2025~2026学年福建福州市度高一上学期期末适应性练习化学试卷

2025~2026学年福建福州市度高一上学期期末适应性练习化学试卷一、单选题1.化学与人类生活密切相关。下列叙述错误的是

A．生石灰可用作干燥剂B．小苏打可用于治疗胃酸过多C．明矾能够净水，利用了胶体的吸附性D．侯氏制碱法制得“碱”的主要成分是NaOH2.我国炼丹术史料中记载有“丹砂烧之成水银”，反应的化学方程式为：，该反应属于

A．化合反应B．置换反应C．复分解反应D．氧化还原反应3.分类是学习化学的一种重要方法，下列关于酒精的分类不正确的是

A．纯净物B．化合物C．氧化物D．有机物4.在水溶液中，下列电离方程式不正确的是

A．B．C．D．5.下列化学用语或图示表达不正确的是

A．NaCl的电子式：B．的结构式：C．的球棍模型：D．的结构示意图：6.浓硫酸属于危险化学品，其分类标识为

A．B．C．D．7.下列行为不符合实验室安全要求的是

A．需在通风橱内制备B．燃着的金属镁用沙子覆盖熄灭C．做实验剩余的金属钠丢弃在废液缸中D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器内壁缓慢注入水中，并不断搅拌8.在指定条件下，下列物质间能实现一步转化的是

A．B．C．D．9.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．含的溶液中：、、B．无色透明溶液中：、、C．酸性溶液中：、、D．碱性溶液中：、、10.下列说法正确的是

A．和互称为同位素B．CO和互为同分异构体C．干冰和气体互为同素异形体D．石墨和都是碳单质，性质完全相同11.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．每消耗，生成AlN82gB．1molCO所含电子数为10C．每生产3molCO，转移的电子数为D．每消耗3molC，被还原的分子数为12.下列关于溶液的描述正确的是

A．该溶液中存在的分子主要有：、B．若取该溶液10mL，其中C．该溶液与溶液中的相等D．5mL该溶液与10mL等浓度的溶液恰好完全反应13.下列实验无法达到对应的目的的是

A．验证钠与水反应放热B．比较和的热稳定性C．证明元素的非金属性：S>CD．证明钠的金属性强于铜

A．AB．BC．CD．D14.某化肥含氯化铵和硫酸钾，下列关于其所含离子的检验方法，错误的是

A．取样品溶于水，加过量硝酸银，若产生白色沉淀，则含B．取样品进行焰色实验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则含C．取样品溶于水，加过量盐酸酸化的氯化钡，若产生白色沉淀，则含D．取样品与熟石灰研磨，若产生有刺激性气味且使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则含15.氯气性质的探究可以利用以下点滴板实验。向a中滴加数滴浓盐酸后，迅速用培养皿罩住整个点滴板。一段时间后点滴板上各处出现不同现象。下列说法错误的是

A．a处浓盐酸只体现酸性B．b处可观察到试纸先变红后褪色C．c处氢氧化钠溶液可用于吸收D．d处证明氧化性：二、填空题16.下表是周期表中短周期的一部分，⑤是短周期中半径最大的金属元素，根据表中给出的9种元素，按要求作答。

①②③④⑤

⑥⑦

⑧⑨

(1)非金属性最强的元素是______(填元素符号)；请表示出②在周期表中的位置______。(2)①的简单氢化物的电子式是______。(3)④单质的化学性质______(填“稳定”或“不稳定”)。(4)⑤的氧化物中一定含有的化学键是______。(5)可用作半导体材料的元素是______(填元素名称)。(6)⑥元素的最高价氧化物的水化物与强碱反应的离子方程式为______。(7)⑧、⑨形成的简单离子中，半径较大的是______(填离子符号)。三、解答题17.某工厂以海滩晒盐得到的粗盐(主要成分为NaCl，含少量泥沙、、、等杂质)为原料制备纯净的NaCl晶体，同时回收副产品NaOH，工艺流程如下：(1)为加速粗盐溶解，可采取的措施是______(写一种即可)。(2)除杂环节需先加过量溶液除去，再加过量NaOH溶液除去，最后加过量溶液。加入溶液的作用是除去和______(填离子符号)。(3)调节pH时，需加入适量盐酸，该过程中发生反应的离子方程式为______(任写一个)。(4)电解饱和食盐水可得到NaOH，同时生成和，该反应的化学方程式为______。(5)制备NaCl晶体时，需蒸发至______时停止加热，再利用余热蒸干。(6)提纯后所得的氯化钠的质量大于原粗盐中氯化钠的质量，原因是______。18.用如图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。(1)可抽动的铜丝的主要优点是______。写出铜与浓硫酸反应的化学方程式______。在此反应中，若消耗铜丝的质量为6.4g，理论上生成气体在标准状况下的体积为______L。(2)一段时间后B中溶液紫色褪去，说明A中产生的气体具有______性。(3)C中发生的反应为。其中氧化产物与还原产物物质的量比是______。(4)D中的实验现象是______，一段时间后，取下试管D置于酒精灯上加热，可以观察到______。19.氯及其化合物在工业生产和日常生活中都有非常重要的应用，请结合氯元素的“价类二维图”，回答下列问题：(1)根据图中信息写出X的化学式；______。(2)实验室可用和浓盐酸反应制备，据此选用的发生装置为______(填标号)。(3)生理盐水可用于手术伤口、皮肤创面、眼部、鼻腔、口腔等部位的冲洗，清除污物、分泌物和异物，减少感染风险。名称：氯化钠溶液成分：NaCl，浓度为，辅料为注射用水。性状：本品为无色的澄清液体，味微咸。①配制500mL该氯化钠溶液，需要的NaCl固体的质量为______。②下列关于配制上述溶液过程中操作错误的是______(填标号)。(4)某氯化钠产品中含有少量碳酸钠杂质。要测定该产品中氯化钠的质量分数，设计如下实验方案；取ag产品，将其投入到过量的稀硫酸中，将产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，经过滤、洗涤、干燥，得到mg固体，则该产品中NaCl的质量分数为______(用含a、m的式子表示)。20.海洋是一座资源的宝库，海水综合利用的部分流程如下。(1)①实验室灼烧海带时放在______(填标号)中加热。(2)步骤Ⅱ的操作名称为______。步骤Ⅳ包括萃取等操作，其中可用做萃取剂的物质是______