2026届吉林省长春市高三上学期质量监测（一）化学试卷

2026届吉林省长春市高三上学期质量监测（一）化学试卷一、单选题1.长春地区出土的文物中，主要材质为金属的是

A．长春华夏第一玉鸟B．榆树夫余青铜器C．农安左家山石龙雕D．德惠布纹瓦片2.氯化铯（CsCl）是一种分析试剂，制备原理为。下列说法错误的是

A．HCl中的共价键：s-p键B．的VSEPR模型名称：V形C．CsCl的晶体类型：离子晶体D．的电子式：3.下列生产、生活活动与所述的化学知识没有关联的是

选项生产、生活活动化学知识A用小苏打作发泡剂烘焙面包碳酸钠与酸反应生成B将洗净的铁锅擦干水放置铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀C将草木灰与铵态氮肥混合使用肥效降低促进水解D用75%医用酒精擦拭桌面消毒乙醇能使蛋白质变性

A．AB．BC．CD．D4.绿色化学追求“原子经济性”与资源循环利用。下列物质的制备工艺中，符合“原子经济性”的是

A．乙烯加聚制备聚乙烯B．甲烷和氯气混合光照制备一氯甲烷C．铜粉与浓硫酸加热反应制备硫酸铜D．石英砂与焦炭在高温下反应制备粗硅5.CO与反应可以制得COS（羰基硫），化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．标准状况下，4.48LCO中含有的键数为B．的溶液中的数目小于C．6.0gCOS中的电子总数为D．每生成转移的电子数目为6.化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式正确的是

A．HI溶液中加入后溶液变为黄色：B．溶于氨水得到深蓝色溶液：C．溶液中滴入溶液，生成蓝色物质：D．酸性溶液中加入草酸，溶液紫色褪去：二、多选题7.福酚美克能影响机体免疫力，其结构如图所示。下列说法错误的是

A．既能与酸反应又能与碱反应B．可以聚合形成高分子化合物C．分子中杂化的碳原子有1个D．与氢气加成后的产物分子中手性碳原子有2个三、单选题8.下列装置和试剂能达到实验目的的是

A.制备乙酸乙酯B.制备无水C.除去中的水蒸气D.吸收多余的

A．AB．BC．CD．D9.羟甲香豆素（丙）有治疗胆结石的功效，其合成方法如下。下列说法错误的是

A．甲的分子式为B．1mol乙最多消耗C．丙中含有三种官能团D．可用质谱法测定丙中存在羟基10.HCOOH在催化剂的作用下，发生反应的机理和相对能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．Ⅰ是催化剂B．Ⅱ是中间体C．②对应的基元反应是决速步D．总反应的化学方程式为11.是一种离子液体，其阳离子结构如图所示。其中X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素。M是周期表中非金属性最强的元素，非金属元素Q与其他元素不在同一周期，也不在同一主族，下列说法正确的是

A．第一电离能：B．该阳离子中含有配位键、离子键C．Z的氢化物沸点一定高于同族元素氢化物D．Y与Q形成的一种化合物，可用于溶解Q单质12.一种新型短路膜电池捕捉装置如下图所示。下列说法正确的是

A．正极反应为B．短路膜既能传递离子，又能传递电子C．负极反应消耗，理论上转移1mol电子D．该装置从空气中捕获的最终由出口A流出13.由菱锰矿（，含有少量、、、等元素）制备锂电池正极材料的流程如下。下列说法错误的是

A．粉碎菱锰矿可加快酸溶速率B．反应器中加入的作用是将氧化为C．加入BaS生成的沉淀只有NiSD．电解槽中发生电解反应的离子方程式为14.钙钛矿太阳能电池研究获得新进展，钙钛矿晶胞结构如图所示。设晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是

A．晶体的化学式为B．晶体中钛离子的配位数是6C．晶胞中钛离子与氧离子之间的距离为D．若图中A的分数坐标为，则B的分数坐标为15.常温下，向溶液中分别滴加、、NaZ溶液，所得溶液中pA与pAg的关系如图。下列说法错误的是已知：①[表示、、]②

A．曲线表示与pAg的关系B．的数量级为C．的平衡常数D．常温下，在水中的溶解度：四、解答题16.五氧化二钒（）具有强氧化性，是工业制硫酸的催化剂。利用废钒催化剂（含、、PbO、、、）回收的一种工艺路线如下：已知：①“酸浸”时转化为；转化为。②“离子交换”和“洗脱”可表示为（ROH为阴离子交换树脂）。回答下列问题：(1)基态V的价层电子排布式为_______。(2)“酸浸”产生的废渣1的主要成分是和_______（填化学式）。(3)“氧化”的目的是将氧化为，氧化剂中变价元素被还原为最低价态，该反应的离子方程式为_______。(4)“中和”的目的之一是中和酸，沉淀和；另一个目的是_______。(5)“洗脱”时淋洗液采用_______（填字母）。A.稀硫酸B.KOH溶液C.NaCl溶液(6)“沉钒”时钒以的形式沉淀出来。沉钒率随温度的变化关系如图所示。80℃以后，沉钒率下降的可能原因是_______（答出一条即可）。(7)“煅烧”时需在有氧条件下进行的原因是_______。17.某实验小组采用如下方案实现了3-甲基苯酚的绿色制备。反应：步骤：Ⅰ.向100mL反应瓶中加入0.9g四正丁基碘化铵（催化剂）和1.1gMCH，装上冷凝管，抽除装置内的空气并充入氮气，最后用注射器加入25.0mL1，2-二氯乙烷。一系列操作后，连续监测反应进程，过程中有ICl（有氧化性，易溶于有机物）生成。Ⅱ.4h时，监测结果显示反应基本结束，冷却后加入饱和溶液洗涤，弃去水层。向剩余有机层加入10%NaOH溶液萃取，分液除去有机层。Ⅲ.用10%HCl溶液酸化所得水层至pH值约为4~5，再用二氯甲烷萃取。Ⅳ.向所得有机层加入干燥剂干燥，过滤，蒸馏除去二氯甲烷，得到产品。回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中所用冷凝管的作用为_______。(2)步骤Ⅰ中1，2-二氯乙烷的作用是溶剂和_______。(3)步骤Ⅰ中一系列操作的顺序为_______③_______（填标号）。①打开冷却循环水②加热至100℃③开启磁力搅拌器(4)步骤Ⅱ中加入饱和溶液的作用是_______。(5)步骤Ⅲ加入10%HCl溶液发生反应的离子方程式为_______、_______。(6)步骤Ⅳ中所用的干燥剂是_______（填字母）。A.胆矾B.碱石灰C.无水硫酸钠(7)产品中杂质只有二氯甲烷，根据产品的核磁共振氢谱（谱图中无酚羟基H的吸收峰）测定其纯度（，其中n表示物质的量）。已知图中e为二氯甲烷的H吸收峰，峰面积比，据此计算产品的纯度=_______%。18.苯乙烯（）是重要的化工原料，主要工业生产方法为乙苯（）催化脱氢。反应：回答下列问题：(1)一定条件下，某些物质的相对能量如图1所示。该条件下苯乙烯的相对能量_______。(2)乙苯通过催化剂发生反应，在不同的流速下，乙苯的转化率随着温度的变化如图2所示，流速大而转化率低的原因可能是_______。(3)在恒压状态下，当将适量过热水蒸气与乙苯混合通入反应器发生催化脱氢反应时，乙苯的平衡转化率明显增大，原因是_______（答出一条即可）。(4)分别将2mol、4mol、6mol乙苯通入容积均为2L的恒容密闭容器中发生催化脱氢反应，乙苯的平衡转化率与反应温度的关系如图3所示。①其中表示通入2mol乙苯的曲线是_______（填序号）。②一定温度下，初始时乙苯的投入量为6mol，反应5min末达到平衡，乙苯的转化率为50%，则该反应5min内的平均速率_______。(5)一种提高乙苯转化率的催化剂—钯膜（只允许透过）反应器，其工作原理如图4所示。①该系统中持续通入的作用为_______。②T℃和pkPa条件下，一定量的乙苯通入无钯膜反应器，乙苯的平衡转化率为40%，该反应的压强平衡常数_______kPa。19.布洛芬除具有降温功效外，还有抑制肺部炎症的作用。一种转位重排法生产布洛芬的合成路线如下：已知：回答下列问题：(1)A的化学名称为_______。(2)B的结构简式为_______。(3)C中官能团名称为_______。(4)D→E的反应类型为__