褪色C．在含烧碱的溶液中滴加少量溶液产生红褐色沉淀D．d和a的浓溶液共热后得到黄绿色气态单质和一种+4价氯的气态氧化物：12.某科研小组以铁板为阴、阳极，处理含的酸性废水(的含量为)，处理后铬元素以的形式除去，发生反应：。下列关于该处理废水过程的说法错误的是

A．该过程中存在电能转化为化学能B．阳极的电极反应式为C．产生的沉淀中还可能含有D．理论上当电路中有电子通过时，可处理废水13.下列实验的现象及相应的结论中有误的是

实验现象结论A向溶液中滴加稀硫酸溶液变浑浊非金属性：B向溶液中先通入适量，再加入稀硝酸通入无现象，加稀硝酸后产生白色沉淀稀硝酸有氧化性C向溶液中加入溶液，再滴加溶液先产生白色沉淀，然后白色沉淀变黑相同温度下，溶度积常数：D常温下，用计分别测定溶液和溶液的pHpH：溶液NaF溶液常温下，

A．AB．BC．CD．D二、多选题14.常温下，向足量的难溶盐粉末中逐滴加入稀盐酸，混合溶液中含微粒的分布系数、与的关系如图所示(已知：不水解，)。下列说法正确的是

A．曲线Ⅲ表示的分布系数与的关系B．点对应溶液的C．点溶液中存在：D．常温下，的溶度积常数三、解答题15.以铬矿渣(主要成分为，含少量、、)为原料制备铬的配合物的流程如下。回答下列问题：已知：①“水浸”后元素以的形式存在。②的溶解度比的小。(1)铬位于元素周期表_______(填“d”“ds”“p”或“s”)区。基态铬原子有_______个未成对电子。(2)“焙烧”时宜选择在_______(填标号)中进行。A.氧化铝坩埚B.石英坩埚C.铁制坩埚(3)滤渣1的主要成分为_______；“除杂”时生成滤渣2的离子方程式为_______。(4)“调pH”发生反应的离子方程式为_______；“转化”时发生的反应是_______(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。(5)在用制备产品时，草酸表现了_______(填“氧化性”或“还原性”)。16.甲醇()是一种绿色能源。合成气(主要成分为、和)在催化剂作用下可以合成甲醇。合成甲醇的相关反应的热化学方程式如下：i.ii.iii.回答下列问题：(1)①_______。②反应ii在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。(2)一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中通入、、，只发生反应i，其中部分物质的物质的量与时间的关系如图1。已知：反应进行到时三种物质均为。则曲线表示_______(填化学式)的物质的量随时间的变化；内，的转化率为_______；该温度下，该反应1的平衡常数_______，(3)某甲醇-氧气碱性燃料电池的工作原理如图2，A电极为_______(填“正极”或“负极”)，该电池的总反应为_______。17.草酸在实验研究和化学工业中应用广泛，常温下的电离平衡常数、。回答下列问题：(1)第一步电离的电离方程式为_______；下列能使的电离平衡向右移动且电离程度增大的是_______(填标号)。a.升高温度b.加水稀释c.加入氯化钠固体(2)已知，则将少量的草酸溶液滴入溶液中发生反应的离子方程式为_______。(3)下列不能证明为弱酸的方案是_______(填标号)。A.室温下，取的溶液，测得其B.草酸能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡C.取溶液与足量锌粉反应，产生标准状况下(4)利用一定物质的量浓度的标准溶液滴定某未知浓度的草酸溶液的示意图及滴定前、滴定后盛放溶液的滴定管中液面的位置如图。仪器的名称是_______；滴定后溶液的体积读数为_______；滴定至终点的判断方法为_______。(5)下列情况会导致测定结果偏高的是_______(填标号)。A.滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失B.标准液读数时，滴定前俯视，滴定后仰视C.滴定前锥形瓶未用待测液润洗18.电化学在生产、生活和科学研究中应用十分广泛，认识和研究化学能与电能相互转化的原理和规律具有极其重要的意义。回答下列问题：(1)某兴趣小组设计如图装置利用电循环法实现硫的化合物间的转化，并提供氢气利用电化学促使反应1发生。已知：经“氧化”步骤后硫元素只以形式存在。①若以左侧装置为电源为右侧装置提供电能，则惰性电极1与电极_______(填“a”或“b”)相连；惰性电极2的电极反应式为_______。②左侧装置“氧化”步骤中有标准状况下的参加反应时，转移电子的数目为_______。③右侧装置中，若同时发生了反应2，出口II得到、、的混合气，其中，则惰性电极2的