2025~2026学年（二）天津二中高二年级下学期阶段性知识回顾化学试卷

2025~2026学年（二）天津二中高二年级下学期阶段性知识回顾化学试卷一、单选题1.化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述不正确的是

A．明矾和漂白粉分别用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理不同B．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠溶液和硫酸铝溶液C．纯碱可以用作锅炉除垢时CaSO4的转化剂D．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹2.对于一定条件下进行的化学反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是()①增大压强②升高温度③加入催化剂④减小反应物浓度

A．①②B．①④C．①②③D．②③3.下列化学用语或图示表达不正确的是

A．S原子的原子结构示意图：B．基态Br原子的价层电子排布式：4s24p5C．基态Cr原子的价层电子轨道表示式：D．的电子云轮廓图：4.消除的反应为：。下列说法正确的是

A．正反应的活化能大于逆反应的活化能B．平衡时升高温度，v正增大，v逆减小C．平衡常数D．该反应在任何温度下都可自发进行5.铁蛋白含C、H、O、N、P、S、Fe等元素，下列说法正确的是

A．原子半径：B．第一电离能：C．的基态价电子轨道表示式为D．基态原子有15种不同空间运动状态的电子6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．常温下pH=1的溶液中：、CH3COO-、Na+、B．=10-12的溶液中：Na+、、CH3COO-、C．水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1溶液中：Na+、K+、、Cu2+D．0.1mol·L-1的FeCl3溶液中：K+、Mg2+、、SCN-7.化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下：

序号实验I实验Ⅱ实验下列说法错误的是

A．实验Ⅰ中铁钉周边出现蓝色，铜片周边略显红色B．实验Ⅱ中铁钉周边出现红色，锌片周边未见明显变化C．实验I、Ⅱ均发生吸氧腐蚀，正极的电极反应式为：O2+4H++4e−=2H2OD．对比实验I、Ⅱ可知，生活中镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀8.下列表述及解释事实的方程式书写正确的是

A．工业冶炼Al的反应：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑B．加热MgCl2·6H2O得到无水MgCl2：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2OC．用铜电极电解饱和KCl溶液：2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH-D．用Na2S溶液将AgCl转化为Ag2S：S2-(aq)+2AgCl(s)⇌Ag2S(s)+2Cl-(aq)9.室温时，将浓度和体积分别为、的NaOH溶液和、的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是

A．若pH＞7，则一定是c1V1=c2V2B．在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c1<c2D．若V1=V2，c1=c2，则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)10.甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是

甲乙丙丁戊

A．原子半径：丁＞戊＞乙B．非金属性：戊＞丁＞丙C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应11.如图所示，利用电化学原理可同时吸收处理和NO，下列说法正确的是已知是一种弱酸，不考虑与水的反应及能量损耗。

A．b极为直流电源的负极B．阳极区电极反应为C．理论上，在相同条件下，该装置吸收的和NO的体积比为D．电路中若有电子转移，则被吸收的气体体积为12.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．标准状况下，4.0g由H218O与D216O组成的物质中所含中子数为2NAB．46g由NO2和N2O4组成的混合气体中，氮原子总数为NAC．常温下，1LpH=12的NaOH溶液中由水电离出的OH-数为10-12NAD．用电解的方法将酸性废水中的转化为Cr3+而除去，阴极为石墨，阳极为铁，理论上电路中每通过6mol电子，就有NA个被还原13.下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是

A．图1能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀B．图2证明非金属性Cl>C>SiC．利用图3装置测定未知FeCl2溶液浓度D．用图4装置测定铝和NaOH溶液反应的反应热14.下列实验操作、现象及结论均正确的是

操作和现象结论A向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入浓KCl溶液，溶液颜色变浅说明增大生成物浓度平衡逆向移动B将表面缠有锌的铁钉(如图)放在滴有酚酞的NaCl溶液中，一段时间后观察到铁钉周围溶液变红铁钉发生吸氧腐蚀C向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液，有白色浑浊出现，并产生气体说明[Al(OH)4]-和在相互促进水解D用pH计分别测0.1mol/LNaClO和0.1mol/L

CH3COONa溶液的pH，前者pH大同温度Ka：HClO＜CH3COOH

A．AB．BC．CD．D15.常温下，Ka(HCOOH)=1.8×10-4，向20mL0.10mol/LNaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是

A．水的电离程度：M<NB．M点：2c(OH-)=c(Na+)+c(H+)C．当V(HCOOH)=10mL时，c(OH-)=c(H+)+c(HCOOH)+c(HCOO-)D．N点：c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)二、解答题16.按要求填空：(1)已知：合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量。若起始时向容器内放入2molN2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q，则Q______(填“>”、“<”或“=”)184.4kJ。(2)肼(N2H4)又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，64.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出热量1248kJ(25℃)，N2H4完全燃烧的热化学方程式是______。(3)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液该电池放电时：负极的电极反应式：______。(4)如图是一个电解过程示意图。①锌片上发生的电极反应式是：______。②假设使用肼-空气燃料电池作为该过程中的电源，铜片质量变化为128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气______L(假设空气中氧气体积分数为20%)。(5)丙烷也是一种重要燃料，丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径Ⅰ：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)ΔH=-akJ·mol-1途径Ⅱ：C3H8(g)→C3H6(g)+H2(g)ΔH=+bkJ·mol-12C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(1)ΔH=-ckJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH=-dkJ·mol-1(a、b、c、d均为正值)按途径Ⅱ反应，常温下，1molC3H8完全燃烧时放出的热量为______kJ(用含b、c、d的代数式表示)。(6)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。①锌元素在周期表中的位置为______，属于______区；基态Zn原子，核外有______种运动状态不同的电子，其电子占据的最高能层符号是______；基态Zn2+的电子占据的最高能级共有______个原子轨道。②ZnCO3中非金属元素电负性大小关系为______。(7)基态硒原子的简化电子排布式是______，核外电子占据的最高能级原子轨道的形状是______。(8)铅蓄电池放电时，负极的电极反应式：______。17.化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：I．某小组同学测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率(1)除下图装置所示的实验用品外，还需要用到的一件实验用品是_______。(2)用稀硫酸与锌（足量）制取氢气的实验中，小组同学设计了一系列实验，通过实验得出的结论如下（假设其他条件均保持不变）。①当加入少量CuSO4固体时，生成氢气的速率会大大提高，原因为_______。②但当加入的CuSO4固体超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，其原因可能为_______。Ⅱ．某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室的标准NaOH溶液对其进行滴定实验以测定它的准确浓度。(3)盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用图中的_______操作。（填“甲”、“乙”、“丙”）。(4)选择酚酞作为指示剂，滴定终点的现象为_______。小组同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c，三次实验结果记录如下：

实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30从表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是_______。a．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗b．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束尖嘴部分有气泡c．实验结束时，仰视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积d．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变红色，立刻停止滴定Ⅲ．向含Zn2+的废水中加入CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H2S发生反应：[已知：，，，]。处理后的废水中部分微粒浓度为

微粒H2SCH3COOHCH3COO-浓度（）0.100.050.10(5)则处理后的废水的pH=_______；c(Zn2+)=_______。18.氮是一种地球上含量丰富的元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)反应N2O4(g)⇌2NO2(g)ΔH>0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，T1______T2(填“>”、“<”或“=”，下同)，A、C两点的反应速率，A______C。(2)一定温度下，恒压密闭容器中进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0。①NH3的电子式为______。②下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是______。a．v正(N2)=2v逆(NH3)b．容器中气体的密度不随时间而变化c．容器中气体的分子总数不随时间而变化d．容器中N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2③若在1L恒容的密闭容器中，充入1molN2和3molH2发生反应，10min达到平衡时