2025~2026学年福建泉州七中高三下学期开学返校考化学试卷

2025~2026学年福建泉州七中高三下学期开学返校考化学试卷一、单选题1.科技创新是引领发展的第一动力。下列说法错误的是

A．“问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池，砷化镓所含的元素都位于p区B．新型手性螺环催化剂能降低化学反应的焓变C．我国发现了月球新矿物——“嫦娥石”，可以采用X射线衍射法分析其晶体结构D．C919飞机采用了碳纤维和玻璃纤维，二者均属于无机非金属材料2.己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线如图所示，下列说法正确的是

A．苯和环己烷中碳原子都一定在同一平面内B．可发生氧化反应和缩聚反应C．“绿色”合成路线中原子利用率可达100%D．己二酸与草酸互为同系物3.某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是

A．第一电离能：B．该化合物中Q和W之间可形成氢键C．X与Al元素有相似的性质D．W、Z、Q三种元素可形成离子化合物4.铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]-可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。下列叙述不正确的是

A．催化循环中Rh的配位数有3种B．[Rh(CO)2I2]-中Rh的化合价为+1价C．H2O和CH3I的空间结构相同D．甲醇羰基化反应为CH3OH+CO=CH3CO2H5.锌是一种应用广泛的金属，工业上以菱锌矿(主要成分是ZnCO3、ZnO，含少量SiO2和Na2SiO3)制备锌单质的流程如下：已知：a．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)=-173J·mol-1·K-1b．C(s)+O2(g)=CO2(g)=2.9J·mol-1·K-1c．2C(s)+O2(g)=2CO(g)=178.8J·mol-1·K-1反应a、b、c的ΔG随温度的变化关系如图所示，已知ΔG越小反应越易进行。下列说法错误的是

A．反应a为吸热反应B．“滤渣”为SiO2和H2SiO3C．“沉淀”过程中，消耗CO2与Na2ZnO2的物质的量之比为1：1D．“热还原”过程中，发生主要反应的化学方程式为ZnO+CZn+CO↑6.工业生产CCl4的反应是CS2+3Cl2=CCl4+S2Cl2，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．38gCS2中σ键的个数为1NAB．0.5molS2Cl2中硫的孤电子对数为4NAC．标准状况下，11.2LCCl4分子数为0.5NAD．生成1molCCl4，该反应转移电子数为4NA7.实验室由环己醇（）制备环己酮（）的过程如下：已知：主反应为，该反应为放热反应；环己酮可被强氧化剂氧化；环己酮的沸点为155.6℃，能与水形成沸点为95℃的共沸混合物；NaCl水溶液的密度比水的大，无水易吸收水分。下列说法错误的是

A．分批次加入溶液，可防止副产物增多B．反应后加入少量草酸溶液的目的是调节pHC．①、②、③分别是含有硫酸和的水相、含NaCl的水相、水合物D．操作1为蒸馏，收集150～156℃的馏分；获取③的操作为过滤8.兴趣小组为探究FeCl3在溶液中显黄色的原因，进行如下实验。

序号操作试剂a试剂b现象①0.2mol/LFeCl3蒸馏水溶液为黄色②0.2mol/LFeCl32mol/L盐酸溶液为浅黄色③0.2mol/LFe(NO3)3蒸馏水溶液为浅黄色④0.2mol/LFe(NO3)32mol/L硝酸溶液接近无色下列说法不正确的是

A．②中的溶液颜色比①中的浅，主要是因为Fe3+的水解平衡逆向移动B．由③④可知，Fe(NO3)3溶液显浅黄色与Fe3+水解有关C．由以上实验可推知，FeCl3溶液显黄色与Fe3+水解、Cl-存在均有关D．由以上实验可推知，导致②③溶液均为浅黄色的原因相同9.电解法制备磷酸二氢钾(KH2PO4)装置如图所示。下列说法正确的是

A．与a相连接的电源电势比b的高B．离子交换膜x、y分别为阳离子、阴离子交换膜C．当外电路中通过1mol电子时，会有11.2L的Cl2生成D．电解时，理论上相同时间内通过交换膜的阴、阳离子数相等10.亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液关系如图所示。下列说法不正确的是

A．的B．由图象信息可知为三元弱酸C．当调至8~11时，主要反应的离子方程式为D．时，溶液中二、解答题11.锂云母的主要成分为，实验室探索一种碱浸分解锂云母制备的工艺流程如下：(1)“高压浸出”中：①“滤渣1”中卤化物Y为_______。(填化学式)②一定条件下，元素浸出率与用量的关系如图，为提高锂浸出率，最佳用量为_______g。(保留小数点后一位)③精矿颗粒尺寸对锂浸出率的主要影响如下：i．尺寸越小，颗粒总表面积越大，有利于反应液接触ii．尺寸越小，颗粒聚集趋势越大，不利于反应液渗入一定条件下，颗粒尺寸与锂浸出率关系如图。区域Ⅰ中，锂浸出率随颗粒尺寸减小而降低的原因是_______。(2)“沉锂”生成磷酸锂的化学方程式为_______。(3)“沉淀转化”反应的平衡常数_______。(列出计算式)已知：时，。(4)“操作Z”为加热、趁热过滤和_______；趁热过滤的主要目的是_______。(分解温度约为)(5)的晶胞结构如图所示。①晶体中与一个O紧邻的有_______个。②一个与所有紧邻O形成的空间结构为_______。③晶体中微粒间作用力有_______。(填标号)a．氢键b．离子键c．金属键d．范德华力e．极性共价键f．非极性共价键12.无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与氯气反应制备SnCl4装置如图所示(部分夹持仪器已省略)。有关信息如表所示：

化学式SnSnCl2SnCl4熔点/℃232246沸点/℃2260652114其他性质银白色固体金属，化学性质与Fe相似无色晶体，易被、I2等氧化为无色液体，易水解生成回答下列问题；(1)Sn在元素周期表中的位置是___________。(2)B、C、F、G盛装的试剂应依次选用___________(填字母，试剂可重复使用)。a．浓H2SO4b．澄清石灰水c．饱和NaCl溶液d．NaOH浓溶液(3)冷阱③和小烧杯⑤内都装入冷水，生成的SnCl4经冷凝后，收集于E装置的试管④中，该液体常常呈黄绿色，原因是___________。(4)用玻璃棒蘸取少量产物SnCl4，放置在潮湿的空气中，片刻即产生白色烟雾和，写出相关反应的化学方程式：___________。(5)提纯：将SnCl4粗产品用如图所示的装置进行提纯。请给出操作顺序：将粗产品加入圆底烧瓶，连接好装置，夹紧安全瓶上弹簧夹，打开抽气泵、加热器→___________(填字母，下同)→___________→___________→将产品转至干燥器中保存。a．打开安全瓶上的弹簧夹，关闭抽气泵b．关闭加热器，待烧瓶冷却至室温c．控温到114℃(6)利用沉淀滴定法测定产品中SnCl4(杂质只有SnCl2)的含量，甲同学方案如下：准确称取mg产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，Na2CrO4溶液作指示剂，用的硝酸银标准溶液滴定，滴定终点时消耗硝酸银溶液VmL。①产品中SnCl2的质量分数为___________(写出含m、b、V的表达式)。②乙同学认为甲同学测得的SnCl2含量会偏低，其理由是___________。13.依拉雷诺(Q)是一种用于治疗非酒精性脂肪性肝炎的药物，其“一锅法”合成路线如下：回答下列问题：(1)Q中含氧官能团的名称：______、______、______。(2)A→B的反应类型：______。(3)C→D反应中，在加热条件下滴加溴时，滴液漏斗末端位于液面以下的目的：______。(4)“一锅法”合成中，在NaOH作用下，B与D反应生成中间体E，该中间体的结构简式：______。(5)合成过程中，D也可与NaOH发生副反应生成M，图甲、图乙分别为D和M的核磁共振氢谱，推断M的结构，写出该反应的化学方程式：______。(6)写出满足下列条件A的芳香族同分异构体的结构简式：______。(a)不与FeCl3溶液发生显色反应；(b)红外光谱表明分子中不含C=O键(c)核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为1：1：3；(d)芳香环的一取代物有两种。14.随着大气中CO2浓度增大带来了一系列环境问题，“负碳”技术开始备受各国关注，所谓“负碳”技术就是将CO2转化成甲醇、甲酸等可利用的资源的一系列技术。回答下列问题：Ⅰ、CO2催化加氢制甲醇以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的反应如下：反应i：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1；反应ii：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.0kJ·mol-1；反应iii：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH3=-90.0kJ·mol-1。(1)反应i的ΔH1=______。(2)一定温度和催化剂条件下，0.73molH2、0.24molCO2和0.03molN2(已知N2不参与反应)在密闭容器中进行上述反应，平衡时CO2的转化率、CH3OH和CO的选择性随温度的变化曲线如图所示。①图中曲线b表示物质______(填“CO2”“CH3OH”或“CO”)的变化。②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法错误的有______(填字母)。A．降低温度，反应i～iii的正、逆反应速率都减小B．恒压条件下，向容器中再通入少量N2，CO2的平衡转化率下降C．移去部分H2O(g)，反应iii平衡不移动D．选择合适的催化剂能减小反应iii的焓变③某温度下(大于180℃)，t1min反应到达平衡，测得容器中CH3OH的体积分数为12.5%，容器内气体总压强为8.0MPa．此时用CH3OH的分压表示0～t1时间内的反应速率v(CH3OH)=______MPa·min-1。设此时n(CO)=nmol，计算该温度下反应ii的压强平衡常数Kp=______(用含有n的代数式表示，分压=总压×该组分物质的量分数)。Ⅱ、CO2催化加氢制低碳烯烃(2～4个C的烯烃)某研究小组使用Zn-Ga-O/SAPO-34双功能