2026届安徽省铜陵市高三下学期第一次质检化学试卷

2026届安徽省铜陵市高三下学期第一次质检化学试卷一、单选题1.过节时茂名地区有做籺的习俗，传统做籺工艺中所用的工具如下，其主要成分为金属的是

制浆和面塑形蒸制A．磨粉石磨B．和面陶盘C．木制籺印D．大灶铁锅

A．AB．BC．CD．D2.交通工具的革新，材料化学是其重要支撑。下列说法错误的是

A．制作铜马车车身的青铜属于合金材料，其硬度大于纯铜B．燃油汽车使用的95号汽油主要通过石油分馏获得，其燃烧过程涉及化学变化C．高铁车体使用的碳纤维具有高强度和轻量化的特性，碳纤维属于有机化合物D．电动汽车电机使用的永磁材料具有较高的磁性能，原子的中子数为823.对于下列过程发生的化学反应，相应的离子方程式错误的是

A．铜置于硝酸银溶液中：B．溶于水中：C．等体积、等浓度的溶液与溶液混合：D．将少量通入次氯酸钠溶液中：4.树脂主要用作绝缘、隔热、阻燃、隔音材料。尿素类似于苯酚，也能和甲醛发生反应形成线型或体型的脲醛树脂，其结构片段如下。下列说法正确的是

A．在常温下，尿素与苯酚都能与水任意比互溶B．尿素与甲醛先加成，再加聚形成脲醛树脂C．脲醛树脂可用于木材黏合剂D．在碱催化下苯酚与过量的甲醛反应，可产生线型结构的酚醛树脂5.在溶有15-冠-5（）的有机溶剂中，苄氯（）与发生反应下列说法不正确的是

A．电负性：B．加入15-冠-5能增大苄氯和的化学反应速率C．离子半径：D．X中15-冠-5与间存在离子键阅读下列材料，完成下面小题。硼和硅在周期表中处于对角线位置，性质相似但存在差异。硼的熔点（）高于硅（），晶体硼的硬度接近金刚石。常温下乙硼烷（）和甲硅烷（）都是还原性的气体，有较大的燃烧热（），是常见的燃料；可与共热制。水解生成一元弱酸硼酸（），水解生成；氨硼烷（）、硼氢化钠（）是常见的制氢试剂。6．下列说法正确的是

A．和中都含有配位键B．晶体硼和晶体硅都是共价化合物C．和的中心原子的杂化方式相同D．和金刚石中都含有共价键7．下列化学反应表示正确的是

A．和足量溶液反应：B．水解生成的反应：C．甲硅烷还原的反应：D．乙硼烷的燃烧：8．强碱性条件下，在催化剂表面与水的反应为，反应机理如下图所示。下列说法正确的是

A．使用催化剂能降低反应的焓变B．图示机理中有非极性键的断裂与形成C．该反应中每生成，转移电子的数目约为D．若用代替反应，则产物中不含9.一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是

A．X、Z、Q、W均可与Y形成两种或以上种类的化合物B．简单离子半径：W>Z>YC．Y的氢化物的稳定性和沸点都高于Q的氢化物D．X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物10.下列图示实验能达到实验目的的是

A.将浓硫酸滴加在棉花上，验证浓硫酸的脱水性B.用干燥的漂白鲜花，探究干燥的是否具有漂白性C.用配制溶液D.制备氢氧化亚铁

A．AB．BC．CD．D11.我国目前已经实现通过电化学合成尿素，模拟装置如图所示。下列说法不正确的是

A．极上的电势比极上的电势高B．阴极反应式为C．电路上转移电子时，理论上有通过交换膜向左迁移D．电解一段时间极区溶液不变12.乙炔加氢是得到高纯度乙烯的一种重要方法。主要发生如下两个反应：反应Ⅰ：△H1=-176kJ·mol-1反应Ⅱ：△H2=-320kJ·mol-1一定条件下，使用某含Co催化剂，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性(指定产物的物质的量/转化的乙炔的物质的量)如图所示(反应均未达平衡)。下列说法不正确的是

A．反应Ⅲ：△H3=-144kJ·mol-1，该反应低温自发B．对于反应Ⅱ，已知速率方程，在恒温恒容条件下，充入一定量的，此时的速率减小，平衡逆移C．由图1可知，220℃以后乙炔转化率减小的原因：温度过高，反应Ⅱ受温度变化影响程度大，平衡逆移程度超过了反应Ⅰ正移程度，乙炔转化率减小D．图2，在120~240℃范围内，反应Ⅰ和反应Ⅱ乙炔的转化速率大小关系为：13.研究笼形包合物结构和性质具有重要意义，化学式为(代表苯)的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出，晶胞中N原子均参与形成配位键)。下列说法不正确的是

A．该晶体属于为混合晶体B．C．当用吡啶代替苯时，会得到相似的笼形包合物D．若对该笼形包合物进行加热，首先脱离晶胞的组分是14.在水溶液中与存在配位平衡：，为转化为的平衡常数，依次类推。含汞粒子的分布分数与的关系如图所示：下列说法正确的是

A．曲线d代表B．平衡常数为C．D．P点时二、解答题15.一种从深海多金属结核[主要含、、，有少量的、、NiO、CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液(、、)的工艺流程如下：已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。②常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为)开始沉淀和完全沉淀()的pH；

开始沉淀的pH1.93.34.76.97.48.1完全沉淀的pH3.24.66.78.99.410.1回答下列问题：(1)基态Ni的价层电子排布式为___________。(2)“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是___________(写化学式)；还原的化学方程式为___________。(3)“沉铁”时，Fe2+转化为的离子方程式为___________，加热至200℃的主要原因是___________。(4)“沉铝”时，未产生沉淀，该溶液中不超过___________。(5)“第二次萃取”时，___________、___________(填离子符号)与混合萃取剂形成的配合物更稳定。16.低碳烯烃(乙烯、丙烯等)作为化学工业重要基本有机化工原料，在现代石油和化学工业中起着举足轻重的作用。碘甲烷()热裂解制低碳烯烃的主要反应有：反应Ⅰ反应Ⅱ反应Ⅲ(1)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的随温度的变化如图1所示。298K下，___________。(2)针对反应Ⅰ，利于提高碘甲烷的平衡转化率的条件有___________。A．低温B．高温C．低压D．高压E．催化剂(3)利用计算机模拟反应过程。一定压强条件下，测定反应温度对碘甲烷热裂解制低碳烯烃平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯组成的影响如图2所示。结合图1、图2，回答下列问题：①下列有关说法正确的是___________。A．因为反应Ⅱ、Ⅲ自发，且为熵减小反应，所以、B．若随温度的上升而增大，则C．随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ的化学平衡先正向移动后逆向移动D．当温度范围：T≤715K时，相同条件下的反应Ⅱ的平衡常数小于反应Ⅲ②从图2中可看出，当体系温度高于600K时，乙烯的摩尔分数随温度升高而显著增加，可能的原因是：___________。(4)维持温度为810K，压强为0.1MPa，起始投料1mol，测得平衡体系中，。①平衡时的转化率为___________。②已知810K条件下，存在等式(常数)(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)可代替物质的量浓度c(B)，如，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。保持其它条件不变，请在图3中画出x(HI)与压强(0.1~2.0MPa)关系的曲线示意图___________。17.利用大豆油形成微乳液，进而可以制备多功能纳米氧化锌材料。有关实验步骤如下：Ⅰ.用石油醚从大豆粉中提取大豆油（装置如图）：Ⅱ.皂化大豆油制备乳化剂：将大豆油、NaOH、去离子水与乙醇加入圆底烧瓶中，混合搅拌，保持反应。将产物倒入饱和食盐水中，静置，得到淡黄色均匀粘稠的膏状乳化剂。Ⅲ.微乳法制备纳米氧化锌（见下，部分条件略）：Ⅳ.测定样品中氧化锌含量：取样品于250mL锥形瓶中加酸溶解，加入2滴二甲酚橙指示剂和六亚甲基四胺溶液，溶液呈现稳定的紫红色，然后用EDTA标准溶液滴定至终点，发生。平行滴定3份，平均消耗标准溶液。回答下列问题：(1)在步骤Ⅰ中，将大豆粉加入装置______（填“A”或“B”）。加热后，石油醚蒸气经过蒸气导管进入索氏提取器，后经_______（填仪器名称）冷凝作为提取剂，滴入A中。(2)提取后的混合液经过______（填操作方法）得到大豆油。(3)假设高级脂肪酸通式为RCOOH，在步骤Ⅱ中反应生成的乳化剂成分有______。(4)分析步骤Ⅱ中无水乙醇的作用与步骤Ⅲ中正丁醇的作用，共同点为_________。(5)步骤Ⅲ中用去离子水和无水乙醇分别洗涤三次，检验纳米氧化锌产品中已洗净的方法是______________。(6)步骤Ⅳ中测得的氧化锌纯度为_______（用含m，c，V的式子表示）。18.奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如图：已知：i.ii.请回答：(1)G中官能团的名称为__________。(2)下列说法不正确的是__________。

A．化合物结合能力比氨气弱B．试剂a的结构简式为C．在浓氨水