2025~2026学年陕西省榆林市高三上学期第二次模考化学试卷

2025~2026学年陕西省榆林市高三上学期第二次模考化学试卷一、单选题1.陕西榆林是国家级能源化工基地，在资源的综合利用方面取得显著成效。下列有关资源利用的化学原理正确的是

A．煤炭资源综合利用中，通过煤的干馏可获得焦炭、煤焦油等产品，该过程是物理变化B．榆林丰富的高岭土(主要成分)可用于冶炼金属铝，该过程涉及氧化还原反应C．水煤气用作燃料时，其完全燃烧的产物为和，属于清洁能源，对环境无任何影响D．利用天然气()制备合成气(CO和)时，反应中发生还原反应2.下列化学用语或有关叙述正确的是

A．的VSEPR模型：B．基态的价电子轨道表示式：C．的同分异构体：D．的系统命名为：3，4-二氯苯甲酸3.我国科研团队在新型抗真菌药物的合成研究中，发现了关键中间体F到G的转化路线如图所示，下列说法正确的是

A．F中含酯基、碳-氯键、醚键，能发生水解反应和消去反应B．F的分子式为C．1molG与足量Na反应生成D．F→G的反应类型为还原反应4.化学知识与日常生活密切相关。下列对相关物质性质与用途的分析，正确的是

A．84消毒液与洁厕灵(主要含HCl)混合使用，可产生具有强氧化性的，增强消毒效果B．乙醇溶液的浓度越高，杀菌消毒效果越好，因此医用消毒酒精使用的是95%的乙醇C．冷链运输中使用的冷藏箱，其保温材料聚氨酯泡沫可通过加聚反应制得D．紫外线消毒灯工作时汞原子被高压激发，发出的紫外光破坏病毒核酸，该过程涉及原子吸收光谱原理5.下列实验装置或操作不能达到实验目的的是

A.析出晶体B.提纯含砂的粗碘C.证明乙炔可使溴水褪色D.除去中的

A．AB．BC．CD．D6.下列离子方程式正确的是

A．向溶液中加入过量的NaOH溶液：B．向溶液中通入少量：C．用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：D．苯酚钠水溶液中通入少量气体：27.下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A的合金是生活中使用最广泛的金属材料；B常温下是黄绿色气体；纯净的单质C在B中安静燃烧，发出苍白色火焰；在适当的条件下，它们可以按下面框图进行反应。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LB与水反应，转移电子数为B．A与足量D溶液充分反应，生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2C．1L0.1mol/LF溶液中，含有的阴、阳离子总数为0.3D．在D溶液中通入少量E，D的水解平衡正向移动8.物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是

A．碳纳米管有很高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器B．碳化硅(SiC)俗称金刚砂，具有类似金刚石的结构，硬度大，可用作砂轮的磨料C．明矾溶于水能形成胶体，可以吸附水中悬浮物，常作净水剂D．硅单质的导电性介于导体和绝缘体之间，常用来生产光导纤维9.原子序数依次增大的主族元素W、X、Y、Z，元素Y的最简单气态氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Z原子有4种能量不同的电子。四种元素形成的具有储氢性能的化合物如图，下列说法错误的是

A．化学键中离子键百分数：B．氟化物键角：C．简单离子的半径：D．该盐的熔点高于ZCl10.铈(Ce，镧系元素)的氧化物是常用的催化剂，能用于汽车尾气的净化。两种铈的氧化物的立方晶胞结构(晶胞参数均为anm)如图a和图b所示。图b晶胞中存在O缺陷，其中Ce的化合价有+3和+4。下列说法正确的是

A．Ce位于元素周期表的ds区B．图a晶胞中与Ce最近的O的个数为4C．图b晶胞中化合价为+3的Ce的数目为3D．图a中Ce和Ce的最短距离是11.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是

选项实验操作现象结论A向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口试纸未变蓝说明该溶液中不含B取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液溶液变血红色KI与的反应有一定限度C向溶液中滴加溶液有白色沉淀生成和发生互相促进的水解反应D向某有机物的水溶液中加入少量金属钠有气泡产生该有机物分子中含有-OH或-COOH官能团

A．AB．BC．CD．D12.钠离子电池在大规模储能领域的应用得到广泛关注，钠离子电池与锂离子电池工作原理相似，遵循脱嵌式的工作模式，主要依靠钠离子在正极和负极之间脱嵌来工作。一种钠离子电池的工作原理为，装置如图所示。下列有关说法正确的是

A．放电时，a极电势高于b极B．充电时，钴元素的化合价升高，钠离子在阳极上嵌入C．放电时，负极反应式为D．充电时，外电路中转移，理论上阴极质量增加92g13.在光热催化剂Ti－CNO作用下合成有机物的机理如图所示(Ph代表苯基，•代表自由基)，下列叙述正确的是

A．Ti－CNO和TBAB分别是该反应的催化剂和中间产物B．理论上该反应的原子利用率为100%C．该反应涉及极性键的断裂和非极性键的形成D．用示踪原子标记的代替应得到14.室温下，调节、混合溶液的pH，随pH的变化如图，其中M代表、或，且。下列说法正确的是

A．线Ⅰ代表－随pH的变化关系B．点的pH为10.6C．的数量级为D．室温下，的二、解答题15.我国是金属材料生产大国，一种从多金属矿粉［主要含、，，有少量的、、、］中提取、、等工艺如下。已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。②常温下，一些金属阳离子如下：

氢氧化物(1)“酸浸”时，“滤渣”的主要成分是________(填化学式)。(2)“高压加热”沉铁时，高压的目的是________，加热能提高镍铜金属阳离子的产率的主要原因是________。(3)“沉铝”时，调节时，未产生沉淀，该溶液中不超过________。(4)“选择萃取”中，形成如图的配合物，该配合物易进入有机相的原因为________(填字母)。A.烷基链具有疏水性B.配位时被还原C.配合物与水能形成分子间氢键(5)已知的晶胞如图(a)，晶体的晶胞如图(b)，其中N与图(a)中________空间位置相同，________。(6)①“700℃加热”步骤中，混合气体中仅加少量，即可使Fe不断生成且产物无污染体现绿色理念，请用化学方程式结合必要的文字解释的作用________。②“电解”时，颗粒分散于溶液中，以下图电解池原理进行电解，请写出阴极电极反应式________。16.纳米银是粒径在1~100纳米之间的银颗粒，具有优异的导电性、抗菌性和催化性能。实验室利用硝酸银和硼氢化钠()制备纳米银并估算其平均粒径。已知：①制备过程柠檬酸钠可稳定纳米粒子表面电荷，溴化钾可调节纳米粒子的尺寸。②与水反应可生成偏硼酸钠()。③利用紫外-可见分光光度计做纳米银吸收光谱分析，可根据以下经验算式估算纳米银的粒径，平均粒径，若要准确测量纳米银的粒径，需要透射电子显微镜分析。(一)制备纳米银Ⅰ.配制200mL硝酸银和柠檬酸钠混合溶液(A液)，硝酸银浓度0.5mmol/L，柠檬酸钠浓度1mmol/L。在冰水浴条件下，配制40mL4mmol/L硼氢化钠溶液(B液)。Ⅱ.按图1所示连接装置，将三颈烧瓶置于冰水浴中，将A液注入三颈烧瓶，加入少量溴化钾溶液，放入一颗洁净的磁力搅拌子，将B液注入恒压滴液漏斗。Ⅲ.开启磁力搅拌器，缓慢打开滴液漏斗，以约1滴每秒的滴速将B液滴加到A液中，出现现象a，继续滴加B液，维持反应条件约15分钟，使反应充分并形成稳定颗粒。(二)估算纳米银粒径用注射器吸取少量反应后得到的液体，滤膜处理，用紫外-可见分光光度计进行吸收光谱分析，纳米银粒子部分吸收曲线如图2所示，记录最大吸光度对应的可见光波长为。(1)仪器a名称为________。(2)该实验应选择三颈烧瓶的规格为________(填字母)。

A．1000mLB．500mLC．250mLD．以上都可以(3)中硼原子杂化方式为________，制备纳米银的反应中硼氢化钠的作用是________，硼氢化钠溶液需要现用现配的原因是________(用化学方程式作答)。(4)制备过程Ⅲ中出现的现象a表示生成纳米银，现象a可能为________(填字母)。A.反应液由无色变为亮黄色B.三颈烧瓶中出现银镜C.反应液中出现灰黑色沉淀(5)下列实验安全图标与本实验的实验安全事项无关的是________(填字母)。

A．B．C．D．(6)根据题目信息，估算纳米银平均粒径≈________nm。17.2025年中国在“双碳”道路上实现了从量变到质变的关键跨越。随着“双碳”目标的推进，将高效转化为高附加值化学品是当前的研究热点。Ⅰ.转化为甲醇是实现“碳中和”的重要手段，该过程主要发生下列反应：a.b.c.(1)①________，若反应c正反应的活化能为，则逆反应的活化能为________(用含的式子表示)。②反应b的正、逆反应速率分别表示为：；，其中、分别为正、逆反应速率常数。达到平衡时，升高温度，________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)恒温恒容密闭容器中若只发生反应a，下列一定能说明反应达到平衡状态的是________(填标号)。

A．气体混合物的密度不再变化B．和的物质的量之比不再变化C．气体平均相对分子质量不再变化D．消耗速率和CO消耗速率相等Ⅱ.间接制得的DMO合成乙二醇，发生如下3个均放热的连续反应，其中MG生成乙二醇的反应为可逆反应。(3)在、催化、固定流速条件下，发生上述反应，初始氢酯比，出口处检测到DMO的实际转化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示［某物质的选择性］。①已知曲线Ⅱ表示乙二醇的选择性，曲线________表示乙醇的选择性。②工业上通常选择在478~500K之间，其可能的原因是________(写一条即可)。③483K时，出口处的值为________(精确至0.01)。④A点反应的浓度商________(用物质的量分数代替浓度计算，精确至0.01)。18.有机化合物E和H是制造特种工程塑料的两种重要单体，均可以苯为起始原料按下列路线合成(部分反应步骤和条件略去)：回答下列问题：(1)C中官能团名称为________，B的名称为________。(2)D→E的反应类型为________。(3)与F相比，C的沸点更高的原因是________。(4)已