2026届安徽江南十校高三综合素质检测化学试卷

2026届安徽江南十校高三综合素质检测化学试卷一、单选题1.下列资源利用，在给定工艺条件下转化关系错误的是

A．阿司匹林可以从柳树皮中提取B．石油在一定条件下可以通过结构调整得到苯C．煤通过干馏可以获得乙烯D．以淀粉为原料通过发酵法生产味精2.下列古诗或文字记载的化学解释正确的是

A．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为可逆反应B．“熬胆矾之铁釜，久之亦化为铜”，该过程涉及的铁属于ⅧB族元素C．“日照香炉生紫烟”，此现象涉及焰色试验D．“梨花院落溶溶月，柳絮池塘淡淡风”，柳絮的主要成分属于糖类3.用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是

选项劳动项目化学知识A铝制品表面镀膜阳极氧化形成致密氧化膜BpH计测定雨水的pH的雨水为酸雨C加工腊肉时加入适量NaClNaCl为防腐剂D葡萄酒中加入适量起增味和杀菌作用

A．AB．BC．CD．D4.一种合成药物的中间体结构简式如下：下列有关该物质的说法，错误的是

A．分子式为B．1mol该物质可以消耗3molNaOHC．含有2个手性碳原子D．加聚产物可能存在顺反异构5.纳米球状红磷可以由和在一定条件下制备：。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．中键和键个数比为B．为V形结构C．分子含有极性键数目为D．为还原产物阅读下列材料，完成2道小题。2025年10月31日我国“神舟二十一号”载人飞船发射成功。肼是一种良好的火箭燃料，可由次氯酸钠和尿素或氨反应制取。是二元弱碱，类似，与酸作用可成盐；具有强还原性，可以与某些金属氧化物反应生成无污染的物质；也具有弱氧化性，在酸性条件下可以与Zn反应。肼能使锅炉内壁的铁锈变成磁性氧化铁层，可减缓锅炉锈蚀。6．下列有关物质结构或性质正确的是

A．是非极性分子B．尿素分子中C和N均采取杂化C．溶液呈碱性与形成配位键相关D．磁性氧化铁可减缓锅炉锈蚀是因为具有抗氧化性7．下列有关反应的化学方程式错误的是

A．次氯酸钠和尿素反应制取：B．火箭燃料在中燃烧出现红色火焰的原因：C．肼在盐酸溶液中与Zn反应：D．肼与氧化铜反应：8.下列各组粒子在指定条件下可能大量存在的是

A．溶液中：、、、B．溶液中加入氢氧化钡溶液得到沉淀最大量时：、、、C．氯碱工业设备阳极区：、、、D．和充分混合后的溶液中：、、、9.Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们形成的离子液体结构如图，基态T原子和Z原子最外层均有2个单电子，Q、R、X和Y质子数均为奇数且和为22，下列说法正确的是

A．与R同周期的元素中第一电离能小于R的有两种元素B．依次断开T最简单氢化物中的T-H键所需的能量各不相同C．该离子液体难挥发是因为其相对分子质量大D．该离子液体中所有原子最外层均满足8电子稳定结构10.室温下，下列实验操作及现象能达到实验目的的是

选项实验操作及现象实验目的A向溶液中滴入酸性溶液，再滴加溶液，观察到有白色沉淀生成探究被氧化为B取两份溶液，分别加入酸性溶液和1mL酸性溶液中，记录褪色时间探究浓度对化学反应速率的影响C将2-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热，产生的气体使酸性溶液褪色探究2-溴丙烷发生消去反应生成丙烯D溶液滴加到酸性溶液中，溶液褪色探究的还原性

A．AB．BC．CD．D11.光气()的分解反应为。该反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化如下图所示(第10min到14min的浓度变化曲线未标出)，下列说法错误的是

A．第12min时B．第2min时反应温度第8min时反应温度C．CO在平均反应速率平均反应速率D．第14min时改变的条件可能为增大容器体积12.某金属氧化物MO晶胞结构为NaCl型结构(如图，金属M的摩尔质量为)。将MO在空气中加热，部分被氧化为，化学式变为，晶体保持电中性，出现晶体缺陷。下列说法正确的是

A．图中可看作填充在组成的正四面体空隙中B．部分氧化后晶胞的质量为，则氧化后的晶胞化学式为C．若晶胞参数为，则图中最近的2个之间距离为D．若，则与的个数比为13.一种通过催化合成氨及联合氨燃料电池的装置如图，在光照作用下光催化剂被激发产生电子()和空穴()。下列说法错误的是

A．X极的电极反应式：B．光催化剂表面发生反应：C．电池中向Y极移动D．每产生11.2L(标准状况)，光催化装置生成14.和均为常用的化学试剂，水溶液均呈碱性。溶液中还存在类似水的自偶电离，用pH传感器测得常温下不同浓度的溶液的pH如下表所示：

溶液的浓度／(mol/L)10.50.10.01pH已知常温下；，。下列说法错误的是

A．溶液的pH：溶液小于溶液B．C．调节溶液的，此时：D．和等物质的量混合的溶液中：二、解答题15.用溶液氨浸含锌废催化剂(主要成分为ZnO及少量NiO、铁和铅的氧化物等)，回收高纯氧化锌的工艺流程如下：(1)基态铅原子未成对电子数目为___________。(2)其它条件相同时，在氨浸工序中，液固比对锌镍浸出率的影响如图所示。锌的浸出率先上升后下降的原因是___________。(3)“浸出液”主要成分为及少量的，写出“净化”工序的离子方程式___________。(4)“滤渣1”中主要含有___________。(5)丁二酮肟可用于检验“净化液”中是否含有少量，反应的离子方程式如下：二(丁二酮肟)合镍为鲜红色螯合物，结构稳定，其分子内存在的相互作用除共价键外，还有___________。(6)流程中可循环利用的物质是___________。(7)“滤渣2”的成分为碱式碳酸锌，其化学式为，取5.47g“滤渣2”加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰中，无水氯化钙增重0.54g，碱石灰增重0.88g，则碱式碳酸锌的化学式为___________。16.连二亚硫酸钠()，俗称保险粉，易溶于水，常用于印染、纸张漂白等。某实验小组利用锌粉法在实验室中制备连二亚硫酸钠(制取装置如图)，步骤如下：Ⅰ．向锌粉的悬浮液中通入一段时间，制备；Ⅱ．再向溶液中加入适量溶液，生成并有沉淀产生；Ⅲ．过滤，向滤液中加入NaCl固体，冷却到20℃左右析出，再经过滤、乙醇洗涤、干燥即为成品。已知：是二元弱酸；具有还原性，在空气中易被氧气氧化成亚硫酸盐或硫酸盐。(1)中S的化合价为___________。(2)除了作为反应物外，还有___________的作用。(3)单向阀的主要用途是___________。(4)写出步骤Ⅱ中制备的化学方程式___________。(5)步骤Ⅲ中不需要使用的仪器有___________(填名称)。(6)在大试管中加入5g制得的连二亚硫酸钠，用50mL蒸馏水使其完全溶解，并不断的向该溶液中通入空气，用pH传感器测得溶液的pH随时间变化曲线如图所示。ⅰ.溶液最初的pH约为9.5，呈碱性。随空气量的增加，溶液的pH经历2个明显的变化阶段。第①阶段溶液的最终pH约为6，说明此阶段有___________生成(填化学式)；第②阶段溶液的最终pH约为2.5，此阶段溶液pH变化的可能原因是___________(用离子方程式表示)。ⅱ.实验证明向溶液中不断通入空气除了pH的变化外，过程中还产生刺激性气味的气体，以及溶液中有淡黄色沉淀生成，出现此现象说明可能有中间产物___________生成(填化学式)。17.含氮化合物在工农业生产方面应用广泛，的污染治理与应用也是一个深受关注的课题。Ⅰ．铵态氮肥在工农业生产上功不可没，对铵盐的研究也一直没有停止(1)的离子键强弱探究已知：①②③则___________。(2)分解的探究在一个抽真空的容器中放入一定量的，加热到340℃只发生，此时容器内平衡总压为；同样条件下若向容器中放入一定量的，若只发生，此时容器内平衡总压为；则和的固体混合物在时分解的平衡总压强为___________kPa(用和表示)；实际在340℃还存在，和的固体混合物在340℃时分解的平衡总压强为kPa，则___________(填“>”、“=”或“<”)。Ⅱ．对污染物的治理是构建美丽中国的伟大构想(3)CO可以处理NO生成无污染的气体。在温度为TK，有催化剂存在时，向恒容密闭容器中加入和，分别在恒温和绝热条件下，发生反应，测得容器内压强与时间关系如图所示。图中CO的转化率：m点___________n点(填“>”、“=”或“<”)。(4)单原子Ni具有较强的催化还原NO的能力，研究发现在石墨烯量子点负载单原子Ni催化剂上CO还原NO反应中的微观机理如图所示(*表示催化剂表面吸附位，NO*表示被吸附于催化剂表面的NO；图中TS1、TS2和TS3为过渡态)①该历程中决速步骤的反应方程式为___________。②结合机理图分析，随着反应的进行催化剂Ni的活性逐渐降低的原因___________。Ⅲ．为硝化剂，药品合成方面用途广泛，但其极不稳定(5)已知为一级反应，其浓度变化与反应时间t之间符合，为某时刻浓度，为初始浓度，为速率常数。已知：℃下该反应的半衰期为，求℃下分解所需的时间___________(用表示，)。18.有机物F是合成高效低毒杀虫剂氯菊酯的重要中间体，可通过下列路线合成：已知：①化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色。②两个或两个以上羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，将发生脱水反应，如。回答下列问题：(1)A的系统命名为___________；B中官能团有___________(填名称)。(2)的反应类型为___________。(3)由化合物D生成化合物E经历两步反应，分别是酸碱反应、取代反应，过程如下图所示：下列说法正确的是___________(填标号)A．可以用Na