2025~2026学年贵州省贵阳市普通高中高二第一学期期末监测化学试卷

2025~2026学年贵州省贵阳市普通高中高二第一学期期末监测化学试卷一、单选题1.化学源自生活和生产实践，下列应用与盐类水解无关的是

A．用明矾作净水剂B．配制硅酸钠溶液时加入适量氢氧化钠C．用热的纯碱溶液洗去腊肉表面的油渍D．用食醋去除久置铁锅内的铁锈2.下列化学用语正确的是

A．水的电子式：B．激发态H原子的轨道表示式：C．中子数为10的氧原子：D．的结构示意图：3.下列溶液一定显酸性的是

A．含有B．pH<7C．D．滴加酚酞溶液不变红4.某电镀实验装置如图所示，实验过程中主要出现的情况是

A．阳极上析出B．阴极上析出C．溶液中基本保持不变D．溶液pH下降5.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．的稀硫酸中含数为B．氨水中，含有的分子数少于C．铅蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为D．标准状况下，与足量充分反应得到的分子数为6.将浓度均为的溶液和NaCl溶液等体积混合，得到悬浊液a；将悬浊液过滤得到滤液b和白色沉淀c。下列有关说法错误的是

A．悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：B．向悬浊液a中加少量蒸馏水，溶液中与均增大C．向沉淀c中滴加的溶液，沉淀变为黑色D．向滤液b中滴加的KI溶液出现浑浊，证明7.、下，石墨、金刚石、氢气和甲烷的燃烧热依次是、、、。下列热化学方程式正确的是

A．B．C．D．8.一定条件下，向恒容密闭容器中充入和，发生反应：。下列一定能说明该反应达到平衡状态的是

A．混合气体的平均相对分子质量保持不变B．各物质的浓度之比等于化学计量数之比C．速率关系：D．消耗，同时生成9.对于可逆反应：，下列图像的描述正确的是

A.表示时刻增大对v的影响B.表示温度对体积分数的影响C.表示压强的变化对v的影响D.表示时刻恒容充入对v的影响

A．AB．BC．CD．D10.钠离子二次电池是一种具有潜力的新型电池。某钠离子电池的工作原理如图所示，总反应为：。下列有关该电池说法正确的是

A．放电时的电极电势：B．放电时移向电极bC．充电时a与电源的正极相连D．充电时阴极反应式为：11.科研人员通过控制光沉积的方法构建型复合材料光催化剂，然后以和渗透Nafion膜构建了一个还原反应和氧化反应分离的人工光合作用体系，其反应机理如图（电子，空穴）。下列说法错误的是

A．该体系实现了光能到化学能的高效转化B．该人工光合作用体系的总反应为C．图中、分别代表、D．上发生的反应为12.利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是

A.蒸干溶液获得固体B.保护铁件C.除去中的HClD.证明醋酸是弱酸

A．AB．BC．CD．D13.常温下，将等体积、浓度均为的甲酸（）和盐酸分别加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示（已知：甲酸的，，），下列说法正确的是

A．曲线I表示盐酸B．C．溶液的导电性：D．水的电离程度最小的是c14.自来水厂可用氯气杀菌消毒。已知：的杀菌能力比强。时，氯水体系中的、和的分布系数随pH的变化关系如图所示。已知：①②下列叙述错误的是

A．曲线I对应的粒子是B．，的电离平衡常数C．用氯处理饮用水时，pH为4左右时的杀菌效果较好D．溶于水中：二、填空题15.甘氨酸亚铁[]是一种新型补铁剂，用于治疗缺铁性贫血。回答下列问题：(1)元素位于元素周期表的________（填“s”、“p”、“d”或“ds”）区，其基态原子最高能层电子的电子云轮廓图为________形；基态与基态中未成对电子数目之比为________。(2)、、三种元素的电负性由小到大的顺序为________；、、三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________。(3)基态N原子的电子排布式为________；基态N原子核外有________种空间运动状态不同的电子。(4)、、、四种元素中原子半径最大的是________。三、解答题16.铜冶炼产生的铜渣是重要的二次矿产资源。从一种铜渣（主要含、、和及少量单质Cu、Co）中回收硅、铁、钴、铜的工艺如下：已知：①易形成凝胶，难过滤，高温条件下易脱水转化为。②时，相关物质的见下表：

物质回答下列问题：(1)“酸浸”时，能加快浸出速率的措施有________、________。(2)“酸浸”时，Cu溶解的化学方程式为________。(3)“高温固化”的作用是________。(4)“氧化”过程的主要离子方程式为________。(5)“碱沉1”中，________时，可使沉淀完全。“碱沉1”和“碱沉2”的反应需低温进行，以避免________。(6)“滤液3”中可回收的盐主要有和________（填化学式）。17.常用作有机合成的催化剂，具有还原性，易水解。一种利用HCl和金属Sn制备纯净的的装置示意图如下：已知：①(浓)；②有关物质的熔沸点如下表：

化学式Sn熔点232247沸点2270623回答下列问题：(1)A中盛装的浓硫酸的仪器名称为________。(2)装置B的作用为________，装置E中的试剂为________。(3)为了在D处能收集到，需将C处加热温度控制在一定范围，适宜的温度为________（填字母序号）a.b.c.d.高于(4)实验结束时，应先停止________（填“A”或“C”）处的加热。(5)某实验小组用碘氧化法滴定，分析产品中的质量分数（已知滴定原理是）。准确称取该样品于锥形瓶中，用适量浓盐酸溶解，滴加几滴淀粉溶液作指示剂，并用的碘标准溶液滴定至终点，判断滴定终点的依据是________，最终消耗了20.00mL碘标准溶液，则产品中的质量分数为________（用含m、c的代数式表示）。(6)也可用和脱水剂混合反应制得，反应时产生两种酸性气体。请写出和足量混合反应的化学方程式________。18.研究、等大气污染物的处理对环境保护具有重要意义。回答下列问题：I.CO与在铁催化剂表面进行如下两步反应第一步第二步其相对能量与反应历程如图所示：(1)总反应的________（填“”或“”）0，总反应的决速步是第________步。(2)在一定体积的密闭容器中按一定比例充入和CO气体，下列条件能提高平衡转化率的是________（填字母序号）。a.适当升高温度b.向容器中再充入一定量的COc.保持体积不变，充入Hed使用更高效的催化剂II.可发生分解反应：(3)在甲、乙两个不同容积的恒容密闭容器中充入气体，发生上述反应，容器甲、乙中的平衡转化率如图所示。